精品解析：江苏无锡市秋学期期末高一化学试卷

高一年级试题化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 无锡是我国古代吴文化的中心区域。下列无锡出土的文物中，主要材质属于合金的是 A. 红陶斧 B. 瓷甬钟 C. 玉飞凤 D. 青铜剑 2. 下列物质放置在空气中不发生化学变化的是 A. Na B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl 3. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式： C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl-的结构示意图： 4. 实验室制取少量SO2并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙检验SO2的漂白性 D. 用装置丁吸收处理实验尾气 5. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B. 通过过滤操作可将水溶液与CCl4分离 C. 生成粗碘的反应为 D. 回收的粗碘可通过加热升华进行提纯 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应，可用作潜艇供氧剂 B. FeSO4能与O2反应，可用作补铁药剂 C. MgO能和酸反应，可用作耐高温材料 D. Al密度小、耐腐蚀，可用于配制铝热剂 7. 下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，Na与空气中氧气反应生成Na2O2 B. 室温下，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] C. 室温下，Cu与浓H2SO4反应放出SO2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 阅读下列资料，完成下列小题。 通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制得溴，从海水中还能提取镁。 8. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 微粒半径r： D. 原子最外层电子数： 9. 下列选项所示物质间转化均能实现的是 A. NaCl(溶液)Cl2(气)漂白粉(固) B. NaCl(溶液)NaHCO3(固)Na2CO3(固) C. NaBr(溶液)Br2(溶液)I2(溶液) D. Mg(OH)2(固)MgCl2(溶液)Mg(固) 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. NaHCO3中和胃酸： C. 实验室用石灰石制CO2： D. 氯气和水反应制氯水： 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物 C. 氢化物稳定性： D. 化合物YWX4既含离子键又含共价键 12. 根据元素周期律和实验事实，下列推测不合理的是 A. Mg的单质能和水反应，推测同主族元素Ca的单质也能与水反应 B. Si和Ge均为半导体材料，推测ⅣA族元素的单质都可作为半导体材料 C. HCl起始分解温度为1500℃，推测HBr的起始分解温度低于1500℃ D. H3PO4可与Na2SiO3溶液反应，推测HClO4也可与Na2SiO3溶液反应 13. 向1 L 2.0 mol/L FeSO4溶液中同时通入O2和SO2，反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 该体系最多吸收1 mol O2和4 mol SO2 B. 铁元素在反应Ⅰ中被还原，在反应Ⅱ中被氧化 C. 随着反应的进行，溶液的pH不断减小 D. 每吸收22.4 L SO2，同时产生个 14. 首次合成的核反应为：，反应中的质量损耗可忽略不计。元素X、Y最高正化合价之和为8，X为金属。下列叙述正确的是 A. Y的一种氧化物为Y2O5 B. 核素的质量数为26 C. X位于周期表第ⅢB族 D. 单质易参加化学反应 15. 反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A. H2O2在反应中作为氧化剂 B. PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C. 每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D. H2O既氧化产物又是还原产物 16. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 实验过程和现象 实验结论 A 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含 B 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 C 向久置的SO2溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3 D 向 FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 17. Na(CNO)3Cl2溶于水可作消毒剂，Na(CNO)3Cl2中的Cl为＋1价。实验小组用下列方法测量Na(CNO)3Cl2的“有效氯”： Na(CNO)3Cl2HClO测量生成的I2。 已知：有效氯还原反应中每个氯原子得到的电子数 下列说法不正确的是 A. Na(CNO)3Cl2和水完全反应生成NaH2(CNO)3 B. 理论上1 mol Na(CNO)3Cl2可以生成1 mol I2 C. 理论上Na(CNO)3Cl2的有效氯值约为64.5% D. 环境的光照影响Na(CNO)3Cl2的消毒时效 二、非选择题(共4题，共计49分) 18. 过氧化钙(CaO2)是白色固体，微溶于水，可用作增氧剂、杀菌剂等。实验小组通过实验制备过氧化钙并探究其性质。 （1）应用。过氧化钙投入水中可作为鱼池的持续供氧剂。 ①写出CaO2的电子式：_______。 ②CaO2投入鱼池可持续供氧的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）制备。实验小组在实验室制备CaO2的装置如图所示，制备反应的原理为：。 ①反应中H2O2断裂的化学键是_______。 ②降温可提高CaO2的产率，原因是_______。 （3）测量。实验小组通过如图所示流程测量某过氧化钙增氧剂(假定其中杂质不含钙元素)中CaO2的含量： ①滴加的Na2CO3溶液须过量。原因是_______。 ②该增氧剂中CaO2质量分数为_______。 19. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 已知：①SiO2不和硫酸反应； ②当pH≥10时，Al(OH)3完全溶解； ③铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}与反应生成蓝色沉淀，用于检测。 （1）工业制硫酸过程中高温焙烧硫铁矿的化学反应方程式为_______。 （2）“酸浸”步骤中，Fe2O3和硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的操作是_______。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液pH=5～6，原因是_______。 （5）利用上述绿矾粗产品作为原料制备铁红(Fe2O3)的实验方案为：取一定质量绿矾粗产品加入适量水充分搅拌，溶解，_______，过滤，用蒸馏水洗涤干净，在坩埚中用酒精灯加热至质量不再减轻，得到铁红。 [已知：绿矾粗产品中吸附有氢氧化铝胶体颗粒，Fe(OH)2在水溶液中难以沉降。实验中须使用的试剂有：0.5 mol/L NaOH溶液、饱和新制氯水、0.1 mol/L铁氰化钾溶液，pH试纸] 20. 实验小组在实验室中利用下图装置制备KClO3和KClO。 （1）写出装置a中反应的化学方程式：_______。 （2）用装置b除去HCl，目的是_______。 （3）用装置c制备KClO3，写出反应的离子方程式：_______。 （4）装置d用冰水浴的目的是_______。 （5）用装置e除去多余的Cl2，若使用50 mL 2 mol/L Na2SO3，理论上最多可以吸收Cl2的体积(标准状况下)为_______L。 21. 用MgO、水、SO2和空气为原料制备的流程为： （1）吸收。氧化镁和水充分混合得到浆料。边搅拌边向其中缓慢通入SO2气体。 ①写出SO2和氧化镁浆料反应化学方程式：_______。 ②为提高氧化镁浆料对SO2的吸收率，可采取的措施有：_______(写1条)。 （2）转化。20℃时，MgSO3的溶解度为0.57 g。在钴氧化物催化剂的作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4的微观机理如图1所示。 ①在图1所示的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)四步反应中，含硫化合物只发生氧化反应的是_______(填序号)。 ②写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式：_______。 （3）测定。取一定质量在氮气氛围中进行热重分析。样品固体存留率随温度的变化如图2所示，已知C点对应的存留固体为MgSO4。 计算确定的化学式_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级试题化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 无锡是我国古代吴文化中心区域。下列无锡出土的文物中，主要材质属于合金的是 A. 红陶斧 B. 瓷甬钟 C. 玉飞凤 D. 青铜剑 【答案】D 【解析】 【分析】合金需满足两个条件：①含金属元素；②由两种或以上元素（至少一种为金属）熔合而成。 【详解】A．陶器以黏土烧制，成分为硅酸盐，属无机非金属材料，A错误； B．瓷器以瓷土高温烧结，成分为硅酸盐，属无机非金属材料，B错误； C．玉石成分为透闪石等硅酸盐矿物，属无机非金属材料，C错误； D．青铜是铜与锡（或铅）的合金，符合合金定义，D正确； 故答案为：D。 2. 下列物质放置在空气中不发生化学变化的是 A. Na B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）是活泼金属，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，发生化学变化，A不符合题意； B．氢氧化钠（NaOH）在空气中会潮解（吸收水分）并与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化，B不符合题意； C．过氧化钠（Na2O2）在空气中会与水分反应生成氢氧化钠和氧气，或与二氧化碳反应，发生化学变化，C不符合题意； D．氯化钠（NaCl）在空气中性质稳定，不与氧气、水蒸气或二氧化碳发生反应，仅可能物理吸湿但不涉及化学变化，D符合题意； 故答案为D。 3. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式： C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误； B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误； C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误； 答案选C。 4. 实验室制取少量SO2并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙检验SO2的漂白性 D. 用装置丁吸收处理实验尾气 【答案】BC 【解析】 【详解】A．利用较强酸制较弱酸，60%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，该操作能达到实验目的，A不符合题意； B．乙装置是安全瓶，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．装置丙中，洗气瓶内盛有溴水，SO2能与溴水反应，从而使溶液的红色褪去，SO2表现了还原性，而不是漂白性，该操作不能达到实验目的，C符合题意； D．装置丁中盛放氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫尾气，能够达到实验目的，D不符合题意； 故选BC。 5. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B. 通过过滤操作可将水溶液与CCl4分离 C. 生成粗碘的反应为 D. 回收的粗碘可通过加热升华进行提纯 【答案】D 【解析】 【分析】海带中提碘：取样后灼烧，溶解，过滤，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CCl4溶液，再加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘； 【详解】A． I2和CCl4均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误； C．水溶液中加入稀硫酸，在酸性条件下，I-与发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为，C错误； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 答案选D。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应，可用作潜艇供氧剂 B. FeSO4能与O2反应，可用作补铁药剂 C. MgO能和酸反应，可用作耐高温材料 D. Al密度小、耐腐蚀，可用于配制铝热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此可用作潜艇供氧剂，性质与用途对应正确，A正确； B．FeSO4用作补铁药剂，是因为它可以为人体补充亚铁离子（Fe2+），而不是因为它能与氧气反应，B错误； C．MgO能用作耐高温材料（如耐火砖）是因为其高熔点，而非与酸反应的性质，对应关系不正确，C错误； D．Al密度小、耐腐蚀，但用于配制铝热剂（如焊接铁轨）是利用铝的强还原性进行铝热反应，而非密度小或耐腐蚀的性质，对应关系不正确，D错误； 故答案为：A。 7. 下列有关化学反应叙述正确的是 A. 室温下，Na与空气中氧气反应生成Na2O2 B. 室温下，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] C. 室温下，Cu与浓H2SO4反应放出SO2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，而不是过氧化钠，A错误； B．室温下，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B正确； C．室温下，铜与浓硫酸不反应，加热时才反应放出SO2气体，C错误； D．室温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下列小题 通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制得溴，从海水中还能提取镁。 8. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 微粒半径r： D. 原子最外层电子数： 9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(溶液)Cl2(气)漂白粉(固) B. NaCl(溶液)NaHCO3(固)Na2CO3(固) C. NaBr(溶液)Br2(溶液)I2(溶液) D Mg(OH)2(固)MgCl2(溶液)Mg(固) 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. NaHCO3中和胃酸： C. 实验室用石灰石制CO2： D 氯气和水反应制氯水： 【答案】8. A 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na > Mg，故碱性 NaOH > Mg(OH)2，A正确； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：Cl > Br，故 Cl2得电子能力比 Br2强，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故 r(Mg²⁺) < r(Na⁺)，C错误； D．Cl 与 Br 均为第ⅦA族，最外层电子数均为7，D错误。 故选A。 【9题详解】 A．电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙，但是石灰水浓度低，应用石灰乳制漂白粉，转化不能实现，A错误； B．CO2通入 NaCl 溶液不反应无法生成 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，B错误； C．氧化性 Cl2> Br2> I2，故 Cl2氧化 NaBr 得 Br2，Br2氧化 NaI 得 I2，C正确； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解 MgCl2溶液生成 H2和 Cl2，无法得到 Mg 单质，应该电解熔融氯化镁生成镁单质，D错误。 故选 C。 【10题详解】 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．碳酸氢根离子和胃酸中氢离子生成二氧化碳和水，B正确； C．石灰石不溶于水，应写化学式，反应为：，C错误； D．氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，，D错误。 故选 B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物 C. 氢化物稳定性： D. 化合物YWX4既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O（原子序数为8），Y原子最外层有2个电子，结合原子序数依次增大且为短周期主族元素，则Y为Mg，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，Z为Si，W与X位于同一主族，W为S。 【详解】A．原子半径比较：X为O（氧），Y为Mg（镁），Z为Si（硅），W为S（硫）；同周期原子半径从左到右减小（Mg > Si > S），O在第二周期半径最小，故实际顺序为r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)，A错误； B．X与Y组成的化合物为MgO（氧化镁），Mg为金属、O为非金属，形成离子化合物，而非共价化合物，B错误； C．氢化物稳定性取决于非金属性：非金属性O > S > Si，故稳定性H2O > H2S > SiH4，即X > W > Z，C错误； D．化合物YWX4为MgSO4（硫酸镁），Mg2+与间为离子键，内部S与O间为共价键，故既含离子键又含共价键，D正确； 故答案为：D。 12. 根据元素周期律和实验事实，下列推测不合理的是 A. Mg的单质能和水反应，推测同主族元素Ca的单质也能与水反应 B. Si和Ge均为半导体材料，推测ⅣA族元素的单质都可作为半导体材料 C. HCl起始分解温度为1500℃，推测HBr的起始分解温度低于1500℃ D. H3PO4可与Na2SiO3溶液反应，推测HClO4也可与Na2SiO3溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Ca同属IIA族，金属性从上到下增强，Ca比Mg更活泼，能与水反应生成氢氧化物和氢气，推测合理，A正确； B．Si和Ge是处于金属与非金属交界处的元素可作半导体，但IVA族中C（金刚石为绝缘体，石墨为导体）、Sn和Pb为导体，并非所有单质都是半导体，推测不合理，B错误； C．氯的非金属性比溴强，所以HCl比HBr 更稳定，HBr 的分解温度会低于1500℃，C正确； D．H3PO4和HClO4均为酸，H3PO4能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，说明酸性H3PO4> H2SiO3，且HClO4酸性更强，因此也可与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，D正确； 故答案为：B。 13. 向1 L 2.0 mol/L FeSO4溶液中同时通入O2和SO2，反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 该体系最多吸收1 mol O2和4 mol SO2 B. 铁元素在反应Ⅰ中被还原，在反应Ⅱ中被氧化 C. 随着反应的进行，溶液的pH不断减小 D. 每吸收22.4 L SO2，同时产生个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应Ⅰ为：4FeSO4+ O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ为Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2 FeSO4+2H2SO4，总反应为：2SO2+ O2+2H2O =2H2SO4。 【详解】A．由总反应方程式可知，体系吸收1 mol氧气时，最多吸收2 mol二氧化硫，A错误； B．由方程式可知，反应Ⅰ中铁元素的化合价升高被氧化，反应Ⅱ中铁元素的化合价降低被还原，B错误； C．由总反应方程式可知，随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度不断增大，溶液的pH不断减小，C正确； D．缺标准状况，无法利用22.4 L/mol计算22.4L二氧化硫的物质的量和反应生成亚铁离子的数目，D错误； 故选C。 14. 首次合成的核反应为：，反应中的质量损耗可忽略不计。元素X、Y最高正化合价之和为8，X为金属。下列叙述正确的是 A. Y的一种氧化物为Y2O5 B. 核素的质量数为26 C. X位于周期表第ⅢB族 D. 单质易参加化学反应 【答案】A 【解析】 【分析】由质量数守恒可知，核反应中，左侧质量数和为4 + W，右侧为30 + 1 = 31，故4 + W = 31，解得W = 27。X为金属，质量数27，原子序数Z；Y质量数30，原子序数Z + 2，最高正化合价之和为8，结合常见元素，Z = 13时，X为铝（最高+3），Y为磷（最高+5），3 + 5 = 8，符合条件。 【详解】A．磷的氧化物P2O5存在，A正确； B．X的质量数W = 27 ≠ 26，B错误； C．铝位于ⅢA族，C错误； D．单质化学性质稳定，不易反应，D错误； 故选A。 15. 反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A. H2O2在反应中作为氧化剂 B. PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C. 每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D. H2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低（从-1降至-2），被还原，因此只作为氧化剂，A正确； B．PbS中Pb为+2价，PbSO4中Pb也为+2价（为-2价），化合价相同，B错误； C．生成1 mol PbSO4时，硫元素从-2价升至+6价，失去8 mol电子，转移电子数为8 mol，C错误； D．反应中O被还原，H2O是还原产物，S被氧化，PbSO4是氧化产物，D错误； 故答案为A。 16. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 实验过程和现象 实验结论 A 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含 B 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 C 向久置的SO2溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3 D 向 FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中滴加KSCN溶液不变色，说明不含Fe3+，再滴加新制氯水变红，说明氯水将Fe2+氧化为Fe3+，与KSCN反应显红色，可得出待测液含Fe2+，A不符合题意； B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，证明氯水中含Cl-，B不符合题意； C．久置的SO2溶液可能被氧化为H2SO4，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀应为不溶于酸的BaSO4，而非溶于酸的BaSO3，因此不能得出沉淀为BaSO3的结论，C符合题意； D．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液变蓝，说明Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，可得出氧化性Fe3+ > I2，D不符合题意； 故答案为C。 17. Na(CNO)3Cl2溶于水可作消毒剂，Na(CNO)3Cl2中的Cl为＋1价。实验小组用下列方法测量Na(CNO)3Cl2的“有效氯”： Na(CNO)3Cl2HClO测量生成的I2。 已知：有效氯还原反应中每个氯原子得到的电子数 下列说法不正确的是 A. Na(CNO)3Cl2和水完全反应生成NaH2(CNO)3 B. 理论上1 mol Na(CNO)3Cl2可以生成1 mol I2 C. 理论上Na(CNO)3Cl2的有效氯值约为64.5% D. 环境的光照影响Na(CNO)3Cl2的消毒时效 【答案】B 【解析】 【分析】由流程，Na(CNO)3Cl2与水反应生成HClO，结合质量守恒，还生成NaH2(CNO)3，HClO和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质：，通过测量生成的碘单质，测量Na(CNO)3Cl2的“有效氯”。 【详解】A．Na(CNO)3Cl2与水反应生成NaH2(CNO)3和HClO，化学方程式应为Na(CNO)3Cl2+ 2H2O = NaH2(CNO)3+ 2HClO，A正确； B．1 mol Na(CNO)3Cl2生成2 mol HClO，每1mol HClO与KI反应生成1 mol I2，故应生成2 mol I2，B错误； C．Na(CNO)3Cl2摩尔质量为220 g/mol，结合分析及氯元素守恒，有效氯，C正确； D．光照会使次氯酸分解，从而影响消毒时效，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，共计49分) 18. 过氧化钙(CaO2)是白色固体，微溶于水，可用作增氧剂、杀菌剂等。实验小组通过实验制备过氧化钙并探究其性质。 （1）应用。过氧化钙投入水中可作为鱼池的持续供氧剂。 ①写出CaO2的电子式：_______。 ②CaO2投入鱼池可持续供氧的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）制备。实验小组在实验室制备CaO2的装置如图所示，制备反应的原理为：。 ①反应中H2O2断裂的化学键是_______。 ②降温可提高CaO2的产率，原因是_______。 （3）测量。实验小组通过如图所示流程测量某过氧化钙增氧剂(假定其中杂质不含钙元素)中CaO2的含量： ①滴加的Na2CO3溶液须过量。原因是_______。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 极性键 ②. 降低温度可以减少的分解，提高利用率，且的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出 （3） ①. 确保溶液中的钙离子完全转化为沉淀，使测定结果准确 ②. 90% 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钙是离子化合物，由和过氧根离子构成，其电子式为 ； ②过氧化钙可以和水反应生成氧气，反应方程式为； 【小问2详解】 ①的结构式为H-O-O-H ，反应中极性键H-O发生断裂； ②降低温度可以减少的分解，提高利用率，且的溶解度随温度降低而减小，降低温度也可以降低的溶解度，促进晶体析出，提高产率； 【小问3详解】 ①加入碳酸钠的目的是为了将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入过量碳酸钠是为确保溶液中的钙离子完全转化为沉淀，避免因未完全沉淀导致测定结果偏低； ②在该流程中涉及了两个反应、，生成碳酸钙的质量为50g，碳酸钙中的钙元素全部来源于过氧化钙，根据钙元素质量守恒。 19. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 已知：①SiO2不和硫酸反应； ②当pH≥10时，Al(OH)3完全溶解； ③铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}与反应生成蓝色沉淀，用于检测。 （1）工业制硫酸过程中高温焙烧硫铁矿的化学反应方程式为_______。 （2）“酸浸”步骤中，Fe2O3和硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的操作是_______。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液pH=5～6，原因是_______。 （5）利用上述绿矾粗产品作为原料制备铁红(Fe2O3)的实验方案为：取一定质量绿矾粗产品加入适量水充分搅拌，溶解，_______，过滤，用蒸馏水洗涤干净，在坩埚中用酒精灯加热至质量不再减轻，得到铁红。 [已知：绿矾粗产品中吸附有氢氧化铝胶体颗粒，Fe(OH)2在水溶液中难以沉降。实验中须使用的试剂有：0.5 mol/L NaOH溶液、饱和新制氯水、0.1 mol/L铁氰化钾溶液，pH试纸] 【答案】（1） （2） （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明还原反应进行完全 （4）若pH过低，则不能沉淀完全；若pH过高，则转化为Fe(OH)2沉淀以及Al(OH)3会溶解； （5）边搅拌边向溶液中滴加一定量饱和新制氯水；取少许样品溶液，滴加0.1 mol/L铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，则停止滴加氯水；再向溶液中滴加0.5 mol/L NaOH溶液，用pH试纸测定溶液pH，当pH≥10时停止滴加NaOH溶液 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)的烧渣含Fe2O3、SiO2、Al2O3，先加入稀硫酸酸浸，SiO2不与酸反应，Fe2O3、Al2O3转化为，加入过量铁粉，将转化为，过滤后滤渣主要成分为SiO2和过量的铁粉，滤液中加入氢氧化钠使转化为Al(OH)3沉淀析出，过滤得到FeSO4溶液最终转化为绿矾。 【小问1详解】 硫铁矿(FeS2)在高温下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学高温方程式：。 【小问2详解】 Fe2O3是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：。 【小问3详解】 硫氰化钾与反应显血红色可用于检测，“还原”步骤的反应是将还原为，因此取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明还原反应进行完全。 【小问4详解】 “沉铝”是要使沉淀，时可转化为Al(OH)3沉淀，同时不会转化为Fe(OH)2沉淀从而避免损失。 【小问5详解】 绿矾中含，要制备铁红需先将用饱和新制氯水氧化为，再用足量NaOH溶液沉淀，并使Al(OH)3沉淀溶解，从而使铝元素仍留在溶液中，过滤分离出氢氧化铁沉淀，随后加热氢氧化铁固体，分解可得氧化铁（铁红）。故操作为：边搅拌边向溶液中滴加一定量饱和新制氯水；取少许样品溶液，滴加0.1 mol/L铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，则停止滴加氯水；再向溶液中滴加0.5 mol/L NaOH溶液，用pH试纸测定溶液pH，当pH≥10时停止滴加NaOH溶液。 20. 实验小组在实验室中利用下图装置制备KClO3和KClO。 （1）写出装置a中反应的化学方程式：_______。 （2）用装置b除去HCl，目的是_______。 （3）用装置c制备KClO3，写出反应的离子方程式：_______。 （4）装置d用冰水浴的目的是_______。 （5）用装置e除去多余的Cl2，若使用50 mL 2 mol/L Na2SO3，理论上最多可以吸收Cl2的体积(标准状况下)为_______L。 【答案】（1） （2）防止HCl与KOH反应，降低KClO3和KClO的产率，同时减少Cl2的溶解损失 （3） （4）降低温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3，提高KClO的产率 （5）2.24 【解析】 【分析】该实验利用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，经饱和食盐水洗除去HCl后，先通过热的KOH溶液制得KClO3，再通过冰水浴的KOH溶液制KClO，最后用Na2SO3溶液吸收多余的Cl2防止污染。 【小问1详解】 装置a中MnO2 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成 MnCl2、Cl2和 H2O。化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，会与后续装置中的发生中和反应，消耗碱，还会引入杂质，降低产物产率，因此需要除去。 【小问3详解】 Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应，Cl元素部分被氧化为，部分被还原为 Cl⁻。装置c制备 KClO3 的离子方程式为：。 【小问4详解】 Cl2与KOH的反应产物受温度影响：低温时生成KClO，高温时生成 KClO3，冰水浴可降低反应温度，避免生成KClO3，确保主要产物为KClO。 【小问5详解】 Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应：，Na2SO3的物质的量n(Na2SO3) = c ·V = 2 mol/L × 0.05 L = 0.1 mol，由反应式可知，n(Cl2) = n(Na2SO3)= 0.1 mol，则标准状况下Cl2体积V(Cl2) = n ·Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L。 21. 用MgO、水、SO2和空气为原料制备的流程为： （1）吸收。氧化镁和水充分混合得到浆料。边搅拌边向其中缓慢通入SO2气体。 ①写出SO2和氧化镁浆料反应的化学方程式：_______。 ②为提高氧化镁浆料对SO2的吸收率，可采取的措施有：_______(写1条)。 （2）转化。20℃时，MgSO3的溶解度为0.57 g。在钴氧化物催化剂的作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4的微观机理如图1所示。 ①在图1所示的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)四步反应中，含硫化合物只发生氧化反应的是_______(填序号)。 ②写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式：_______。 （3）测定。取一定质量在氮气氛围中进行热重分析。样品固体的存留率随温度的变化如图2所示，已知C点对应的存留固体为MgSO4。 计算确定的化学式_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 降低通入的速率(或搅拌浆料、减小氧化镁颗粒粒径等) （2） ①. Ⅰ和IV ②. （3） 【解析】 【分析】吸收阶段：氧化镁浆料中的MgO与反应生成亚硫酸镁，化学方程式为；转化阶段：通入空气将亚硫酸镁氧化为硫酸镁，得到目标产物的盐溶液；后续通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到含结晶水的硫酸镁。 【小问1详解】 ①氧化镁浆料中的MgO与反应，生成亚硫酸镁，化学方程式为。 ②提高氧化镁浆料对SO2的吸收率，可采取的措施有降低通入的速率(或搅拌浆料、减小氧化镁颗粒粒径等)。 【小问2详解】 ①反应(Ⅰ)：→CoO ，Co的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，则，硫元素化合价升高，发生氧化反应；反应(Ⅱ) ：，硫元素化合价不变，未被氧化；反应(Ⅲ)：CoO→，Co的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，则可推断，硫元素化合价降低，发生还原反应；反应(Ⅳ)：，硫元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应；，硫元素化合价不变，所以含硫化合物只发生氧化反应的是反应Ⅰ和IV。 ②在和钴氧化物催化下被氧化为，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 设初始的质量为，C点对应固体为，其存留率为48.8%，因此的质量为。的相对分子质量为120，的相对分子质量为。根据质量守恒，有：，解得，则的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $