精品解析：河南省驻马店市2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、军事等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气反应 B. “管道通”(含烧碱和铝粒)使用过程中产生大量气体，可用于清通管道 C. 食品包装袋中常有内盛生石灰的小纸袋，用于抗氧化 D. 高氯酸铵(NH4ClO4)常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 干燥模具可防止熔融钢水与水蒸气反应生成氧化铁和氢气，避免钢水缺陷，A正确； B. 烧碱（NaOH）与铝粒反应产生氢气，气体压力可疏通管道，B正确； C. 生石灰（CaO）主要用作干燥剂吸收水分，防止食品受潮，而非用于抗氧化，抗氧化通常需还原性物质，C错误； D. 高氯酸铵（NH4ClO4）由铵根离子和高氯酸根离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 2. 下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注的图标是 A. ①②④⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②⑦ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验需加热，涉及明火，对应图标⑥，反应过程中可能产生热的液体或固体(需防热烫，对应图标①，加热时可能有气体逸出或液体飞溅，需戴护目镜，对应图标②，实验中无需用电、洗手、排风相关操作，故需要标注的图标为①②⑤⑥，答案选D。 3. 由于破碎后挥发有毒汞蒸气，我国于2026年全面禁止生产水银体温计。镓合金体温计因无毒、无放射性，成为理想替代品。其外观和使用方式与水银体温计相近。下列关于合金的说法错误的是 A. 常温下镓合金为液态 B. 合金熔点一定比各成分金属的低 C. 铝合金耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 D. 稀土金属可以用于生产合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．镓合金可以替代水银，水银是液态汞，说明其常温为液态，A正确； B．合金熔点多数低于成分金属，但存在反例，在许多固溶体合金中，其熔点介于各组分金属熔点之间，会高于其中低熔点金属的熔点，并非一定比各成分金属的都低，B错误； C．铝合金的钝化保护机制是基础知识点，C正确； D．稀土元素钕、镝常用于优化合金性能，D正确； 故答案选B。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中含有氢原子数为0.2NA B. 1 mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA C. 1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 D. 5.6 g Fe在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算，故无法确定氢原子数，A错误； B．Na2O含2个Na+和1个O2-，Na2O2含2个Na+和1个，1 mol混合物中离子总数恒为3 mol(即3NA个)，B正确； C．D2O和H2O中每个分子均含10个质子，1 mol物质质子数均为10NA个，质子数相同，C错误； D．5.6 g Fe为0.1 mol，在氯气中反应生成FeCl3，失0.3 mol电子(0.3NA个)；在硫蒸气中反应生成FeS，失0.2 mol电子(0.2NA个)，电子数不同，D错误； 故答案为：B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3固体溶于氢碘酸： B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入大量的NaOH溶液： D. 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和反应，因此该离子方程式错误，正确为：，故A错误； B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，应生成CaCO3沉淀和HClO，仅写了部分离子反应，不符合实际反应过程，正确为：，故B错误； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入大量NaOH，与OH⁻反应生成和H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，且电荷和原子守恒，该离子方程式正确，故C正确； D．NaHSO4提供H+，NaHCO3提供，反应应为，选项中写为，不符合反应实质,故D错误； 故选C。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可加热Na制备Na2O2 B. 图乙可验证氧化性顺序为 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热Na制备Na2O2需在坩埚中进行，图甲为烧杯，烧杯不能用于加热固体，故A错误； B．图乙中Cl2氧化Fe2+，过量的氯水可以前KSCN氧化，所以溶液观察不到颜色变化，不能说明氧化性，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不能将浓硫酸直接倒入容量瓶，需在烧杯中稀释冷却后再转移，图丙操作错误，故C错误； D．图丁中Fe与稀硫酸反应生成H2，可排出装置内空气，防止Fe(OH)2被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，故D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、、Na+、Cu2+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、 C. 无色透明的溶液：Na+、Fe3+、、 D. 的溶液：H+、Fe2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．无色透明的溶液要求离子无色，但和均有颜色，且与会形成血红色络合物，不能大量共存，C错误； D．c()=1.0 mol/L的溶液中有，存在时具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。请完成下面小题。 8. 齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 9. 侯氏制碱的化学反应原理为。下列说法正确的是 A. CO2、NH3、H2O都是非电解质 B. H2O的分子结构模型： C. NH4Cl的电子式： D. 常温下NaHCO3为难溶物 10. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法正确的是 A. 气体Y为NH3 B. 操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 C. 溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是 D 滤液中主要含有NaCl、NH4Cl 11. 某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法，装置如图。下列说法不正确的是 A. 装置乙中为饱和碳酸钠溶液，可除去CO2中HCl杂质气体 B. 装置丙中的导管a下端连接装置戊，可提高CO2吸收率 C. 装置丁中的倒置漏斗可防止倒吸 D. 实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤 【答案】8. B 9. C 10. D 11. A 【解析】 【8题详解】 A．草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，可用作钾肥，A正确； B.“蜃”是贝壳高温分解形成的灰，贝壳主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO，CaO属于氧化物，而非盐，B错误； C.“灰”(K2CO3)和“蜃”(CaO)混合加水，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成KOH和CaCO3，溶液中含有KOH，C正确； D.“蜃”(CaO)加水反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，D正确； 故选B。 【9题详解】 A．NH3、CO2是非电解质，但H2O是电解质，A错误； B．H2O分子呈V形，图中模型为直线形，B错误； C．电子式书写正确，C正确； D．常温下NaHCO3可溶于水，D错误； 故选C。 【10题详解】 A．侯氏制碱法中，气体X为NH3，气体Y为CO2，A错误； B．操作b是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，并非只有烧杯和漏斗，B错误； C．溶液Z中通入CO2后，发生反应，大量减少的阳离子是Na+(形成NaHCO3沉淀)，而非，C错误； D．滤液中主要含有NH4Cl、NaCl，D正确； 故选D。 【11题详解】 A．装置乙的作用是除去CO2中的HCl杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，而非饱和碳酸钠溶液(饱和碳酸钠溶液会吸收CO2生成NaHCO3)，A错误； B．装置丙中导管a下端连接装置戊(多孔球泡)，可增大CO2与含氨饱和食盐水的接触面积，提高吸收率，B正确； C．装置丁中倒置漏斗可防止尾气(如NH3)倒吸，C正确； D．NaHCO3溶解度较小，会析出晶体，分离方法为过滤，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会置换出紫红色铜单质，现象描述错误，结论不成立，A错误； B．干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，结论错误，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，有色玻璃产生光亮“通路”说明其为胶体，现象与结论均正确，C正确； D．焰色反应呈黄色说明溶液含，但溶质可能是钠盐、或其他含钠化合物，结论不严谨，D错误； 故答案选C。 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：Q>Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不均满足8稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：。 以下说法不正确的是 A. 过程①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为8 mol B. 过程②的反应原理为，属于复分解反应 C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质 D. 碱性条件下，另一种制备高铁酸钾的反应可为 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸亚铁被过氧化钠氧化为Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加饱和KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4沉淀，过滤，K2FeO4固体在污水中还原为氢氧化铁胶体，吸附水中杂质； 【详解】A．过程①反应为，生成1 mol O2的同时生成2mol Na2FeO4，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6生成Na2FeO4，生成1 mol O2，转移电子数为10 mol，故A错误； B．过程②是Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4沉淀和NaOH，属于复分解反应，故B正确； C．高铁酸钾中铁元素化合价为+6，具有强氧化性，能杀菌消毒，其产物Fe3+在水中形成氢氧化铁胶体，起到净水作用，故C正确； D．碱性条件下，可氧化Fe(OH)3生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为金属钠、铁的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）钠的金属性比锂强，从原子结构角度分析，原因是______。 （2）a可与水作用产生氢气，请用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目______。 （3）①若b为碱性氧化物，用电子式表示其形成过程为______。 ②若b为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，与CO2反应的化学方程式为______；156 g该物质最多可产生标准状况下约______L O2。 （4）若g为硫酸盐，可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 ①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：______。 ②由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)配制240 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、______。需要称量的FeSO4·7H2O固体质量为______g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （5）若i为氯化物，请写出用i溶液刻蚀覆铜板的离子方程式______；向上述印刷电路板的腐蚀液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是______。 A．只有Cu B．Cu和Fe C．只有Fe 【答案】（1）钠、锂同主族，从上到下，电子层数增多，半径增大，核对核外电子吸引力减弱，金属性增强 （2） （3） ①. ②. ；22.4 （4） ①. 否；维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；6.95；BD （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】从“价-类”二维图的化合价和物质类别两个维度来逐一推断各物质：在钠（Na）部分，钠元素的化合价主要为+1价。氢化物a中，Na显+1价，氢为-1价，对应物质是NaH（氢化钠）；单质为金属钠（Na），化合价为0；氧化物b是钠的+1价氧化物，包括Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）；碱c是钠的+1价氢氧化物，即NaOH（氢氧化钠）；盐d则是含Na+的盐，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等； 在铁（Fe）部分，铁有0、+2、+3三种常见价态。0价对应铁的单质（Fe）；+2价的物质中，氧化物e是FeO（氧化亚铁），碱h是Fe (OH)2（氢氧化亚铁），盐g是含Fe2+的盐，如FeSO4、FeCl2等；+3价的物质中，氧化物f是Fe2O3（氧化铁），盐i是含 Fe3+的盐，如FeCl3、Fe2(SO4)3等； 【小问1详解】 同主族元素从上到下，电子层数递增，原子半径增大，核对外层电子的束缚作用减弱，金属性逐渐增强，故钠的金属性比锂强； 【小问2详解】 a为NaH，NaH与水反应生成氢气，化学反应方程式为NaH+H2O=H2+NaOH，在该反应中，NaH中-1价的H失去1个电子被氧化，H2O中+1价的H得到1个电子被还原； 【小问3详解】 ① b为碱性氧化物,且为+1价，b为Na2O，2个Na原子各失去1个电子形成Na+，1个O原子得到2个电子形成O2-，阴阳离子结合形成Na2O；②b为淡黄色固体，应为Na2O2，其与CO2反应生成Na2CO3和O2；156 g Na2O2的物质的量为2 mol，根据反应方程式，2 mol Na2O2生成1 mol O2，标准状况下体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L； 【小问4详解】 ①酸性KMnO4溶液褪色可能是维生素C过量导致，而非Fe2+还原KMnO4，故不能得出结论； ②配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，还需玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(定容)；，质量为0.025 mol×278 g/mol=6.95 g；A项，容量瓶原有少量蒸馏水不影响浓度；B项，洗涤液未转入容量瓶，溶质损失，浓度偏低；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容后补加蒸馏水，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为BD； 【小问5详解】 i为FeCl3，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+；腐蚀液中含Fe2+、Cu2+及可能剩余的Fe3+，加入铁粉，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，滤渣不可能只有Fe(若Fe过量，滤渣含Fe和Cu；若Fe不足，滤渣含Cu；若Fe恰好反应，滤渣含Cu)，故答案为C。 16. Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。 A. 自燃品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。 （3）⑤的有效成分是______(写化学式)。 Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： （4）写出装置①中的离子方程式______。 （5）若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______；②______；③______。 A．H+ B． C．Cl2 D．HClO 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为______。 （6）为验证装置⑤中存在，正确的操作是______。 【答案】（1）C （2） （3）Ca(ClO)2 （4） （5） ①. A ②. D ③. C ④. KI溶液或淀粉KI溶液(合理即可) （6）取装置⑤中溶液与试管中，滴加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在 【解析】 【分析】①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体杂质，②中的饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，通过③中湿润的红色布条褪色来判断氯气与水发生了反应，生成次氯酸，次氯酸使湿润的红色布条褪色，由第（5）小问知④中的试剂X是紫色石蕊试液，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，最后④中因溶解氯气而呈浅黄绿色，⑤中用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止空气污染，据此分析。 【小问1详解】 氯气是有毒气体，钢瓶上应贴有毒品标签，故选C。 【小问2详解】 ②中84消毒液的有效成分是次氯酸钠，④中洁厕灵的有效成分是HCl，次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ⑤中漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为。 【小问4详解】 装置①中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气与水反应的离子方程式为：①氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应生成的使紫色石蕊试液先变成红色，故选A。 ②氯气使石蕊试液变红之后，立即又褪色，是因为氯气与水反应生成的有漂白性，将石蕊试液漂白而褪色，故选择D。③又变成浅黄绿色，是因为氯气与水反应是可逆的，有部分氯气不反应，使溶液显浅黄绿色，故选C。 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为KI或淀粉KI溶液，氯气与KI反应的化学方程式为：，若用KI，生成的溶于水，使溶液变成黄色，若用淀粉KI溶液，生成的会使淀粉变蓝色。 【小问6详解】 检验氯离子的操作方法如下：取装置⑤中的溶液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在。 17. 如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）近年来，全氮物质的研究备受关注。科学家成功合成了②的单质‘六氮分子’（N6），其惊人的能量密度和零污染的分解特性，被学界誉为‘诺奖级突破’。N6与氮气互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）元素⑦⑧的简单氢化物的还原性强弱为⑦______⑧；元素④⑧的简单氢化物的沸点高低为④______⑧(填>、=或<)。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是______。 （4）请写出一个化学方程式表示⑤的金属性比⑥强______。 （5）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混用会失去漂白性同时酸性增强，用化学方程式表示原因______。 （6）⑨是生活中常用的金属Cu，容易生锈，写出该金属生锈的化学方程式______。 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. > ②. > （3）第五周期第ⅦA族 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Cu元素、⑩是Br元素。 【小问1详解】 N6与氮气均为N元素组成的单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物的还原性减弱，还原性强弱为H2S>HCl；④为F，简单氢化物为HF，⑧为Cl，简单氢化物为HCl，HF分子间存在氢键，沸点高于HCl。 【小问3详解】 碘原子序数为53，电子层数为5，最外层电子数为7，故碘位于第五周期第ⅦA族。 【小问4详解】 ⑤为Na，⑥为Al，证明Na金属性比Al强，可通过其最高价氧化物对应水化物相互之间的反应证明Al(OH)3是两性氢氧化物，反应方程式为。 【小问5详解】 SO2与Cl2在水中发生氧化还原反应，SO2被氧化为，Cl2被还原为，生成H2SO4和HCl，漂白性消失且酸性增强，反应方程式为。 【小问6详解】 铜生锈是Cu与空气中的O2、H2O、CO2共同作用生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.，反应方程式为。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为______、______。 （2）滤液②中主要金属阳离子有______。 （3）“转化”过程中加入H2O2目的为______，其实际用量高于理论用量的原因为______；______(填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为______。 （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是______≤pH<______。 （5）从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为______t(数值保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2）Fe2+、Fe3+、Ni2+ （3） ①. 氧化Fe2+为Fe3+，便于后续产生Fe(OH)3沉淀而除去(合理即可) ②. Fe3+催化H2O2分解，增大消耗量(合理即可) ③. 否 ④. 若用Cl2代替H2O2，会引入杂质，后续浓缩结晶时会与Ni2+结合生成NiCl2，影响NiSO4·7H2O的纯度(合理即可) （4） ①. 3.2 ②. 7.2 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）4.5 【解析】 【分析】该流程先通过碱浸，利用NaOH溶解催化剂中的Al氧化物和SiO2，分离出含Ni、Fe氧化物及C的滤饼；再经酸浸使滤饼中可溶金属氧化物溶解，过滤除去不溶物；随后用 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+，加NaOH调pH沉淀Fe3+，最后浓缩结晶滤液得到硫酸镍晶体，实现镍的回收。 【小问1详解】 废镍催化剂中含Al2O3(两性氧化物)和SiO2(酸性氧化物)，均可与NaOH溶液反应，生成可溶性盐，而Ni、Fe的氧化物不与NaOH反应，进入滤饼； 【小问2详解】 滤饼中含Ni、Fe的氧化物，加稀硫酸酸浸，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，故滤液②中主要金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Ni2+； 【小问3详解】 Fe(OH)2完全沉淀pH为9.7，与Ni(OH)2开始沉淀pH(7.2)接近，难以分离，故需将Fe2+氧化为Fe3+(Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2)；Fe3+是H2O2分解的催化剂，导致H2O2实际用量高于理论值；若用Cl2代替H2O2，会引入，后续结晶时生成NiCl2，影响产品纯度； 【小问4详解】 调pH的目的是除去Fe3+，且不沉淀Ni2+，故pH需≥3.2(Fe3+完全沉淀)，且<7.2(Ni2+开始沉淀)； 【小问5详解】 从溶液中获得结晶水合物的步骤为：蒸发浓缩(提高浓度)、冷却结晶(析出晶体)、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 2 t废镍催化剂中NiO的质量为2 t×75%=1.5 t，Ni的质量为1.5 t×59÷75=1.18 t，考虑损耗率20%，实际参与反应的Ni质量为1.18 t×(1−20%)=0.944 t；NiSO4·7H2O中Ni的质量分数为(59÷281)×100%，故NiSO4·7H2O的质量为0.944 t×281÷59≈4.5 t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、军事等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气反应 B. “管道通”(含烧碱和铝粒)使用过程中产生大量气体，可用于清通管道 C. 食品包装袋中常有内盛生石灰的小纸袋，用于抗氧化 D. 高氯酸铵(NH4ClO4)常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐 2. 下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注的图标是 A. ①②④⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②⑦ D. ①②⑤⑥ 3. 由于破碎后挥发有毒汞蒸气，我国于2026年全面禁止生产水银体温计。镓合金体温计因无毒、无放射性，成为理想替代品。其外观和使用方式与水银体温计相近。下列关于合金的说法错误的是 A. 常温下镓合金为液态 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 铝合金耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 D. 稀土金属可以用于生产合金 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中含有氢原子数为0.2NA B. 1 mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA C. 1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 D. 5.6 g Fe在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为0.3NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3固体溶于氢碘酸： B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入大量的NaOH溶液： D. 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液： 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可加热Na制备Na2O2 B. 图乙可验证氧化性顺序为 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、、Na+、Cu2+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、 C. 无色透明的溶液：Na+、Fe3+、、 D. 的溶液：H+、Fe2+、、 纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。请完成下面小题。 8. 齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 9. 侯氏制碱化学反应原理为。下列说法正确的是 A. CO2、NH3、H2O都是非电解质 B. H2O的分子结构模型： C. NH4Cl的电子式： D. 常温下NaHCO3为难溶物 10. “侯氏制碱法”主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法正确的是 A. 气体Y为NH3 B. 操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 C. 溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是 D. 滤液中主要含有NaCl、NH4Cl 11. 某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法，装置如图。下列说法不正确的是 A. 装置乙中为饱和碳酸钠溶液，可除去CO2中HCl杂质气体 B. 装置丙中的导管a下端连接装置戊，可提高CO2吸收率 C. 装置丁中的倒置漏斗可防止倒吸 D. 实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤 12. 下列实验操作、现象及结论都正确是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu B 在充满干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花 鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射某有色玻璃 看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 D 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 A. A B. B C. C D. D 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：Q>Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：。 以下说法不正确的是 A. 过程①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为8 mol B. 过程②的反应原理为，属于复分解反应 C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质 D. 碱性条件下，另一种制备高铁酸钾的反应可为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为金属钠、铁的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）钠的金属性比锂强，从原子结构角度分析，原因是______。 （2）a可与水作用产生氢气，请用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目______。 （3）①若b为碱性氧化物，用电子式表示其形成过程为______。 ②若b为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，与CO2反应的化学方程式为______；156 g该物质最多可产生标准状况下约______L O2。 （4）若g为硫酸盐，可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 ①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：______。 ②由绿矾晶体(FeSO4·7H2O)配制240 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、______。需要称量的FeSO4·7H2O固体质量为______g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （5）若i为氯化物，请写出用i溶液刻蚀覆铜板的离子方程式______；向上述印刷电路板的腐蚀液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是______。 A．只有Cu B．Cu和Fe C．只有Fe 16. Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。 A. 自燃品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）②和④混用会产生有毒气体，写出该反应离子方程式______。 （3）⑤的有效成分是______(写化学式)。 Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： （4）写出装置①中的离子方程式______。 （5）若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______；②______；③______。 A．H+ B． C．Cl2 D．HClO 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为______。 （6）为验证装置⑤中存在，正确的操作是______。 17. 如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）近年来，全氮物质的研究备受关注。科学家成功合成了②的单质‘六氮分子’（N6），其惊人的能量密度和零污染的分解特性，被学界誉为‘诺奖级突破’。N6与氮气互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）元素⑦⑧的简单氢化物的还原性强弱为⑦______⑧；元素④⑧的简单氢化物的沸点高低为④______⑧(填>、=或<)。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是______。 （4）请写出一个化学方程式表示⑤的金属性比⑥强______。 （5）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混用会失去漂白性同时酸性增强，用化学方程式表示原因______。 （6）⑨是生活中常用的金属Cu，容易生锈，写出该金属生锈的化学方程式______。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 已知：SiO2为酸性氧化物，难溶于水。 （1）“碱浸”过程中发生的化学方程式为______、______。 （2）滤液②中主要金属阳离子有______。 （3）“转化”过程中加入H2O2的目的为______，其实际用量高于理论用量的原因为______；______(填“能”或“否”)将H2O2换成Cl2，理由为______。 （4）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 87 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是______≤pH<______。 （5）从滤液③到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，“浓缩结晶”操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该厂用2 t废镍催化剂(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的质量为______t(数值保留到小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $