浙江省衢州市2024-2025学年高一上学期1月教学质量检测化学试题

衢州市2025年1月高一年级教学质量检测试卷 化学 命题：张玉林、杨列成、郑琼、蒋维云、江雷 审题：王荣丽 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 Mg 24 Al27 S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1.下列物质属于酸性氧化物的是 A.SO2 B.NaOH C.Al2O3 D.02 2.钠在坩埚中燃烧时用不到的用品是 A.酒精灯 B.三脚架 C.石棉网（陶土网） D.泥三角 3.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A.苏打：NaHCO B.生石膏：2CaSO4·H2O C.磁性氧化铁：Fe2O3 D.干冰：CO2 4.下列化学用语表示不正确的是 A.HCI的形成过程：H+·Cl:◆H:C: B.O2的离子结构示意图： C.水分子的结构模型： 门 D.单线桥法标注电子转移的方向和数目：NaH+H,O-NaOH+H,t 5.碳量子点是一种含有N、O等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。 下列叙述不正确的是 A.碳量子点分散到水中可形成胶体 B.果蔬厨余物含C、H、O、N等元素 C.碳量子点是碳的一种新型单质 D.制备过程发生了物理变化和化学变化 6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作供氧剂 B.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体 C.金属钠导热性好，可用做传热介质 D.金属或金属化合物在灼烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 7.下列物质中，只含有非极性键的是 A.HBr B.KOH C.NaCl D.H2 8.下列说法正确的是 A.C与C6o均为C的核素 B.:C和C具有相同的中子数 C.O2和O3互为同素异形体 D.红磷和白磷物理性质相似 9.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成FezO C.Fecl2溶液可用作印刷电路板的腐蚀液 D.高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe2O3和H2 10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 序号 ① ② ③ ④ 目的 探究氯气的漂白性 滴加试剂 吸收尾气 鉴别Na2CO3和NaHCO3 干操的 装置 或操 --NaOH 作 分b 非闺溶液 a干燥的有色布条b-湿润的有色布条 NaOH溶液 A.① B.② C.③ D.④ 11.下列有关物质的工业制备正确的是 A.工业上用氧化钠和水制备氢氧化钠 B.工业上用侯氏制碱法获得的最终产品为碳酸氢钠 C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 D.工业上制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3 12.反应H202+C2=2HC1+02中，氧化剂是 A.H202 B.Cl2 C.HCI D.02 13.下列说法正确的是(Na为阿伏加德罗常数的值) A.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1Na B.常温常压下，11gC02中含有0.75Na个原子 C.标准状况下，Na个水分子的体积约为22.4L D.50mL12mo/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na 14.下列离子方程式书写正确的是 A,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO,+OH=CO}+H2O B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH=Cu(OH2l C.钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+Ht D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑ 15.下列说法正确的是 A.护目镜的图标为 B.定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C.向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象 D.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 16.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A.K+、MnOi、Na、OH B.Ag、NH、HCo;、SO C.Ca2+、Mg2+、NO、CI D.Fe2+、Lit、C10、S0 17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数 是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A,非金属性：Y<W B.原子半径大小：X>Z C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3 18.下列“类比”合理的是 A.CH4分子结构模型为正四面体形，则CCl4分子结构模型也为正四面体形 B.Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BCI和水反应也是氧化还原反应 C.Ca(HCO3)2在水中溶解度比CaCO3大，则NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3大 D.Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2,则Cu与盐酸反应生成CuCl2和H2 19.下列说法正确的是 A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B.Na2O晶体中存在共价键和离子键 C.水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键 D.Na2SO4和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同 20.下列除杂方法不正确的是 A.N2(O2):通过灼热的铜网 B.CO2(HCI):通入饱和NaHCO3溶液洗气，干燥 C.S02H2O):通入装有生石灰的干燥管 D.C02(SO2:通入足量KMmO4溶液洗气，干燥 21.关于化合物OF2,下列推测不合理的是 A.OF2分子中含有共价键 B.与H20反应生成H2O2和F2 C.OF2具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构 22.取一定体积的两种试剂进行反应，改变试剂的滴加顺序（试剂均为0.1moL),反应 现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A Na2CO3溶液 HCI溶液 B NaOH溶液 A1C,溶液 C FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液 D Ba(O田2溶液 NaHSO4溶液 23.一种从含H2S的酸气中回收硫的方法如下： 废热 转化器 转化器 反应炉 换热器 去尾气 处理 空气 硫冷凝器 硫冷凝器 下列说法不正确的是 A.反应炉中发生的反应为：2H2S+02·2H20+2S B.废热换热器可降低能耗 C.理论上转化器中消耗的H2S约为反应炉中消耗的2倍 D.多次转化可提高H2S的利用率 24.利用pH计探究C02、S02与等量的H20反应，所得曲线如左图所示。加热二者反应 后的溶液所得曲线如右图所示。已知：与水反应的物质的量n(SO)岁n(CO2):pH越 小溶液酸性越强。下列说法不正确的是 8.0 7.5 7.5 加热CO2与H0反应-曲线③ C0与H0反应—曲线① 6.0 器 3.5 35 3.0 S0与H0反应一曲线② 加热S0与H,0反应—曲线④ 0305D 1.5 0 200 400 600 800 0 200 40660 8001000 A. 曲线①pH逐渐下降的原因是发生反应：CO2+H2O三H2CO3 B.若与水反应的物质的量n(SO2)m(C02),则曲线②高于曲线① C. 曲线③pH逐渐升高的原因是温度升高CO2的溶解度下降 D.曲线④pH逐渐下降的原因是发生反应：2H2S03+02=2H2S04 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞试液 若溶液变红，则样品未完 A 全变质 B 比较氯元素和碳元素非金属性强 将稀盐酸滴入碳酸钠 若产生气泡，则非金属性 弱 溶液中，充分振荡 CI>C 制备Fe(OH田3胶体 将56滴饱和FeCl3溶 若有红褐色物质生成，则 液滴加至NaOH溶液中 为Fe(OH田胶体 用洁净的铂丝蘸取溶 若火焰呈黄色，则该溶液 D 检验溶液中是否含有钠、钾元素 液进行焰色试验 一定含有钠元素，可能含 有钾元素 二、非选择题（有5小题，共50分） 26.(14分)氯及其化合物在生产生活中有着重要的应用，请回答： (1)写出C2与水反应的离子方程式▲，画出HCI0分子的结构式▲。 (2)写出制备漂白液的化学方程式▲，画出NaOH的电子式▲。 (3)实验室制备HCl气体的方法为：NaCl(固)+HSO4(浓)。NaHSO4+HCI↑，上述反 应体现了浓硫酸的▲（填“强氧化性”或“强酸性”或“难挥发性”），写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式▲_。 (4)下列说法不正确的是▲。 A.氯是一种重要的成盐元素 B.MgC2属于离子化合物 C.漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D.HCIl可用于KMnO4溶液的酸化 27.（10分)已知存在以下物质之间的相互转化： 一+气体 ·溶液（含有K+) A盐酸 gNO,溶液 ·D溶液 稀硝酸 +B溶液C溶液 ·白色沉淀H ·白色沉淀E 室气，红褐色沉淀盐酸，G溶液 A 若加入的盐酸和C溶液均过量，请回答： (1)单质A为▲（填化学式），气体为▲（填化学式）。 (2)写出E生成F的化学反应方程式▲。G溶液遇KSCN溶液显血红色， 该变化的离子反应方程式为▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.物质A所制容器可以用来盛装盐酸 B.溶液C为KOH溶液 C.溶液D中加入足量未酸化的AgNO3溶液会产生多种沉淀 D.B溶液中含A元素的溶质无法通过化合反应制得 (4)请设计实验验证B溶液中的阳离子▲一。 28.(10分)下表是元素周期表的一部分，①~⑨分别代表9种元素，请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素⑧在元素周期表中的位置▲。 (2)元素③最高价氧化物对应水化物与元素⑥最高价氧化物对应水化物反应的离子 方程式为▲。 (3)元素①、②简单氢化物更稳定的是▲（填化学式）。 (4)④、⑤、⑦三种元素离子半径由大到小的顺序为▲（用离子符号表示）。 (5)⑥、⑨两种元素简单阴离子还原性强弱为⑥▲⑨（填“>”、“<”或“=”）。 29.(10分)S02Cl2为无色液体，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应生成S01。实验室制S02C2 的原理为：S0,+C,S0,C,部分装置如图所示。请回答： 碱石灰一b ②= 罗活性炭 氯气 加热统 浓硫酸 (1)仪器b的名称为▲。 (2)释放集气瓶内氯气需滴入溶液A,溶液A为▲，上述装置各接口连接的顺 序依次为①→▲→▲→▲一· (3)下列说法正确的是▲ A.实验中活性炭作催化剂 B.S02Cl2与水反应生成一种酸 C.仪器b中碱石灰作用是吸收尾气且防止空气中的水蒸气进入装置 D.在实验操作中需控制适宜的气流速率 (4)长期储存的S0zC2液体会呈现黄绿色，可能的原因是▲一。 30.(6分) (1)有HSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质 的量浓度相等，S0}的物质的量浓度为6.0mo/L。则H2S04的物质的量浓度为 ▲mo/L,理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为▲g。 (2)Fe、Cu的混合固体ag,与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应生成S026.72L (标准状况下)。反应完全后，加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，产生沉淀的质量 为▲g(用含有a的式子表示)。 衢州市2025年1月高一年级教学质量检测试卷 化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共25小题，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A C D C C B D c A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D B B A A C A 题号 19 20 21 22 23 24 25 D c B D A B D 二、非选择题（有5小题，共50分） 26.(14分) (1)Cl2+H2O-H++CH+HCIO (2分) H0C1(2分) (2)Clz+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O (2) Ni :OH (2分) (3)难挥发性(2分) NaHSO=Na+H+So(2分) (4)CD(2分) 27.(10分) (1)Fe(1分) H2(1分) (2)4Fe(OHD2+O2+2H0=4Fe(OH3(2分)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(1-6配位均给分，2 分) (3)BC(2分) (4)测定溶液的pH值，若溶液呈酸性则含有H:取少量溶液于试管中，加入KSCN不变 色，再加入H2O2后呈血红色则含有F2+(其他合理答案也给分)。(2分) 28.(10分) (1)第四周期第VIⅢ族(2分)(2)H*+OH=H20(2分)(3)HF(2分) (4)K>Mg2>A1+(2分)(5)(2分) 29.(10分) (1)(球形)干燥管(2分) (2)饱和食盐水(2分) ③②④(2分) (3)ACD(2分)（有错不给分，不完整给1分） (4)S02C12分解产生的少量氯气溶解在其中(2分) 30.(6分) (1)1(2分)11.2g(2分)(2)a+10.2(2分)