内蒙古包头市2025-2026学年高三上学期期末化学试卷（A）

试卷类型：A 绝密★启用前 2025一2026学年度第一学期高三年级期末教学质量检测试卷 化 学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自已的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。 本试卷满分100分，试时间75分钟。 2.做选舞题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如盛 改动，用橡皮按干净后，再选涂其他倍案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区城内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原于质t:日1C12 016 Bi209 一.选择题：本題共1S小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合通目要求。 1.包头是内蒙古重要的瓜工业基地，产业体系通盖钥铁、冶金、军工等各领域。下列生产过程 中主要发生的变化不风于化学变化的是 A.钥氏产业：将铁可石与焦炭投人高护，通人热空气进行治炼，得到液态生铁 B.电屏铝产业：在高温下电解熔您氧化铝，制得金风铝 C.核能产业：在核电站的反应垂内，核燃料元件中的铀-235原子核受到中子轰击后，发生 鱼核裂变并释放能量 D.军工产业：在高温下将火炮身管量于港碳气氛中处理，使其表面生成一层坚硬的碳化 物，以增爱其丽磨性 2.下列化学用语或表述正确的是 1s 2s 2p 人碳的基态原子道夷示式：四四四工 B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：O C.NaCl溶液中的水合商子： D.邻羟基券甲醛分子内氢键示惫图： 化学试卷第1页（共10页） 3.下列实验操作或处理方法合理的是 △.液溴水封保存于棕色细口瓶，并用橡股塞塞紧瓶口 B.除去试管中残留的AC1时，可先用氨水漫泡，后用水清洗 C.加热固定装置中的液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 D.如果不祺误食重金属盐BCL,中毒，可服用饱和硫酸铜溶液解逝 4.二氧化纸(CI0,)是一种高效安全的消剂，工业制备CO,的反应为：CH,0H+6NaCI0,+ 3H,S0,=C0,↑+6CI0,↑+3NaS0,+5H,0,C10,的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A.Cl0,分子中含有大n键()，Cl原子杂化方式为印杂化 B.键角：S0ˉ>H20 :0 C.CH,OH中的o键均为p-pg键 D.C0,中Cl的价电子层有1个孤电子对 C10分子的结构 5.过二硫酸俄具有极强氧化性，长期放置易发生如下分解：2(NH)S,0,=2(NH)zS0,+ 4S0,↑+0，↑。设阿伏面德罗常数的值为N.,当有1mol(NH,),S,0,分解时，下列说法正 确的是 A.分解后的微粒中正四面体形的离子数目为3N B.分解后的固体溶于水得到1L溶液，c(NH)=2mol·L-1 C.分解得到的气体，标准状况下的体积为33.6L D.转移电子数为2N. 6.药物X与病卷蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是 HN-R N÷R +H2O OH X A.反应I发生的是加成反应 B.鉴定X中的含氧官能团依次选用浓溴水、银氨溶液 C.Y分子中存在手性碳原子 D.Z中虚框内所有原子可能共平面 7.某离子液体的结构如图所示，其阳离子中五元环上的原子共平面：阴离子能与纤维素中的 羟基形成氢健，对纤维素有很好的溶解性。VX、Y、乙、Q是原子序数依次增大的短周期主 族元岽，其中Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.阳离子中两个Z原子的杂化 B.氢化物的沸点：Q>Z>Y C.阴离子中X不满足8电子稳定结杓 D.同周期元崇中，基态原子的第一电离能介于X与乙之间的元素有2种 化学试卷第2页（共10页） 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 1mL5% 干操的 氨气 MgC12·H20 NaOH溶液 AgNO,溶液 尾气 处理 ①加热、静置 无水氨化钙 ②取上层清液 1mL浪乙烷 A.制备少量无水氯化镁 B.检脸溴乙烷中含有泱元索 2滴0.1 moVLNa2S溶液 K,[Fo(CN).]溶液 Zn 2mL 2滴 0.1 mol/L 经煮沸酸 0.1 mal/L CuSO4 化的3%的 ZnS04 NaCI溶液 溶液 溶液 3 白色沉淀 黑色沉淀 C.验证牺牲阳极法保护铁 D.验证：Kn（ZnS)>Kp(CuS) 9.2025年诺贝尔化学奖授予金有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材 料之一，由[ZmO]·(摩尔质量为M,g·mol1)与对苯二甲酸根(BDC2-)(尔质量为 M2g·mol)通过配位健连接，形成立方晶系结构。其中与同一配体相连的两个 [Z如，0]·的取向不同。MOP-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 配体BDC2 a nm ▣[2m0 。[zm0 MOP-5品胞的亚贫单元 配体BDC2 A.与[Z如，0]6+距离最近且等距BDC2-的个数为2 B.已知A粒子的分数坐标为(0,0,0)，则B粒子的分数坐标(，1,2) C.M0F-5属于超分子，为增强M0P-5与H,0之间的吸附作用，可在配体上引人-CH D.该晶体的密度是(M,+3M)x10 Na g·cm-3 10.芯片制造过程中用到的光刻胶，是一种应用广泛的光敏材料。某光刻胶ESCP在芯片表 面曝光时发生如下反应。下列说法中正确的是 H 光、△ OH ESCAP 化学试挨第3币（共10页） A.Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 B.睽光时发生的反应包括取代反应和加成反应 C.X的酸性比ESCAP的澉性强 D.SCP由三种单体通过缩聚反应合成，可以降解为小分子 11.某工厂利用铬饥渣（含C,0,、V2O,和0，）分离钒并制备Cr(0H),的流程如下。已 知：①转化沉铬”温度下K,[C(0H),]约为1×10-”，②溶液中离子浓度小于 10mol·L时，可视为沉淀完全。下列说法错误的是 NaC03、02 足进C02 稀HS0 NaOE、NaCO 铬钒渣 (含C20 逸—→降解一远隔一份离 一→传化沉格 >Cr(OB) A2030) 尾气 功渣 沉定 29 A.“灼烧”时，发生的化学反应有2Cr,0+302+4NC0,一4NaC0,+4C0, B.“沉铝”步骤的离子方程式为2[A1(0H)4]·+C02+3H0一2A1(0H),↓+C03 C.“分离饥”步骤中将溶液p日调到1.8左右得到V,0,沉淀，此时溶液中C元素的主要 存在形式为C0,2- D,要使“转化沉铬”的溶液中C·完全沉淀希将溶液的pH调节至5.67以上 12.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性高子整体呈电中性，此时 溶液的p日为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pl为3.22，丙氨澉的pI为6.02， 赖氨酸的p为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，、b为离子交换膜，电极均为惰 性电极。下列说法错误的是 COOH cooo COoo H H OEH,是HOHNH H R R R 阳离子 中性 阴离子 阴离子膜阳离子膜 b 贵 谷酸 丙红酸 畏 较氨酸 日S04 产品室1 料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 A.阳极的电极反应式为2H,0-4eˉ=02↑+4H B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换映 C.原料室的pH应控制在6.02 D.电路中通过2mol电子时，在产品室1可以收集到赖氨酸共2mol 业学类盆4而（世10而） 13.体积均为2L的多个恒容密闭容器；分别充人1molC0(g)和1molH,0(g)发生反应 C0(g)+H20(B)三C02(g)+H2(g),在不同温度下反应508，测得正、逆反应的平衡常 数的自然对数nK(nKE或nK过)、H,休积分数nk (H,) 与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正 ↑ 确的是 25% A.曲线M表示lnKe的变化情况 10% B.0~508,a点对应容器中的反应的平均速率 (C0)=0.001mol·L-1·s1 增大 C.b点处于平衡状态 D.c点"压=三 14.某小组同学设计实验探究C加被L,氧化的产物及铜元素的价态。 编号 实验操作 实验现象 10mL 0.lmol/L 部分1，溶解，溶液为红棕色；充分反应后， 实验I 红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红 805 mc 棕色 10o 4mol-L-1 L完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应 实验Ⅱ 后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕 色 0.05 mol Cu -005 mol 2 5mL CC3 10 mL4col-L 深红棕色溶液加入CCL多次萃取、分液； 溶液 组水 实验Ⅲ 充分报苦静理 取分液后的无色水溶液，滴人浓氨水，溶 实验Ⅱ中充分 ·反应后的深红 图棕色格液 自餐餐 液颜色变浅蓝色，并逐渐变深蓝色 已知：①2易溶于辽溶液，发生反应+I=(红棕色)，山2和氧化性几乎相同。 ②Cl为白色沉淀；[CL2]~(无色)；[C如（皿）2]◆（无色）易被空气氧化。 下列说法错误的是 A.实验I中生成的白色沉淀，过滤后可用浓灯溶液洗涤其表面杂质 B.实验Ⅲ加CCL的目的是除去1，（或I)),防止于扰后续实验 C.实验Ⅲ得到的溶液呈深蓝色，是因为生成了[C(H),]2· D.上述实验说明，L将C氧化为Cu' 15.室温下，改变0.1mol·L1二元弱酸丑2A溶液的pH,溶液中的H2A、HAˉ、A2-的分布系数 c(X) 8(X)）随pi的变化如图所示，[已知(X)=(H,A)+e()+c(A]。下列叙述正 确的是 化学试卷第5页（共10页） A.a点处，c(H)=c(H)+2c(A2-)+c(OH) 1.0 B.反应A2-+H,0一HA·+0H的平衔常数为104.2 08 C.b点处的横坐标值为2.7 ！ D.pH=4.2时，c(HA)=c(A2-)<c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 02 16.(14分)以辉铋矿（主要成分为Bi,S,含有PbS、FS,和 SO,杂质)为原料制备超细氧化的工艺流程如下： 盐酸、PcC,溶液 浓HC萃取剂TBP HC20,溶液 牌够矿→溶没 过滤7鸿液 沉淀 超细 反萃取 化铅 热溶 水相 有机相 说滋←过鸿2→电解→金网P% 已知：①B·易与C形成[BiCL]~;②pH>3,[BiCL]~易发生水解，高子方程式为： [BiC6]3-+H20=Bi0C↓+5C~+2H。 (1)Bi元素位于第六周期VA族，B?·的价电子排布式为 (2)将“过滤1”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，将PbCL2沉淀转化为[PbCL]2·,电解 所得溶液可制备金风b。写出在阴极的电极反应方程式 。 过滤2中滤渣的 主要成分为S和 (填化学式)。 (3)“溶浸”时所得溶液中的金凤阳商子为Bi·、Fe·、Fe2·,写出加人FeCl,和Bi,S,发生 反应的离子方程式 ；“溶没”时盐酸浓度不宜过大，除防止HCI挥发外，另一目 的是防止产生 (填化学式)有審气体。 (4)用浓盐酸“酸化”的目的是 (5)“苹取”时，[BiCL]~能被有机萃取剂(TBP)萃取，其茶取原理可表示为： [BiC,]~(水相)+2TBP(有机相)一BiCL,·2TBP(有机相)+3C1~(水相)。各元茶 苯取串随c(C1)变化关系如下图所示。实际工业中选用c(C1)为1.3mol·L'进行苯 取，不易过大也不易过小的原因是 100 Fe 80 60 40 Bi 20 0 1.0 2.03.04.0 c(C/(mol-L-D) 化学试卷 第6页（共10页） (6)“"沉淀反苯取”时生成草酸[Bi2（C204)为· 100 7H20]晶体。为得到含C1~较少的草酸铋晶体， “萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为 90F a(100,89.9) 固 （标号)。 b(220,84.4) A.边搅拌边将草酸溶液滴人有机相溶液中 80 闺 B.边搅拌边将有机相溶液滴人草酸溶液中 的 70 (7)在空气中Bi2(Cz0,))·7H,0热分解制超细氧 化铋过程如右图所示，根据实验结果b点物质的化 60 c400.57.7) 学式为 17.（13分)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCL,（易水 200 400600800 温度℃ 解)和NN,为反应物制备纳米球状红磷。该红磷 可提高钠离子电池的性能。 (1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及加热装置略）。以二苯甲酮为指示 剂，无水时体系呈蓝色。 液封 反应釜 PCs和甲苯 (高压密闭容器) NaN和甲苯 搅拌子 用苯 Na和二苯钾酮 图1 图2 ①冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。 ②用Na干燥甲苯的原理是 （用化学方程式表示)。 ③回流过程中，除水时打开的活塞是 ;体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。 (2)多孔纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）。 ①仪器a的名称 ②在A如气保护下，反应物在A装置中混匀后转人B装置，于280℃加热12小时，反应物 完全反应。其化学反应方程式为 。推测红磷能形成中空多孔结构的原因是 ③经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醉和水，用乙醇洗涤产品的目的 是 水洗操作，检验产品已洗干净的实验方案是 业学类笙7而（共10页】 18.（14分)甲烷干重整(DRM)利用两种温室气体(CH4和C0,)生产合成气C0和H2,主要 反应有： 反应】：CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g)△H) 反应Ⅱ：CH,(g)+H,0(g)C0(g)+3H,(g)△H2=+205.9kJ/mol 反应Ⅲ：C02(g)+H,(B)=C0(g)+H20(g)△H3=+41.2k/mol (1)△H1=一，有利于反应I自发进行的条件是（英“商温”或“低温”) (2)C0,在N好基催化剂表而氢助解离有两种可能路径，下图为不同解离路径的能量变化， 其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决 速步反应方程式 相对进k灯molI T 4 只765 0 -100 ℃0L4 z% 克167.8 .1623 -200 -239.4￥ CO(g)+OH -300 ●C0+H -3122☑ OOCH 400 反应历程 (3)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH,/C02/△混合气，投料组成与 CB。和C02的平衡转化串之间的关系如下图。 100 80 60 0 CO. 20 u98 20206d 303040 404020 CH/COJ ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(C0):n(丑2)的值将 (坟“增大”“该 小”或“不变”)。 ②若平衡时A的分压为pp,根据asb两点计算反应Ⅱ的平衡常数K,= (kP)(用含p的代数式表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 (4)某研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应： 反应V:CH,(g)=C(s)+2H2(g）△H=+75 kI/mol 反应V:2C0(g)=C(s)+C0z(g) △B3=-172kJ/mol 化学试卷第8页（共10页） 该小组借助X射线府射（如下图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在20=26°出 现衍射峰，最适宜的催化剂是 N-r复合型 r型 20 40 60 80 20P (5)对催化剂藏体C0,改性，使其形成氧空位，可减 少积碳。C02晶体中掺杂钐离子(Sm·)可产生氧空 位，Sm3·占据部分Cc·的位置，氧空位位于部分02- 的位置，如下图所示。 ①Ce02晶胞参数为540pm,则距离最近的Ce·和 Cc02或CexSm0z 02之间的距离为 .pm。 回Cc+或Su+●02或氧空位 ②若掺杂后，晶体中Ce·与Sm3·的个数比为9：1，则 02空缺半为. (02-空缺率为02~空位数占未产生空位时02~总数的百分比)。 19.(14分)氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一 种合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： S0C， CH, Oy催化剂 →C,0 CHCLO,- COOCH A B C,B,NO C8,OH依疏酸 CH,NO △ 化学试卷第9页（共10页 NHR 已知：R1 R'OH OR 回答下列问题： (1)C的化学名称为. ； C-→D的反应类型是 (2)E+F的化学方程式为 ,发生该反应的目的是 (3)G中的含氧官能团有：羟基、 (4)D与F合成G的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为 0 (5)已知：有机物J是B的同分异构体，满足下列条件的J的结构有 种（不考虑 立体异构)。 1.红外光谱未检测到」 的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； 立.1molJ与足进NaOH溶液反应时，最多消耗3 molNaOH。 (6)研究发现反应G→H的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： HO COOCH c00c8, 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为 化学试卷第10页（共10页）