寒假作业03 氧化还原反应（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 氧化还原反应 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被 ，也可能被 。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 2．在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 3.在氧化还原反应中，一种元素被 ，不一定有另一种元素被 ，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 4.具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是 ，应视具体反应而定。 5.对同一元素而言，一般价态越 ，氧化性越 ，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 6.并非价态越高氧化性越 ，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强 ；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。 7.双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 的原子，且需注明 或 ；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数 得到电子的总数。 8.单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标 或 ，只标明 。③线桥只出现在反应物中。 9.物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的 ，而不取决于一个原子 。如铝在反应中失去3个电子，钠失去1个电子，但是钠的还原性比铝的强 10.氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低 。如HClO的氧化性高于HClO4。 11.具有氧化性的物质和具有还原性的物质 都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 12.氧化还原反应的规律： （1）电子守恒规律：氧化剂 物质的量＝还原剂 物质的量。 （2）价态规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价态，既有 又有 。 （3）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物，即“由强生弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性 ，还原性 。 （4）先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂(氧化剂)，加入同种氧化剂(还原剂)，则还原性(氧化性)强的物质首先被氧化(被还原)。如FeBr2溶液中通入少量Cl2，因为还原性 ，所 以 先被 氧化。 （5）化反应规律：“中间价→高价＋低价”。某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。 （6）价态归中规律： ①同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：“高到高，低到低，只靠拢，不交叉”。如在反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中，氧化产物是 ，还原产物是 ，1 mol H2S反应时转移电子数是 。 ②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应，如浓硫酸和SO2不能反应。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·河北沧州·月考）在北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，曾记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列关于古籍的解读说法错误的是 A．“苦泉”的主要溶质为 B．“挹其水熬之”主要发生化学变化 C．“烹胆矾则成铜”说明发生了氧化还原反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”这一过程发生了置换反应 2．（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 3．（25-26高一上·广东佛山·月考）氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 4．（25-26高一上·河北沧州·期中）下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·广东汕头·期中）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·北京·期中）下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A．黑火药的燃烧 B．以氧化铁为原料冶炼铁 C．小苏打受热分解制备纯碱 D．84消毒液杀菌消毒 7．（25-26高一上·广东河源·期中）氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C．熟肉采用真空包装 D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 8．（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解生成、和 B．实验室用固体和固体混合加热制备 C．与的混合溶液加热有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 9．（25-26高一上·甘肃陇南·期中）下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼  ②呼吸作用  ③食物的腐败  ④钟乳石的形成 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④ 10．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 11．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A．与均为氧化产物 B．与的物质的量之和小于 C．元素至少参与了3个氧化还原反应 D．实验中只作氧化剂 12．（25-26高一上·北京·期中）根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① …… 、…… ② 、 、 ③ 、、 、…… A．第①组反应中生成分子数目与转移电子数之比为 B．第②组反应中氧化而未氧化 C．第③组反应的其余产物为和 D．氧化性由强到弱顺序为 13．（25-26高一上·广东揭阳·月考）钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，属于氧化还原应的是 A．① B．② C．③ D．④ 14．（25-26高一上·天津河西·期中）在反应中，被还原的元素是 A． B． C． D．和 15．（25-26高一上·江苏苏州·期中）我国近代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．HgS既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol SO2转移4 mol电子 16．（25-26高一上·重庆·月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 17．（25-26高一上·河南·期中）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 18．（25-26高一上·广东·月考）填空 (1)配平反应并画出电子转移的单线桥： 。 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (2)其中还原剂为 ，还原产物为 。 (3)还原剂与氧化剂的数目之比是 ，该反应中转移电子数为 个。 (4)某同学设计如下实验研究既有氧化性，又有还原性，提供如下试剂：溶液、酸性溶液、无色淀粉溶液。资料：碘单质遇淀粉变蓝。按要求填空： 序号 实验 实验现象 ①验证氧化性 向溶液中滴加 溶液 a． ； ②验证还原性 向溶液中滴加 溶液 b． ； c．有大量气泡产生； (5)如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，写出完整的反应离子方程式 。 19．（25-26高一上·安徽合肥·月考）回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： (1) (填元素名称)元素被氧化， (填化学式，下同)是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HCl表现出的性质有 ，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 Ⅱ．人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A． B．O2 C．Cu D． (5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 20．（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 (3)中元素的化合价为 。 (4)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 2．（25-26高一上·北京·期中）人体正常的血红蛋白中应含。若误食亚硝酸钠可导致血红蛋白中的转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性 C．维生素C将氧化成 D．维生素C的还原性弱于亚硝酸钠 3．（25-26高一上·黑龙江·期中）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 5．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中是还原产物 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．发生反应Ⅱ时，溶液变为紫色 D．和在水溶液中能大量共存 6．（25-26高一上·宁夏银川·期中）铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．根据上述反应可得出氧化性： B．根据上述反应可得出还原性最强的是Cu C．推测可以发生反应： D．向含有和的某溶液中加入一定量的铁粉，优先析出红色固体 7．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①    ② ③ A． B． C． D． 8．（25-26高一上·北京·期中）新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备： ① ② 下列说法不正确的是 A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO是氧化剂 C．中为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①中若有个发生反应，转移电子的数量为个 9．（25-26高一上·陕西汉中·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．HI只体现了还原性 C．生成12.7gI2时，转移0.45mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 10．（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①中是还原产物 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为 11．（25-26高一上·四川达州·期中）关于反应(浓)，下列说法错误的是 A．氧化产物有两种 B．被S还原的HNO3占总反应的 C．HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D．每转移5个电子，生成1个Cu2+ 12．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 13．（25-26高一上·北京·期中）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①中是还原产物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 14．（25-26高三上·福建龙岩·期中）氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填标号)。 A．燃放鞭炮 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 (2)一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式： 。 (4)黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： 。 _________________________________________________； 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为 。 (5)(H为价)具有很强的还原性，可将还原为Ag。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移情况： 。 (6)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的文字分析原因： 。 15．（25-26高一上·山东淄博·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 (1)请完成上述反应的方程式并配平 。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母)。 a．酸        b．盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更 (填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列 (填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，关于的相关说法正确的是 A．所含变价元素化合价一定小于0 B．由还原反应生成，属于还原产物 C．不可能包含金属元素 D．得电子能力强，还原性在反应所涉及物质中最强 2．（25-26高一上·云南昆明·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 3．（25-26高一上·广西·期中）我国已开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。一种制取ClO2反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．“”发生氧化反应 B．“”既是氧化剂，又是还原剂 C．转移2个电子的同时生成1个ClO2 D．该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 4．（25-26高一上·山东济宁·期中）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A．固碳过程中CO2为催化剂 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．钙化过程中发生反应： D．固碳途径中有电子的转移 5．（25-26高一上·江西景德镇·期中）一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．CO和CO2互为同素异形体 B．AlN属于盐 C．整个过程的总反应为 D．CO属于酸性氧化物 6．（25-26高一上·山东青岛·期中）氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C．反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D．反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 7．（25-26高一上·广东河源·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 8．（25-26高一上·北京大兴·期中）水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 资料表明：含的溶液遇KSCN溶液无明显变化，含的溶液遇KSCN溶液变红。 I.理论分析的化学性质 (1)预测既有氧化性又有还原性的理由为 。 II.探究的化学性质 (2)检验的氧化性。 取1mL稀硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为 。 ②过程中与反应的离子方程式是 。 (3)检验的还原性。 已知： I.酸性溶液中，能被还原为。 II.可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性溶液于试管内，加入一定量的溶液，收集并测量产生的气体的体积。 ①反应的离子方程式为 。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是： (用化学用语表示)(忽略在水中的溶解)。 III.认识影响性质的因素 (4)可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：I.为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是： 。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 氧化还原反应 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 3.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 4.具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 5.对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 6.并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。 7.双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。 8.单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 9.物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。如铝在反应中失去3个电子，钠失去1个电子，但是钠的还原性比铝的强 10.氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。如HClO的氧化性高于HClO4。 11.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 12.氧化还原反应的规律： （1）电子守恒规律：氧化剂得电子物质的量＝还原剂失电子物质的量。 （2）价态规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 （3）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物，即“由强生弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性 Cl2> S，还原性 S2－> Cl－。 （4）先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂(氧化剂)，加入同种氧化剂(还原剂)，则还原性(氧化性)强的物质首先被氧化(被还原)。如FeBr2溶液中通入少量Cl2，因为还原性 Fe2＋> Br－，所以 Fe2＋先被Cl2氧化。 （5）化反应规律：“中间价→高价＋低价”。某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。 （6）价态归中规律： ①同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：“高到高，低到低，只靠拢，不交叉”。如在反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中，氧化产物是S，还原产物是SO2，1 mol H2S反应时转移电子数是2NA。 ②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应，如浓硫酸和SO2不能反应。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·河北沧州·月考）在北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，曾记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列关于古籍的解读说法错误的是 A．“苦泉”的主要溶质为 B．“挹其水熬之”主要发生化学变化 C．“烹胆矾则成铜”说明发生了氧化还原反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”这一过程发生了置换反应 【答案】B 【详解】A．由题意可知，“苦泉”蒸发得到CuSO4·5H2O，则说明“苦泉”中含有溶质CuSO4，A正确； B．“挹其水熬之”是指将水蒸发得到晶体，则利用了蒸发结晶原理，属于物理变化，B错误； C．Cu2+（+2价）被还原为Cu（0价），发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，符合置换反应定义，D正确； 故答案选B。 2．（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】B 【详解】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义； ②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义； ③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义； ⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义； 对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。 3．（25-26高一上·广东佛山·月考）氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 【答案】B 【详解】A．NaH中，Na为+1价，H的化合价为-1，A正确； B．NaOH中的H来自H2O（+1价→+1价），化合价未变化，因此NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，C正确； D．NaH中的H（-1→0）失去e-，H2O中的H（+1→0）得到e-，总转移电子数为1个e-，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高一上·河北沧州·期中）下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由图可知，阴影部分表示不属于分解反应、化合反应和置换反应的氧化还原反应。 【详解】A．是置换反应，A不选； B．属于分解反应中的氧化还原反应，B不选； C．不属于分解反应、化合反应和置换反应，是氧化还原反应，C选； D．属于化合反应中的氧化还原反应，D不选； 故选C。 5．（25-26高一上·广东汕头·期中）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过程中没有元素化合价改变，不需要加入氧化剂或还原剂即可发生，A不合题意； B．过程中Fe元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能发生，B不合题意； C．过程中Br元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能发生，C符合题意； D．过程中Mn元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能发生，D不合题意； 故答案为：C。 6．（25-26高一上·北京·期中）下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A．黑火药的燃烧 B．以氧化铁为原料冶炼铁 C．小苏打受热分解制备纯碱 D．84消毒液杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．黑火药燃烧涉及硫、碳等元素的氧化和硝酸钾中氮的还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用氧化铁冶炼铁时，铁从+3价被还原为0价，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（）受热分解生成、和，所有元素的化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应，C符合题意； D．84消毒液中的通过Cl的+1价被还原为-1价（生成）发挥杀菌作用，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 7．（25-26高一上·广东河源·期中）氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C．熟肉采用真空包装 D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 【答案】B 【详解】A．脱氧剂中的铁（0价）与氧气（0价）反应生成氧化铁()（铁+3价，氧-2价），发生氧化还原反应，A正确； B．生石灰（CaO）与水反应生成，Ca（+2）、O（-2）、H（+1）的化合价均未变化，属于放热的非氧化还原反应，B错误 ； C．真空包装通过物理隔绝氧气防止食物氧化，但应用目的是避免氧化还原反应的发生，因此与氧化还原反应相关，C正确； D．高锰酸钾（Mn是+7价）灭病毒时被还原为（Mn是+4价），发生氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解生成、和 B．实验室用固体和固体混合加热制备 C．与的混合溶液加热有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】C 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮和其它元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成NH3，氮和其它元素的化合价不变，未体现还原性，B不符合题意； C．中的N元素与中的N元素反应生成N2，中N的化合价升高被氧化，体现还原性，C符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应为复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选C。 9．（25-26高一上·甘肃陇南·期中）下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼  ②呼吸作用  ③食物的腐败  ④钟乳石的形成 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】C 【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。 10．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确； B．H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为  ，B错误 C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为  ，C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误； 故选A。 11．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A．与均为氧化产物 B．与的物质的量之和小于 C．元素至少参与了3个氧化还原反应 D．实验中只作氧化剂 【答案】D 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故答案为D。 12．（25-26高一上·北京·期中）根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① …… 、…… ② 、 、 ③ 、、 、…… A．第①组反应中生成分子数目与转移电子数之比为 B．第②组反应中氧化而未氧化 C．第③组反应的其余产物为和 D．氧化性由强到弱顺序为 【答案】D 【详解】A．由信息可知，氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成分子数目与转移电子数之比为，故A正确； B．Cl2优先氧化Fe2+，未氧化Br-，产物含FeBr3说明Br-未被氧化，B正确； C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故C正确； D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知氯气优先氧化Fe2+，说明还原性Fe2+>Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误； 故选：D。 13．（25-26高一上·广东揭阳·月考）钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，属于氧化还原应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．①是Ca与氧气反应生成氧化钙，钙元素由0价升至+2价，氧元素由0价降至-2价，化合价有变化，属于氧化还原反应，A正确； B．②为，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．③可以为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．④为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 14．（25-26高一上·天津河西·期中）在反应中，被还原的元素是 A． B． C． D．和 【答案】B 【详解】在反应中，钾元素化合价没变，锰元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化。 故选B。 15．（25-26高一上·江苏苏州·期中）我国近代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．HgS既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol SO2转移4 mol电子 【答案】D 【分析】由方程式可知，反应中汞元素、氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，则硫化汞既是氧化剂又是还原剂、氧气是氧化剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物、汞是还原产物。 【详解】A．该反应是一种单质(O2)与一种化合物(HgS)反应生成另一种单质(Hg)和另一种化合物(SO2)，符合置换反应的定义，A正确； B．由分析可知，硫化汞既是氧化剂又是还原剂、氧气是氧化剂，B正确； C．由分析可知，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由方程式可知，反应生成1 mol 二氧化硫时，反应转移电子的物质的量为6 mol， D错误； 故选D。 16．（25-26高一上·重庆·月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 【答案】C 【详解】A．OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cl2（强氧化剂）会氧化Fe2+生成Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．Fe3+的氧化性弱于Br2，无法氧化Br-；Cl-和Br-与Fe3+、Ca2+无反应，能共存，C正确； D．Fe3+会氧化I-生成I2，发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故答案选C。 17．（25-26高一上·河南·期中）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 【答案】A 【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4；据此分析。 【详解】A．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，化合价无变化，属于复分解反应，A错误； B．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确； C．H3PO2是一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，NaH2PO2为正盐，C正确； D．H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3+H3PO4，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，即次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4，D正确； 故答案为A。 18．（25-26高一上·广东·月考）填空 (1)配平反应并画出电子转移的单线桥： 。 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (2)其中还原剂为 ，还原产物为 。 (3)还原剂与氧化剂的数目之比是 ，该反应中转移电子数为 个。 (4)某同学设计如下实验研究既有氧化性，又有还原性，提供如下试剂：溶液、酸性溶液、无色淀粉溶液。资料：碘单质遇淀粉变蓝。按要求填空： 序号 实验 实验现象 ①验证氧化性 向溶液中滴加 溶液 a． ； ②验证还原性 向溶液中滴加 溶液 b． ； c．有大量气泡产生； (5)如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，写出完整的反应离子方程式 。 【答案】(1) (2) HCl MnCl2 (3) 5：1 10 (4) KI淀粉 溶液变蓝色 酸性KMnO4 溶液紫色褪去 (5)2ClO+ SO+2H+=2ClO2+ SO+H2O 【详解】（1） Fe元素发生归中反应，根据电子守恒与元素守恒，配平的方程式为，Fe单质失去2个电子，2个FeCl3中Fe共得到2个电子，单线桥法表示为； （2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，所以还原剂为HCl； （3）由上述分析可知，KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，是还原剂，故还原剂与氧化剂的数目之比是5：1；2个KMnO4中Mn元素从+7价降低为+2价，得到10个电子，10个HCl的Cl化合价由-1升高到0价，失去10个电子，故该反应中转移电子数为10个； （4）①验证氧化性，应该加入还原剂，可以加入KI淀粉溶液，H2O2将I-氧化为I2，现象为溶液变蓝色； ②验证还原性，加入强氧化剂酸性KMnO4溶液，H2O2被氧化为O2，故现象为溶液紫色褪去，有大量气泡产生； （5）酸性条件下，ClO与离子SO反应生成ClO2和SO，发生反应的离子方程式为：2ClO+ SO+2H+=2ClO2+ SO+H2O。 19．（25-26高一上·安徽合肥·月考）回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： (1) (填元素名称)元素被氧化， (填化学式，下同)是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HCl表现出的性质有 ，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 Ⅱ．人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A． B．O2 C．Cu D． (5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 【答案】(1) 氯 (2) Cl2 HCl (3) 酸性、还原性 1:6 (4) 氧化 C (5)还原 【详解】（1）反应中Cr元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，Cr元素的化合价由反应前 中的 +6 价变为反应后 CrCl3中的 +3 价，化合价降低，得到电子被还原，所以 为氧化剂，氯元素由-1价上升到0价，被氧化。 （2）在已知反应中，Cl 元素化合价由反应前 HCl 中的-1价变为反应后Cl2的0价，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，故Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，HCl是还原剂，发生氧化反应。 （3）HCl和反应生成 KCl、CrCl3过程中起酸作用，生成氯气起还原剂；氧化剂与还原剂个数比为 1:6。 （4）NaNO2能将转化为，铁元素化合价升高被氧化，是还原剂，则是氧化剂，具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，Cl2、O2、 均具有氧化性，能将转化为，而Cu 与不能反应，故Cu 不能实现上述转化，故选C。 （5）服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将转化为，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性。 20．（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 (3)中元素的化合价为 。 (4)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 【答案】(1) 和 (2)胶体 (3)+3 (4) 【分析】由图可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，过程③发生反应：，回收S的总反应为：，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，i.过程②发生反应的离子方程式为：； ii.过程③发生反应的离子方程式为：； iii.观察整个转化过程，在过程②中被消耗，在过程③中又生成；在过程①中被消耗，在过程②中又生成。所以整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+； （2）纳米材料氧缺位铁酸盐的粒子直径在1~100 nm之间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体； （3）MFe2O4中M为+2价，O为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe元素的化合价为+3价； （4）在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变化为Cu2+，则氧化剂为，还原剂为Cu2O，两者在酸性条件下反应生成、Cu2+和水，所以转化为的离子方程式为：。 1．（25-26高一上·陕西汉中·期中）我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 【答案】D 【详解】A．蜡烛燃烧涉及有机物与氧气反应，生成CO2和H2O，碳、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．黑火药爆炸时，反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，硝石(KNO3)中的N、S被还原，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意； C．HgS氧化为HgO，然后HgO分解为Hg和O2时，Hg从+2→0，O从-2→0；重新结合时化合价恢复，均涉及氧化还原反应，C不合题意； D．水结冰是物理变化，无新物质生成，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2．（25-26高一上·北京·期中）人体正常的血红蛋白中应含。若误食亚硝酸钠可导致血红蛋白中的转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性 C．维生素C将氧化成 D．维生素C的还原性弱于亚硝酸钠 【答案】B 【详解】A．亚硝酸钠导致Fe2+被氧化为Fe3+，说明亚硝酸钠是氧化剂，表现氧化性，A错误； B．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，作为还原剂，表现还原性，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+而非氧化Fe2+，C错误； D．根据题干信息，亚硝酸钠能将亚铁离子氧化、表现氧化性，维生素C能将铁离子还原、表现还原性，亚硝酸钠中的氮为+3价，化合价可以升高，在其它反应表现还原性，若比较这二者的还原性，维生素C的还原性应强于亚硝酸钠，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·黑龙江·期中）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中硫元素化合价由+4价、-2价变为0价，得失电子总数是4，A中电子转移方向与数目为：，A不符合题意； B．该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为：，B符合题意； C．该反应中氯元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为：，C不符合题意； D．该反应中氧元素化合价由0价变为-2价，氮元素化合价由+2价变为+5价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为：，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 【答案】C 【详解】Cl2生成与，氯元素化合价升高发生氧化反应；反应后测定与的数目之比为5:2，设生成的物质的量为5mol、生成的物质的量为2mol，则被氧化的Cl元素的物质的量为7mol；生成与转移电子的总物质的量为5×1+2×5=15mol；Cl2生成NaCl，氯元素化合价由0降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒，生成NaCl的物质的量为15mol，则被还原的氯元素为15mol；该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为7:15，故选C。 5．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中是还原产物 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．发生反应Ⅱ时，溶液变为紫色 D．和在水溶液中能大量共存 【答案】B 【分析】反应Ⅰ中与Mn2+反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，反应Ⅱ与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得的氧化性强于Fe3+。 【详解】A．反应Ⅰ中Mn2+是反应物，不是产物，故A错误； B．反应Ⅱ说明 能氧化 Fe2+生成Fe3+。反应Ⅰ 说明 能氧化Mn2+生成。对应的氧化性强弱关系为  >>Fe3+，故 B 正确； C．反应 Ⅱ过程中  被还原为Mn2+，溶液紫色会褪去，故C错误； D．由于  氧化性极强，在水溶液中会将 Fe2+氧化为Fe3+，二者不能大量共存，故D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·宁夏银川·期中）铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．根据上述反应可得出氧化性： B．根据上述反应可得出还原性最强的是Cu C．推测可以发生反应： D．向含有和的某溶液中加入一定量的铁粉，优先析出红色固体 【答案】C 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。根据反应①得出Tl3+氧化性＞Ag+，反应②得出Ag+＞Cu2+，反应③得出Cu2+＞Fe2+，所以氧化性顺序应为Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据反应①得出Ag的还原性大于Tl+，根据反应②得出Cu的还原性大于Ag，根据反应③得出Fe的还原性大于Cu，所以还原性最强的是Fe，故B错误； C．氧化性Tl3+＞Cu2+，所以Tl3+可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Tl+，故C正确； D．氧化性Ag+＞Cu2+，Fe优先还原氧化性更强的Ag⁺，故D错误； 选C。 7．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①    ② ③ A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据氧化还原反应规律可知，同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则： ①中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ②中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ③中，作氧化剂，作还原剂，，将氧化，则氧化性：＞； 故氧化性：＞＞＞，因此答案选D。 8．（25-26高一上·北京·期中）新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备： ① ② 下列说法不正确的是 A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO是氧化剂 C．中为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①中若有个发生反应，转移电子的数量为个 【答案】D 【详解】A．反应①中铁和氯的化合价变化，属于氧化还原反应；反应②无价态变化，是离子交换，属于复分解反应，A正确； B．反应①中NaClO的Cl从+1价降至-1价，被还原，作为氧化剂，B正确； C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确； D．反应①中每个Fe3+被氧化为其中铁从+3升高到+6，每个FeCl3转移3个电子，a个FeCl3转移3a个电子，而非6a，D错误； 故答案选D。 9．（25-26高一上·陕西汉中·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．K2H3IO6发生氧化反应 B．HI只体现了还原性 C．生成12.7gI2时，转移0.45mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【详解】A．K2H3IO6中I的化合价为+7，反应后部分变为I2（0价），I元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误； B．HI中的I部分被氧化为I2（0价），体现还原性；另一部分未被氧化，直接生成KI（-1价），体现酸性，故B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol。根据反应，每生成4mol I2转移7mol电子（K2H3IO6中1mol I被还原到I2和KI，共转移7mol电子），则0.05mol I2对应转移电子为0.05×=0.0875mol，故C错误； D．还原剂为7mol HI（被氧化为I2），氧化剂为1mol K2H3IO6，物质的量之比为7：1，故D正确； 故答案为D。 10．（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①中是还原产物 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为 【答案】C 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·四川达州·期中）关于反应(浓)，下列说法错误的是 A．氧化产物有两种 B．被S还原的HNO3占总反应的 C．HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D．每转移5个电子，生成1个Cu2+ 【答案】B 【详解】A．反应中Cu元素和S元素的化合价升高，被氧化成氧化产物，故氧化产物是Cu(NO3)2和CuSO4，共两种，A正确； B．由题干反应可知，1个S被氧化失去8e⁻，对应还原8个 HNO3(生成NO2)，2个Cu被氧化失去2e-，则对应还原2个HNO3，即反应中1个Cu2S还原的HNO3为10个，反应中一共消耗12个HNO3，其中8个被S还原，占参加反应HNO3的=，B错误； C．HNO3部分被还原为NO2(体现氧化性)，部分生成Cu(NO3)2(体现酸性)，C正确； D．每生成2个Cu2+转移10个e-(Cu贡献2e-，S贡献8e-)，则每转移5个e-生成1个Cu2+，D正确； 故答案为：B。 12．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 【答案】D 【分析】由图可知反应I：，反应II：。 【详解】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于产物，故氧化性：>，A错误； B．反应II中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误； C．按照方程式，若都是2 mol分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 mol，反应II消耗14 mol，故消耗的量反应I<反应II，C错误； D．根据分析可知反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·北京·期中）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①中是还原产物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠； 【详解】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确；    B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 14．（25-26高三上·福建龙岩·期中）氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填标号)。 A．燃放鞭炮 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 (2)一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式： 。 (4)黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： 。 _________________________________________________； 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为 。 (5)(H为价)具有很强的还原性，可将还原为Ag。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移情况： 。 (6)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的文字分析原因： 。 【答案】(1)AD (2) (3) (4) 4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8 0.84 (5)    (6) SO2、SO3 焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3 【详解】（1）A．燃放鞭炮涉及反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价改变是氧化还原反应，A正确； B．用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水的反应，化合价没有变化，B错误； C．用水洗涤BaSO4沉淀，只是在洗涤杂质，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．实验室制氧气一般是加热高锰酸钾或者氯酸钾产生氧气，化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：AD； （2）NH3和NOx反应生成无污染的N2，NH3中N化合价由-3价升高到0价，失去电子，NH3做还原剂，NOx中N化合价由+2x价降低到0价，得电子，NOx做氧化剂，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2x，故答案为：3：2x； （3）根据已知信息，可以得出酸性条件下草酸跟和高锰酸根反应的离子方程式：，故答案为：； （4）CuFeS2中Fe化合价由+2价升高到+3价，S化合价由-2价升高到+6价，O2中O化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒，4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8，标准状况下22.4L空气为1mol，氧气体积分数为21%，则为n(O2)=1mol×21%=0.21mol，则转移电子数为0.21mol×4×NAmol-1=0.84NA，故答案为：4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8；0.84； （5）根据图中信息，NaBH4中H化合价由-1价升高到0价，Ag化合价由+1价降低到0价，根据得失电子守恒及原子守恒知化学方程式为：NaBH4+4AgNO3+3H2O═4Ag↓+H3BO3+2H2↑+3HNO3+NaNO3，单线桥分析为： ，故答案为： ； （6）在此过程中生成的含硫气体产物为SO2和SO3的原因为：绿矾中Fe为+2价，焙烧后生成Fe2O3(Fe为+3价)，Fe元素被氧化；S为+6价，在隔绝空气的条件下，S元素被还原，生成SO2，根据得失电子守恒得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2，再结合元素质量守恒，得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2～SO3(另一部分S元素化合价不变生成SO3)，故答案为：SO2、SO3；焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3。 15．（25-26高一上·山东淄博·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 (1)请完成上述反应的方程式并配平 。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母)。 a．酸        b．盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更 (填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列 (填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 【答案】(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (2)be (3) 产生NO有害气体污染环境 还原性 强 (4)C (5)B 【详解】（1）该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，N由+3价降低为+2价，I由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； （2）NaNO2是钠离子和亚硝酸根离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； （3）述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； （4）A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； （5）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，O元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，关于的相关说法正确的是 A．所含变价元素化合价一定小于0 B．由还原反应生成，属于还原产物 C．不可能包含金属元素 D．得电子能力强，还原性在反应所涉及物质中最强 【答案】B 【分析】 图中失去电子转化为，得到电子转化为，则为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物；以反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例； 【详解】A．还原产物中变价元素的化合价不一定小于0，如上式中Cu的化合价等于0，A错误； B．由分析可知，由还原反应生成，属于还原产物，B正确； C．还原产物中可能含有金属元素，如上式中Cu属于金属，C错误； D．得电子能力强对应的是氧化性强，而不是还原性，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高一上·云南昆明·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 【答案】D 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·广西·期中）我国已开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。一种制取ClO2反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．“”发生氧化反应 B．“”既是氧化剂，又是还原剂 C．转移2个电子的同时生成1个ClO2 D．该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【分析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4 价，以此来解答。 【详解】A．NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．由分析可知，每转移2个电子同时生成2个ClO2，C错误； D．NaClO2、NaCl均为电解质，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·山东济宁·期中）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A．固碳过程中CO2为催化剂 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．钙化过程中发生反应： D．固碳途径中有电子的转移 【答案】D 【详解】A．二氧化碳通过吸收作用转变为碳酸钠、碳酸氢钠后，与氯化钙反应，经钙化作用一部分重新释放、一部分转变为碳酸钙沉淀，重新释放的二氧化碳作为光合作用的反应物被转化为碳水化合物，故固碳过程中CO2是反应物，A错误； B．碳酸氢钠在水中完全电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．H+和会反应生成H2O、CO2，故钙化过程中发生：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．CO2经过光合作用时碳元素的化合价发生改变，即固碳途径中有电子的转移，D正确； 故答案为：D。 5．（25-26高一上·江西景德镇·期中）一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．CO和CO2互为同素异形体 B．AlN属于盐 C．整个过程的总反应为 D．CO属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和CO2为化合物，A错误； B．盐是由金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物，故AlN不是盐类，B错误； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中Al2O3为催化剂，AlN为中间产物，整个过程的总反应为，C正确； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO与碱不反应，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·山东青岛·期中）氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C．反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D．反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 【答案】A 【详解】A．CO、各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4 mol电子，则生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol ，A正确； B．反应器I中 CO、、反应生成、和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为、还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为，1 mol 参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol，则生成转移 mol电子，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高一上·广东河源·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 【答案】A 【详解】A．上述反应中，反应物为、，生成物为、NO2，根据反应过程中催化剂(Fe2+、Fe3+)的存在形式可知溶液呈酸性，生成 NO2，N元素化合价降低1，生成，N元素化合价升高6，结合相关守恒可知反应离子方程式为，故A正确； B．生成 NO2，N元素化合价降低被还原，因此为氧化剂，故B错误； C．为N元素化合价升高的产物，为氧化产物，故C错误； D．由溶液中各微粒存在形式可知，溶液呈酸性，故D错误； 综上所述，答案为A。 8．（25-26高一上·北京大兴·期中）水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 资料表明：含的溶液遇KSCN溶液无明显变化，含的溶液遇KSCN溶液变红。 I.理论分析的化学性质 (1)预测既有氧化性又有还原性的理由为 。 II.探究的化学性质 (2)检验的氧化性。 取1mL稀硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为 。 ②过程中与反应的离子方程式是 。 (3)检验的还原性。 已知： I.酸性溶液中，能被还原为。 II.可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性溶液于试管内，加入一定量的溶液，收集并测量产生的气体的体积。 ①反应的离子方程式为 。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是： (用化学用语表示)(忽略在水中的溶解)。 III.认识影响性质的因素 (4)可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：I.为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是： 。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是 。 【答案】(1)中O为－1价，介于0价与－2价之间，处于中间价态 (2) 会引入杂质离子，干扰实验 (3) 发生副反应 (4) 验证硫酸与不能发生反应 增强 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强 【分析】该实验是探究H2O2的性质，首先根据O元素的化合价推测H2O2既有氧化性也有还原性，接下来设计实验验证氧化性：用H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应，通过检验Fe3+说明其有氧化性；设计实验检验其还原性：用H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，生成O2，说明其有还原性；最后通过对比实验比较H2O2溶液与KI溶液反应，得出其氧化性与溶液的酸碱性有关系。 【详解】（1）H2O2既有氧化性又有还原性的理由是：中O为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，既可以上升也可以下降。 （2）①FeSO4溶液酸化时采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验，因此不能使用盐酸酸化的FeSO4溶液； ②在酸性条件下，Fe2+、H+、H2O2会发生反应产生Fe3+、H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：。 （3）①在酸性溶液中，KMnO4溶液将氧化为18O2，KMnO4被还原为无色Mn2+，同时反应产生H2O。根据氧化还原反应规律，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； ②在水中也找到了18O，说明分解产生了、18O2，反应方程式为，该反应的发生，导致实际所得气体的质量小于理论值。 （4）①在实验A中，向3 mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境； ②对比B和C实验，可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强。 / 学科网（北京）股份有限公司 $