精品解析：江苏省盐城市盐都区、亭湖区联考2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】液化石油气属于易燃性液体，运输液化石油气的槽罐车应该张贴严禁烟火、易燃液体标签。 A、该标识为戴护目镜，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，符合题意； C、该标识为腐蚀性物质标志，不符合题意； D、该标识为防烫标志，不符合题意。 故选：B。 2. 茶树适宜生长在pH约4.8～6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)能让人心旷神怡。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸是由3个氧原子构成的 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。由化学式C7H14N2O3可知：茶氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，说法错误； B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子中含3个氧原子，不是茶氨酸由3个氧原子构成，说法错误； C、茶树适宜生长在pH约4.8∼6.5的土壤中，pH小于7，显酸性，则茶树适合在酸性条件下生长，说法正确； D、茶氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，碳元素的质量分数最大，说法错误； 故选：C。 3. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时先把导管一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好，故A操作正确； B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故B操作错误； C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，故C操作错误； D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故D操作错误； 故选A。 4. 下列有关物质的性质和用途，有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于医疗手术 B. 伍德合金熔点较低，可用作保险丝 C. 银的导电性能最好，常用于制作电线 D. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但医疗手术中主要使用氧气或麻醉气体，用途不匹配，A不符合题意； B、伍德合金熔点较低，符合保险丝工作原理，B符合题意； C、银导电性最好但成本高，电线常用铜或铝，C不符合题意； D、二氧化碳用于灭火主要因其不能燃烧、不支持燃烧，且密度大，而非与水反应，性质与用途不对应，D不符合题意。 故选B。 5. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO与血红蛋白的亲和力远高于氧气，它会优先与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，说法正确； B、CO在空气中燃烧时，产生的是蓝色火焰，并放出热量，说法错误； C、CO 是可燃性气体，打开排风扇时可能产生电火花，引发爆炸。立即关闭气源、开窗通风，并撤离到安全区域，说法错误； D、CO 是无色、无味、无臭的气体，我们无法通过气味感知它的存在。生火取暖时闻到的刺鼻气味，通常是木材或煤炭不完全燃烧产生的其他有刺激性气味的物质，比如二氧化硫等，说法错误； 故选：A。 6. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. “Er”可以表示铒这种物质 B. 铒原子的质量为167.3 g C. 一个铒原子核有68个中子 D. 铒与其他元素的本质区别是电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属是由原子直接构成的，它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质；铒是金属，故“Er”可以表示一种物质，说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铒的相对原子质量为167.3，单位是“1”，不是“g”，说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铒的原子序数为68，在原子中，原子序数=质子数，故铒原子的质子数为68，而非中子数为68，说法不正确。 D、决定元素种类的是质子数，铒与其他元素的本质区别是质子数不同，说法不正确。 故选A。 阅读下列材料，回答7~9小题： 炭凭借独特理化特性在传统工艺与日常生活中应用广泛。荷叶炭作为中药材，在制作时采用高温煅烧工艺，是传统医药制作的经典技法；我国古代以炭为材料的“炭洗法”实现了水的初步净化；清代的手炉则以木炭为发热源，成为旧时冬日取暖的经典器具，尽显古人利用炭的工艺巧思。 7. 荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 采摘荷叶 B. 晾晒荷叶 C. 煅烧荷叶 D. 研磨荷叶炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、晾晒荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煅烧荷叶过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、研磨荷叶炭过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 8. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、石头可过滤水中部分不溶性杂质，但无法除去所有杂质，故A选项说法错误； B、竹炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B选项说法正确； C、过滤和吸附无法对水进行杀菌消毒，故C选项说法错误； D、净化后的水中仍有可溶性杂质，是混合物，故D选项说法错误。 故选B。 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎起装饰和保温作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭粉碎可以降低其着火点 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】C 【解析】 【详解】A、木胎外表漆有彩图，能起到装饰作用，同时可减少热量散失，有保温作用，故A选项不符合题意； B、中空层中的空气是热的不良导体，能减缓热量传递速率，起到防烫作用；同时，热量通过该层以适宜的速率传递到木胎，实现取暖效果，故B选项不符合题意； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，木炭粉碎只是增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不是降低着火点，故C选项符合题意； D、镂空铜网能够让空气流通，有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下图是合成氨气的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲和丙均属于化合物 B. 化学反应前后分子和原子的数目均不变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中各元素的化合价均发生了改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是由氢气和氮气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式是：。 【详解】A、甲是氮气，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误； B、由化学方程式可知，该反应前后，分子的数目发生改变，故B说法错误； C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故C说法错误； D、该反应前后，氮元素的化合价由0价变成-3价，氢元素的化合价由0价变成+1价，故D说法正确。 故选D。 11. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：探究铁生锈需要氧气 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：测定空气中氧气含量 D. 图④：证明分子由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究铁生锈需要氧气：左边试管的铁钉只与水接触，铁钉不会生锈；右边试管的铁钉只与干燥空气接触，不会生锈，两组变量，不能探究铁生锈需要氧气，实验不能达到目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验不能达到目的； C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，最终进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的氧气体积，实验能达到目的； D、因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，此实验说明了分子在不断运动，不能证明分子由原子构成，实验不能达到目的； 故选：C。 12. 同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A. 红墨水的密度小于植物油的密度 B. 该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 C. 无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变 D. 该实验证明物质的溶解性与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、分析图示实验，可知振荡后植物油仍在红墨水上方，说明植物油的密度小于红墨水的密度，该选项不符合题意。 B、由图可知，植物油与红墨水不互溶，故植物油不是溶质，该选项不符合题意。 C、无水乙醇与红墨水混合过程中没有生成新物质，发生物理变化，该过程分子数目不变，该选项符合题意。 D、红墨水可溶于无水乙醇，不溶于植物油，该实验证明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，该选项不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KNO3固体中少量的NaCl 冷却结晶 B 比较铁和铜的金属活动性 向硫酸亚铁溶液中加入金属铜，观察现象 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解并测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，除去硝酸钾中的氯化钠即提纯硝酸钾应采用冷却结晶的方法，选项正确； B、铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁活动性比铜强，可以比较二者的活动性顺序，选项正确； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此其中的少量一氧化碳无法点燃除去，选项错误； D、氢氧化钠溶于水使水温升高，硝酸铵溶于水使水温降低，因此加水溶解后测温可以鉴别二者，选项正确； 故选：C。 14. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C. 烧杯③的溶液为饱和溶液 D. 烧杯③的溶液中溶质质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、易溶性物质的定义是：在20℃时，溶解度大于10g的物质。从溶解度曲线可知，20℃时氯化镁的溶解度大于10g，因此氯化镁属于易溶性物质，说法正确； B、由溶解度曲线可知：40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为29g，说法错误； C、由溶解度曲线可知：50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量=30g，加入氯化镁的质量=27g+3g=30g，烧杯③的溶液为饱和溶液，说法正确； D、烧杯①中溶质的质量分数= ；烧杯②40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为29g，溶质质量分数=；烧杯③50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量=30g，加入氯化镁的质量=27g+3g=30g，溶质质量分数=，各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确； 故选：B。 15. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确； B、由分析可知，X的化学式为，该项正确； C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误； 故选D。 二、非选择题(本大题包括4小题，共40分) 16. 我国的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_______(选填“活泼”或“不活泼”)。 ②传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中产生的白色且坚硬的物质为________(填化学式)。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是_____不同。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞。硫化汞中金属元素符号为_____。 ②赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为______。 ③孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是_____(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为_____。 ②多晶硅制备。SiH4气体加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 不活泼 ②. CaCO3 ③. 碳原子的排列方式 （2） ①. Hg ②. +3 ③. 物理 （3） ①. 化学能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①金箔不易变色，说明黄金化学性质不活泼，很难与其他物质反应； ②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，则产生的白色且坚硬的物质为：CaCO3； ③钻石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故硬度差异很大； 【小问2详解】 ①硫化汞由汞元素和硫元素组成，汞元素属于金属元素，元素符号为：Hg； ②赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素化合价为+3价； ③孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是物理性质； 【小问3详解】 ①电池充电时的能量转化方式：电能转化为化学能； ②SiH4气体加热分解为硅和氢气，该反应的化学方程式为：。 17. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取CO2和O2 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从______(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 ③用A作发生装置产生O2，所需试剂为______(填名称)，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(写化学方程式)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. b ④. 高锰酸钾 ⑤. 没有在试管口放一团棉花 （2） ①. ②. 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 补充光照（合理即可） 【解析】 小问1详解】 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的反应为固液常温型，发生装置选B； 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，应将CO2从b端通入，将油从a端排出，压入烧杯F中； ③A装置适用于固体加热型，则用A作发生装置产生O2，所需试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是没有在试管口放一团棉花，加热时试管中的固体粉末随气流进入导管中，从而进入水槽内； 【小问2详解】 ①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； ②a 中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而 b 中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以 a 中含氧量高于 b 中，因此水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同； ③可以采取的做法是适当补充光照，增加鱼缸中的水草（进行光合作用产生氧气），或者向鱼缸中通入氧气等。 18. 燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。人类使用燃料的变迁过程如图所示，请结合所学知识回答下列问题： （1）树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是______。 （2）液化石油气中含有丙烷(C3H8)等多种物质，保持丙烷化学性质的最小粒子是_____。 （3）燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，可以____(选填“调大”或“调小”)进风口使燃气充分燃烧。 （4）乙醇汽油是在普通汽油中按一定体积比例添加乙醇形成的混合燃料，常见配比为10%乙醇和90%汽油，乙醇汽油中汽油作_____(填“溶剂”或“溶质”)。乙醇和汽油都具有挥发性，人们很容易就能闻到酒精味或者汽油味，从微观角度解释其原因是_____。 （5）与液态燃料直接燃烧相比，液态燃料喷成细雾状后燃烧会更剧烈的原因是______。 （6）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生10L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___L。 ②在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是_____。 ③合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+H2O。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是_____。 【答案】（1）都具有可燃性 （2）丙烷分子 （3）调大 （4） ①. 溶剂 ②. 分子在不断运动 （5）增大了燃料与氧气的接触面积 （6） ①. 20 ②. 氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染 ③. 消耗捕集CO2，减少碳排放  【解析】 【小问1详解】 树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是都具有可燃性； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小的微观粒子，保持丙烷化学性质的最小粒子是丙烷分子； 【小问3详解】 锅底出现黑色，可以调大进风口使燃气充分燃烧 【小问4详解】 乙醇汽油中汽油是溶剂，人们很容易就能闻到酒精味或者汽油味，从微观角度解释其原因是分子在不断运动。 【小问5详解】 液态燃料喷成细雾状后燃烧会更剧烈的原因是增大了燃料与氧气的接触面积。 【小问6详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生10L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是20L； ②氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。 ③合成装置2生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，减少碳排放 。 19. 湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 （1）中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如图所示。 ①工艺中的“茅席”类似过滤操作中的______(填一种实验用品)。 ②“沟槽”中发生主要反应的基本反应类型为_______。 ③收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于_______。 （2）现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如图所示。 ①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液，该反应温度不宜过高的原因是_____。 ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的为_____，上述流程中，可以回收再利用的物质为______。 ③与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点为______。 （3）将100g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加水____mL，操作步骤为：计算、_____、混匀。 （4）向160g某硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 ①b点固体的成分是_____(用化学式表示)。 ②该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 滤纸 ②. 置换反应 ③. 生铁中的碳 （2） ①. 高温环境会使参与催化的细菌失去活性，无法起到催化作用 ②. 提高电解液中硫酸铜的含量 ③. CuSO4 ④. 现代湿法冶铜的纯度可达99.95%，比古代冶炼铜的纯度高得多 （3） ①. 100 ②. 量取 （4） ①. Cu和Fe ②. 解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为y。 从图像可知，加入5.6g铁粉时，硫酸铜恰好完全反应。 硫酸铜溶液溶质质量分数为= 10% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 ①工艺中的“茅席”类似过滤操作中的滤纸。 ②根据题给信息，“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。 ③收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于生铁中的碳。 【小问2详解】 ①高温环境会使参与催化的细菌失去活性，无法起到催化作用，同时高温也可能导致溶液中的水分过度蒸发，影响反应的进行； ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是提高电解液中硫酸铜的含量。上述流程中，余液中仍含有8.75%的CuSO4，所以可以回收再利用的物质是CuSO4。 ③与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是：现代湿法冶铜的纯度可达99.95%，比古代冶炼铜的纯度高得多。 【小问3详解】 根据稀释前后溶质质量不变的原则： 设需要加水的质量为x ，100g40% = (100g+ x) 20% 解得：x = 100g，水的密度为1g/mL，所以体积为100mL。 操作步骤为：计算、量取、混匀。 【小问4详解】 ① 向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应， 从图像可知，b点时硫酸铜已经完全反应，铁粉有剩余，所以固体成分Cu和Fe。 ② 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 2. 茶树适宜生长在pH约4.8～6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)能让人心旷神怡。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸是由3个氧原子构成的 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氢元素质量分数最大 3. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 4. 下列有关物质的性质和用途，有对应关系的是 A 氮气化学性质稳定，可用于医疗手术 B. 伍德合金熔点较低，可用作保险丝 C. 银的导电性能最好，常用于制作电线 D. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 5. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C. 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 6. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. “Er”可以表示铒这种物质 B. 铒原子的质量为167.3 g C. 一个铒原子核有68个中子 D. 铒与其他元素的本质区别是电子数不同 阅读下列材料，回答7~9小题： 炭凭借独特理化特性在传统工艺与日常生活中应用广泛。荷叶炭作为中药材，在制作时采用高温煅烧工艺，是传统医药制作的经典技法；我国古代以炭为材料的“炭洗法”实现了水的初步净化；清代的手炉则以木炭为发热源，成为旧时冬日取暖的经典器具，尽显古人利用炭的工艺巧思。 7. 荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化是 A. 采摘荷叶 B. 晾晒荷叶 C. 煅烧荷叶 D. 研磨荷叶炭 8. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎起装饰和保温作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭粉碎可以降低其着火点 D. 镂空铜网有利于通风换气 10. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下图是合成氨气的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲和丙均属于化合物 B. 化学反应前后分子和原子的数目均不变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中各元素的化合价均发生了改变 11. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：探究铁生锈需要氧气 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：测定空气中氧气含量 D. 图④：证明分子由原子构成 12. 同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A. 红墨水的密度小于植物油的密度 B. 该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 C. 无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变 D. 该实验证明物质的溶解性与温度有关 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KNO3固体中少量的NaCl 冷却结晶 B 比较铁和铜的金属活动性 向硫酸亚铁溶液中加入金属铜，观察现象 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解并测温度 A. A B. B C. C D. D 14. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C. 烧杯③的溶液为饱和溶液 D. 烧杯③的溶液中溶质质量分数最大 15. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 二、非选择题(本大题包括4小题，共40分) 16. 我国的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金金箔不易变色，说明黄金化学性质_______(选填“活泼”或“不活泼”)。 ②传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中产生的白色且坚硬的物质为________(填化学式)。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是_____不同。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞。硫化汞中金属元素符号为_____。 ②赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为______。 ③孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是_____(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为_____。 ②多晶硅制备。SiH4气体加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_____。 17. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取CO2和O2 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从______(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 ③用A作发生装置产生O2，所需试剂为______(填名称)，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(写化学方程式)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______。 18. 燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。人类使用燃料的变迁过程如图所示，请结合所学知识回答下列问题： （1）树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是______。 （2）液化石油气中含有丙烷(C3H8)等多种物质，保持丙烷化学性质的最小粒子是_____。 （3）燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，可以____(选填“调大”或“调小”)进风口使燃气充分燃烧。 （4）乙醇汽油是在普通汽油中按一定体积比例添加乙醇形成的混合燃料，常见配比为10%乙醇和90%汽油，乙醇汽油中汽油作_____(填“溶剂”或“溶质”)。乙醇和汽油都具有挥发性，人们很容易就能闻到酒精味或者汽油味，从微观角度解释其原因是_____。 （5）与液态燃料直接燃烧相比，液态燃料喷成细雾状后燃烧会更剧烈的原因是______。 （6）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生10L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___L。 ②在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是_____。 ③合成装置2中发生的反应是CO2+3H2CH3OH+H2O。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是_____。 19. 湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 （1）中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如图所示。 ①工艺中的“茅席”类似过滤操作中的______(填一种实验用品)。 ②“沟槽”中发生主要反应基本反应类型为_______。 ③收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于_______。 （2）现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如图所示。 ①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液，该反应温度不宜过高的原因是_____。 ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的为_____，上述流程中，可以回收再利用的物质为______。 ③与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点为______。 （3）将100g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加水____mL，操作步骤为：计算、_____、混匀。 （4）向160g某硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示 ①b点固体的成分是_____(用化学式表示)。 ②该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $