精品解析：广东梅州市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学(2026.2) 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国国家博物馆收藏了众多顶级文物。下列文物中，属于金属材料的是 A．鹰形陶鼎 B．镂雕旋纹象牙梳 C．“子龙”青铜鼎 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 2. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 苏打 生石灰 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 Na2CO3 CaO Fe2O3 CaCl2 用途 制肥皂 干燥剂 红色颜料 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质中，所含的化学键类型完全相同的是 A. CO2和CaCl2 B. Na2O和Na2O2 C. CH4和NaOH D. HF和H2O 5. 目前市场上有一种口服补液盐，能在感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质，主要成分有：葡萄糖、氯化钠、氯化钾、枸橼酸钠。该饮料成分中不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 枸橼酸钠 6. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式为 B. 和离子构成 C. 分子结构模型 D. 的结构示意图 7. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 8. 2025年11月5日，中国科学家首次发现植物自产稀土元素，观测到这些稀土元素在植物组织细胞间“自我组装”，形成了“镧独居石”矿物。关于镧元素(57La)，下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的电子数相同 C. 的中子数为82 D. 的质子数为139 9. 下列各组离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Ag⁺、NO、Cl⁻ B. C. D. 10. 下列实验装置或操作正确的是 A．称量NaCl固体 B．配制溶液时定容 C．NaHCO3受热分解 D．氯化钠的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 11. 钠及其化合物存在转化关系：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压，22.4LO2含分子数目为 B. 0.1mol Na2O2固体中含离子数目为0.4 C. 反应②中每消耗1.8g H2O转移电子数目为0.1 D. 0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na⁺数目为0.2 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. FeCl2溶液 D. 浓硫酸 13. 根据实验目的进行实验设计，下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较Cl和I的非金属性 向盛有2mL KI溶液的试管中，滴加几滴新制氯水振荡，观察现象 若溶液由无色变棕黄色，证明非金属性Cl>I B 证明Fe2+的氧化性 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中，滴加FeSO4溶液振荡，观察现象 若溶液紫色褪去，说明Fe2+具有氧化性 C 检验溶液中是否存在Cl⁻ 向待测液中滴加AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl⁻ D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 14. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 实验室用舍勒的方法制氯气： C. 用食醋除水壶的水垢： D. 铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 15. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，已知W原子在短周期主族元素中半径最大，X原子的L 层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Z B. W的单质与Y 的硫酸盐溶液反应置换出Y C. 原子半径：Y>X>Z D. X的氧化物对应的水化物均为强酸 16. 下图是部分含铁物质的“价一类”二维图。下列推断合理的是 A. a与氧气在一定条件下只能形成b、c两种氧化物 B. 往g溶液滴加NaOH溶液可制得d胶体 C. e可通过化合反应转化成d D. a分别与足量氯气和盐酸反应，都生成f 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 2024年10月首届“合成细胞全球峰会”在我国深圳召开，合成细胞是研究生命过程的简化模型，也是未来可编程的“细胞工厂”，合成细胞的核心组成元素与天然细胞高度一致，具体可分为“核心元素”和“功能必需微量元素”两类；部分元素在元素周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题： 周期 族 IA ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）元素②单质的结构式为___________，元素④的氢化物化学式为___________，该化合物所含化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （3）元素⑩的最高正价为___________。 （4）表1所列元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 原子半径大小： ⑦>②>① B. 对应简单离子的还原性：⑧>⑨ C. ③的氢化物只含有极性共价键 D. 与④同族的金属单质从上而下，熔、沸点越来越低 （6）写出由元素⑥和⑨组成的化合物发生电离的电离方程式___________。 （7）写出一条能证明④的金属性强于⑤的实验事实___________。 18. 海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： （1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。钠失火时，生成___________色固体。 （2）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________。将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （3）下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ溴蒸气被SO2水溶液吸收后生成产物H2SO4和HBr，则氯气通入水溶液中生成产物是H2SO4和___________。 （4）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 19. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾 和胆矾相关流程见下图： 已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T．f细菌)在pH=1.0～6.0范围内可保持活性。 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________；操作Ⅰ的名称是___________。 （2）生物堆浸过程的反应在T．f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为 ，请在空格中填入物质化学式并配平___________。 第二阶段反应的离子方程式为 （3）生物堆浸过程中，应控制溶液的pH不宜过低，原因是___________。 （4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中 是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填化学式)，观察溶液颜色变化。若Fe3+未被还原完全，在不引入新杂质的条件下可往X溶液中加入适量的单质是___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS 完全溶解生成了溶液，的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若溶解4.8kg CuS，最少需要溶液___________L。 20. 氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）制备新型灭菌消毒剂在通常状况下，能溶于水，常用与固体反应制得，浓的受热时易爆炸。制备的反应为 实验装置如图所示： ①仪器a的名称是___________，装置C中盛放的试剂为___________。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。 ③装置F中盛放的试剂为 NaOH 溶液，其作用是___________(用离子方程式表示)。 （2）吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下图装置中能起到防倒吸的有___________。 （3）已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 （4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是一种制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(2026.2) 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国国家博物馆收藏了众多顶级文物。下列文物中，属于金属材料的是 A．鹰形陶鼎 B．镂雕旋纹象牙梳 C．“子龙”青铜鼎 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鹰形陶鼎的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，A错误； B．镂雕旋纹象牙梳的材质是象牙，象牙的有机成分属于天然有机高分子，B错误； C．“子龙”青铜鼎的材质是青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C正确； D．红山玉龙的材质是玉，玉属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 苏打 生石灰 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 Na2CO3 CaO Fe2O3 CaCl2 用途 制肥皂 干燥剂 红色颜料 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打的有效成分是，其水溶液显碱性，能够水解油脂生成甘油和高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，A项正确； B．生石灰的有效成分是，能吸收水分用作干燥剂，B项正确； C．铁红的有效成分是，因其红棕色常用作红色颜料，C项正确； D．漂白粉的有效成分为（次氯酸钙），D项错误； 故答案选D。 4. 下列各组物质中，所含的化学键类型完全相同的是 A. CO2和CaCl2 B. Na2O和Na2O2 C. CH4和NaOH D. HF和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2只含共价键，CaCl2只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意； B．Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键(过氧根离子内部为非极性共价键)，化学键类型不同，B不符合题意； C．CH4只含共价键，NaOH含离子键(Na+与OH-之间)和共价键(OH-内部)，化学键类型不同，C不符合题意； D．HF和H2O均为共价化合物，均只含共价键，且均为极性共价键，化学键类型完全相同，D符合题意； 故选D。 5. 目前市场上有一种口服补液盐，能在感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质，主要成分有：葡萄糖、氯化钠、氯化钾、枸橼酸钠。该饮料成分中不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 枸橼酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，A正确； B．氯化钠属于盐，为电解质，B错误； C．氯化钾属于盐，为电解质，C错误； D．枸橼酸钠属于盐，为电解质，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式为 B. 和离子构成 C. 分子结构模型 D. 的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A项错误； B．由和离子构成，Na+和O2-离子构成Na2O，B项错误； C．中碳原子与氧原子之间以双键连接、CO2的空间构型为直线形，C项正确； D．钠离子的结构示意图为，D项错误； 故答案选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为混合物（如氧气和臭氧的混合物），A错误； B．有单质生成的分解反应必然涉及元素化合价变化（单质化合价为0，化合物中不为0），因此一定是氧化还原反应，B正确； C．电解质溶液中阴阳离子的总电荷数相等，但总数不一定相等（如溶液中和数目比为2:1），C错误； D．金属单质的还原性强弱取决于失电子能力，而非失电子数目（如Na失1电子还原性强于Al失3电子），D错误； 故选B。 8. 2025年11月5日，中国科学家首次发现植物自产稀土元素，观测到这些稀土元素在植物组织细胞间“自我组装”，形成了“镧独居石”矿物。关于镧元素(57La)，下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的电子数相同 C. 的中子数为82 D. 的质子数为139 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和 具有相同的质子数（57），不同的质量数（139和138），因此互为同位素，A正确； B. 和 的质子数相同（57），原子电中性时电子数等于质子数，因此电子数相同，B正确； C. 和 的中子数 = 质量数 - 质子数 = 139 - 57 = 82，C正确； D. 的质子数由原子序数（57）决定，为57，D错误； 答案选D。 9. 下列各组离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Ag⁺、NO、Cl⁻ B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，因此不能在溶液中大量共存，A错误； B． Fe3+、Cl-、之间不发生反应，也不与H+反应，在强酸性溶液中可以大量共存，B正确； C．是弱酸根，在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，因此不能大量共存，C错误； D．ClO-是弱酸根，在强酸性溶液中会与H+结合形成HClO，因此不能以离子形式大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置或操作正确的是 A．称量NaCl固体 B．配制溶液时定容 C．NaHCO3受热分解 D．氯化钠的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量NaCl固体时，托盘天平应遵循“左物右码”原则，图片中存在砝码与药品位置放反，A错误； B．配制溶液定容时，胶头滴管应悬于容量瓶口上方滴加蒸馏水，避免滴管接触瓶内溶液，防止污染，B错误； C．NaHCO3受热分解会生成水，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．氯化钠焰色试验需用洁净铂丝（或铁丝）蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，钠元素焰色为黄色，D正确； 故选D。 11. 钠及其化合物存在转化关系：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压，22.4LO2含分子数目为 B. 0.1mol Na2O2固体中含离子数目为0.4 C. 反应②中每消耗1.8g H2O转移电子数目为0.1 D. 0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na⁺数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压不是标准状况（0°C， 1 atm），该状态下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 L O2的分子数小于NA，A错误； B．Na2O2固体由Na+和构成，则0.1 mol Na2O2含0.3NA离子，不是0.4NA，B错误； C．反应②为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，消耗2 mol H2O转移2 mol电子，即每消耗摩尔H2O转移1 mol电子；1.8 g H2O为0.1 mol，转移电子0.1 mol，即0.1NA，C正确； D．未指明溶液体积，无法计算Na+数目，D错误； 答案选C。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. FeCl2溶液 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色(Cl2+H2OHCl+HClO)，干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质，据此解答。 【详解】A．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，A符合题意； B．NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，B不符合题意； C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去氯气，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，D不符合题意； 故答案为A。 13. 根据实验目的进行实验设计，下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较Cl和I的非金属性 向盛有2mL KI溶液的试管中，滴加几滴新制氯水振荡，观察现象 若溶液由无色变棕黄色，证明非金属性Cl>I B 证明Fe2+的氧化性 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中，滴加FeSO4溶液振荡，观察现象 若溶液紫色褪去，说明Fe2+具有氧化性 C 检验溶液中是否存在Cl⁻ 向待测液中滴加AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl⁻ D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水氧化KI生成I2（反应：Cl2 + 2I− = 2Cl− + I2），通过置换反应比较非金属性（Cl＞I），现象为溶液由无色变为棕黄色，A正确； B．酸性KMnO4与FeSO4反应（5Fe2+ + MnO4− + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O），紫色褪去。Fe2+被氧化为Fe3+，体现还原性，而非氧化性，B错误； C．AgNO3与Cl−生成AgCl白色沉淀，但Ag2CO3、Ag2SO4等也为白色沉淀，若溶液中含等，同样产生白色沉淀，无法确定Cl−存在，C错误； D．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3也与Ca(OH)2反应：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，同样产生沉淀，无法区分两者，D错误； 故答案选A。 14. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 实验室用舍勒的方法制氯气： C. 用食醋除水壶的水垢： D. 铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，应写为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A错误； B．实验室采用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，其离子方程式：  ，B正确； C．食醋中醋酸为弱酸，不能完全电离为H+，应写为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，C错误； D．离子方程式未配平，应为2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑，D错误； 答案选B。 15. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，已知W原子在短周期主族元素中半径最大，X原子的L 层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Z B. W的单质与Y 的硫酸盐溶液反应置换出Y C. 原子半径：Y>X>Z D. X的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知W原子在短周期主族元素中半径最大，前三周期主族元素中半径最大的为钠（Na），W为钠（Na）；X原子的L 层电子比M层电子多2个，L 层为第二层，M层为第三层，L层排满电子为8个电子，M层为6个电子，X为硫（S）；Y3+的电子层结构与Ne的相同，所以Y为铝（Al）；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色，Z为氯（Cl）。 【详解】A. 简单氢化物的稳定性：X为硫（S），其氢化物为H2S；Z为氯（Cl），其氢化物为HCl。非金属性Cl＞S，故HCl比H2S稳定，稳定性Z＞X。A错误。 B. W为钠（Na），Y为铝（Al），Y的硫酸盐为Al2(SO4)3溶液。钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，不与Al3+发生置换反应，无法置换出铝。B错误。 C. 原子半径：Y为铝（Al），X为硫（S），Z为氯（Cl）。三者均位于第三周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Al＞S＞Cl，即Y＞X＞Z。C正确。 D. X为硫（S），其氧化物有SO2和SO3。SO2对应水化物为H2SO3（亚硫酸，弱酸），SO3对应水化物为H2SO4（硫酸，强酸），并非均为强酸。D错误。 故选C。 16. 下图是部分含铁物质的“价一类”二维图。下列推断合理的是 A. a与氧气在一定条件下只能形成b、c两种氧化物 B. 往g溶液滴加NaOH溶液可制得d胶体 C. e可通过化合反应转化成d D. a分别与足量氯气和盐酸反应，都生成f 【答案】C 【解析】 【分析】图中可知a为Fe，b为FeO，c为，d为，e为，f为亚铁盐，g为铁盐，据此分析判断； 【详解】A．Fe与氧气在一定条件下只能形成FeO、或，A错误； B．往铁盐溶液滴加NaOH溶液可制得沉淀，B错误； C．被氧气氧化可生成，，C正确； D．Fe与氯气（强氧化剂）反应生成，铁和盐酸反应生成，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 2024年10月首届“合成细胞全球峰会”在我国深圳召开，合成细胞是研究生命过程的简化模型，也是未来可编程的“细胞工厂”，合成细胞的核心组成元素与天然细胞高度一致，具体可分为“核心元素”和“功能必需微量元素”两类；部分元素在元素周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题： 周期 族 IA ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （1）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）元素②单质的结构式为___________，元素④的氢化物化学式为___________，该化合物所含化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （3）元素⑩的最高正价为___________。 （4）表1所列元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 原子半径大小： ⑦>②>① B. 对应简单离子的还原性：⑧>⑨ C. ③的氢化物只含有极性共价键 D. 与④同族的金属单质从上而下，熔、沸点越来越低 （6）写出由元素⑥和⑨组成的化合物发生电离的电离方程式___________。 （7）写出一条能证明④的金属性强于⑤的实验事实___________。 【答案】（1）Al （2） ①. ②. NaH ③. 离子键 （3）+2 （4） （5）BD （6） （7）Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢(最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>、Na可以从熔融的中置换出Mg等) 【解析】 【分析】根据元素周期表位置确定各编号元素：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Al元素，⑦是P元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，⑩Ca元素。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al。 【小问2详解】 氮元素的单质是氮气，结构式为；钠元素的氢化物是NaH；NaH是由和过静电作用形成，所含化学键为离子键。 【小问3详解】 Ca元素的原子序数为20，位于元素周期表中的第四周期第ⅡA族，最高正化合价为+2价。 【小问4详解】 表1所列元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。 【小问5详解】 A．同周期从左到右原子半径减小(C>N)，同主族从上到下原子半径增大(P>N)，一般来说，电子层数多的半径大于电子层数少的半径，则(P>C)，所以正确顺序应为P>C>N，A错误； B．非金属性：Cl>S，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：，B正确； C．中还含有O-O非极性共价键，C错误； D．Na是ⅠA族的元素，第ⅠA族金属单质从上到下，熔沸点逐渐降低，D正确； 故答案选BD。 【小问6详解】 元素Al与Cl组成的化合物是，电离方程式为。 【小问7详解】 证明Na的金属性强于Mg的实验事实有：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>；Na可以从熔融的中置换出Mg等。 18. 海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： （1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。钠失火时，生成___________色固体。 （2）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________。将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （3）下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ溴蒸气被SO2水溶液吸收后生成产物H2SO4和HBr，则氯气通入水溶液中生成产物是H2SO4和___________。 （4）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 淡黄 （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- （3） ①. BA ②. > ③. HCl （4） ①. ②. 250 mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 钠为活泼金属，在反应中易失去电子；钠失火时，与氧气反应生成Na2O2，为淡黄色固体。 【小问2详解】 Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2投入到溶液中时，先与水反应生成NaOH，则溶液中Cl-离子数目不变，与OH-反应生成，所以数目减少，数目增多，Na+数目增多。 【小问3详解】 ①粗盐溶解后，先加入NaOH溶液，除去Mg2+，再加入BaCl2溶液，除去硫酸根，再加入Na2CO3溶液，除去钙离子和过量钡离子，最后加入盐酸中和，蒸发结晶得精盐； ②Cl2可置换出Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2； ③根据溴蒸气被SO2水溶液吸收后生成产物H2SO4和HBr，同理氯气通入SO2水溶液生成H2SO4和HCl。 【小问4详解】 ①该消毒液中NaClO物质的量浓度为，稀释后浓度缩小100倍，溶液中Na+浓度为； ②配制240 mL的溶液需要使用250 mL容量瓶，则还需要的玻璃仪器为250 mL容量瓶。 19. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾 和胆矾相关流程见下图： 已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T．f细菌)在pH=1.0～6.0范围内可保持活性。 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________；操作Ⅰ的名称是___________。 （2）生物堆浸过程的反应在T．f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为 ，请在空格中填入物质化学式并配平___________。 第二阶段反应的离子方程式为 （3）生物堆浸过程中，应控制溶液的pH不宜过低，原因是___________。 （4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中 是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填化学式)，观察溶液颜色变化。若Fe3+未被还原完全，在不引入新杂质的条件下可往X溶液中加入适量的单质是___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS 完全溶解生成了溶液，的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若溶解4.8kg CuS，最少需要溶液___________L。 【答案】（1） ①. 增大矿石表面积，提高生物堆浸效率 ②. 过滤 （2） （3）pH过低会影响T. f细菌的活性 （4） ①. KSCN ②. Fe ③. （5） ①. 氧化剂 ②. 40 【解析】 【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将还原，并将转化为CuS，然后过滤得到溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为，然后分别蒸发溶液、溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。 【小问1详解】 矿石研磨的目的是增大矿石的表面积，从而提高生物堆浸的效率。操作I的名称可以通过流程图来判断，它是将固体（CuS）和溶液（含、）分离的过程，因此操作I为过滤。 【小问2详解】 根据题目提供的信息，反应物为，产物为、、S和，还需要填入反应物的化学式。通过分析，可以确定反应物还包括和，配平后的方程式为：。 【小问3详解】 生物堆浸过程中，控制溶液的pH不宜过低的原因需要分析。根据题目信息，T. f细菌在pH=1.0～6.0范围内可保持活性，因此pH过低会影响T. f细菌的活性，进而影响生物堆浸的效率。 【小问4详解】 判断堆浸液中是否被还原完全，可以使用KSCN试剂，因为与KSCN反应会使溶液显红色。若未被还原完全，在不引入新杂质的条件下，可以加入Fe单质，Fe与反应生成，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 过程Ⅱ中，用 和稀硫酸处理CuS，CuS完全溶解生成溶液， 的作用是氧化剂，因为CuS中的S元素被氧化。若溶解4.8kg CuS，首先计算CuS的物质的量，然后根据反应方程式确定 的物质的量，最后计算需要的 溶液的体积。 CuS的摩尔质量为96g/mol，4.8kg CuS的物质的量为  。 反应方程式为：，可知1mol CuS需要4mol ，因此需要200mol 。 溶液的浓度为5mol/L，因此需要的体积为 。 20. 氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）制备新型灭菌消毒剂在通常状况下，能溶于水，常用与固体反应制得，浓的受热时易爆炸。制备的反应为 实验装置如图所示： ①仪器a的名称是___________，装置C中盛放的试剂为___________。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。 ③装置F中盛放的试剂为 NaOH 溶液，其作用是___________(用离子方程式表示)。 （2）吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下图装置中能起到防倒吸的有___________。 （3）已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 （4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是一种制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 防止因为受热或浓度太高而爆炸 ④. 、 （2）BC （3） ①. 稳定剂II ②. 水果保鲜需要长时间的抑菌环境，因此需要缓慢释放 以维持长效，故稳定剂II效果更好。 （4） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过装置B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过装置C浓硫酸干燥氯气，氯气和装置D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，尾气有毒使用碱液吸收，装置E为防倒吸装置，装置F盛装碱液吸收尾气，由此分析。 【小问1详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗；根据分析可知，装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于干燥氯气； ②冰水浴是为了降低温度，通入干燥空气是为了稀释，防止因为受热或浓度太高而爆炸； ③装置F中盛放的试剂为 NaOH 溶液，其作用是吸收有毒气体 和，故离子方程式为、； 【小问2详解】 A．苯的密度比水小且不互溶，覆盖在NaOH溶液上方，导管仍直接插入NaOH溶液，该仪器无防倒吸作用，A错误； B．干燥管的球形部分容积大，能容纳倒吸的液体，能有效防倒吸，B正确； C．C装置在尾气处理装置前置一集气瓶，即使倒吸也不影响实验的主要反应，C正确； D．进入集气瓶中的溶液可能会通过导管进入前面装置，不能防倒吸，D错误。 故答案为BC。 【小问3详解】 根据图像可知，稳定剂I： 释放速度快，短时间内浓度迅速达到峰值然后迅速下降，无法长时间维持有效浓度。而稳定剂II： 释放速度慢，但能长时间维持在“起保鲜作用的最低浓度”以上，释放时间长达14天左右。水果保鲜需要长时间的抑菌环境，因此需要缓慢释放 以维持长效。故稳定剂II效果更好。 【小问4详解】 观察循环图可知，CuO在反应开始时被消耗，但在反应结束时又被重新生成，且参与了化学反应过程，改变了反应速率，故其中CuO的作用是作催化剂。 根据循环图可知，HCl中的Cl ，化合价从-1价升高到0价（生成氯气），失去电子。氧气中的O，化合价从0价降低到-2价（生成水），得到电子。故用单线桥法标出该总反应的电子转移情况为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $