精品解析：江西丰城市第九中学2025-2026学年高一年级日新班上学期期末考试 化学试卷

丰城九中2025-2026学年高一年级日新班上学期期末考试化学试卷 考试时间：75分钟　试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32　K：39 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 3. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A. ①④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. 全部 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 6. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变∆H=E5-E1 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C. 步骤Ⅱ的活化能为E4-E3 D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 9. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲探究压强对化学平衡的影响 B. 图乙探究浓度对反应速率的影响 C. 图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 13. 一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： 实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A. ①中反应达到平衡时，生成0.8molC B. ①条件下的平衡常数 C. 其他条件不变，若对②升高温度，则 D. 其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 14. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是 A. a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1 B. d点：v正<v逆 C. 10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D. c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动 二、非选择题(4小题，共58分) 15. Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式___________。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2= ___________。 （3）常温下，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。 （7）下列措施中可以使0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。 a．加入少量1 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 16. Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%(摩尔质量用表示)。 17. Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。 若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离            D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入     F．恒容条件下充入惰性气体 Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 （3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。 （4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。 A．         B．          C．溶液        D．浓 18. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一年级日新班上学期期末考试化学试卷 考试时间：75分钟　试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32　K：39 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误； B．雪融化成水是固态→液态，熵增（ΔS>0），而非ΔS<0，B错误； C．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，C正确； D．HgS分解需高温，Hg与S化合在常温下进行，条件不同，不互为可逆反应，D错误； 故选C。 2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 3. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A. ①④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确； ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确； 能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。 【点睛】本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在，A错误； B．水电离的c(OH-)=10-9 mol/L的溶液可能为的酸性溶液或的碱性溶液，若为酸性，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，若为碱性，CH3COO-可存在，但无法确定具体条件，不一定能大量共存，B错误； C．甲基橙变红的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下均不反应，能大量共存，C正确； D．pH=1的溶液中含H+和，在酸性条件下会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 5. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ C D 31 g白磷()比31 g红磷能量多 (白磷，s)(红磷，s) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水时放出的热量，，A错误； B．合成氨为可逆反应，和无法完全反应，实际放热38.6 kJ小于理论值，故ΔH更负，B错误； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀热，总ΔH应小于，C错误； D．31 g白磷（0.25 mol）转化为红磷释放b kJ，则1 mol白磷转化为4 mol红磷释放4 b kJ，ΔH=-4 b ，D正确； 故选D。 6. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变∆H=E5-E1 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C. 步骤Ⅱ的活化能为E4-E3 D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图信息可知，反应物的总能量为E2，生成物的总能量为E5，则∆H=E5-E2，A错误； B．从题图中可以看出，步骤I的活化能小于步骤Ⅱ的活化能，则决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ，B正确； C．步骤Ⅱ中，反应物的总能量为E4，活化分子的最低能量为E3，则活化能为E3-E4，C错误； D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3过量，即使反应完全进行，水层仍含Fe3+，KSCN显红色不能证明反应可逆，A错误； B．稀释弱电解质氨水会促进电离，电离程度增大，但pH减小，B错误； C．升温使NO2红棕色加深，说明平衡逆向移动，反应2NO2N2O4放热（ΔH<0），现象与结论一致，C正确； D．根据反应，经计算可知，两支试管中均为高锰酸钾过量，反应结束后，高锰酸钾仍有剩余，溶液的紫色不会完全消失，D错误； 故答案为C。 8. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，pH均为2的HA、HB、HC溶液稀释相同倍数时，pH变化越大酸性越强，Ka越大，则酸性HA>HB>HC，所以Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确； B．图2反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，反应没有达到平衡状态，反应速率明显加快，第引起变化的条件可能是升温，故B正确； C．图3反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，正反应气体分子数减少，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，故C正确； D．图4反应2C(s)+2NO2⇌N2+2CO2正反应气体分子数增多，增大体积、减小压强，平衡正向移动，NO2转化率增大，V3体积大于V2，V3平衡时，NO2转化率大于b，c点NO2转化率小于b，说明反应未达平衡，v(正)≠v(逆)，故D错误； 故选D。 9. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A错误； B．由图可知，t1时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故答案为B。 12. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲探究压强对化学平衡的影响 B. 图乙探究浓度对反应速率的影响 C. 图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中反应为，反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对化学平衡的影响，A错误； B．图乙中浓度均为，仅体积不同，未改变浓度变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，图丙为酸式滴定管，可准确量取，C正确； D．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放出热量少于盐酸，测得的（焓变）数值（绝对值）变小，即（带符号）比盐酸的大，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： 实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A. ①中反应达到平衡时，生成0.8molC B. ①条件下的平衡常数 C. 其他条件不变，若对②升高温度，则 D. 其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 【答案】C 【解析】 【分析】①中反应放出热量为32.8kJ，根据方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ•mol-1，可知参与反应的A的物质的量为=0.8mol，则①中三段式为：，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①中反应达到平衡时，生成0.8mol C，A正确； B．①条件下的平衡常数K===1，B正确； C．根据等效平衡原理可知，②中放出热量为32.8kJ×2=65.6kJ，其他条件不变，若对②升高温度，平衡逆向移动，则Q＜65.6，C错误； D．A(g)+B(g)C(g)+D(g)是气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动，其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，平衡不移动，能量变化仍为放热QkJ，D正确； 故答案为：C。 14. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是 A. a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1 B. d点：v正<v逆 C. 10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D. c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【分析】根据c点的三段式分析： ，则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=×1.2pkPa，平衡时甲醛的分压 。根据图像，c点平衡时 ，故 ，解得 ，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。 【详解】A．温度不变，化学平衡常数不变，故a点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp==(kPa)-1=(kPa-1)，A正确； B．d点达到平衡为b点，HCHO在增大，所以v（正）>v（逆），B错误； C．v(CO2)= =，C错误； D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，则此时Qp═===Kp，平衡不移动，D错误 故选A。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式___________。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2= ___________。 （3）常温下，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。 （7）下列措施中可以使0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。 a．加入少量1 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 【答案】（1）、 （2） （3）CD （4）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO （5）CO＞ClO-＞SO＞CH3COO- （6）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （7）bc 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，草酸是二元弱酸，故草酸在水中的电离方程式为：H2C2O4+H+，+H+，故答案为：H2C2O4+H+，+H+； 【小问2详解】 由电离方程式+H+可知，草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2=，故答案为：； 【小问3详解】 A．=Ka1，Ka1仅仅是温度的函数，故加水稀释过程中，保持不变，A不合题意； B．=Ka2c()，H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中Ka2不变，c()逐渐减小，则逐渐减小，B不合题意； C．=，H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中Ka1、Ka2不变，c(H+)逐渐减小，故逐渐增大，C符合题意； D．H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中溶液酸性减弱，即c(H+)逐渐减小，而c(OH-)逐渐增大，故逐渐增大，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，且Ka越大对应酸的酸性越强，即相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO； 【小问5详解】 由表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，且Ka越大对应酸的酸性越强，则在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合H+的能力由强到弱的顺序是CO＞ClO-＞SO＞CH3COO-，故答案为：CO＞ClO-＞SO＞CH3COO-； 【小问6详解】 由表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Ka越大对应酸的酸性越强，故将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+； 【小问7详解】 a．已知CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量1 mol·L-1的稀盐酸后溶液中的H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CH3COOH溶液的电离程度减小，a不合题意； b．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，故加热CH3COOH溶液能够促进CH3COOH的电离，即CH3COOH溶液的电离程度增大，b符合题意； c．已知CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释将促进CH3COOH的电离，即CH3COOH溶液的电离程度增大，c符合题意； d．已知弱电解质溶液浓度越大，其电离程度减小，故加入少量冰醋酸，CH3COOH溶液的浓度增大，电离程度减小，d不合题意； 故答案为：bc。 16. Ⅰ、滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：____________________________________________(用字母表示)。 （2）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。 （4）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （5）下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()(已知无色)，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%(摩尔质量用表示)。 【答案】（1）E→G→B→C （2）0.60 mL （3）酚酞 （4）mol/L （5）BC （6） ①. 当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (或原来颜色) ②. 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数。所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； 【小问2详解】 滴定管的读数精确到0.01 mL，由图可知，此时的读数为0.60 mL； 【小问3详解】 滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸钠与碳酸钠相似，溶液均呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； 【小问4详解】 三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.20 mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为=30.00mL，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为=mol/L； 【小问5详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的NaOH标准溶液体积减少，测定结果偏低； C．滴定NaOH体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的NaOH体积偏小，测定结果偏低； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高； 所以会使所测结果偏低的是B C； 【小问6详解】 当滴定至终点时，碘单质反应完全，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式+5I-+6H+=3I2+3H2O和可得关系式：~3 I2 ~6，n()=n()=cV×10-3mol，产品中m(KIO3)=cV×10-3mol××M g/mol=g，则产品中KIO3的质量分数为，故答案为：当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(或原来颜色)； 17. Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。 若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离            D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入     F．恒容条件下充入惰性气体 Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 （3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。 （4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。 A．         B．          C．溶液        D．浓 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 ③. BD （2）CF （3） ①. 反应放热温度升高 ②. 硫酸浓度降低 （4） ①. D ②. 提高稀硫酸的浓度加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面下降， 故答案为：下降；放热； ② A．反应为放热反应，与中形管中现象相同，A不符合题意； B．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，B符合题意； C．反应为放热反应，与中形管中现象相同，C不符合题意； D．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 A．使用合适的催化剂，加快反应速率，不符合题意；        B．升高温度，加快反应速率，B不符合题意；        C．及时分离 ，反应物浓度降低，降低反应速率，C符合题意；            D．把容器的体积缩小一倍，增大反应物浓度，加快反应速率，不符合题意；  E．恒容条件下充入，增大反应物浓度，加快反应速率，E不符合题意；          F．恒容条件下充入惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F符合题意； 故选CF。 【小问3详解】 由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，内，锌与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快； 到反应速率降低的主要原因是硫酸浓度降低，故答案为：反应放热温度升高；硫酸浓度降低；  【小问4详解】 A．加入将置换出来附着在的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生成的氢气体积减小，A错误； B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B错误； C．加入溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，C错误； D．浓导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，D正确； 故选D； 能使a变为，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。 18. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-239.1 （2）BD （3） ①. 控制反应温度在左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，转化率减小 （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知； 【小问2详解】 由第（1）问可知反应为体积缩小的放热反应， A．反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．和的投料比之比等于计量数之比，故和的物质的量之比保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，故当压强保持不变时，反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体的质量守恒，容器的容积始终不变，密度始终不变，故混合气体密度保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据题意知的产率等于的转化率与的选择性的乘积，由图可知400℃之前，甲烷的选择性为100%，的转化率最大时即340℃时的产率最大，增大压强能使反应速率加快，反应I平衡正向移动，反应II逆向移动，此时的产率可提高； ②不考虑温度对催化剂活性的影响，由图像可知，当温度高于340℃时，反应已经达到平衡状态，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动的程度，的转化率减小； 【小问4详解】 ①设的转化量为xmol，列三段式有： ，反应在50min时达到平衡状态，平衡时的压强与起始时的压强之比为5:4，则，解得，可知的分压为，，，，则平衡常数； ②，，， 20min时，反应还未达到平衡状态，，即>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $