精品解析：湖北沙市中学2025-2026学年度上学期高一期末化学试题

2025—2026学年度上学期2025级 期末考试化学试卷 考试时间：2026年2月5日 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 落雪见晴天，瑞雪兆丰年。雪景虽美，但长久不化的积雪却会严重影响人们的生活，尤其是交通。可采用喷洒融雪剂的方式来融雪，其中最常用的融雪剂就是粗盐，常含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，下列说法错误的是 A. 粗盐融雪剂融雪的原理是粗盐溶于雪水后形成盐水的熔点低于纯水 B. 水结冰体积会膨胀，是因为水结冰时水分子内的化学键 C. 冰水是纯净物，水分子中含有极性共价键 D. 融雪剂会腐蚀钢筋骨架，钢是用量最大，用途最广的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐融雪剂溶于雪水形成盐水溶液，其凝固点低于纯水，导致雪融化，这是溶液凝固点降低的原理，故A正确； B．水结冰体积膨胀是由于冰的晶体结构中分子间氢键使水分子形成规则的四面体结构，分子间间隙增大，导致体积膨胀，而非水分子内化学键（如O-H键）的变化，水分子内化学键在相变中保持不变，故B错误； C． 冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，水分子中的O-H键为极性共价键，故C正确； D．融雪剂中的盐溶液会与钢铁中的铁发生电化学腐蚀，钢筋骨架易受损；钢是铁碳合金，在工业中用量最大、用途最广，故D正确； 故该题选B。 2. 下列各组物质按照电解质、单质、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、氯水、氧气 B. 氯化钠、液氯、氢氧化铁胶体 C. 干冰、氧化铁、盐酸 D. 金刚石、硫黄、浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氯水是混合物，氧气是单质，故A错误； B．氯化钠是电解质，液氯是单质，氢氧化铁胶体是混合物，故B正确； C．干冰自身不能电离，干冰是非电解质，氧化铁是化合物，故C错误； D．金刚石是碳元素的单质，故D错误； 选B。 3. 工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 电子工业制备印刷电路板的原理：Cu+Fe3+=Fe+Cu2+ B. 用食醋除水垢原理：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量：5SO2+2MnO+H2O= 5SO+ 2Mn2++2H+ D. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子工业制备印刷电路板的离子方程式应为：，原方程式电荷不守恒，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B不符合题意； C．用酸性高锰酸钾测定的离子方程式应为：，原方程式原子不守恒，C不符合题意； D．绿矾处理含的酸性废水的离子方程式为：，该式配平正确，D符合题意； 故选D。 4. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼反应原理为：(CH3)2NNH2+8H2O2=N2↑+2CO2↑+12H2O。已知偏二甲肼中碳、氮元素的化合价均为-2价。设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 2 L 1 mol·L-1 H2O2 溶液中氢原子数目为 B. 3g (CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.1NA C. H2O2分子中极性键与非极性键的数目之比为2：1 D. 每生成1mol CO2时，该反应转移电子数目为8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2 L 1mol⋅L−1 H2O2物质的量为2 mol，含4 mol O原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，A错误； B．3 g (CH3)2NNH2物质的量为，所含氮原子数目为0.05 mol×2×NA mol-1=0.1NA，B正确； C．H2O2分子结构为H-O-O-H，含2个O-H极性键和1个O-O非极性键，数目之比为2:1，C正确； D．反应中碳从-2价升至+4价，氮从-2价升至0价，1个偏二甲肼分子失电子总数=2×6+2×2=16e-；生成2 mol CO2时转移16 mol电子，故每生成1 mol CO2转移8 mol电子，数目为8NA，D正确； 故选A。 5. 化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语及说法正确的组合为 ①CO2电子式： ②氯化钠溶液中水合离子： ③H2、D2、T2互为同位素 ④S2-结构示意图： ⑤互为同素异形体 ⑥用电子式表示的形成： ⑦分别含有44个和46个中子 A. ②③⑥ B. ①④⑦ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①CO2是共价化合物，电子式为，①错误； ②钠离子半径小于氯离子的半径，钠离子带正电荷，钠离子吸引带负电的氧原子，氯离子带负电荷，氯离子吸引带正电的氢，所以氯化钠溶液中水合离子为，②正确； ③H2、D2、T2是氢元素组成的分子，不是同位素，③错误； ④S2-核外有18个电子，结构示意图为，④错误； ⑤是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，⑤错误； ⑥是离子化合物，用电子式表示的形成为，⑥正确； ⑦分别含有中子数为78-34=44、80-34=46，⑦正确； 正确的组合为②⑥⑦，选C。 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 漂白粉 铁红 重晶石 有效成分的化学式 Na2CO3 NaClO Fe2O3 BaCO3 用途 食用碱 漂白棉、麻、纸张 油漆、油墨 钡餐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分为，而是苏打的化学式，食用碱通常指苏打，A不符合题意； B．漂白粉的有效成分为，是84消毒液的有效成分，B不符合题意； C．铁红的有效成分为，常用于油漆、油墨中作红色颜料，C符合题意； D．重晶石的成分为，而溶于胃酸，不能用作钡餐，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．制备少量氧气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．观察钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成，通入溶液生成沉淀，证明酸性，进而证明非金属性，A符合题意； B．为粉末状固体，与水反应剧烈，该装置无法控制反应停止，不能制备少量氧气，B不符合题意； C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，C不符合题意； D．观察钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃，该装置未使用，无法排除钠元素黄色火焰的干扰，D不符合题意； 故选A。 8. 铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是 A. b、c都不溶于水，也不与水发生反应 B. 可用KSCN溶液检验g中阳离子 C. 除去g水溶液中混有的f，可选用 D. 向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价与物质类别的对应关系可以确定：a为单质，化合价为0价，故为；b为+2价的氧化物，故为；c为+3价的氧化物，故为；d为+2价的碱，故为；e为+3价的碱，故为；f为+2价的盐，即盐（如）；g为+3价的盐，即盐（如），据此分析。 【详解】A．b为，c为，二者均不溶于水，也不与水反应，A不符合题意； B．g为盐，KSCN溶液可检验，B不符合题意； C．可将氧化为，可除去溶液中混有的，C不符合题意； D．向的硫酸盐溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，被氧化为，溶液最终呈黄色而非无色，D符合题意； 故选D。 9. 酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B. 反应过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 C. 在图示转化关系中，氧化性O2> Fe3+ > S D. 每消耗68 g H2S，标准状况下将有22.4 L O2得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁，故A正确； B．Fe2(SO4)3是该反应催化剂，反应过程中不需要补充Fe2(SO4)3，故B错误； C．在图示转化关系中，Fe3+把H2S氧化为S单质，氧化性Fe3+ > S；酸性条件下O2把 Fe2+氧化为Fe3+，氧化性O2> Fe3+，所以氧化性O2> Fe3+ > S，故C正确； D．每消耗68 g H2S，转移电子的物质的量为 ，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒，消耗1mol氧气，标准状况下将有22.4 L O2得到电子，故D正确； 选B。 10. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Fe2+、CO、NO、SO、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验： 已知：NO在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO，下列结合实验现象得出的结论错误的是 A. 溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1 B. 生成红褐色沉淀F的质量为1.07 g C. 溶液A中一定存在的离子是NH、Fe2+、NO、SO D. 取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】NO在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO，溶液A加100mL 0.2mol/L的稀硫酸放出的气体B不能使澄清石灰水变浑浊，B不是二氧化碳，说明A中一定不含CO，气体B是NO，则A中含有Fe2+、NO；加硫酸没有沉淀生成，说明A中不含Ba2+，溶液C加过量氯化钡溶液生成0.03mol硫酸钡，由于加入的硫酸中含有0.02mol硫酸，可知原溶液中一定含SO；溶液E加过量氢氧化钠放出0.224L气体(标准状况)，该气体为氨气，物质的量为0.01mol，可知100mL原溶液中含有0.01mol NH。 【详解】A．根据以上分析，100mL原溶液中含有0.01mol NH， 0.1 mol∙L-1，结合题干信息：各离子的物质的量浓度均相等，则溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中含有0.01mol NH，则含有0.01mol Fe2+，生成红褐色氢氧化铁沉淀的质量为1.07 g，故B正确； C．根据以上分析，溶液A中一定存在的离子是NH、Fe2+、NO、SO，不能确定是否含有Na+、Cl-，故C正确； D．取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，可以生成硫酸银沉淀，有白色沉淀生成，不能证明溶液A中含有Cl-，故D错误； 选D。 11. 1986年，化学家用化学法制F2，其原理如下： ①(未配平)； ②； ③。 下列说法不正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 能与溶液发生反应： C. 为弱酸，其刻蚀玻璃的原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①配平后为，氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为3:2，A正确； B．与溶液反应的实际方程式为，选项中的不存在且方程式错误，B错误； C．为弱酸，刻蚀玻璃的原理正确，C正确； D．制备1 mol 需2 mol （由反应①消耗10 mol ）和4 mol （由反应②消耗20 mol ），总计30 mol ，D正确； 故答案选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：① X的原子半径最小；② Z的单质可与热水反应，其最高价氧化物的水化物是中强碱；③ W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④ Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. Y一定是非金属性最强的非金属 B. 简单离子半径：W>Z>X C. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q D. W形成的氯化物是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的原子序数比W大，且和其是同周期，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Q的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．非金属性最强的非金属元素是氟，Y可能是碳、氮、氧或氟，A错误； B．根据元素周期律可知，电子层结构相同，核电荷数大者半径小，则简单离子半径： 半径小于，且半径最小，顺序应为 > > ，即Z > W > X，B错误； C．Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q，气态氢化物稳定性HF>HCl，即Y>Q，C正确； D．W是铝，其氯化物是氯化铝，氯化铝为共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红，后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 在MgSO4溶液中加入一小块Na 金属Na溶解，生成沉淀 有Mg产生 C 向淀粉KI溶液中加入溴水 溶液变蓝色 氧化性：I->Br- D 向溴水中通入SO2气体 溴水褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红后褪色。这是因为氯水中存在反应：（酸性物质）使石蕊溶液变红，而（具有强氧化性的漂白物质）会将变红的石蕊氧化，导致溶液褪色。因此该实验的操作、现象与“氯水中含有酸性物质和漂白性物质”的结论均正确，A正确； B．在溶液中加入一小块，观察到溶解并生成沉淀，但结论“有产生”是错误的。因为的金属活动性极强，会先与水反应生成和，后续是与反应生成沉淀，整个过程并未产生单质，B错误； C．向淀粉溶液中加入溴水，溶液变蓝色，但结论“氧化性：”是错误的。溶液变蓝是因为溴水将氧化为（遇淀粉显蓝色），对应的反应为，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，实际氧化性应为，还原性：，C错误； D．向溴水中通入气体，溴水褪色，但结论“具有漂白性”是错误的。溴水褪色是因为与溴水发生了氧化还原反应：，此过程体现的是的还原性，而非漂白性（漂白性通常针对有机色质的褪色），D错误； 故答案选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C. 某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D. 1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，O2(32 g/mol)＞Ne(20 g/mol)＞H2(2 g/mol)，密度关系正确，故A正确； B．硫酸的密度大于1g/mL，100 g稀硫酸的体积小于100mL，浓度从c mol·L-1降至0.5c mol·L-1，体积要为原来的2倍，总体积小于200mL，所需水的体积小于100 mL，故B错误； C．1 L溶液质量为1000 cm3 × 1.2g/cm3 = 1200 g，Mg2+质量 = 1200 g × 5% = 60 g，物质的量 = 60 g/(24 g/mol) = 2.5 mol，故Cl-物质的量 = 2.5 mol × 2 = 5 mol，正确； D．1 mol O2中30%转化，反应3O2→2O3，生成O3物质的量 = 0.2 mol，剩余O2 = 0.7 mol，总物质的量 = 0.9 mol，总质量 = 32 g，平均摩尔质量 = 32 g/0.9 mol ≈ 35.56 g/mol，对氢气相对密度 = 35.56/2 ≈ 17.8，正确； 故选B。 15. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 取少量滤液A溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D. V=336 mL 【答案】B 【解析】 【分析】部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、）共5.92 g，加入足量稀硫酸后，发生反应、、，且过量的Fe会将生成的和还原为和Cu，不与稀硫酸反应的Cu以滤渣形式析出，质量为3.2 g，物质的量为0.05 mol，因此滤液A中含和H2SO4；向滤液A中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀在空气中被氧化为，灼烧后得到3.2 g固体为，其物质的量为0.02 mol，由Fe原子守恒可知样品中Fe元素总物质的量为0.04 mol，质量为2.24 g，据此分析。 【详解】A．因Cu过量，被还原为，滤液A中Fe元素以存在，滴加KSCN溶液不变红，A不符合题意； B．灼烧后得到3.2 g固体为，其物质的量为0.02 mol，由Fe原子守恒可知样品中Fe元素总物质的量为0.04 mol，质量为2.24 g；结合样品总质量5.92 g，可计算出氧元素的质量为，氧元素的物质的量为0.03 mol，B符合题意； C．根据铁元素的物质的量为，根据元素守恒，最终铁元素全部转移到滤液A中的，则反应消耗硫酸的物质的量为，C不符合题意； D．铁元素物质的量为，说明参加反应硫酸物质的量为，含氢离子，而其中部分氢离子生成氢气，另外的和样品中的氧结合成了水，根据B选项可知氧元素的物质的量为，它结合，所以硫酸中生成氢气的的物质的量为，即生成，标况体积为氢气的体积为，即，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. Ⅰ、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了① ~⑩十种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）由元素①和③形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______，由元素②和③形成的温室气体分子的结构式为 ______。 （2）由④、⑤、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （3）写出⑥的最高价氧化物的水化物与⑩ 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 （4）⑦、⑧、⑨的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(用氢化物的化学式表示)。 II、物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。有如下物质： ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （5）其中属于电解质的是______ (填写序号，下同)；能导电的物质是______。 （6）写出⑥与少量⑦反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②. O=C=O （2） （3）Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- （4）HCl>H2S>PH3 （5） ①. ⑥⑧ ②. ①②⑦ （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，①为H，②为C，③为O，H和O形成的原子个数之比为1：1的化合物为，电子式为；C和O形成的温室气体为，结构式为O=C=O，故答案为；O=C=O。 【小问2详解】 由分析知，④为F，⑤为Na，⑨为Cl，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以F-、Na+、Cl-离子半径由大到小的顺序是，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，⑥为Al，⑩为K，和KOH反应生成四羟基和铝酸钾，离子方程式为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，故答案为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-。 【小问4详解】 由分析知，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3，故答案为HCl>H2S>PH3。 【小问5详解】 ①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ③乙醇为有机化合物，为非电解质，没有自由移动的电子和离子，不能导电； ④氨气为化合物，为非电解质，没有自由移动的电子和离子，不能导电； ⑤二氧化碳为非金属氧化物，为非电解质，没有自由移动的电子和离子，不能导电； ⑥碳酸氢钠固体为盐，为电解质，没有自由移动的电子和离子，不能导电； ⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑧氢氧化钠固体为碱，为电解质，没有自由移动的电子和离子，不能导电。 所以属于电解质的是⑥⑧；能导电的物质是①②⑦，故答案为⑥⑧；①②⑦。 【小问6详解】 碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠、和水，离子方程式为，故答案为。 17. 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B元素在元素周期表中的位置为______。 （2）在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 （3）若7.8g固体X与足量的水反应得到200 mL D溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为______ L，D溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L。 （4）固体X含有的化学键类型有______。 （5）反应过程⑥中的实验现象为______。 （6）反应②的离子方程式为______。 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2）⑦ （3） ①. 1.12 ②. 1 （4）离子键、非极性共价键(或离子键、共价键) （5）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （6） 【解析】 【分析】金属单质A和O2反应生成淡黄色固体X，则X为Na2O2，A为Na；Na与H2O反应产生气体甲是H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，D是NaOH，D溶液和G溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应空气中久置产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则气体丁为O2，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，金属B为Al，其位于元素周期表第三周期第IIIA族； 【小问2详解】 反应③、⑤、⑦分别为NaOH和Al、Fe和盐酸，NaOH和FeCl3的反应，③、⑤均为氧化还原反应，反应⑦为FeCl3和NaOH的反应，为复分解反应，故不属于氧化还原反应的是⑦； 【小问3详解】 7.8 g的固体Na2O2与足量的水反应得到200 mL NaOH溶液，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8 g的固体Na2O2物质的量为0.1 mol，生成0.2 mol NaOH，0.05 mol O2，标况下氧气体积为0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L；氢氧化钠溶液的浓度为=1 mol/L； 【小问4详解】 Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子间为离子键，过氧根离子中氧原子间为非极性共价键； 【小问5详解】 反应⑥为FeCl2和NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中久置最终转变为Fe(OH)3，观察到的现象为：产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； 【小问6详解】 反应②Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式为。 18. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O 。 已知：①Cl2O沸点为 3.8℃ ，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。装置C中盛放试剂为______。图中各装置连接顺序为：a→______→b→c→______→f (填接口标号)。 （2）实验中d口和N2的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中______控制气体流速；C中通入适量N2的目的是______。 （3）装置B中发生的化学反应中，只有氯元素的化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式______。 （4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得含HClO和Cl2的混合溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgCl)：n(I2)=9：8，则黄绿色溶液中n(HClO)：n(Cl2)=______。(忽略Cl2与水的反应) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. de ④. hijk （2） ①. 气泡流速 ②. 稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过高会引发爆炸 （3）或 （4）7∶1 【解析】 【分析】A装置制备氯气，然后通过装置C中的饱和食盐水除去氯化氢气体，与B中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过E装置干燥，再利用装置F收集 ，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、都是大气污染物，最后要用D装置进行尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 由装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体； 根据分析可知，图中各装置连接顺序为：； 【小问2详解】 实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速； 高浓度时易爆炸，C中通入适量的目的是稀释，防止浓度过高会引发爆炸； 【小问3详解】 装置B中氯气与碳酸钠反应生成，该反应的化学方程式为​或 ； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得：，由氯原子个数守恒可得：，由​ 可得，解得，故答案为7:1。 19. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：①FeS2中Fe为+2价，S为-1价 ②常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.3 3.4 沉淀完全时的 pH 2.8 8.3 4.7 （1）滤渣1的主要成分为______(填化学式)，FeS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。 （2）“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用FeS2的还原性将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，则该反应中 Fe3+与FeS2的物质的量之比为n(Fe3+)：n(FeS2)= ______。 （3）“调节 pH”时，加入 NaOH除铝应控制溶液 pH 的范围为______。 （4）“沉铁”时生成 FeCO3 的同时还有CO2产生，则沉铁时发生反应的离子方程式为______。 （5）“洗涤”FeCO3时，检验FeCO3已经洗涤干净的操作方法为______。 （6）实验室需要用到480 mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。需用托盘天平称量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)质量为______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．所称取晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 E．转移溶液时有少量溶液溅出 【答案】（1） ①. SiO2 ②. （2）2：1 （3）4.7≤pH<6.3 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生，说明FeCO3已洗涤干净 （6） ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.8 ③. CDE 【解析】 【分析】通入空气高温焙烧，其反应的原理为，得到含有的尾气；加入稀硫酸可发生反应： 、，得到滤渣1：SiO2，滤液：主要含有、；加入硫铁矿粉发生的反应为，得到淡黄色的固体S，溶液主要含有、；调节溶液的pH使水解生成沉淀除去，但不能除去；加入，使转化为，其反应原理为：；得到的与柠檬酸反应，经一系列操作得到柠檬酸亚铁晶体。据此解题。 【小问1详解】 硫铁矿焙烧后，用稀硫酸溶浸，其中的SiO2不与稀硫酸反应，也不溶于水，因此会以固体形式留在滤渣中；而会与稀硫酸反应生成可溶的硫酸盐进入溶液； 在空气中焙烧，Fe元素从+2价被氧化为+3价生成，S元素从-1价被氧化为+4价生成，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 “还原”时，加入硫铁矿的目的是利用FeS2的还原性将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，FeS2中Fe为+2价，S为-1价，则S由-1价变为0价，Fe由+3价变为+2价，根据得失电子守恒，则该反应中Fe3+与FeS2 的物质的量之比为n(Fe3+)：n(FeS2)=2:1。 【小问3详解】 “调节 pH”时，铝离子沉淀，亚铁离子不沉淀，根据常见金属氢氧化物沉淀的pH数据：完全沉淀的pH约为4.7，开始沉淀的pH约为6.3，为了使完全沉淀，同时避免沉淀，应控制溶液pH的范围为4.7≤pH<6.3。 【小问4详解】 沉铁时，与反应生成沉淀和气体，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 沉淀表面可能吸附有等杂质离子，因此检验最后一次洗涤液中是否含有即可判断是否洗涤干净。其操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生，说明FeCO3已洗涤干净。 【小问6详解】 配制该溶液时，实验室没有480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，因此除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶； 所需的物质的量：，的摩尔质量：，所需质量； A．晶体失去部分结晶水，会导致称量的含量偏高，浓度偏高，A错误； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质和溶液体积无影响，浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，浓度偏低，C正确； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； E．转移溶液时有少量溅出，会导致溶质损失，浓度偏低，E正确； 故答案选CDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期2025级 期末考试化学试卷 考试时间：2026年2月5日 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 落雪见晴天，瑞雪兆丰年。雪景虽美，但长久不化的积雪却会严重影响人们的生活，尤其是交通。可采用喷洒融雪剂的方式来融雪，其中最常用的融雪剂就是粗盐，常含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，下列说法错误的是 A. 粗盐融雪剂融雪的原理是粗盐溶于雪水后形成盐水的熔点低于纯水 B. 水结冰体积会膨胀，是因为水结冰时水分子内的化学键 C. 冰水是纯净物，水分子中含有极性共价键 D. 融雪剂会腐蚀钢筋骨架，钢是用量最大，用途最广的合金 2. 下列各组物质按照电解质、单质、混合物顺序排列的是 A 纯碱、氯水、氧气 B. 氯化钠、液氯、氢氧化铁胶体 C. 干冰、氧化铁、盐酸 D. 金刚石、硫黄、浓硫酸 3. 工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 电子工业制备印刷电路板的原理：Cu+Fe3+=Fe+Cu2+ B. 用食醋除水垢原理：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量：5SO2+2MnO+H2O= 5SO+ 2Mn2++2H+ D. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 4. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：(CH3)2NNH2+8H2O2=N2↑+2CO2↑+12H2O。已知偏二甲肼中碳、氮元素的化合价均为-2价。设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 2 L 1 mol·L-1 H2O2 溶液中氢原子数目为 B. 3g (CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.1NA C. H2O2分子中极性键与非极性键的数目之比为2：1 D. 每生成1mol CO2时，该反应转移电子数目为8NA 5. 化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语及说法正确的组合为 ①CO2的电子式： ②氯化钠溶液中水合离子： ③H2、D2、T2互为同位素 ④S2-结构示意图： ⑤互为同素异形体 ⑥用电子式表示的形成： ⑦分别含有44个和46个中子 A. ②③⑥ B. ①④⑦ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 漂白粉 铁红 重晶石 有效成分的化学式 Na2CO3 NaClO Fe2O3 BaCO3 用途 食用碱 漂白棉、麻、纸张 油漆、油墨 钡餐 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．制备少量氧气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．观察钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 8. 铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是 A. b、c都不溶于水，也不与水发生反应 B. 可用KSCN溶液检验g中阳离子 C. 除去g水溶液中混有的f，可选用 D. 向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色 9. 酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确是 A. 在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B. 反应过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 C. 在图示转化关系中，氧化性O2> Fe3+ > S D. 每消耗68 g H2S，标准状况下将有22.4 L O2得到电子 10. 溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Fe2+、CO、NO、SO、Cl-。所含离子的物质的量浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验： 已知：NO在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO，下列结合实验现象得出的结论错误的是 A. 溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol∙L-1 B. 生成红褐色沉淀F的质量为1.07 g C. 溶液A中一定存在的离子是NH、Fe2+、NO、SO D. 取少量溶液A，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液A中含有Cl- 11. 1986年，化学家用化学法制F2，其原理如下： ①(未配平)； ②； ③。 下列说法不正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 能与溶液发生反应： C. 为弱酸，其刻蚀玻璃的原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：① X的原子半径最小；② Z的单质可与热水反应，其最高价氧化物的水化物是中强碱；③ W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④ Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. Y一定是非金属性最强的非金属 B. 简单离子半径：W>Z>X C. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q D. W形成的氯化物是离子化合物 13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红，后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 在MgSO4溶液中加入一小块Na 金属Na溶解，生成沉淀 有Mg产生 C 向淀粉KI溶液中加入溴水 溶液变蓝色 氧化性：I->Br- D 向溴水中通入SO2气体 溴水褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C. 某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D. 1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 15. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 取少量滤液A溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D. V=336 mL 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. Ⅰ、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了① ~⑩十种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）由元素①和③形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______，由元素②和③形成的温室气体分子的结构式为 ______。 （2）由④、⑤、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （3）写出⑥的最高价氧化物的水化物与⑩ 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 （4）⑦、⑧、⑨的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(用氢化物的化学式表示)。 II、物质分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。有如下物质： ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （5）其中属于电解质的是______ (填写序号，下同)；能导电的物质是______。 （6）写出⑥与少量⑦反应的离子方程式______。 17. 现有中学化学常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B元素在元素周期表中的位置为______。 （2）在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 （3）若7.8g的固体X与足量的水反应得到200 mL D溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为______ L，D溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L。 （4）固体X含有的化学键类型有______。 （5）反应过程⑥中的实验现象为______。 （6）反应②的离子方程式为______。 18. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的Cl2O 。 已知：①Cl2O沸点为 3.8℃ ，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。装置C中盛放试剂为______。图中各装置连接顺序为：a→______→b→c→______→f (填接口标号)。 （2）实验中d口和N2的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中______控制气体流速；C中通入适量N2的目的是______。 （3）装置B中发生的化学反应中，只有氯元素的化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式______。 （4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得含HClO和Cl2的混合溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgCl)：n(I2)=9：8，则黄绿色溶液中n(HClO)：n(Cl2)=______。(忽略Cl2与水的反应) 19. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：①FeS2中Fe为+2价，S为-1价 ②常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.3 3.4 沉淀完全时的 pH 28 8.3 4.7 （1）滤渣1的主要成分为______(填化学式)，FeS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。 （2）“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用FeS2的还原性将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，则该反应中 Fe3+与FeS2的物质的量之比为n(Fe3+)：n(FeS2)= ______。 （3）“调节 pH”时，加入 NaOH除铝应控制溶液 pH 的范围为______。 （4）“沉铁”时生成 FeCO3 的同时还有CO2产生，则沉铁时发生反应的离子方程式为______。 （5）“洗涤”FeCO3时，检验FeCO3已经洗涤干净的操作方法为______。 （6）实验室需要用到480 mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。需用托盘天平称量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)质量为______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 E．转移溶液时有少量溶液溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $