专题03 氧化还原反应-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题03 氧化还原反应 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 氧化还原反应 考点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 考点03 氧化还原反应的分类和配平 ☛第二层 能力提升练 考点01 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 2CuO＋C2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【从化合价变化的角度分析】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ①CO得到氧变成了CO2，发生氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高 ②Fe2O3失去氧变成了Fe，发生还原反应；该物质在反应前后，铁元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低 (1)氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 (2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低) (3)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 (4)还原剂和氧化剂 ①还原剂：元素化合价升高的反应物 ②氧化剂：元素化合价降低的反应物 (5)氧化产物和还原产物 ①氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) ②还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物) 2、从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关 (3)氧化还原反应的定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应，都是氧化还原反应 (4)氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移) (5)元素的化合价与得失电子的关系 失电子时，元素的化合价升高，化合价每升高一价，元素的原子就会失去一个电子 得电子时，元素的化合价降低，化合价每降低一价，元素的原子就会得到一个电子 (6)从电子转移(得失或偏移)的角度分析几组概念 ①氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子的反应 (化合价升高的反应) 还原反应：得到电子的反应 (化合价降低的反应) ②还原剂和氧化剂 还原剂：失电子的反应物 (化合价升高的反应物) 氧化剂：得电子的反应物 (化合价降低的反应物) ③氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物 1．（25-26高一上·北京·月考）下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaOH D． 【答案】C 【详解】A．在Ca(ClO)2 → Cl2中，氯元素化合价从+1降低至0，发生还原反应，需要还原剂，不需要加入其他氧化剂，A不符合题意； B．在H2O2 → O2中，氧元素化合价从-1升高至0，但H2O2可自身发生歧化反应（2H2O2 → 2H2O + O2）生成O2，该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂，无需加入另外的氧化剂，B不符合题意； C．在Na → NaOH中，钠元素化合价从0升高至+1，发生氧化反应，需要加入其他氧化剂（如H2O）才能实现，C符合题意； D．在CO2 → NaHCO3中，碳元素化合价均为+4，氧和氢化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 2．（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．KMnO4→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，但该反应可通过KMnO4自身分解实现（如受热分解为K2MnO4、MnO2和O2），无需外加氧化剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，B不符合题意； C．H2S→SO2中，S的化合价从-2升至+4，被氧化，必须加入氧化剂（如O2、浓硫酸等）才能实现，C符合题意； D．Na[Al(OH)4]→Al(OH)3中，Al的化合价保持+3不变，仅涉及酸碱反应或pH调节，无需氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·广东清远·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碘元素由0价变为-1价，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，需要加入氧化剂，B符合题意； C．碳元素在中均为+4价，O均为-2价，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．锰元素由+7价（）变为+4价（），被还原，需要加入还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 4．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列选项中，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中： B．含有大量的溶液中： C．的溶液中： D．含大量的溶液中： 【答案】C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色透明溶液条件矛盾，且Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-会发生络合反应生成血红色溶液，导致无法大量共存，B不符合题意； C．pH=11的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，Cl⁻ 为强酸的酸根离子，在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以共存，C符合题意； D．NaHSO4溶液电离产生大量H+，酸性条件下，为强氧化剂，Fe2+具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，无法共存，D不符合题意； 故答案选C。 考点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 2、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 2、根据元素的活动性顺序来判断 规律 特点 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 【微点拨】 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 ②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+> Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性： Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+> Fe2+ 【微点拨】 ①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧 化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性 顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强 ②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子 ③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子 5．（25-26高一上·四川遂宁·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中错误的是 A．NaClO3中氯元素的化合价为+5 B．该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 【答案】C 【详解】A．NaClO3中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氯元素化合价为x，则(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x = +5，A正确； B．在该反应中，NaClO3作为氧化剂，Cl2是氧化产物（由HCl被氧化生成），此反应能发生，说明在该反应环境下，氧化剂NaClO3的氧化性强于氧化产物Cl2，B正确； C．氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，由反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．在该反应中，部分HCl被氧化为Cl2（体现还原性），部分HCl与Na+结合形成NaCl（体现酸性），D正确； 答案选C。 6．（25-26高一上·天津蓟州·期末）有关反应：，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．每生成，转移电子 【答案】B 【详解】A．MnO2是锰元素从+2价升至+4价被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，A错误。 B．在该反应中，NaClO3作为氧化剂(氯从+5价降至0价)，MnO2是氧化产物(锰从+2价升至+4价)，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO3 > MnO2，B正确； C．氧化剂为NaClO3(系数为2)，还原剂为MnSO4(系数为5)，两者物质的量之比为2:5，C错误； D．生成1 mol Cl2时，氯元素从+5价降至0价，每个氯原子获得5个电子，1 mol Cl2含2 mol氯原子，因此转移电子总数为10 mol，D错误； 故答案为：B。 7．（25-26高一上·河南·期末）在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A．方框内的化学式为且系数为3 B．还原性：Zn> C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D．HCl在反应中体现酸性 【答案】C 【详解】A．根据题干条件，中的As为+3价，中As为-3价，Zn从0价升至+2价，结合电子守恒和质量守恒可以将方程式配平为：，题干方框内的化学式为且系数为3，A正确； B．Zn元素在反应过程中失去电子，Zn是还原剂，元素在反应过程中得到电子，是氧化剂，生成还原产物，根据强弱规律，Zn的还原性强于，B正确； C．由选项B分析可知，是氧化剂，Zn是还原剂，结合反应方程式可知，二者的物质的量之比为1:6，C错误； D．在反应过程中，HCl提供与反应生成，同时提供与结合生成，氢元素和氯元素化合价均未发生变化，因此HCl在反应中只体现了酸性，D正确； 故答案选C。 8．（25-26高一上·黑龙江·期末）已知：向溶液中缓缓通入(标准状况下)并全部参与反应，已知氧化性：。下列叙述错误的是 A．反应后的溶液中 B．此过程中发生的总反应为 C．反应后的溶液最多能溶解粉 D．向反应后的溶液中滴加少许酸性溶液，紫红色褪去，则一定被氧化 【答案】D 【分析】由题可知FeBr2物质的量为0.04 mol，Cl2物质的量为，又知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，则还原性Fe2+>Br⁻>Cl⁻，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时，先氧化Fe2+：，再氧化Br⁻：，其中0.04 mol Fe2+消耗0.02 mol Cl2，其余的0.02 mol Cl2氧化0.04 mol Br⁻，即参加反应的Fe2+为0.04 mol，为0.04 mol，为0.04 mol，所以在此过程中发生的总离子方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应后溶液中Cl⁻物质的量为0.08 mol，Br⁻物质的量为0.04 mol，溶液体积为0.1 L，故c(Cl⁻) = 0.8 mol/L，c(Br⁻) = 0.4 mol/L，满足c(Cl⁻) = 2c(Br⁻)，A正确； B．根据分析可知，此过程发生的总反应为，B正确； C．反应后溶液中Fe3+、Br2物质的量分别为0.04 mol和 0.02 mol，两者均可氧化Cu，0.04 mol Fe3+可溶解0.02 mol Cu（1.28 g），Br2可溶解0.02 mol Cu（1.28 g），总计溶解0.04 mol Cu（2.56 g），C正确； D．根据分析可知反应后溶液中存在还原性Br⁻，滴加酸性KMnO₄褪色可能是Br⁻被氧化所致，Cl⁻还原性弱，不一定被氧化，D错误； 故选D。 考点03 氧化还原反应的分类和配平 二、氧化还原方程式的配平 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Cl2、ClO－、KClO3  Cl— Fe2＋ Fe3＋ O2 O2－ SO2、SO32-、S2O32- SO42- Fe3＋ Fe2＋ H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2＋(紫色褪去) S2－、HS－、H2S S H2O2(绿色氧化剂) H2O I－ I2 K2Cr2O7(H+) Cr3＋ H2C2O4 CO2 浓H2SO4 SO2+H2O CO、C CO2 浓HNO3 NO2+H2O NH3 N2、NO 稀HNO3 NO+H2O 9．（25-26高一上·北京·月考）2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500 N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼(CH6N2)，其主要反应为：CH6N2+N2O4→X+CO2↑+H2O(未配平)。由此可知X中一定含有的元素是 A．氮 B．碳 C．氧 D．氢 【答案】A 【详解】根据化学反应中的元素守恒定律，反应物中的元素种类和原子数目必须与产物中的元素种类和原子数目一致。反应物为一甲基肼（CH6N2）和四氧化二氮（N2O4），含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）元素。已知产物为二氧化碳（CO2）和水（H2O），其中CO2含有C和O元素，H2O含有H和O元素，但均不含N元素。反应物中的N元素在已知产物中未体现，因此X中必须含有N元素以平衡氮原子，则X中一定含有的元素是氮，故答案选A。 10．（25-26高一上·福建厦门·月考）已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 【答案】A 【详解】A．反应①中，碘元素化合价升高，KI中的失去电子被氧化为，因此KI失去电子，而不是得到电子，A错误； B．反应③中，中的Cr元素化合价从+6价降至+3价，发生还原反应，因此是氧化剂，B正确； C．根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”： 反应①中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应②中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应③中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 因此氧化性顺序为>>>，C正确； D．由C选项得出的氧化性强于，能氧化为，自身被还原为，反应方程式合理，D正确； 故选A。 11．（25-26高一上·湖南长沙·月考）已知氧化性：Cl2＞Br2＞ Fe3+＞I2，下列离子方程式不正确的是 A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．Fe2+使酸性KMnO4褪色：5Fe2+＋＋8H＋═5Fe3+＋Mn2+＋4H2O C．Fe2O3溶于强酸氢碘酸(HI)：Fe2O3 +6H++2I﹣═2Fe2++I2 + 3H2O D．用NaOH溶液吸收过量的CO2：CO2+OH﹣═ 【答案】A 【详解】A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O ，故A错误； B．Fe2+使酸性KMnO4褪色，MnO4- 被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为5Fe2+＋＋8H＋═5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，故B正确； C．Fe2O3溶于氢碘酸，由于氧化性Fe3+ > I2，Fe3+可氧化I-生成I2和Fe2+，总反应Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O，故C正确； D．用NaOH溶液吸收过量CO2时生成NaHCO3，反应的离子方程式CO2 + OH- = ，故D正确； 选A。 12．（25-26高一上·山东淄博·期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：。下列说法正确的是 A．X表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6 C．该反应条件下氧化性 D．若生成标准状况下的气体11.2 L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．根据题干信息，被转化为对环境无害的物质，则X为。选项中的也是一种大气污染物，A错误； B．由选项A分析可知，X是，根据质量守恒可知，b=6，则c=13，题干中的方程式配平为：。其中，中的N元素从+5价降至0价，是该反应氧化剂，中的C元素从-2价升至+4价，是该反应还原剂，氧化剂和还原剂的比例为6:5，B错误； C．该反应中，是氧化剂，其还原产物为，是还原剂，其氧化产物为，根据强弱规律可知，的氧化性强于，C正确； D．标准状况下11.2 L 的物质的量。从方程式可以看出，反应中每生成5 mol 转移30 mol电子，则生成0.5 mol 转移3 mol电子，则转移电子数，D错误； 故答案选C。 一、单选题 1．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cu元素化合价不变，不需要加入氧化剂就可以实现，，A不符合题意； B．C元素化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂就可以实现，，B不符合题意； C．Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂就可以实现，，C符合题意； D．H2O2在催化剂条件下分解产生O2，不需要加入任何物质就可以实现物质转化，，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．（24-25高一上·四川自贡·阶段练习）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和云、雾均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【详解】A．根据交叉分类法，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，A错误； B．氢氧化铁胶体、云、雾都属于分散系，分散系都是混合物，B正确； C．根据反应物、生成物的类别和种数可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，根据反应中有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C错误； D．硫酸和磷酸属于含氧酸，氢硫酸的化学式为H2S，它属于无氧酸，D错误； 故选：B。 3．（25-26高一上·四川成都·阶段练习）下列说法正确的是 A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 【答案】A 【详解】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，A正确； B．非金属元素从化合态变为游离态可能被氧化（如）或被还原（如），B错误； C．同种元素的高价态氧化性不一定更强，例如HClO（+1价Cl）的氧化性强于（+5价Cl），存在反例，C错误； D．具有还原性的物质可能作为氧化剂。例如具有还原性，但在与Zn反应时被还原为Fe，此时作氧化剂，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高一上·江西九江·期末）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 溶液 稀硫酸 稀盐酸 锥形瓶内固体 CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意，A错误； B．CaO和反应生成氢氧化钙，该反应放热，，B错误； C．与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意，C错误； D．和稀盐酸不发生反应，锥形瓶内压强不变，气球不会膨胀，符合题意，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·北京·阶段练习）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．CuCl、、均属于盐 B．Y为反应物HCl，W为生成物 C．反应制得71 g ，须投入160 g CuO D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【分析】由化学方程式可知，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z反应氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．CuCl、、均含有金属阳离子和酸根，属于盐，A正确； B．Y和CuO反应生成，根据原子守恒可知Y为HCl，分解生成Cu2OCl2和W为H2O，B正确； C．71 g的物质的量为=1mol，由图可知，2CuCl2=2CuCl+Cl2，反应制得1mol Cl2，由Cu原子守恒可知须投入2mol CuO，但是CuO为催化剂在反应中可循环利用，不需要加入160 g CuO，C错误； D．由分析可知，图中转化涉及两个氧化还原反应，分别为：2CuCl2=2CuCl+Cl2、4CuCl+O2=2Cu2OCl2，D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·北京顺义·阶段练习）下列反应中，属于氧化还原反应的是 ①    ② ③    ④ ⑤ A．②④ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①为两种单质间发生的化合反应，属于氧化还原反应； ②为复分解反应，属于非氧化还原反应； ③为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应； ④为两种化合物间的复分解反应，属于非氧化还原反应； ⑤不属于基本类型的反应，但有单质生成，也就是有元素化合价的改变，属于氧化还原反应； 综合以上分析，①③⑤属于氧化还原反应，故选B。 7．（24-25高二上·陕西汉中·期末）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A．起来望南山，山火烧山田 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【详解】A．山火烧山田涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．野火烧不尽中的燃烧同样导致碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．竹炉汤沸火初红中的燃烧涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．粉骨碎身浑不怕涉及碳酸钙的分解与生成（），各元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 8．（21-22高一上·辽宁大连·期中）4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将8mL2mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为 A．-1 B．0 C．＋2 D．＋3 【答案】A 【分析】根据还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数计算。 【详解】FeSO4中Fe元素的化合价为+2价，Fe2+的氧化产物为Fe3+；设X元素在还原产物中的化合价为x，KXO4中X元素的化合价为+7价，根据得失电子守恒，0.5mol/L×4×10-3L×[(+7)-x]=2mol/L×8×10-3L×[(+3)-(+2)]，解得x=-1；答案选A。 9．（23-24高一上·北京房山·期中）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，氢元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B； C．，Cu元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选C； D．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 10．（23-24高一上·云南昆明·期中）探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A．有酸性： B．②中反应： C．具有还原性： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙和草酸反应生成草酸钙沉淀， ，体现的酸性，故不选A； B．过量的草酸和碳酸氢钠反应生成草酸氢钠和二氧化碳，反应方程式为，故不选B； C．和高锰酸钾反应的离子方程式为，故选C； D．是弱酸的酸式盐，电离方程式：，故不选D； 选C。 11．（22-23高一上·湖南益阳·期末）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol  XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A． B． C． D．0 【答案】D 【详解】设还原后X的最终化合价为n， 亚硫酸钠作还原剂，S元素的化合价由+4价升高到+6价，则依据得失电子守恒可得： 2.4×10-3 mol×(5-n)= 0.030L×0.20mol∙L-1×2，解之得：n=0。 故选D。 12．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）NaH可作野外生氢剂，反应原理为：。下列说法正确的是 A．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 B．NaOH是还原产物 C．NaH发生氧化反应 D．水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【详解】A．O为8号元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，A错误； B．NaH+H2O=NaOH+H2↑中氢元素化合价发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，H2既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．NaH中H为-1价，反应中升高为0价，发生氧化反应，C正确； D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，为氧化剂，D错误； 故答案选C。 13．（2025·河南·模拟预测）地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B．反应i、ii的氧化产物均只有 C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为 D．制备总反应： 【答案】D 【详解】A．元素在反应i中化合价由+2到+1、ii中由+1到+2、iii中Cu的化合价不变，A错误； B．反应i中Cl元素化合价升高，为唯一氧化产物，ii的反应中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和，B错误； C．反应i的氧化产物是，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为，C错误； D．制备总反应可以是2×iii+ii+i得，D正确； 故选D。 14．（23-24高一上·江苏无锡·期中）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变 【答案】D 【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。 【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误； B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，故B错误； C．总反应：，实质是NO被H2还原，故C错误； D．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故D正确； 答案选D。 二、填空题 15．（24-25高一上·全国·课前预习）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3  Fe+S=FeS可以判断氧化性： 。 【答案】Cl2＞S 【详解】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，Cl2可以把Fe从0价氧化为+3价，S只能把Fe从0价氧化为+2价，所以氧化性Cl2＞S。 16．（24-25高一上·新疆·期中）生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题： (1)市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有 (填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了 (填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是 (填标号)。 A．亚硝酸钠溶液不能导电 B．与反应时，失去电子 C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性 D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响 ②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况： ；若有个参与反应，则转移电子的个数为 (用含n的代数式表示)。 【答案】(1) 还原 盐 (2) 氧化 CD 【详解】（1）叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，则其能和氧化剂反应，其本身具有还原性；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐； （2）①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，铁化合价升高，则发生了氧化反应； A．亚硝酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和亚硝酸根离子，能导电，错误； B．与反应时，将亚铁离子氧化铁离子，则为氧化剂，反应中得到电子，错误； C．注射亚甲基蓝溶液解毒时，能将铁离子还原为亚铁离子，则体现了亚甲基蓝的还原性，正确； D．由题干可知，必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响，正确； 故选CD； ②反应中氯化合价由+4变为-1，氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为，反应中氯得到2×5个电子、氮失去5×2个电子，表示为：；电子转移关系为：，若有个参与反应，则转移电子的个数为20n个。 17．（25-26高一上·安徽合肥·月考）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 971 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。 ①    ②酸性    ③酸性 (2)对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入下列试剂过量不可行的是__________。 A． B．（酸化） C． D． (3)向和混合溶液中通入 ①写出通入少量的离子方程式 ， ②若通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 。 A．、、         B．、、、 C．、、         D．、、、 (4)已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 。 【答案】(1)②③① (2)D (3) B (4) 【详解】（1）由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强，所以由表格数据可知，浓度相同的三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①； （2）由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若想只氧化碘离子而不氧化溴离子，需要加入氧化性比溴弱但比碘强的氧化剂，可以选择氯化钾或酸化的硝酸钠溶液，氯气的氧化性强于溴，会同时氧化碘离子和溴离子，因此不能选氯气，可以加入，故选D； （3）氧化性由强到弱的顺序为，还原性强弱顺序为：，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，即I-、Fe2+、Br-依次被氧化；①通入少量的离子方程式：； ②若通入一定量 A．I-、Fe2+被完全氧化，溴离子没有被氧化或者没被氧化完全时，溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，A正确； B．碘离子没有被完全氧化时，不能被氧化成，即溶液中不可能同时存在、、、，B错误； C．碘离子恰好被完全氧化或碘离子被完全氧化、亚铁离子没被氧化完全时，溶液中存在Fe2+、Cl-、，C正确； D．I-没有被完全氧化时，Fe2+、Br-未被氧化，溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，D正确； 故选B； （4）由表可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素：，碘酸钾中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质：，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素：，硝酸中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素：，等数目的四种氧化剂微粒分别与足量碘化钾作用，得到碘单质最多的是KIO3。 18．（25-26高一上·广东·月考）现有下列物质： ①空气    ②铝    ③KMnO4    ④食盐水    ⑤CuSO4    ⑥葡萄糖    ⑦乙醇(C2H5OH)    ⑧SO2  ⑨Ba(OH)2    ⑩H2SO4 请回答下列问题： (1)以上物质中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于电解质的是 。 (2)写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式： 。 (4)写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) ⑥⑦ ③⑤ ③⑤⑨⑩ (2) (3) (4) 【详解】（1）有机物是指含有碳元素除碳单质、CO、CO2以及碳酸盐、碳酸氢盐等之外的化合物，通常指烃及其衍生物，故以上物质中，属于有机物的是⑥葡萄糖和⑦乙醇(C2H5OH)，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，故属于盐的是③KMnO4和⑤CuSO4，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数活泼金属氧化物均为电解质，则其属于电解质的是③KMnO4是盐，⑤CuSO4是盐，⑨Ba(OH)2是碱，⑩H2SO4是酸，故答案为：⑥⑦；③⑤；③⑤⑨⑩； （2）Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为：，故答案为：； （3）SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，Mn的化合价由+7价降低到+2价，降低5个单位，结合氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：； （4） 铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，用双线桥法标注电子转移的方向和数目为：，故答案为：。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 氧化还原反应 考点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 考点03 氧化还原反应的分类和配平 ☛第二层 能力提升练 考点01 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 2CuO＋C2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【从化合价变化的角度分析】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ①CO 氧变成了CO2，发生 反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由 价变为 价，化合价 ②Fe2O3 氧变成了Fe，发生 反应；该物质在反应前后，铁元素的化合价由 价变为 价，化合价 (1)氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 (2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低) (3)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 (4)还原剂和氧化剂 ①还原剂：元素化合价升高的反应物 ②氧化剂：元素化合价降低的反应物 (5)氧化产物和还原产物 ①氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) ②还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物) 2、从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关 (3)氧化还原反应的定义：凡是有 的反应，都是氧化还原反应 (4)氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移) (5)元素的化合价与得失电子的关系 失电子时，元素的化合价升高，化合价每升高一价，元素的原子就会失去一个电子 得电子时，元素的化合价降低，化合价每降低一价，元素的原子就会得到一个电子 (6)从电子转移(得失或偏移)的角度分析几组概念 ①氧化反应和还原反应 氧化反应： 电子的反应 (化合价升高的反应) 还原反应： 电子的反应 (化合价降低的反应) ②还原剂和氧化剂 还原剂： 的反应物 (化合价升高的反应物) 氧化剂： 的反应物 (化合价降低的反应物) ③氧化产物和还原产物 氧化产物： 失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物 还原产物： 得到电子被还原所得的生成物叫还原产物 1．（25-26高一上·北京·月考）下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaOH D． 2．（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·广东清远·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列选项中，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中： B．含有大量的溶液中： C．的溶液中： D．含大量的溶液中： 考点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子 表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子 表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 2、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 2、根据元素的活动性顺序来判断 规律 特点 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 【微点拨】 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 ②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+> Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性： Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+> Fe2+ 【微点拨】 ①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧 化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性 顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强 ②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子 ③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子 5．（25-26高一上·四川遂宁·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中错误的是 A．NaClO3中氯元素的化合价为+5 B．该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 6．（25-26高一上·天津蓟州·期末）有关反应：，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．每生成，转移电子 7．（25-26高一上·河南·期末）在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A．方框内的化学式为且系数为3 B．还原性：Zn> C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D．HCl在反应中体现酸性 8．（25-26高一上·黑龙江·期末）已知：向溶液中缓缓通入(标准状况下)并全部参与反应，已知氧化性：。下列叙述错误的是 A．反应后的溶液中 B．此过程中发生的总反应为 C．反应后的溶液最多能溶解粉 D．向反应后的溶液中滴加少许酸性溶液，紫红色褪去，则一定被氧化 考点03 氧化还原反应的分类和配平 二、氧化还原方程式的配平 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Cl2、ClO－、KClO3  Cl— Fe2＋ Fe3＋ O2 O2－ SO2、SO32-、S2O32- SO42- Fe3＋ Fe2＋ H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2＋(紫色褪去) S2－、HS－、H2S S H2O2(绿色氧化剂) H2O I－ I2 K2Cr2O7(H+) Cr3＋ H2C2O4 CO2 浓H2SO4 SO2+H2O CO、C CO2 浓HNO3 NO2+H2O NH3 N2、NO 稀HNO3 NO+H2O 9．（25-26高一上·北京·月考）2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500 N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼(CH6N2)，其主要反应为：CH6N2+N2O4→X+CO2↑+H2O(未配平)。由此可知X中一定含有的元素是 A．氮 B．碳 C．氧 D．氢 10．（25-26高一上·福建厦门·月考）已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 11．（25-26高一上·湖南长沙·月考）已知氧化性：Cl2＞Br2＞ Fe3+＞I2，下列离子方程式不正确的是 A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．Fe2+使酸性KMnO4褪色：5Fe2+＋＋8H＋═5Fe3+＋Mn2+＋4H2O C．Fe2O3溶于强酸氢碘酸(HI)：Fe2O3 +6H++2I﹣═2Fe2++I2 + 3H2O D．用NaOH溶液吸收过量的CO2：CO2+OH﹣═ 12．（25-26高一上·山东淄博·期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：。下列说法正确的是 A．X表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6 C．该反应条件下氧化性 D．若生成标准状况下的气体11.2 L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 一、单选题 1．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·四川自贡·阶段练习）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和云、雾均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 3．（25-26高一上·四川成都·阶段练习）下列说法正确的是 A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 4．（24-25高一上·江西九江·期末）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 溶液 稀硫酸 稀盐酸 锥形瓶内固体 CaO A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·北京·阶段练习）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．CuCl、、均属于盐 B．Y为反应物HCl，W为生成物 C．反应制得71 g ，须投入160 g CuO D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 6．（24-25高一上·北京顺义·阶段练习）下列反应中，属于氧化还原反应的是 ①    ② ③    ④ ⑤ A．②④ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑤ 7．（24-25高二上·陕西汉中·期末）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A．起来望南山，山火烧山田 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 8．（21-22高一上·辽宁大连·期中）4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将8mL2mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为 A．-1 B．0 C．＋2 D．＋3 9．（23-24高一上·北京房山·期中）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．（23-24高一上·云南昆明·期中）探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A．有酸性： B．②中反应： C．具有还原性： D．的电离方程式： 11．（22-23高一上·湖南益阳·期末）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol  XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A． B． C． D．0 12．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）NaH可作野外生氢剂，反应原理为：。下列说法正确的是 A．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 B．NaOH是还原产物 C．NaH发生氧化反应 D．水既不是氧化剂也不是还原剂 13．（2025·河南·模拟预测）地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B．反应i、ii的氧化产物均只有 C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为 D．制备总反应： 14．（23-24高一上·江苏无锡·期中）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变 二、填空题 15．（24-25高一上·全国·课前预习）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3  Fe+S=FeS可以判断氧化性： 。 16．（24-25高一上·新疆·期中）生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题： (1)市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有 (填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了 (填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是 (填标号)。 A．亚硝酸钠溶液不能导电 B．与反应时，失去电子 C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性 D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响 ②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况： ；若有个参与反应，则转移电子的个数为 (用含n的代数式表示)。 17．（25-26高一上·安徽合肥·月考）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 971 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。 ①    ②酸性    ③酸性 (2)对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入下列试剂过量不可行的是__________。 A． B．（酸化） C． D． (3)向和混合溶液中通入 ①写出通入少量的离子方程式 ， ②若通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 。 A．、、         B．、、、 C．、、         D．、、、 (4)已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 。 18．（25-26高一上·广东·月考）现有下列物质： ①空气    ②铝    ③KMnO4    ④食盐水    ⑤CuSO4    ⑥葡萄糖    ⑦乙醇(C2H5OH)    ⑧SO2  ⑨Ba(OH)2    ⑩H2SO4 请回答下列问题： (1)以上物质中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于电解质的是 。 (2)写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式： 。 (4)写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目： 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $