内蒙古赤峰市2026年1月20日高三上学期期末化学试卷

装 秘密★启用前 姓 名 赤峰市高三年级1·20模拟考试试题 化学 2026.02 考 号 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。 本试卷满分100分。 2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1. 《五牛图》是我国传世名画中的瑰宝，是现存最早的纸本设色画。下列说法错误的是 A. 所用黄麻纸纤维长、韧性强，耐折叠抗老化 B.所用颜料矿物色（赭石）与植物色（藤黄）色彩持久，化学性质较稳定 C.所用松烟墨（炭）常温不易被氧化 D.装裱所用动物明胶（蛋白质）属于多糖 2.下列化学用语或说法正确的是 A.SiO2晶体类型：共价晶体 B.H2O的VSEPR模型：V形 线 C.HC1O的结构式：H一C一O D.基态Cu原子轨道表示式：[Ar]3d4s J3 “劳动是一切幸福的源泉。”下列对劳动实践的解释不合理的是 选项 劳动实践 化学知识 施加氮肥碳酸氢铵时应避免高温，并用土覆盖 NH4HCO3受热易分解 B 洗净铁锅后应擦干表面水分，以防生锈 铁与水反应生成Fe3O: C 消毒时“84”消毒液不可与洁厕灵混用 者反应可生成有毒气体C2 D 蒸馒头时，用纯碱调节面团的酸度 Na2C03与酸反应 高三化学第1页（共8页） 4.Na2O2可用作潜水装置的供氧剂，反应为2Na2O2+2C02一2Na2C03+O2,设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol Na2O2晶体中离子数目为3NA B.消耗44gCO2转移电子数日为NA C.1L1 mol-L Na2CO3溶液中CO}的数目小于Na D.22.4LO2中共价键数目为2Na 5.尼龙66因其机械强度高、刚性大，被广泛用于制造机械、电气装置的零件。一种绿 色合成尼龙66的路线如下： 空气 COOH HN(CHNH2 HO CO(CH,),CONH(CH)NH,H 催化剂，△ C00H催化剂，△ I Ⅱ 尼龙66 下列说法正确的是 A.环己烷的二氯代物有3种 B.己二酸可与NaHCO3反应生成CO2 C.反应I理论上原子利用率为100% D.反应Ⅱ的反应类型为加聚反应 6.下列实验装置或方法不能达到目的的是 95%乙醇 NHCI和 浓溴水 Ca(OH) 棉花 0.1mol-L 铜片 [Cu(NH,),sO,溶液 0S0具铁件 CuSo E 笨（萃酚） A.析出晶体 B.除去苯中的苯酚 C.铁制品表面镀铜 D.实验室制氨气 [Cu(NH3)4]SO4H2O 7.有机物Y6X8Z2W2Q是最早应用的一种抗菌药的主要成分。X、Y、Z、W、Q为原 子序数依次增大的短周期元素。Y、Z、W位于同一周期，基态Z原子的s轨道电 子数比p轨道电子数多1，基态W原子的价电子数是其电子层数的3倍，Q与W 同主族。下列说法正确的是 A.X与Z、W、Q形成的化合物中只含共价键 B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>Q C.最简单氢化物沸点：W>Z>Q D.基态原子的第一电离能：W>Z>Y 高三化学第2页（共8页） 8.蔗糖分子经修饰得到的三氯蔗糖在人体内不参与代谢，甜度高、热量值低、安全性好， 被认为是近乎完美的甜味剂。下列说法错误的是 OH HO 蔗糖 二氯蔗糖 A.蔗糖可水解为葡萄糖和果糖 B.三氯蔗糖适合糖尿病患者食用 C.分子修饰前后碳原子均为sp3杂化D.AgNO3溶液可鉴别蔗糖和三氯蔗糖 9.某MOFs(金属有机框架)薄膜材料因其特有的孔径大小和形状，可用于C2H2的“固 定”。分离C2H2、C2H4混合气体的原理如图1所示，图2中a、b、c是该材料的三种 杂环基有机配体，环上的原子均为$p杂化。下列说法正确的是 乙烯气体 HOOC COOH HOOC COOH HOOC S、COOH MOFs材料C,H H C,H,C,H,混合气体 图1 图2 A.该分离提纯原理与杯酚分离C60和C0类似 B.C2H2分子中σ键与π键数目之比为2：3 C.a中氮原子的配位能力：①>② D.b和c的酸性：c>b 10.下列各组实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 加热盛有0.5 mol-L CuC2溶液的试管， A 溶液变为黄绿色，再放入冰水中冷却溶 [Cu(H2O)4J2*+4CI=[CuCl4]2+ 液变为蓝绿色 4H20△H>0 等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合 B 溶液滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀， Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) 后生成砖红色沉淀 将铜丝灼烧至表面变黑，趁热伸入盛有 某有机物的试管中，铜丝恢复紫红色 该有机物中含有醇羟基 NaBr溶液中先通入Cl2,溶液变为橙色 D 再加入淀粉碘化钾，溶液变为蓝色 氧化性：C12>Br2>I2 高三化学第3页（共8页） : 11.某工厂采用如下工艺处理软锰矿（主要成分MnO2,含有Fe203、Al203等杂质)制备 装 疏酸锰。己知Ksp[Fe(OH)]=10-39,Kp[A1(OH3]=10-33。下列说法错误的是 稀硫酸+H,O2 CaCO, : 软锰矿一→浸取滤液，除杂 -→MSO,滤液 : : 气体 滤渣 : A.“浸取”时，将矿物粉碎可以提高浸取率 B.“浸取”时，MnO2发生的反应为：MnO2+H2O2+2Ht=Mn2++O2个+2H0 : .: C.“除杂”时，应控制pH范围为2.7~4.7 D.滤渣中含有Fe(OH3、Al(OH)3、CaSO4和CaCO3 12.液流电池是一种新型储能装置，在改善风电、光电不稳定性方面具有重要应用。一种 : 全钒液流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 离子交换膜 电极a 电极b 订 电解液 电解液 →充电 V0V024 V2+/W3+ →放电 电源或负载八泵 A.充电时电极b为阳极 B.充电时电子移动方向：电极a→负载→电极b C.充电时电极a的电极反应式：VO2++H20-e一VO+2H D.放电时电路中每通过1mole,理论上有2molH由右向左迁移 13.铁氮化合物(FexNv)在磁记录材料领域有广泛应用，FeN,（立方晶胞1)的晶胞参数为 anm。用Cu替代部分Fe形成Fer-CunNy(立方晶胞2)，可提高抗氧化性和稳定性。 下列说法正确的是 ● Cu 线 晶胞1 晶胞2 A.晶胞1中N原子处于由铁构成的四面体空隙中 B.晶胞1的密度为0gcm C.晶胞2的化学式为Fe3CuN D.晶胞2中与Fe等距且最近的Cu原子数为6 高三化学第4页（共8页） 装 14.一定条件下，1-苯基丙炔(Ph一C=C一CH)与HBr的催化加成反应以及不同温度相同时 间内产物占比如下所示。 >C-CH H 反应I:Ph-C=C-CH+HBr→h △H1<0 温度 产物I 产物Ⅱ 产物Ⅱ 20C 96% 4% 反应：Ph-C=C-C西+HBr→P%cc<A △H<0 60℃ 7% 93% CH 产物】 已知产物Ⅱ比产物I稳定。下列说法正确的是 A.反应焓变：△H1<△H2 B.反应活化能：反应I>反应Ⅱ C.使用更优良的催化剂可改变平衡时产物I和产物Ⅱ的比例 D.选择合适温度和较短反应时间，可获得更高产率的产物I 15.室温下，向含有Cu2+和Zn2+的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和（即 订 浓度为0.10mol-L),通过调节pH使S2与Cu+、Zn2+分别沉淀，溶液中lgc(c表 : 示HS、S2、Cu2+、Zn2+的浓度，单位为molL)与pH关系如图所示。已知：Kp(ZnS)> Ksp(CuS)。下列说法错误的是 0 2p 3 4 5 2 ① 6 ② -10 (1.5,6.5) (4.5,-12 画 -14 ③ -18 (1.5,-18) ④ -22 线 A. ①为pH与lgc(HS)的关系曲线 B.Ka1H2S)=107 C. 反应Cu2(aq)+HS(aq)=CuS(s)+2H(aq)， 的平衡常数K=104 D.Ksp(ZnS)=1024 高三化学第5页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(14分) 铈(C)是一种重要的稀土元素，广泛应用于抛光、储氢、催化等领域。一种由氟碳铈 矿（主要成分为CeFCO3、SiO2、Fe2O3)制备CeO2的工艺流程如下： 空气、水蒸气盐酸、双氧水 烧碱 有机物HA 试剂X 烧碱 氟碳铈矿氧化焙烧 酸器铁一奉取一反率取一一烧一c0, HF、CO2 滤渣1 滤渣2 水层 有机层 滤液 己知：①25C时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×1020,Kp[Ce(OH4]=1.0×1048。 ②当离子浓度小于1×105molL1时，可视作沉淀完全。 回答下列问题： （1)“氧化焙烧”时应用 (填试剂)吸收尾气。 (2)“酸浸”时，CO2参与反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“萃取”原理：Ce3+3HA亡3H+CeA3。则试剂X是 (填标号)。 A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CeCl3溶液 D.H2O (5)“反萃取”时试剂X不宜过量，原因是 (6)“调pH”为确保沉铈完全，应控制溶液pH大于 (7)“灼烧”时，消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.（13分) 甲脒磺酸是一种经济、安全的还原剂。某兴趣小组以硫脲为原料，在实验室通过以下 方法合成甲脒磺酸并测定其纯度。已知：硫脲(M,=76)、甲脒磺酸(M,=108)难溶于醇；当 溶液温度达到100℃或pH>9时，甲脒磺酸迅速分解。 装置： 温度计 30%双氧水 硫脲水溶液 原理：NH2)2C=S+2H2O2-HN-CNH2)SO2H+2H2O△H=-431 kJmol-1 (硫脲) (甲脒磺酸) 高三化学第6页（共8页） 步骤： I.按如图装置连接仪器，装入试剂。 IⅡ.控制温度为10℃，pH为3~6，加入双氧水，开始磁力搅拌。 Ⅱ.1h后停止搅拌，倒出反应液，抽滤、洗涤，得到白色晶体。 V.准确称量0.2000g产品，加适量稀硫酸溶解，定容至100mL。取25.00mL溶液， 以淀粉溶液为指示剂，用浓度为c mol.L的标准碘溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗 标准碘溶液的平均体积为VmL。 已知滴定时仅发生反应：2NH2)2C=S+I2=[NH2)2C-S-S-CNH2)2]2++2IT。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤Ⅱ中，双氧水的加入方法为 ,目的是 (3)步骤Ⅱ中，pH过高会导致产率下降，原因是 (4)步骤中，洗涤晶体可先采用试剂 (填标号，下同)，再采用试剂 A.冰水 B.无水乙醇 C.苯 (5)步骤V中，达到滴定终点时，溶液颜色变为 (6)粗产品含有的杂质为硫脲，则其纯度 (用含c、V的代数式表示)。 18.(14分) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H。 (1)己知：H一H、N=N、N-H的键能分别为a kJ.mol、b kJ.mol、c kJ.mol。估 算△H= kJ.mol(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.降低温度、使用催化剂均有利于提高平衡混合物中氨的含量 B.为防止催化剂中毒，需对原料气进行净化 C.为提高原料气的利用率，可采用循环操作 D.及时分离生成的氨气，可增大反应的平衡常数 (3)某温度下，恒容反应器中按nN2):n(H2)=1:3投料，平衡时体系压强为5MPa, NH3的体积分数为20%，则H2的转化率a(H2)= (精确至0.01%)，压 强平衡常数Kp= (MPa)2(结果用最简分数表示)。实际工业中需控制 nN2):n(H2)=1:2.8,原因是 (4)催化剂表面合成氨原理示意图如下： ?9。吸附a28→e99 解吸 B ①过程中，能量最高的是 (填图中标号)。 ②结合上述过程分析，分离出NH能增大合成氨反应速率的原因是 高三化学第7页（共8页）》 19.（14分) 装 化合物H(巴柳氮钠)是一种新型5-氨基水杨酸前药，用于治疗溃疡性结肠炎、直肠 炎等。其一种合成路线如下。 NaNO2.HCl OH Pd/C OH F( OH CIN 一定条件 pH:7-8 Nao E G Ho- 回答下列问题： (1)A的含氧官能团名称为 (2)B的结构简式为 订 (3)C到D的反应类型为 (4)F的同分异构体中，能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色，且不同化学环境氢 原子个数比为1：2：2：1的同分异构体数目为 (5)E与F生产G的化学反应方程式为 (6)G合成H过程pH控制到7~8的原因为 (7)萘酚蓝黑B为一种染料，参考上述路线，设计如下转化：M与N的结构简式为 和 QH NH2 NO2 HO.S NaNO2.HCI SO:H M pH>6 HO sO.H 萘酚蓝黑B 线 高三化学第8页（共8页）2026.1.20化学参考答案及评分细则 一、 选择题（共15小题，每小题3分，共45分) 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 D A B D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C 二、非选择题 (共4题，共55分) 16.(14分) (们)NaOH溶液(2分) (答出呈碱性的试剂均得2分，如：石灰乳，氧化钙等。其他合理答案也得2分，如： NaF溶液、碳酸钙等) (2)2Ce02+6H+H202=2Ce3+02f+4H20 .(2分) (无“↑”不扣分，写化学方程式得0分，配平错误得0分) (（3)Si02 (2分) (4)A (2分) (答“a”不得分) (⑤)防止后续调节pH碱液消耗过多，浪费试剂，提高成本 .(2分） (答出“消耗后续碱液过多”相关内容均得2分，只答“浪费试剂”“提高成本”得1分) (6)9 …(2分) (7)1:4 .(2分) 17.(13分) (1)(球形)冷凝管 (2分） (有错别字不得分，不写“球形”不扣分，答“直形冷凝管”或“螺旋形冷凝管”不得分) (2)分批次缓慢加入 (1分) (答出“分批加入”或者“缓慢加入”均给分) 控制反应速率，防止温度升高甲脒磺酸、过氧化氢分解；且避免双氧水过量进 步氧化产物… (2分） (答出“控制速率”或“防止温度升高”得1分，“防止产物被氧化”得1分，只写“防止 副反应发生”“使反应充分进行”“防止过氧化氢分解”不得分) (3pH过高（或H>9)时，甲脒磺酸容易分解… (2分) (只要答出产物甲脒磺酸容易分解，即可得2分) (4)A B… (2分，每空各1分) (答对1空给1分，标号小写不得分) (⑤)蓝色.(2分） (答出“浅蓝色”或“无色变为蓝色”都不扣分) 692-0608cyXl0096 0.2 (2分) (写“20-608eL%”“01-004y×1009%”或'(100-304c%”均给分) 0.2 0.1 18.(14分) (1)(3a+b-6c)或-(6c-3-b) (2分) (2)BC… 。。。。。。。 (2分) (少选如“B”给1分，错选如“AC”或“ABC”给0分) 33.33%.…… (2分) .(2分） (其他答案都不给分) 提高相对昂贵的氢气转化率；增加氮气与催化剂接触，加快决速步的速率(2分) (答“提高氢气转化率”或“增加氨气与催化剂接触”或“加快反应速率”等合理答案均 给2分) (4）①B. (2分） ②分离出氨气，催化剂表面空出更多的活性位点，有利于吸附更多氮气和氢气(2分) (答“催化剂表面空出更多的活性位点（中心）”或“有利于吸附更多氮气和氢气”等合理 答案均给2分) 19.(14分) (1)羧基 .(1分) (多写“氨基”不扣分) (2)02N (2分) (3)还原反应 .(1分) (写“氢化还原”不扣分) (4）3… (2分) HC1(2分) (方程式中省略HCI给2分) (⑤控制只有羧基与氢氧化钠反应。 (2分) (答出“酚羟基、酰胺基不反应”也给2分，其他情况酌情处理) (8)O2N N,CI (2分) -2- 0 (2分) -3-