精品解析：安徽临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　P 31　S 32　K 39　Fe 56　Cu 64　Zn 65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 2. 下列溶液(足量)能用来区分SO2和CO2气体的是 A. 氢氧化钙 B. 硫酸钠 C. 硫化氢 D. 氯化钙 3. 下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A.0→+2 B.+4→+6 实验 CuSO4·5H2O失去结晶水 化合价变化 C.0→+6 D.+6→+4 A. A B. B C. C D. D 4. 建立宏观与微观的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 将H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C+2H+=CO2↑+H2O D. 将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5. 分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的气体发生装置(如图)。下列实验通过该装置实现的是 A. 用大理石与稀盐酸反应制取 B. 用过氧化钠与水反应制取 C. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取 D. 用铁片与浓硝酸反应制取 6. 沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2∶1 B. 步骤四中每生成1 mol N2转移3 mol电子 C. 该过程的总反应为6NO+4NH35N2+6H2O D. 所有步骤均有电子转移 7. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 8. 焦硫酸()可由等物质的量的SO3和纯硫酸化合而成(可写成)，焦硫酸具有吸湿性，可作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸的说法错误的是 A. 中S元素的化合价为+6 B. 可用氯化钡溶液鉴别和 C. 不可用于干燥HI等还原性气体 D. 浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化 9. 水是一种重要的资源，在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 反应①中1 mol Na与足量水反应，生成11.2 L(标准状况)氢气 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③中生成NaOH和H2 10. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒的总数为NA B. 常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA个电子 C. 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的的数目为3NA D. 84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体中含有的阳离子数大于NA 11. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为-33 ℃，沸点为77 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法错误的是 A. 装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C. 装置丁中生成ICl3，该反应是氧化还原反应 D. 装置戊中的碱石灰可以换成无水氯化钙 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化关系如图(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 转化关系图中化合价不变的元素只有氯、铜元素 B. 过程②中，Fe3+作还原剂 C. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ D. 当34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32 g 14. 高铁酸钾是一种高效、多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入Cl2，再加入Fe(NO3)3溶液。该制备过程中发生如下反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平) ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 下列说法错误的是 A. K2FeO4中Fe元素的化合价为+6 B. 氧化性： C. 反应①中每消耗2 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2(忽略Cl2和水的反应) D. 若反应①中n(ClO-)∶n(Cl)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，它们之间的关系可用“价-类”二维图表示。下图是铁元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）图中横坐标①对应的物质类别是____。Fe(OH)2在空气中转化为②的化学方程式是____，实验现象是____。 （2）要将Fe2+转化为Fe3+，下列可选用的试剂是　　(填字母)。 A. Na2SO3溶液 B. 稀盐酸 C. Cl2 D. NaClO溶液 （3）电子工业中常用30% 的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：____。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法正确的是____(填字母)。 A.固体中一定有铜 B.固体中一定有铁 C.溶液中一定有Cu2+ D.溶液中一定有Fe2+ （4）激光打印机的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___。向反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，____(填“能”或“不能”)说明反应后的溶液中含Fe2+。若不能，请说明原因：____。 16. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）以空气和Na为原料可直接制备。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为____、____。(填字母) a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.溶液 d.浓硫酸 （2）由Na制取的方法：①；②；③。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是____(填序号)。若生成相同物质的量的，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是____。 （3）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是____；CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为____。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→____→d(按气流方向，用小写字母表示)。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____。 ④反应完成后，将装置B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____g。 17. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为___。 （3）氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___。 18. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可以被还原为H2。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，实验装置如图所示。回答下列问题： （1）将市售浓硫酸(98%)与水等体积混合，得到稀硫酸的质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)49%。 （2）仪器a的名称为____。 （3）实验前，关闭分液漏斗，向水准管中加入水，此操作的目的是____；图中橡胶管的作用是____。 （4）已知常温常压时，气体的摩尔体积为24.5 L·mol-1。若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，其与c mol·L-1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是____(填“200”“400”或“500”)mL。 （5）若1.30 g锌粒完全溶解，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。 （6）若向烧瓶中投入a g锌且完全反应，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL(标准状况)气体，可得出a、b、V之间的关系为____。 （7）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是____(任写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　P 31　S 32　K 39　Fe 56　Cu 64　Zn 65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】司南勺柄指南说明其具有磁性，需选择磁性物质，虽可被磁化，但易氧化，古代技术难以提纯保存，、 均无磁性，（磁铁矿）是唯一具有天然永磁性的铁化合物，古代指南工具即用此材料，故答案选B。 2. 下列溶液(足量)能用来区分SO2和CO2气体的是 A. 氢氧化钙 B. 硫酸钠 C. 硫化氢 D. 氯化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液与SO2反应会生成白色沉淀亚硫酸钙，与CO2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，A错误； B．硫酸钠溶液与SO2和CO2均不发生反应，均无现象，无法区分，B错误； C．硫化氢溶液与SO2反应生成硫单质淡黄色沉淀，而与CO2不反应，现象不同，可以区分，C正确； D．氯化钙溶液与SO2和CO2均不发生反应，均无现象，无法区分，D错误； 故答案选C。 3. 下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A.0→+2 B.+4→+6 实验 CuSO4·5H2O失去结晶水 化合价变化 C.0→+6 D.+6→+4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，硫的化合价从0变为-2，A项不符合题意； B．二氧化硫和溶液反应生成硫酸：，硫元素的化合价从+4变为+6，B项符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从0变为+4，C项不符合题意； D．胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，D项不符合题意； 故选B。 4. 建立宏观与微观的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 将H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C+2H+=CO2↑+H2O D. 将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B. 水蒸气与灼热铁粉反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，而非氧化铁（Fe2O3），化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B错误； C. 向纯碱（碳酸钠）溶液中滴加少量盐酸时，应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D. 氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，而非简单中和，离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的气体发生装置(如图)。下列实验通过该装置实现的是 A. 用大理石与稀盐酸反应制取 B. 用过氧化钠与水反应制取 C. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取 D. 用铁片与浓硝酸反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．用大理石与稀盐酸反应制取，大理石可放在塑料丝网上，反应进行过程中，大理石与稀盐酸反应生成、和，关闭该装置中分液漏斗活塞后，装置内气压增加，可以观察到烧杯内液面上升，反应液与块状固体脱离，反应停止，A项符合题意； B．用过氧化钠与水反应制取，过氧化钠放在塑料丝网上，反应进行过程中，因过氧化钠溶于水，且和水反应，关闭该装置中分液漏斗活塞后，无法将反应液与固体脱离，B项不符合题意； C．用二氧化锰与浓盐酸反应制取，反应需加热，该装置无法实现，C项不符合题意； D．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，不能用此装置制取，D项不符合题意； 故选A。 6. 沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2∶1 B. 步骤四中每生成1 mol N2转移3 mol电子 C. 该过程的总反应为6NO+4NH35N2+6H2O D. 所有步骤均有电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，步骤一的方程式为4，步骤二的方程式为，步骤三的化学方程式为，步骤四的化学方程式为。 【详解】A．根据分析可知，步骤一中O2与H2O的物质的量之比为1∶2，A项错误； B．由步骤四的化学方程式可知，每生成1 mol N2转移3 mol电子，B项正确； C．由分析可知，循环过程中O2也参与反应，该过程的总反应为，，C项错误； D．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，无电子转移，D项错误； 故选B。 7. 氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B. 碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D. 装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【详解】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 8. 焦硫酸()可由等物质的量的SO3和纯硫酸化合而成(可写成)，焦硫酸具有吸湿性，可作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸的说法错误的是 A. 中S元素的化合价为+6 B. 可用氯化钡溶液鉴别和 C. 不可用于干燥HI等还原性气体 D. 浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为 根据化合价规律可知，解得，硫元素化合价为+6，A正确； B．遇水发生反应，生成的再与反应生成硫酸钡沉淀。和均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．焦硫酸具有强氧化性，会氧化还原性气体HI，因此不可用于干燥HI，C正确； D．浓硫酸吸收发生反应，生成，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选B。 9. 水是一种重要的资源，在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 反应①中1 mol Na与足量水反应，生成11.2 L(标准状况)氢气 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③中生成NaOH和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应④为，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A项错误； B．反应①为，与足量水反应，生成，标准状况下其体积为，B项正确； C．反应②的离子方程式为，C项错误； D．反应③为，生成氢氧化钠和氧气，D项错误； 故选B。 10. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒的总数为NA B. 常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA个电子 C. 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的的数目为3NA D. 84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体中含有的阳离子数大于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，2.24 L 的物质的量不确定，若为标准状况n() = 0.1 mol，溶于水发生可逆反应，溶液中存在、、HClO、等微粒，反应后含氯微粒的总物质的量会大于0.1 mol，但远小于1 mol，因此微粒总数不为，A错误； B．5.6 g铁为0.1 mol，与足量浓盐酸反应生成和，铁元素化合价从0升至+2，转移0.2 mol电子，即0.2个电子，B正确； C．未给出溶液体积，仅凭浓度1 mol·L-1无法计算的具体数目，C错误； D．和的摩尔质量均为84 g/mol，84 g混合固体总物质的量为1 mol，每摩尔化合物提供1 mol阳离子（或），故阳离子总物质的量为1 mol，即总数，不大于，D错误； 故答案选B。 11. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能含有 、等，故A错误； B．试纸边缘变红说明氯水有酸性，中间变白说明氯水有漂白性，氯水的漂白性是因为氯水的氧化性，故B错误； C．将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出，说明发生反应：，表明氧化性强于，故C正确； D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，溶液变红表明存在，可能来自原溶液或被氯水氧化，原溶液不一定含有，故D错误； 选C。 12. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为-33 ℃，沸点为77 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法错误的是 A. 装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C. 装置丁中生成ICl3，该反应是氧化还原反应 D. 装置戊中的碱石灰可以换成无水氯化钙 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲为氯气的发生装置，装置乙用来吸收氯气中的氯化氢，装置丙为干燥装置，装置丁为ICl3的发生装置，装置戊为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入装置丁，据此回答。 【详解】A．装置甲中选用的药品可以是KMnO4、KClO3，均为强氧化剂，都可以将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置乙中气体压强增大，则装置丙可能发生堵塞阻止气体通过，B正确； C．装置丁中发生反应生成ICl3，因Cl2比I2氧化性强，所以Cl2作为氧化剂被还原，I2作为还原剂被氧化，该反应属于氧化还原反应，C正确； D．氯气有毒，会污染环境，尾气吸收装置中的碱石灰可以和氯气反应，无水氯化钙不能吸收氯气，故碱石灰不能换成无水氯化钙，D错误； 故答案选D。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化关系如图(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 转化关系图中化合价不变的元素只有氯、铜元素 B. 过程②中，Fe3+作还原剂 C. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ D. 当34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32 g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应，据此分析； 【详解】A．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，A错误； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B错误； C．根据分析，总反应是，C错误； D．根据关系式：2H2S~O2，当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗的质量为16 g，D正确； 故选C。 14. 高铁酸钾是一种高效、多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入Cl2，再加入Fe(NO3)3溶液。该制备过程中发生如下反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平) ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 下列说法错误的是 A. K2FeO4中Fe元素的化合价为+6 B. 氧化性： C. 反应①中每消耗2 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2(忽略Cl2和水的反应) D. 若反应①中n(ClO-)∶n(Cl)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为 价、为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得 的化合价为 ，A不符合题意； B．反应②中为氧化剂，为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物”，可知氧化性，B不符合题意； C．反应①配平为，每消耗16 mol KOH，吸收8 mol ，标准状况下体积为，则每消耗2 mol KOH，吸收的体积为，C不符合题意； D．若，设，，则失去电子的物质的量为；生成1 mol 得到1 mol电子，故生成的物质的量为10 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，它们之间的关系可用“价-类”二维图表示。下图是铁元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）图中横坐标①对应的物质类别是____。Fe(OH)2在空气中转化为②的化学方程式是____，实验现象是____。 （2）要将Fe2+转化为Fe3+，下列可选用的试剂是　　(填字母)。 A. Na2SO3溶液 B. 稀盐酸 C. Cl2 D. NaClO溶液 （3）电子工业中常用30% 的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：____。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法正确的是____(填字母)。 A.固体中一定有铜 B.固体中一定有铁 C.溶液中一定有Cu2+ D.溶液中一定有Fe2+ （4）激光打印机的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___。向反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，____(填“能”或“不能”)说明反应后的溶液中含Fe2+。若不能，请说明原因：____。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 白色固体变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）CD （3） ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②. AD （4） ①. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②. 不能 ③. 在酸性条件下，溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液也会褪色 【解析】 【小问1详解】 横坐标①对应物质为0价的Fe，即Fe单质，②中Fe显+3价且为碱，对应物质为，由转化为的现象为白色固体逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问2详解】 A．的氧化性很弱，无法将Fe2+转化为Fe3+，A错误； B．盐酸中HCl无氧化性，无法将Fe2+转化为Fe3+，B错误； C．Cl2具有强氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+，C正确； D．NaClO具有强氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+，D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 A．氧化性Fe3+>Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应。若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，若铁不足，则剩余的固体为铜，A正确； B．由A项中分析可知，若铁不足则不会有铁剩余，B错误； C．若铁过量，会将溶液中所有的Cu2+置换出来，溶液中只含有Fe2+，不含有Cu2+，C错误； D．Fe3+优先与铁粉反应，所以溶液中一定存在Fe2+，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 Fe3O4溶于过量稀盐酸不发生氧化还原反应，其离子方程式为，向反应后溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明溶液中含有Fe2+，因为酸性高锰酸钾的氧化性很强，溶液中的Cl-也能被氧化使得酸性高锰酸钾溶液褪色。 16. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）以空气和Na为原料可直接制备。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为____、____。(填字母) a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.溶液 d.浓硫酸 （2）由Na制取的方法：①；②；③。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是____(填序号)。若生成相同物质的量的，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是____。 （3）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是____；CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为____。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→____→d(按气流方向，用小写字母表示)。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____。 ④反应完成后，将装置B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____g。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. ③ ②. 4∶4∶3 （3） ①. 随开随用，随关随停 ②. ③. e→f→b→c ④. ⑤. 0.84 【解析】 【分析】浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳发生反应，制备碳酸氢钠。 【小问1详解】 需要除去空气中可以和钠发生反应的二氧化碳和水蒸气，先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，故答案为：b；d； 【小问2详解】 氧化钠不稳定，易被氧气氧化；氮气化学性质稳定，不与氧化钠反应，可以保护氧化钠不易被氧化，上述三种方法中最好的是③。①；②；③，设生成1mol，三个反应转移的电子的物质的量分别为2mol、2mol、 ；若生成相同物质的量的，三个反应转移电子的物质的量之比是4∶4∶3； 【小问3详解】 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是随开随用，随关随停；CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，对应的离子方程式为； ②首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，然后通入装置B中与氨盐水反应，最后利用装置C吸收尾气，故正确的连接顺序是a→e→f→b→c→d； ③饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳发生反应； ④已知，将生成的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量，发生反应，根据方程式可知，当有发生反应，固体质量增加56 g。现在Na2O2增重0.14 g，则CO2的物质的量，则原固体中含有的物质的量，因此固体的质量。 17. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为___。 （3）氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一。实验室中检验可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是___。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___。 ②工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学方程式为； 。一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） ②. 0.06 mol （4） ①. 1:1 ②. （5） ①. ②. 1.5 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误； B．用HNO3制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，B错误； C．NH4HCO3受热易分解，应保存在阴凉处，用作氮肥的原因是它是含氮元素的盐，C错误； D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确； 故选D。 【小问2详解】 自然界中高能固氮的化学方程式为 【小问3详解】 实验室中检验时可以用浓的NaOH溶液（或其他合理答案）并加热，现象为产生有刺激性气味的气体；与反应生成氮气，中N元素的化合价由-3升高为0， 中N元素的化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，生成1 mol氮气转移3 mol电子，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为0.06 mol。 【小问4详解】 汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 【小问5详解】 ①“氧化炉”中氨发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为； ②一定条件下0.2 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，根据N原子守恒可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.1 mol + 0.2 mol = 0.3 mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。 18. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可以被还原为H2。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，实验装置如图所示。回答下列问题： （1）将市售浓硫酸(98%)与水等体积混合，得到稀硫酸的质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)49%。 （2）仪器a的名称为____。 （3）实验前，关闭分液漏斗，向水准管中加入水，此操作的目的是____；图中橡胶管的作用是____。 （4）已知常温常压时，气体的摩尔体积为24.5 L·mol-1。若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，其与c mol·L-1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是____(填“200”“400”或“500”)mL。 （5）若1.30 g锌粒完全溶解，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。 （6）若向烧瓶中投入a g锌且完全反应，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL(标准状况)气体，可得出a、b、V之间的关系为____。 （7）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是____(任写一点)。 【答案】（1）大于 （2）圆底烧瓶 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （4）500 （5）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （6）=+ （7） ①. 偏小 ②. 待冷却至室温再开始读数(或读数前使量气管和水准管液面相平，或眼睛的视线、凹液面的最低处、量气管的刻度处于同一水平线上) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是利用硫酸溶液与锌粒反应制备含有二氧化硫和氢气的混合气体；混合气体先通过无水氯化钙除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收、测定反应生成的二氧化硫，最后再利用量气装置测定反应生成的氢气。 【小问1详解】 设浓硫酸和水的体积都为100 mL，浓硫酸的密度为d g/mL，由稀释定律可知，98%浓硫酸与水等体积混合得到硫酸溶液的质量分数为：w=×100%=×100%，浓硫酸的密度大于1 g/mL，则：＜200，所以稀硫酸的质量分数大于49%； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶； 【小问3详解】 实验前，关闭分液漏斗，向水准管中加入水，观察水准管和量气管之间的液面差是否有变化的目的是检查装置气密性；图中橡胶管的作用是平衡压强，便于硫酸溶液顺利流下； 【小问4详解】 由分析可知，量气装置的作用是测定反应生成的氢气，锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1.30 g锌粒与硫酸溶液完全反应生成氢气，常温常压下反应生成氢气的体积为：×24.5 L/mol×1000 mL/L=490 mL，所以量气时应选择500 mL量气管； 【小问5详解】 由题意可知，1.30 g锌粒完全溶解时，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重0.64 g，1.30 g锌粒的物质的量为：=0.02 mol，反应生成二氧化硫的物质的量为：=0.01 mol，由得失电子数目守恒可知，反应生成0.01 mol二氧化硫消耗锌的物质的量为0.01 mol，所以1.30 g锌粒完全溶解时发生的反应为锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，后与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问6详解】 由方程式可知，反应消耗锌和生成气体的物质的量存在如下关系：n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以由题意可得：=+，整理可得：=+； 【小问7详解】 撤走盛有无水氯化钙的U形管会使盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重偏大，使得测得二氧化硫的质量偏大，导致的数值偏小；反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，必须待反应液冷却至室温再开始读数；读数前应上下移动水准管，使量气管与水准管中的液面相平；读数时眼睛的视线、凹液面的最低处、量气管的刻度处于同一水平线上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $