山西临汾市2025-2026学年度高三年级第一学期期末考试化学试卷

临汾市高三年级2025一2026学年度第一学期期末考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号1234567891011121314 答案DC AB C BD ABAABCC 1.D【解析】A选项，彩绘蟠龙纹陶盘主要成分属硅酸盐材质：B、C选项，晋侯铜鸟尊、铁卧牛主要成 分属于金属材质：D选项，雕版《赵城金藏》主要成分属于有机物。 2.C【解析】固体F中的链状结构：一人H,一H人H,A错误：BF,的中心原子杂化类型为p, 则BF的球棍模型为●，B错误：含有92个质子、146个中子的铀质量数为238，C正确：聚丙烯的结 构简式： 十CH-CH,h CH, ,D错误。 3.A【解析】石膏中的Ca与土壤中的CO32结合为CC03,CO,2浓度减小，其水解平衡逆向移动，OH 浓度减小，土壤的碱性降低，该过程未涉及中和反应，A错误：高锰酸钾溶液能与成熟水果释放的乙烯发 生氧化还原反应，降低乙烯浓度，从而减缓水果的成熟速度，B正确：铝粉和氢氧化钠溶液反应放热并产 生氢气，利用反应产生的热量和气体来疏通管道，C正确：表面活性剂具有自组装的特征，能在溶液表面 形成定向排列，降低表面张力，从而增强清洁效果，D正确。 4.B【解析】分子中存在一OH和一COOH,可以形成分子间氢键O一HO,A错误：Z分子中含有一OH、 一COOH可以与乙酸、乙醇发生酯化反应，B正确：分子中含有一COOH,可以和NHCO,反应产生CO2: C错误：Z的量未知，不能确定消耗B2的量，D错误。 5.C【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误：2NO2=NO △H<0,温度升高，平衡逆移，不利于NO4被MOFs固定，B错误：根据原理示意图知，“固定”过程体现 了超分子的识别功能，C正确：转化为HNO:的反应是2NO4+O2+2H0=4HNO:,其原子利用率为100% D错误。 6.B【解析】C2HsNH:NO,含有体积较大阳离子，离子键弱，熔点低，A有关联（选必二p88离子液体）： F原子半径小于C1,H一F键键能大于H一C1键，故热稳定性：HF>HCI,与分子间作用力无关，B没有 关联（选必二P37键参数）：水是极性溶剂，CO是极性分子，N2是非极性分子，根据相似相溶原理，水 中溶解度：CO>N2,C有关联（选必二P59溶解性）：氢键的方向性使密度：液态水>冰，D有关联（选 必二P79冰的结构)。 7.D【解析】向漂白液中通入少量CO2,因HCO,酸性小于HCO,无论CO2少量还是过量，产物只能为 HCO,方程式应为：CIO+CO2+H0=HCO+HCIO,A错误：石灰乳中C(OH)2未完全溶于水，不拆， B错误：还原性Fc2>Br,Cl2优先与Fe2+反应，C错误：向Ca(OH)2溶液中滴入少量Ca(HCO)2溶液时， 1 离子方程式为：Ca2++HCO+OH=CaCO,↓+HO,D正确。 8.A【解析】Ga原子简化的电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误：该晶胞中，每个As形成3个共价键和 1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以品体中配位键 占共价键总数的25%，B正确：该晶胞沿z轴方向的平面投影为图2，正确：品胞中距离最近的As原子间 的距离为面对角线的一半，即三apm,D正确。 9.B【解析】根据化合物的结构及提给信息推断：U为H,V为C,W为N,X为O,Y为F,Z为S。 同周期中第一电离能大于N的元素有F、N两种，故A错误：单质沸点：S(升华点444.6C)>F(沸 点-188.1C),即Z>Y,B正确：键角：NH键角约107°，NF因F电负性更强使成键电子对远离N中心， 减弱了成键电子对的斥力，使键角更小（约102），故WU>WY,C错误：电子层数越多半径越大，电 子层数相同时核电荷数越小半径越大，则简单离子半径：S>O>F,D错误。 10.A【解析】CuSO4溶液除去HS和PH,还原性气体后，乙炔通入酸性KMnO4溶液后使其褪色，即可 证明乙炔具有还原性，A正确：必修二实验活动《粗盐提纯》，有白色沉淀产生，说明SO2沉淀完全，B 错误：苯的溴代反应为剧烈的放热反应，溴会挥发出来，同样也能与AgNO,溶液产生淡黄色沉淀，C错误： 浓盐酸具有挥发性，也可使苯酚钠溶液变浑浊，D错误。 1l.A【解析】X、Y、Z、W、M分别为Cl2、Fc、FcCl、HO、FeO4。C2和HO反应后的HCIO具有 漂白性，A正确：1 mol Fe:O,与Al反应，转移电子数为8Na,B错误：向FeC溶液中滴入KSCN溶液， 溶液变红，而不是产生红色沉淀，C错误：FC1,是HO2分解生成O2和HO的催化剂，催化剂参与反应， D错误。 12.B【解析】若通入气体更换为C12,SCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态如SnCl,无法得到纯 净的SnCl2,A正确：SnC2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2 水解，同时可以吸收尾气C2,但缺少H的处理装置，B错误：SC具有还原性，应先通入HC气体， 排出装置中的O2,防止Sn与O2被生成SO2,C正确：配制SnC2溶液时，先将其固体溶于浓盐酸中后加 水稀释，抑制Sn2+水解，并加入金属Sn,防止Sn2+被氧化，D正确。 13.C【解析】水煤气中主要有CO和H2,杂质为CO2,CO2在吸收塔被KCO3溶液吸收后所得净化气的 主要成分为C0和H,A正确：再生塔反应化学方程式为：2KHCO:兰KCO3+CO2↑+H0,B正确： 铂电极和AgCVAg电极均为阳极，每生成1molO2,共转移4mol电子，被还原CO2小于2mol,C错误： 阳极电极反应式为：2Hz0-4e=O↑+4H,D正确。 14.C【解析】随着溶液pH的增大，[G(OH]的分布分数增大，A错误：向镓盐溶液中加入碱的过程中 溶液pH逐渐增大，溶液中还有其他阳离子，根据电荷守恒，pH=7时，3c(Ga)≠c{[Ga(OH]},B错误： 由图中曲线、的交点得：pH=55时，4Ga)=eGOK=总器2品=可=1010叫， 2 C正确：由Ga(OHD3=Ga++3OHKp[Ga(OH)]-1.0×1035,Ga3++4OH=[Ga(OH)K=1.0×104, 可知Ga(OH3+OH=[Ga(OHK=1.0×1035×1.0×104=1.0×101,Ga(OH3+NHHO=[Ga(OH4] +NH4K=1.0×101×K(NHHO)=1.0×101×2.0×105=2.0×106<105,反应很难进行，因此氨水不能 溶解Ga(OH3,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分，除注明外每空2分) (1)0 (2)托盘天平、球形冷凝管(2分，写对一个得1分，多写只看前两个) (3)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O FeC2O42H2Ol H2SO4+(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O FeC2O42H2O+2NH4HSO4 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入BC2溶液，若不出现白色沉淀，则沉淀己 洗涤干净 【解析】加足量盐酸主要是为了与草酸根离子结合，降低其浓度，防止其与Ba+结合沉淀，干扰验证。 (4)除去过量的过氧化氢 (5)用锥形瓶内壁将滴定管尖嘴处悬挂的一滴（半滴）液体靠（刮、抿）下，用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 【解析】XB1教师教学用书99：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体（不滴落），用 锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 X射线衍射仪(1分) （6)5cVx10x491x10%(适当化简也可) 6m 16.(14分，除注明外每空2分) (1)4(1分) (2)增大接触面积，加快热分解速率，使热分解更充分 DyPO.+3NaOHNaPO+Dy(OH) (3)将Cc(V)还原为Cc(I),防止铁渣中混有铈元素 (4)1.6×105 (5)①pH增大，溶液中cH)减小，Dy(水相)+3HA(有机相)=DyA(有机相)+3H(水相)平衡正向移 动②提高Dy的萃取率(1分) (6)2Dy2(C0)3+302高温2Dy203+12CO 17.(14分，除标注外每空2分) (1)-71 (2)A(1分) (3)CD (4)反应1吸热，O2与C反应放热使温度升高，使反应I平衡正向移动 (5)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*H2O*=H*+OH*) ②n(1分) 1 18.(15分，除注明外每空2分) OH (1) 醚键、（酮）羰基、羧基(3分，写对一个得1分，写错不扣分，多 写只看前三个) (2)还原反应(1分) (3) (2分，结构简式1分，手性碳全对1分：若结构简式写错此空0分) NH2 20+H→ NH(2分，反应物、产物写对1分，配平1分：反 COOH 应物、产物有错此空0分) (5)14 6 均对的一步1分：第一步错0分，依此类推) A港密★启用前 临汾市高三年级2025-2026学年度第一学期期末考试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、推考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14·0-16Na-23A-27S-32Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.临汾历史悠久文化灿烂，是华夏文明发源地之一。下列文化瑰宝的主要成分属于有机 物的是 A.彩绘蟠龙纹陶盘 B.晋侯铜鸟尊 C.唐铁卧牛 D.雕版《赵城金藏》 2.下列化学用语表示正确的是 A周态HF中的链状结糊片段，H一 B.BP,的球棍模型，O80 C.含有92个质子、146个中子的铀原子：U D.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH,一CH,于。 化学试题第1页（共8页） 3.下列应用所沙及物质性质描述错误的是 选项 应用 物质性质 A 石膏可以降低盐碱地土踉的碱性 该过程涉及中和反应 B 运输途中用没泡过高锰酸钾溶液的硅 藻土保衅水果 高：酸钾溶液能与乙烯反应 c 铝粉和氢氧化钠混合作管道疏通剂 铝粉和氢氧化钠溶液反应放热并产生 氢气 D 洗衣液中添加表面活性剂增强清洁能力 表面活性剂具有自组装的特征 4.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列关于Z的说法正确的是 A.不能形成分子间氢键 OH 0 B.能与乙酸、乙醇发生酯化反应 C.不能与NaHC03溶液反应生成CO, D.与Br2的CC,溶液反应消耗2 mol Br2 OH 5.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N20,“固定”，利于工业废气中的NO2高效转化 为NO,其原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、 02 然 36 MOFs材料N2Oa 图例 含N02的废气 再生 HNO; 下列说法正确的是 A.该过程属于氨的固定 B.温度升高有利于N,0,的“固定” C.“固定”过程体现了超分子的识别功能 D.转化为HNO,的原子利用率为83% 6.下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 物质性质 结构因紊 A 格点：NH,NO,>C,H,NHNO 阳离子体积 B 热稳定性：HP>HCl 分子间作用力 水中溶卿度：C0>N2 分子极性 D 密度：液态水>冰 氢键方向性 化学试题第2页（共8页） 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A,向漂白液中通入少量C02:2G10‘+C02+H20=C0+2HC10 B.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2+20H·Mg(0H)2↓ C.向1L1molI.1FeBr,溶液中通人1 mol Cl2:Cl+2Br=2'+Br2 D.向Ca(0H)2溶液中滴人少量Ca(HC03)2溶液：Ca24+HC0?+0H=CaC03.↓+H,0 8,神化傢是一种高性能半导体材料，广泛应用于光电子器件等领域，其立方晶胞（晶胞参数 为apm)如图1。下列说法错误的是 o Ga ●AS 图1 图2 A.Ga原子简化的电子排布式为[Ar]4s24p B.晶体中配位键占共价键总数的25% C.该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2 D,晶胞中As原子间的最短距离为apm 9.某化合物可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、Y、W、X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素，基态U的核外电子只有一种空间运动状态，V、W、X、Y四 种元素最外层电子数和为22，X与Z同族。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B.单质沸点：Z>Y C.键角：WY3>WU, D.简单离子半径：Z?Y>X 10.下列实验方案能得出相应结论的是 饱和食教水 0.1mol/LBaCl 局、议混合液 被盐敢 浴液 酸性 u KMnO 沿烧杯晚向上 ANO,前减 苯酚的 州消液维续滴 溶液 b加1~2摘 观察酸性高锰酸钾溶 观察到有白色 观察到有淡黄色 观察到苯酚钠溶液 液颜色变化 沉淀生成 沉淀生成 变浑浊 A.乙炔具有还原性B.SO?沉淀完金C.苯与溴发生取代反应D.H,CO酸性比苯酚强 化学试题第3页（共8页） 11,某元索单质及其化合物转化关系如图（略去部分生成物和反应条件）。X是黄绿色气 体，M是黑色晶体。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.X和W反应后的某种产物具有漂白性 →02 B、1molM与Al反应，转移电子数为6N →zH0 C.向Z溶液中滴入KSCN溶液，产生红色沉淀 W- 物M Al 高温 D.Z是H202分解生成02和W的催化剂，不参与反应 12.SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下。 管式炉 导气管a 石英管 HCIg) SnCl盛接器 冷却剂 下列说法错误的是 A,HC1(g)不能用C,代替 B.导气管a后接一个装有减石灰的干燥管即可 C.实验过程中应先通HC(g),再进行管式炉加热 D.配制SnCl2溶液时，将其固体溶于浓盐酸后加水稀释，并加入金属Sn 13.煤的气化所得水煤气中常含C02等杂质，我国科学家研制了一种脱除水煤气中C02并 协同制备HCOOH和Ag的装置如下图所示。下列说法错误的是 净化气 电源 K2CO,溶波 KHCO,溶液 《吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 铂电极 人玻碳电极 质子交换膜 A.净化气的主要成分为C0和H2 B.再生塔反应的化学方程式为：2KHC0,。=K2C0,+C02↑+H20 C.每生成1mol02,有2molC02被还原 D.阳极电极反应式为：2H,0-4e°=02↑+4H 14.常温下，含Ga(Ⅲ)的粒子的分布分数随pH的变化如图所示。已知：常温下， Kp[Ca(0H)3]=1.0×10-35,K.(NH3·H20)=2.0×105。 卜列说法止确的是 80 A.随pH增大，[Ga(OH),]的分布分数先增大后减小 60 B.pH=7时，3c(Ga3")=c[Ga(OH)]} Oe(OH) 40 C.反应Ga*+40H=[Ga(0H),]的 Ga(OH)3 20 平衡常数K=1.0×10“ D.氨水可以溶解Ga(OH)3沉淀 化学试题第4页（典8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某实验室制备三草酸合铁（Ⅲ）酸柳晶体1K,[Fe(C0),]3H20},并测定其纯度。 已知：K,[Fe(C,04)3]3H20的座尔质量为491gmol'。 (一)制备 I.称取6.0g(NH)2Fe(S0,)26H,0,加人1.5mL2 mol L H2S0,和20mL去离子 水，加热使其溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取3.0gH2C20.2H20,加人30mL去离-子水微热，溶解后取出22mL,得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入溶液1中，加热搅拌近沸并维持5min,静置，得到FeC204·2H20黄色 沉淀。 V.倾去上清液，用热水洗涤沉淀2次后，加人15mLK2C20,饱和溶液，水浴加热至 40℃，维持该温度并滴加25mL3%H,02溶液，滴加完后，加热溶液至沸。 V.取溶液2趁热加人使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。水浴浓缩溶液，将溶液置于暗处， 并在烧杯壁上挂一根棉线，自然冷却结晶。减压过滤，用乙醇淋洗，在60~70℃干燥， 称重，避光保存。 回答下列问题： (1)K3[Fe(C20)3]·3H20中，与Fe3+形成配位键的配位原子是 (填元素 符号)。 (2)由浓硫酸配制I中的2ol·L1H2S0,溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪 器名称)。 (3)Ⅲ中发生反应的化学方程式为 V中证明沉淀洗涤干净的操作为 (4)V中加热溶液至沸的目的是 (二)纯度的测定 准确称取mg三草酸合铁（Ⅲ）酸钾产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解后，滴加稀硫酸 酸化，用cmol·L'KMnO4标准溶液滴定。 (S)滴定接近终点时，加人半滴KMnO,标准溶液的操作是 ,为了测定三草酸合 铁（Ⅲ）酸钾的晶体结构，通常使用的仪器是 (6)滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则产品的纯度为 (列出计算式)。 化学试题第5页（共8页） 16.（14分)独居石精矿是-种以稀土元紫的磷酸热为主的矿物，含稀土元素[Dy()、C(Ⅲ) 等]，还含有FQ,O,。以下是一种以独居石为原料制备高纯氧化镝(Dy2D,)的工艺流 程图。 55-60%Na0H 413K 盐酸 NaOH溶液 独居石矿粉— 热分解 稀郓过滤 沥pH →铈饬渣 快： 草酸 Dy2Oa 煅烧 沉淀 反粥取 萃取 溶解 一硝酸 基余液 已知：I.氢氧化物的Kp 氢氧化物 Fe(OH)2 Dy(OH)3 Ce(OH)3 Ce(OH), 2.8×10-9 6.3×10-27 1,6×1020 2.0×108 Ⅱ.磷酸盐在热分解时转化为氢氧化物，其中CeP0,转化为Ce(OH)4o 回答下列问题： (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]46,其未成对电子数为. (2)“热分解”前，将独居石粉碎至0.15mm以下的尺寸，目的是一。 “热分解”中生 成Dy(QH)?的化学方程式为一。 (3)“溶解”时.使用盐酸的目的除了溶解金属氢氧化物外，还有 (4)“调pH”时，将溶液的pH先调至4：5除尽Fe3,后再调至9.0。当溶液的pH=9.0 时，c(Ce)=_mal'.Le (5)“萃取”原理：Dy(水相)+3HA(有机相)==DyA,(有机相)+3H*(水相)。 ①当溶液pH处于0.5到2.5之问时，Dy3*的萃取率随着溶液pH增大而增大，其原 因是 ②我国科学家徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余被中再次 加人萃取剂萃取，反复多次，其目的是，一。 (6)在空气中煅烧草酸镝的化学方程式为， 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)山西作为国家能源革命综合改革试点，煤榭天然气技术优化是煤炭清洁利用的 关键，主要反应如下： 反应I:C(s)+H,0(g)==C0(g)+H(g) △H1=+135k灯·mol' 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g) H2=-41kJ·mol- 反应Π：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g) △H3=-165kJ·mol1 回答下列问题： (1)煤制天然气总反应：C()+2H2(g)=CH(g) △H= kJ·mol1 (2)有利于提高总反应中C的平衡转化率的条件是 (填标号)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 (3)一定温度下，某刚性容器中仅发生反应Ⅲ，下列说法正确的是 A.气体密度不变可说明反应Ⅲ已达平衡状态 B.向容器中充人N2,压强增大，反应速率加快 C.碳氢比[即原料气中 (C02) )]越大，C02转化率越小 n(H, D.反应亚在较低温度时可自发进行 (4)反应I进行的同时可通人一定量的02与C发生燃烧反应。请利用能量转化及平 衡移动原理说明通入02的作用 (5)我国学者通过计算机模拟研究了在催化剂表面上反应Ⅱ的反应历程，如下图所示 （*代表吸附在催化剂表面)。 E 2 1.86 159 141 25 -0.16 -083 0:12 -0.32 a 反应 (0H+*OH Q 过程 的 某 o王 i i 曲 iv 8 8 ①该历程中决速步骤的化学方程式是 ②将等物质的量的C0和H,0充人密闭容器中，只发生反应Ⅱ，反应达到平衡时各物质 的物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。.代表C0和H,0的曲线是 化学试题第7页（共8页） (填“m"或”n”),810℃时K-一。若起始时将c0,H,0按(c0) n(H,0) =a充人恒容 反应器中，在810℃下反应，C0的平衡转化率为75%时，则a=_ 0 40 会的 Q(810,25) 10 0 2004006008001000 温度/℃ 18.（15分)某受体拮抗剂的中间体K的合成路线如下。 OH N2H4H2O D E NaBH4 80Ck G C81z02 CtH13ClO cN-国H2oH OH ☒o 回答下列问题： (1)A的结构简式是 ,C的官能团名称是 (2)C→D的反应类型是 0 (3)写出化合物H与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并用*标出其所有的手性 碳原子」 0 (4)H+K总反应的离子方程式为」 (要求配平)。 (5)符合下列条件的化合物有 种（不考虑立体异构）。 ①与D互为同系物，比D少一·个碳原子 ②苯环上有两个互为对位的取代基 ③分子中无 OH 结构 COOH (6)结合合成K的相关信息，以化合物 为主要原料（无机试剂任 选)，设计化合物 的合成路线 化学试题第8页（共8页）