精品解析：浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 铜丝 C. 干冰 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，A符合题意； B．铜丝是金属单质，能导电但不是化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳，本身不电离，不属于电解质，C不符合题意； D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不是纯净化合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】据图可知，A仪器名称为圆底烧瓶、B仪器名称为锥形瓶、C仪器名称为容量瓶，D仪器名称为分液漏斗，故答案选D。 3. 下列物质不能产生丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 雾 C. 氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应； 故选D。 4. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中H与O通过极性共价键结合，A正确； B．NaF中Na+与F-通过离子键结合，不含共价键，B错误； C．O2中氧原子间的共价键是同种原子间的非极性共价键，C错误； D．CaCl2中Ca2+与Cl-通过离子键结合，不含共价键，D错误； 故选A。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B. 微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C. 分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D. 转化观：在空气中最终转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A正确； B．熔融能导电，存在自由移动的Na+和Cl- ，B正确； C．能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C错误； D．Na 和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确； 故选C。 6. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中不正确的是 A. 等质量的和所含原子数相同 B. 和互为同素异形体 C. 高能微粒摩尔质量为70 g D. 常温常压下，和的密度之比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和H3均由氢原子构成，则等质量的H2和H3均可看成等质量的氢原子，氢原子总数相同，A正确； B．O4和O3均为氧元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．的摩尔质量为70 g/mol，选项缺少单位，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即O2和O3的密度之比为32:48=2:3，D正确； 故答案选C。 7. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 碳酸钠溶液中滴盐酸 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A项不符合题意； B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B项符合题意； C．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳，用量不同产物不同，C项不符合题意； D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D项不符合题意； 答案选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性 B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性 D. 氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧时，氯气作为氧化剂提供氧，使氢气氧化，发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性，A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠被氧化失去电子，体现了钠的还原性，B正确； C．浓硫酸使纸张字迹变黑是其脱水性导致有机物碳化，而非吸水性，C错误； D．氧化亚铁在空气中受热被氧化为四氧化三铁，因其易被氧化，体现了不稳定性，D正确； 故选C。 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 10. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 制备有毒气体应在通风橱内进行 B. 未用完的钠要放回原试剂瓶 C. 一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火 D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备有毒气体在通风橱内进行可防止中毒，符合安全要求，A正确； B．钠单质性质活泼，暴露空气中易自燃或爆炸，未用完的钠单质需放回煤油中密封保存，B正确； C．泡沫灭火器含水，遇电器或金属火灾会加剧火势或引发爆炸，实验室应使用干粉/二氧化碳灭火器，C不符合题意； D．碱沾皮肤上后用水冲洗稀释，再用1%硼酸中和，符合应急处理规范，D正确； 故选C。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3与HCl溶液反应生成AlCl3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，均能一步实现，A符合题意； B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，但CaCl2与CO2不能直接反应生成CaCO3，B不符合题意； C．FeS2在高温下与O2反应生成SO2而非SO3，方程式为，C不符合题意； D．一般而言，Fe与O2反应生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不能与H2O反应生成Fe(OH)3，D不符合题意； 故答案选A。 12. 化合物和都能与水发生反应，分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 中O元素和中H元素均呈-1价 B. ①中发生氧化反应，②中发生还原反应 C. ①中既是氧化剂又是还原剂，②中既是氧化产物又是还原产物 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素为-1价，CaH2中H元素为-1价，A正确； B．反应①中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O中氧、氢元素价态不变，未发生氧化反应；反应②中H2O的氢元素化合价从+1降至0，发生还原反应，B错误； C．反应①中Na2O2的部分过氧根被氧化为O2，部分过氧根被还原为OH-，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂；反应②中CaH2的氢元素化合价从-1升至0，产生氢气；H2O的H元素化合价从+1降至0，产生氢气，则H2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．依据价态变化规律，反应①中每生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②中每生成2 mol H2转移2 mol电子；则转移的电子数相同时，产生的O2与H2物质的量之比为1:2，D正确； 故答案选B。 13. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A. 难溶于水，可用作“钡餐” B. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆传热介质 D. NaClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO3是亚硫酸钡，和胃酸反应，不能用作“钡餐”，A错误； B．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，B错误； C．钠钾合金具有强还原性，但用作核反应堆传热介质是由于其低熔点、良好热传导性和流动性等物理性质，C错误； D．NaClO具有漂白性，因其能释放次氯酸，具有强氧化性，可漂白棉、麻、纸张等，D正确； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.8 g 含有的质子数为 B. 足量Fe与0.1 mol 反应，转移电子数为0.3 C. 标准状况下，11.2 L 与足量在一定条件下充分反应，生成分子数为0.5 D. 加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g 的物质的量为，1个分子含10个质子，故质子数为，A符合题意； B．与反应时，氯气少量，为氧化剂，0.1 mol 完全反应转移电子数为，B不符合题意； C．与的反应为可逆反应，标准状况下，11.2 L （0.5 mol）不能完全转化，生成分子数小于，C不符合题意； D．浓盐酸与反应时，化学反应：，盐酸浓度降低后反应停止，4 mol HCl不能完全反应，生成分子数小于，D不符合题意； 故选A。 15. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，银离子与硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，A错误； B．、、、，在酸性溶液中均稳定，不相互反应，也不与H+反应，能大量共存，B正确； C．在酸性溶液中，与发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误； D．S2-与H+反应生成H2S气体，与H+反应生成SO2气体，不能大量共存，D错误； 故选B。 16. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 溶液中加入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，该条件下Ca(OH)2不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，离子反应方程式，B正确； C．Mn元素由+7价降低为+2价，Fe元素由+2价升高到+3价，离子方程式为：，C错误； D．溶液中加入少量生成、和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 17. 下列说法正确的是 A. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 B. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. 碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键 D. 水分子间存在氢键，故水分子很稳定 【答案】C 【解析】 详解】A．破坏化学键不一定发生化学变化，例如离子化合物熔化时破坏离子键但属于物理变化，A错误； B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，B错误； C．NaHCO3属于离子化合物，钠离子与碳酸氢根离子间存在离子键，碳酸氢根离子中碳、氢、氧原子间存在共价键，因此NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水时，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，C正确； D．水很稳定是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，D错误； 故选C。 18. 下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：加入还原铁粉，过滤 B. (HCl)：通入饱和亚硫酸钠溶液洗气，干燥 C. 溶液()：通入足量 D. CO()：通入氢氧化钠溶液洗气，干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A． 加入还原铁粉可将FeCl3还原为FeCl2，过滤除去多余铁粉，不引入新杂质，A正确； B． 饱和亚硫酸钠溶液会与SO2反应生成亚硫酸氢钠，导致SO2损失，B错误； C．通入足量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，不引入新杂质，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收CO2，而CO不反应，干燥后得到纯净CO，D正确； 故答案选B。 19. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B. Z位于元素周期表第二周期第VA族 C. 同周期元素的简单离子中M半径最小 D. X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 【答案】D 【解析】 【分析】由元素位置可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为C、N、Al、Si；据此作答。 【详解】A．Y为碳元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，碳酸属于弱酸，A正确； B．Z为氮元素，位于元素周期表第二周期第VA族，B正确； C．M为铝元素，同周期阳离子半径小于阴离子半径（电子层数越大半径越大）；第三周期简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Al3+是同周期简单离子中半径最小的，C正确； D．X为Si，最简单气态氢化物为SiH4；Z为N，最简单气态氢化物为NH3；非金属性：N>Si，非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此NH3稳定性大于SiH4，即X的氢化物稳定性比Z小，D错误； 故答案选D。 20. “类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是 A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成 B. Na与加热条件下生成，则Li与加热条件下生成 C. 溶解度小于，则溶解度小于 D. 与NaOH反应生成NaClO和NaCl，则与NaOH反应生成NaFO和NaF 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性弱，只能将变价金属氧化为低价态化合物。铁与硫化合生成FeS，铜与硫化合也生成，A正确； B．钠与氧气加热生成，锂单质与氧气加热生成，B错误； C．溶解度小于，但溶解度大于，C错误； D．与NaOH反应生成NaClO和NaCl，但与NaOH反应生成NaF、和，D错误； 故选A。 21. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 焦硫酸可作脱水剂 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O7可写成Na2SO4•SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，A错误； B．焦硫酸（H2S2O7）结构与浓硫酸相似，具有强脱水性，能使有机物脱水碳化，可作脱水剂，B正确； C．焦硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，C正确； D．焦硫酸与水反应可生成H2SO4，方程式为，硫酸为纯净物，D正确； 故答案选A。 22. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2、CuCl、CuCl2为中间产物，总反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析知，过程①中的反应为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，属于化合反应，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，CuCl为中间产物，均可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化最终产物是Cl2和，D正确； 故答案选C。 23. 将6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 溶液中，充分反应后无固体剩余。取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象。