综合训练五 有机化学基础（综合训练）2026年高考化学二轮复习高效培优系列

综合训练五 有机化学基础 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【生活与学科知识结合】化学应用体现在生活的方方面面，生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，苯甲酸及其钠盐属于大宗化学品 C．添加维生素C能够防止水果罐头中的成分被氧化，说明维生素C具有氧化性 D．放置一段时间的地瓜比新买地瓜甜，因为在放置过程中地瓜中淀粉水解 2．下列属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④油脂的皂化 ⑤蛋白质的盐析 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 3．下列关于生物大分子说法正确的是 A．核酸在一定条件下可以发生水解反应 B．有甜味的物质均为糖类 C．以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D．纤维素含有亲水基团，易溶于水 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中所含的羟基数目为 B．1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C．1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D．将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 5．下列化学用语错误的是 A．甲醛分子的电子式： B．乙烯分子的空间填充模型为 C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D．乙醇的实验式： 6．下列化学方程式书写错误的是 A．乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾： B．用溶液检验水杨酸中的羧基： C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D．2-丙醇氧化：2 7．【工业生产与学科知识结合】利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 8．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子中含有1个手性碳原子 B．该物质中碳原子有3种杂化方式 C．该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应 9．青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 10．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 11．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．若①为加成反应，则为 B．②为缩聚反应 C．N中所有碳原子共平面 D．P在碱性条件下可发生降解 12．某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A．b中反应的化学方程式为 B．a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C．c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D．d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 13．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 14．【逻辑思维与科学建模】有机物M、N为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关M、N的说法正确的是 A．M和N互为同系物 B．M和N分子中都含有一个手性碳原子 C．1 molN在足量溶液中完全水解得到两种有机物 D．M中杂化与杂化的碳原子数之比为3:8 15．【逻辑思维与科学建模】是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．能发生消去反应和缩聚反应 B．分子存在顺反异构体 C．与足量加成后的分子含有2个手性碳原子 D．可用检验中是否含有 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（13分）阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在，浓硫酸催化下反应制得。 请根据题意完成下列填空： (1)阿司匹林中官能团的名称是 。 (2)合成阿司匹林的化学反应方程式是 ；其反应类型是 。 (3)检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是 。 (4)水杨酸最多消耗 碳酸氢钠。 (5)能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有 种；①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜 写出符合以上要求的任意一种物质的结构简式： 。 17．【逻辑思维与科学建模】（15分）肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： 已知： (1)F中所含官能团名称是 、 。 (2)E的结构简式为： ，其化学名称为 。 (3)G→H的化学方程式为： 。 (4)D的沸点比C高，主要原因是 。 (5)F在一定条件下可发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是 。 (6)同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③除苯环外无其他环状结构 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为 (写出一种即可)。 18．【逻辑思维与科学建模】（13分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称 。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、 。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。 (7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。 19．【逻辑思维与科学建模】（14分）具有强吸水性的MgBr2是制药和制取镁干电池的重要原料。某研究小组用镁粉与HgBr2粉末制取无水MgBr2，流程如图： 已知：①Hg不能透过滤纸，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于热甲醇。 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。 请回答： (1)过滤时，需要在 引流下，将混合液倒入漏斗中。 (2)下列有关说法不正确的是 。 A．可用金属钠丝除去苯、乙醚中少量水 B．步骤①搅拌可加快反应速率和提高原料利用率 C．步骤③为控温蒸发，以获得MgBr2·3C2H5OC2H5固体 D．步骤②④，均可选用苯洗涤固体 (3)如果步骤⑤采用如图所示装置，则加热温度可 160℃(选填“低于”“高于”或“等于”)。 (4)MgBr2·6H2O在HBr气流中脱水是制取MgBr2固体的常用方法。但本题所采用的方法制得的MgBr2纯度更高，原因是 。 (5)步骤⑥是从反应残留物中分离回收Hg、HgBr2。下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____”上填写一件最关键仪器，“(    )”内填写一种操作，均用字母表示]。在通风橱中，将混合物倒入 中， →将混合液转入 中， →将剩余液体倒入 中→加热，收集分离得到的液体及固体。 仪器：A．烧杯；B．分液漏斗；C．漏斗；D．蒸馏烧瓶；E.蒸发皿；操作：F.放出下层液体；G.加热灼烧；H.加入热水充分搅拌；I.加入热甲醇充分搅拌； (6)Mg2+与7－碘－8－9基喳琳－5－磺酸反应生成能发出荧光的物质，当Mg2+含量在0~8μg/10mL时，离子浓度与荧光强度成线性关系。现称取0.2300gMgBr2样品，溶于水配成100mL样品溶液。取1mL样品溶液，加水配成10mL溶液A(称为一次1∶10)。取1mL溶液A，加水配成10mL溶液B(称为二次1∶10)……，则样品溶液共需要经 次1∶10才能使Mg2+含量符合线性范围要求。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合训练五 有机化学基础 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【生活与学科知识结合】化学应用体现在生活的方方面面，生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，苯甲酸及其钠盐属于大宗化学品 C．添加维生素C能够防止水果罐头中的成分被氧化，说明维生素C具有氧化性 D．放置一段时间的地瓜比新买地瓜甜，因为在放置过程中地瓜中淀粉水解 【答案】D 【解析】A. 聚丙烯是高分子材料，但它是疏水性聚合物，不吸水，常用吸水剂如高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠），A错误；B. 苯甲酸及其钠盐是常用食品防腐剂，属于精细化学品，不属于大宗化学品，NaOH和乙烯等属于大宗化学品，B错误；C. 维生素C作为抗氧化剂，通过自身被氧化（还原性）来防止其他成分被氧化，因此具有还原性而非氧化性，C错误；D. 地瓜在放置过程中，淀粉在酶的作用下水解成糖类（如麦芽糖、葡萄糖），导致甜度增加，D正确；故选D。 2．下列属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④油脂的皂化 ⑤蛋白质的盐析 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】①石油的分馏：是利用石油中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；②煤的干馏：煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质，属于化学变化；③煤的液化：将煤转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化；④油脂的皂化：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，有新物质生成，属于化学变化；⑤蛋白质的盐析：是蛋白质在盐溶液中溶解度降低而析出，没有新物质生成，属于物理变化；综上所述，属于化学变化的有②③④，故答案选B。 3．下列关于生物大分子说法正确的是 A．核酸在一定条件下可以发生水解反应 B．有甜味的物质均为糖类 C．以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D．纤维素含有亲水基团，易溶于水 【答案】A 【解析】A．核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键连接而成的高分子化合物，在酶或酸、碱等条件下可水解为核苷酸或更小分子，A正确；B．有甜味的物质不一定是糖类，如人工甜味剂（糖精、阿斯巴甜）或糖醇（木糖醇）虽有甜味但非糖类，B错误；C．以粮食为原料酿酒主要涉及淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再由酵母发酵产生乙醇，核心过程为碳水化合物反应，不涉及蛋白质变性，C错误；D．纤维素含羟基（-OH）亲水基团，但因分子间氢键和结晶结构，其不溶于水，仅在特定条件下（如强酸或溶剂）可溶解，D错误；故答案选A。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中所含的羟基数目为 B．1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C．1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D．将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 【答案】B 【解析】A．1 mol中含nmol羟基，羟基数目为n，A错误；B．HDO和的相对分子质量均为19、电子数均为10，1.9gHDO和的混合物中含0.1mol分子、1mol电子，则含有的电子数为，B正确；C．1 mol环己烷()中含有18molσ键，σ键数目为18，C错误；D．将通入足量的溶液中，不能反应生成氯化银沉淀，D错误；故选B。 5．下列化学用语错误的是 A．甲醛分子的电子式： B．乙烯分子的空间填充模型为 C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D．乙醇的实验式： 【答案】B 【解析】A．甲醛分子的结构式为，故电子式为，A正确；B．乙烯分子的空间填充模型为，图示为球棍模型，B错误；C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，C正确；D．乙醇的实验式即最简式为，D正确；故答案选B。 6．下列化学方程式书写错误的是 A．乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾： B．用溶液检验水杨酸中的羧基： C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D．2-丙醇氧化：2 【答案】C 【解析】A．碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾生成砖红色沉淀氧化亚铜，反应方程式为，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用溶液检验水杨酸中的羧基，反应方程式为，故B正确；C．甲苯中甲基为邻、对位定位基，与浓硫酸、浓硝酸在30℃时发生硝化反应，主要产物应为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，而非间硝基甲苯，如：+HNO3+H2O，故C错误；D．2-丙醇发生催化氧化生成丙酮和水，反应方程式为2，故D正确；选C。 7．【工业生产与学科知识结合】利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 【答案】D 【分析】猪油加入乙醇与氢氧化钠混合均匀，小心加热发生水解反应，制得高级脂肪酸钠盐和甘油的混合粘稠状液体，加入食盐饱和溶液，减小高级脂肪酸钠的溶解度，肥皂盐析而出，再压滤成型制得肥皂，以此解答。 【解析】A．猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，A正确；B．油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，B正确；C．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C正确；D．是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时，插入水中，烃基部分插入油污内部使其脱离衣物表面，D错误；故选D。 8．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子中含有1个手性碳原子 B．该物质中碳原子有3种杂化方式 C．该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应 【答案】D 【解析】A．手性碳原子指C原子上连接有4个不同基团，由结构简式可知，该分子中有一个手性碳原子，如图：，A正确；B．该物质中碳原子有sp（碳碳三键）、sp2（苯环、酯基碳原子）、sp3（饱和碳原子）三种杂化方式，B正确；C．该物质中含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，分子含酯基，能发生水解反应，C正确；D．酯基不能与氢气加成，1 mol该物质最多能与5 mol 氢气（苯环3 mol、碳碳三键2 mol）发生加成反应，该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢离子结合，即能与盐酸反应，D错误；故选D。 9．青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析； 【解析】A．对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确；B．操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误；C．Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确；D．根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确；故选B。 10．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 【答案】C 【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确；B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确；C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误；D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确；故选C。 11．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．若①为加成反应，则为 B．②为缩聚反应 C．N中所有碳原子共平面 D．P在碱性条件下可发生降解 【答案】C 【解析】A．若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A错误；B．反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B错误；C．N中的碳原子均为杂化形成的环状，所有碳原子共平面，C正确；D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误；故选C。 12．某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A．b中反应的化学方程式为 B．a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C．c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D．d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 【答案】D 【分析】该实验分为两个阶段：首先在装置b中用催化分解制备，待通过装置a使淀粉-KI溶液变蓝后，关闭、打开，加热铜丝并滴入无水乙醇，让乙醇在铜丝催化和作用下发生氧化反应；生成的气体通入银氨溶液，检验是否有乙醛生成，从而探究乙醇的催化氧化反应。 【解析】A．b中在催化下分解为和，化学方程式为：，A 正确；B．a中溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确；C．c中加热的铜丝先被氧化为黑色的，随后乙醇与反应生成乙醛和红色的，铜丝颜色由红变黑再变红，说明反应存在中间产物，C 正确；D．银镜反应需要在水浴加热且碱性条件下进行，该实验中d试管未加热，即使c中生成了乙醛，也无法观察到银镜，因此不能说明c中没有乙醛生成，D 错误；故答案选D。 13．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br-在阳极上被氧化为Br2，然后根据图示可知，Br2与H2O反应生成和HBr，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和HBr，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A正确；B．由A中分析可知，2 mol Br-在阳极上失去2 mol电子后生成1 mol Br2，1 mol Br2与H2O反应生成1 mol ，1 mol 与1 mol葡萄糖反应生成1 mol葡萄糖酸，1 mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol电子，B错误；C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C正确；D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D正确；故选B。 14．【逻辑思维与科学建模】有机物M、N为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关M、N的说法正确的是 A．M和N互为同系物 B．M和N分子中都含有一个手性碳原子 C．1 molN在足量溶液中完全水解得到两种有机物 D．M中杂化与杂化的碳原子数之比为3:8 【答案】D 【解析】A．同系物是指结构相似、组成上相差一个或若干个原子团的有机物，根据图示结构可知物质N中有碳碳双键而物质M中没有，两物质的结构不同，不属于同系物，A项错误；B．手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的碳原子。根据定义判断，物质M中没有手性碳原子，物质N中有1个手性碳原子(连有正丙基的那个碳原子)，B项错误；C．1 molN在足量溶液中完全水解生成1mol、2mol、1mol，只得到一种有机物，C项错误；D．物质M中杂化的碳原子数为3(图中形成碳氧双键的碳原子)，杂化的碳原子数为8(图中形成四个单键的碳原子)，D项正确；故答案选D。 15．【逻辑思维与科学建模】是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．能发生消去反应和缩聚反应 B．分子存在顺反异构体 C．与足量加成后的分子含有2个手性碳原子 D．可用检验中是否含有 【答案】A 【解析】A．X 分子中的溴原子连接的碳原子相邻碳上有氢原子，满足消去反应的条件，可以发生消去反应；X 分子含有酚羟基，酚羟基可以和醛类等物质发生缩聚反应，可以在特定条件下自身缩聚，A正确；B．根据题图可知 X 侧链的双键上同一碳原子上连有两个溴原子，故该双键并不具备“每个双键碳各连两个不同基团”的条件，不存在顺反异构，B错误；C．与足量加成后生成，一共有三个手性碳，位置如图：，C错误；D．Y中含有碳碳双键，X中也含有碳碳双键，碳碳双键都能和溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，所以不能用 检验Y中是否含有X，D错误；故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（13分）阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在，浓硫酸催化下反应制得。 请根据题意完成下列填空： (1)阿司匹林中官能团的名称是 。 (2)合成阿司匹林的化学反应方程式是 ；其反应类型是 。 (3)检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是 。 (4)水杨酸最多消耗 碳酸氢钠。 (5)能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有 种；①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜 写出符合以上要求的任意一种物质的结构简式： 。 【答案】（除标注外，每空2分）(1)羧基、酯基 (2) 取代反应（1分） (3)取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无 (4)1 (5)3 或或 【解析】（1）根据阿司匹林的结构简式，可知阿司匹林中官能团的名称是羧基、酯基；（2） 水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，反应的化学反应方程式是；其反应类型是取代反应。 （3）水杨酸中含有酚羟基，酚羟基遇FeCl3发生显色反应，检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是：取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无。 （4）羧基可与碳酸氢钠反应，酚羟基和碳酸氢钠不反应，水杨酸最多消耗1碳酸氢钠。 （5）①分子中有苯环；②苯环上的一硝基取代物有2种，说明结构对称；③能跟银氨溶液反应生成银镜，则含-CHO或HCOO-，则符合条件的水杨酸的同分异构体有、、，共3种。 17．【逻辑思维与科学建模】（15分）肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： 已知： (1)F中所含官能团名称是 、 。 (2)E的结构简式为： ，其化学名称为 。 (3)G→H的化学方程式为： 。 (4)D的沸点比C高，主要原因是 。 (5)F在一定条件下可发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是 。 (6)同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③除苯环外无其他环状结构 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为 (写出一种即可)。 【答案】(1)碳碳双键（1分） 羧基（1分） (2)（2分）    苯甲醛（1分） (3)++HCl（2分） (4)D分子间存在氢键，而C分子间没有（2分） (5)（2分）   (6)12（2分） 或（2分）   【分析】由题干信息反应可知A为苯，A发生烷基化取代反应生成B，分子式为C7H8，则B为甲苯，B在光照下和氯气反应得到C，C水解生成D，结合题干信息反应和C的分子式知C为，D经过催化氧化生成E，所以D为，E为； 【解析】（1）根据结构简式可知，F中官能团有碳碳双键、羧基； （2）根据分析可知，E为；其化学名称为苯甲醛； （3）G→H是G与在(CH3)3N作用下反应生成H和HCl，反应的化学方程式为： ++HCl； （4）D分子间存在氢键，而C分子间没有，因此D的沸点比C高； （5）F在一定条件下可发生加聚反应，碳碳双键发生加聚形成聚合物，其加聚产物的结构简式是 ； （6）G的分子式C9H7OCl，G的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有两个取代基，则两个取代基可能为-CHO与-CH=CHCl（-CCl=CH2）或-Cl与（），每种取代基组合在苯环上有邻、间、对三种位置的情况，所以一共有4×3=12种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为或 。 18．【逻辑思维与科学建模】（13分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称 。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、 。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。 (7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。 【答案】(1)球形冷凝管（1分） (2)N-H…O、O-H…N（2分） (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化（2分） (4)C（2分） 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出（2分） (5)冷水（1分） (6)重结晶（1分） (7)65.5%（2分） 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【解析】（1）装置Ⅰ中a为球形冷凝管； （2）反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； （3）苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； （4）回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； （5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； （6）进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； （7）9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 19．【逻辑思维与科学建模】（14分）具有强吸水性的MgBr2是制药和制取镁干电池的重要原料。某研究小组用镁粉与HgBr2粉末制取无水MgBr2，流程如图： 已知：①Hg不能透过滤纸，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于热甲醇。 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。 请回答： (1)过滤时，需要在 引流下，将混合液倒入漏斗中。 (2)下列有关说法不正确的是 。 A．可用金属钠丝除去苯、乙醚中少量水 B．步骤①搅拌可加快反应速率和提高原料利用率 C．步骤③为控温蒸发，以获得MgBr2·3C2H5OC2H5固体 D．步骤②④，均可选用苯洗涤固体 (3)如果步骤⑤采用如图所示装置，则加热温度可 160℃(选填“低于”“高于”或“等于”)。 (4)MgBr2·6H2O在HBr气流中脱水是制取MgBr2固体的常用方法。但本题所采用的方法制得的MgBr2纯度更高，原因是 。 (5)步骤⑥是从反应残留物中分离回收Hg、HgBr2。下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____”上填写一件最关键仪器，“(    )”内填写一种操作，均用字母表示]。在通风橱中，将混合物倒入 中， →将混合液转入 中， →将剩余液体倒入 中→加热，收集分离得到的液体及固体。 仪器：A．烧杯；B．分液漏斗；C．漏斗；D．蒸馏烧瓶；E.蒸发皿；操作：F.放出下层液体；G.加热灼烧；H.加入热水充分搅拌；I.加入热甲醇充分搅拌； (6)Mg2+与7－碘－8－9基喳琳－5－磺酸反应生成能发出荧光的物质，当Mg2+含量在0~8μg/10mL时，离子浓度与荧光强度成线性关系。现称取0.2300gMgBr2样品，溶于水配成100mL样品溶液。取1mL样品溶液，加水配成10mL溶液A(称为一次1∶10)。取1mL溶液A，加水配成10mL溶液B(称为二次1∶10)……，则样品溶液共需要经 次1∶10才能使Mg2+含量符合线性范围要求。 【答案】(1)玻璃棒（1分） (2)CD（2分） (3)低于（2分） (4)HBr气流不能完全抑制MgBr2·6H2O在加热时的水解；MgBr2·3C2H5OC2H5在分解时无副产物（2分） (5)A I B F D（5分） (6)3（2分） 【分析】镁粉和溴化汞反应生成溴化镁和汞，根据已知信息可知过滤洗涤后得到的固体中含有Hg和HgBr2，滤液经过一系列操作得到MgBr2·3C2H5OC2H5，加入分解得到溴化镁，据此解答。 【解析】（1）过滤时，需要在玻璃棒引流下，将混合液倒入漏斗中。 （2）A. 钠和苯、乙醚不反应，因此可用金属钠丝除去苯、乙醚中少量水，A正确；B. 步骤①搅拌增大反应物接触面积，因此可加快反应速率和提高原料利用率，B正确；C. 步骤③控制温度是0℃，因此不属于蒸发，属于冷却结晶以获得MgBr2·3C2H5OC2H5固体，C错误；D. 苯和乙醚互溶，则步骤④中不能选用苯洗涤固体，D错误；答案选CD。 （3）图示装置中有抽气泵，可以降低物质的分解温度，所以如果步骤⑤采用如图所示装置，则加热温度可低于160℃。 （4）由于HBr气流不能完全抑制MgBr2·6H2O在加热时的水解，MgBr2·3C2H5OC2H5在分解时无副产物，所以本题所采用的方法制得的MgBr2纯度更高。 （5）汞受热易挥发，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于热甲醇，则首先在烧杯中加入热甲醇充分搅拌，在通风橱中，将混合物倒入分液漏斗中，振荡静置后放出下层液体→将混合液转入蒸馏烧瓶中→加热，收集分离得到的液体及固体。 （6）根据已知信息可知经过n次后浓度是＝，所以当n＝3时其浓度介于0~8μg/10mL之间，即样品溶液共需要经3次1∶10才能使Mg2+含量符合线性范围要求。 / 学科网（北京）股份有限公司 $