混合物中铁的质量为 A. 1.4 g B. 2.8 g C. 4.2 g D. 5.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 mol⋅L−1 FeCl3溶液中，铁与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，充分反应后，无固体剩余，说明铁和铜完全被反应，取少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+完全被反应，故原反应物恰好完全反应；设6.0 g铁与铜的混合物中铁的物质的量为x mol，铜的物质的量为y mol，x×56 g/mol+y×64 g/mol=6 g，根据反应关系，2x+2y=0.05 L×4 mol⋅L−1=0.2 mol，解得x=y=0.05 mol，据此分析； 【详解】混合物中铁的质量m(Fe)=n⋅M=0.05×56 g/mol=2.8g； 故选B。 24. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入，再通入 B. 在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠 D. 降温结晶后所得的“母液”中只有NaCl，可以循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解性小，为了溶解更多的二氧化碳，得到更多的碳酸氢钠，向饱和食盐水中先通入，再通入，故A正确； B．过滤将被分离物质放在漏斗中，用玻璃棒搅拌，过滤后的滤液进入烧杯中，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．因碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和食盐水中先通入，再通入，发生反应生成的碳酸氢钠晶体析出，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误； 故选D。 25. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在小烧杯中加入40 mL 0.1 NaOH溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含，不含 C 向某溶液中先滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液并煮沸，得到的是沉淀，A错误； B．火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能含，其紫色焰色被黄色掩盖，B错误； C．白色沉淀不溶于酸可能由引起，也可能由Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，C错误； D．过氧化钠与水反应放热并产生氧气，使脱脂棉燃烧，D正确； 故选D。 二、非选择题(有5小题，共50分。) 26. 按要求完成下列填空 （1）钠常保存在石蜡油或___________中，写出钠和水反应的离子方程式___________。 （2）写出二氧化碳的结构式___________。 （3）用电子式表示的形成过程___________。 （4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠易与空气中的水、氧气反应，密度大于煤油，常保存在石蜡油或煤油中；钠和水反应的离子方程式； 【小问2详解】 分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子，其结构式为； 【小问3详解】 镁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，用电子式表示的形成过程为； 【小问4详解】 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，化学方程式为。 27. 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。 请回答下列问题： （1）写出元素③简单氢化物的电子式___________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是___________。 A. 最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦ B. 常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态 C. 氧化物对应水化物酸性：⑧>⑦ D. ⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价 （5）元素X与②同主族且相邻，X的一种含氧酸化学式为，其结构可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________(用对应元素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)。 【答案】（1） （2）NaOH （3）K>Na>Mg （4）AD （5） 【解析】 【分析】由元素所在周期表位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，据此解答。 【小问1详解】 元素③为O，简单氢化物为，的电子式为； 【小问2详解】 ⑤为Na，⑥为Mg，位于第三周期，金属性最强的为Na元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH； 【小问3详解】 ⑤为Na，⑥为Mg，⑨为K，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：K>Na>Mg 【小问4详解】 元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强。⑦为S，⑧为Cl A．最简单气态氢化物的稳定性：，得出元素非金属，A正确； B．常温下，S单质是固态，单质是气态，说明S沸点高于氯气，不能说明元素非金属，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，但氧化物对应水化物的酸性强弱不能判断元素非金属性的强弱，C错误； D．S与Cl形成的化合物中S显正化合价，说明硫原子得电子能力比氯原子弱，可以说明非金属性S元素比氯元素的弱，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 元素X与②同主族且相邻，X为P元素，依据结构简式可知属于二元酸，与过量NaOH溶液反应生成亚磷酸钠、水，对应的化学方程式为。 28. Ⅰ．某实验小组为探究的性质设计了如下实验装置，请回答： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B用于检验的漂白性，其中的试剂是___________。 （3）装置C用于验证的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （4）装置D中的现象是___________。 （5）实验室用70%的硫酸和固体反应制备，而不用稀硫酸或98%的浓硫酸，原因是___________。 Ⅱ．实验室用98%的浓硫酸配制500 mL 1.0 溶液。 （6）下列配制过程示意图不正确的是___________(填序号)。 （7）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数 C. 浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶 D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2）品红 （3）还原 （4）有淡黄色或乳白色沉淀生成 （5）硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，浓度小，反应难以进行 （6）①④ （7）BC 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，装置B中品红用于检验SO2的漂白性，C中溴水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管C中溴水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则试管D中溶液变浑浊；试管E为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【小问1详解】 装置A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫可以使品红溶液褪色，常用品红溶液检验的漂白性，装置B中的试剂是品红； 【小问3详解】 装置C中发生反应，该反应中二氧化硫作还原剂，装置C用于验证的还原性； 【小问4详解】 装置D中发生反应，装置D中实验现象为有淡黄色或乳白色沉淀生成； 【小问5详解】 所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是：硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，浓度小，反应难以进行； 【小问6详解】 由题干配制过程示意图， ①为浓硫酸稀释过程，应该是酸入水，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意； ②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不符合题意； ③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不符合题意； ④为定容过程，视线应该与刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意； ⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不符合题意； 故答案为：①④ 【小问7详解】 A．容量瓶在使用前未干燥，对实验结果没有影响，A不符合题意； B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取体积偏大，导致配制稀硫酸浓度偏高，B符合题意； C．浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶，配制稀硫酸体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致配制稀硫酸浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 29. 富马酸亚铁()是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要成分是、和等)制备富马酸亚铁，主要流程如下(所加试剂均过量) 已知：不与稀盐酸反应。 （1）富马酸的分子式是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）铁粉与滤液A的反应是___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 （4）写出与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （5）向滤液B中加入过量的溶液有气体生成，该反应的离子方程式___________。 （6）设计实验检验滤液B中的金属阳离子___________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）氧化还原 （4） （5） （6）取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，溶液变红，则有 【解析】 【分析】含铁烧渣(主要成分是、和)与稀盐酸混合，不与稀盐酸反应，、与稀盐酸反应后溶液中有氯化铁、氯化亚铁，经过滤滤渣为，滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，过滤滤液B含有氯化亚铁，加入碳酸氢铵发生反应，得到碳酸亚铁，再经过一系列操作得到富马酸亚铁。 【小问1详解】 根据富马酸亚铁的化学式可知富马酸的分子式是； 【小问2详解】 经分析可知操作Ⅰ将不溶的二氧化硅和溶液分离，故操作Ⅰ为过滤； 【小问3详解】 滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入的铁粉与滤液A中的氯化铁发生反应，该反应是氧化还原反应； 【小问4详解】 与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，对应的化学方程式； 【小问5详解】 滤液B含有氯化亚铁，加入碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁、水、二氧化碳。对应的离子方程式为； 【小问6详解】 滤液B含有氯化亚铁，检验其中金属阳离子亚铁离子的方法为取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，溶液变红，则有。 30. 某温度下，将一定量的通入0.5 L 2.8 NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：，(溶液体积变化忽略不计)，请计算： （1）NaOH溶液中所含溶质的物质的量为___________mol。 （2）参加反应的物质的量为___________mol。 （3）该温度下，反应后溶液中，则溶液中为___________。 【答案】（1）1.4 （2）0.7 （3）0.4 【解析】 【小问1详解】 0.5 L 2.8 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：2.8 mol/L×0.5 L=1.4 mol； 【小问2详解】 由反应方程式可知，反应1和反应2消耗氯气和氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，则参加反应氯气的物质的量为：1.4 mol×=0.7 mol； 【小问3详解】 由方程式可知，反应时，氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气既是反应的氧化剂又是还原剂，氯化钠是还原产物，次氯酸钠、氯酸钠是氧化产物；设反应生成次氯酸根离子的物质的量为x mol，则由题意可知，氯离子的物质的量为11x mol，由氯原子个数守恒可知，氯酸根离子的物质的量为：0.7 mol×2-11x mol-x mol=(1.4-12x) mol；由得失电子数目守恒可得：11x=x+(1.4-12x) ×5，解得：x=0.1，则反应后溶液中氯酸根离子的浓度为：=0.4 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 铜丝 C. 干冰 D. 稀盐酸 2. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质不能产生丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 雾 C. 氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液 4. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B. 微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C. 分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D. 转化观：在空气中最终转化成 6. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中不正确是 A. 等质量的和所含原子数相同 B. 和互为同素异形体 C. 高能微粒摩尔质量为70 g D. 常温常压下，和的密度之比为2：3 7. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 碳酸钠溶液中滴盐酸 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 8. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性 B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性 D. 氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 10. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 制备有毒气体应在通风橱内进行 B. 未用完的钠要放回原试剂瓶 C. 一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火 D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 11. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D 12. 化合物和都能与水发生反应，分别为：①；②。下列说法不正确的是 A. 中O元素和中H元素均呈-1价 B. ①中发生氧化反应，②中发生还原反应 C. ①中既是氧化剂又是还原剂，②中既是氧化产物又是还原产物 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2 13. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A. 难溶于水，可用作“钡餐” B. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆传热介质 D. NaClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.8 g 含有的质子数为 B. 足量Fe与0.1 mol 反应，转移电子数为0.3 C. 标准状况下，11.2 L 与足量在一定条件下充分反应，生成分子数为0.5 D. 加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成分子数为 15. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 溶液中加入少量： 17. 下列说法正确的是 A. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 B. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. 碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键 D. 水分子间存氢键，故水分子很稳定 18. 下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. 溶液()：加入还原铁粉，过滤 B. (HCl)：通入饱和亚硫酸钠溶液洗气，干燥 C. 溶液()：通入足量 D. CO()：通入氢氧化钠溶液洗气，干燥 19. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B. Z位于元素周期表第二周期第VA族 C. 同周期元素的简单离子中M半径最小 D. X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 20. “类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是 A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成 B. Na与加热条件下生成，则Li与加热条件下生成 C. 溶解度小于，则溶解度小于 D. 与NaOH反应生成NaClO和NaCl，则与NaOH反应生成NaFO和NaF 21. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 焦硫酸可作脱水剂 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物 22. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①的反应类型是化合反应 B. CuO和CuCl可循环使用 C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和 23. 将6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 溶液中，充分反应后无固体剩余。取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象。混合物中铁的质量为 A. 1.4 g B. 2.8 g C. 4.2 g D. 5.6 g 24. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入，再通入 B. 在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠 D. 降温结晶后所得的“母液”中只有NaCl，可以循环利用 25. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在小烧杯中加入40 mL 0.1 NaOH溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含，不含 C 向某溶液中先滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(有5小题，共50分。) 26. 按要求完成下列填空。 （1）钠常保存在石蜡油或___________中，写出钠和水反应的离子方程式___________。 （2）写出二氧化碳的结构式___________。 （3）用电子式表示的形成过程___________。 （4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。 27. 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。 请回答下列问题： （1）写出元素③简单氢化物的电子式___________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是___________。 A. 最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦ B. 常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态 C. 氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦ D. ⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价 （5）元素X与②同主族且相邻，X一种含氧酸化学式为，其结构可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________(用对应元素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)。 28. Ⅰ．某实验小组为探究的性质设计了如下实验装置，请回答： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B用于检验的漂白性，其中的试剂是___________。 （3）装置C用于验证的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （4）装置D中的现象是___________。 （5）实验室用70%的硫酸和固体反应制备，而不用稀硫酸或98%的浓硫酸，原因是___________。 Ⅱ．实验室用98%的浓硫酸配制500 mL 1.0 溶液。 （6）下列配制过程示意图不正确的是___________(填序号)。 （7）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥 B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数 C. 浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶 D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 29. 富马酸亚铁()是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要成分是、和等)制备富马酸亚铁，主要流程如下(所加试剂均过量) 已知：不与稀盐酸反应。 （1）富马酸的分子式是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）铁粉与滤液A的反应是___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 （4）写出与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （5）向滤液B中加入过量的溶液有气体生成，该反应的离子方程式___________。 （6）设计实验检验滤液B中的金属阳离子___________。 30. 某温度下，将一定量的通入0.5 L 2.8 NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：，(溶液体积变化忽略不计)，请计算： （1）NaOH溶液中所含溶质的物质的量为___________mol。 （2）参加反应的物质的量为___________mol。 （3）该温度下，反应后溶液中，则溶液中为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $