广东大湾区普通高中2025-2026学年第一学期期末综合练习题高一化学试题

普通高中2025—2026学年第一学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1. 下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是 A. 镀金铜马 B. 刺绣条幅 C. 陶制妆盘 D. 纸质书墨 2. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述正确的是 A. 的电子式： B. NaClO溶液中的水合钠离子可表示为： C. 的电离方程式： D. 氧化剂与还原剂电子的转移： 3. 经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是）、钛铁矿（主要成分是）等矿物，以及丰富的等资源。下列有关说法正确的是 A. 与质子数不同 B. 月壤是一种复杂的混合物 C. 中化合价显正价的元素有两种 D. 利用月壤中的钛铁矿冶炼金属钛，属于物理变化 4. 实验室用浓硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图标是 A. B. C. D. 5. 下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 铁是人体必需的微量元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素。下列说法正确的是 A. 活性炭脱色与氯水漂白原理相同 B. 的主要作用是氧化 C. 若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素 D. 该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是 7. 下列项目内容及化学知识均正确且有关联的是 选项 项目内容 化学知识 A 用小苏打()作烘焙糕点膨松剂 小苏打水溶液显碱性 B 用和稀盐酸检验溶液中是否含 C 放电影时，放映机到银幕间形成光柱 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 D 硬铝可用作飞机材料 硬铝的硬度和熔点都比纯铝高 A. A B. B C. C D. D 8. 高铁酸钠()常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是 A. B. 铁元素化合价升高，氯元素化合价降低 C. 该条件下氧化性： D. 每生成1mol，有3mol被还原 9. 一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol ZnO中含有的离子数目为 B. 0.1 mol/L KOH溶液中的数目为 C. 6.5 g Zn参与反应时，转移电子数为 D. 1.12 L与混合气体，气体分子数为 10. 下列物质之间的转化，要求每一步能直接实现，其中不正确的是 A. B. C. D. 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 氯气与水反应时： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 12. 净化汽车尾气中的CO和，涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 还原过程中，和均为还原产物 B. 储存过程中，BaO作还原剂 C. 每净化4.2 g CO，理论上需消耗0.06 mol D. 当中时，总反应方程式为： 13. 实验室用浓盐酸与制，同时制备无水，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 装置B、C中分别盛放饱和溶液、浓硫酸 B. 实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处 C. 若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色 D. 装置F中的试剂不能换成无水 14. 化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子 D. W与Q组成的化合物一定不含有共价键 15. 铁、氯及其化合物的部分“价-类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是 A. a和e均具有强还原性 B. 向g中加入c可转化为h C. b和d均可用作消毒剂 D. f和g均能溶于a的水溶液中 16. 如图甲，集气瓶中装有适量及蒸馏水，按顺序进行操作，①振荡、静置；②滴加NaOH溶液；③滴加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙。下列说法不正确的是 A. 阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应 B. 阶段②发生的反应可用于制备漂白液 C. 阶段③每生成1 mol，转移2 mol电子 D. 若将换成，压强变化与图乙相似 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： （1）“固体x”的成分为___________(填化学式)。 （2）若酸浸液pH较低，铁粉消耗量会增大，用离子方程式解释原因___________。 （3）若“沉铝”过程中加入过多NaOH，可能导致___________。 （4）①完善“氧化”步骤的方程式：___________。若要氧化1.2mol，理论上至少需要质量分数为30%的双氧水(水溶液)的质量为___________。 ②“氧化”过程，下列选项中的物质最适合替代的是___________。 A． B． C． D．KI （5）“沉锂”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）检验中是否含钠盐的实验操作为___________。 18. 元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。 ②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 ③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。 ④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。 A. X元素的最低化合价为价 B. 含X的物质可作为半导体材料 C. 与磷单质相比，X形成的单质与化合更难 D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 （3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。 （4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。 19. 阅读下面科普文章，回答相关问题。 井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水、煮卤结晶等流程。 利用天车(主要材料为杉木)钻井取卤，杉木中含有丰富的，燃烧可产生。卤水中除NaCl外，还有、等物质。先用初步净化，再用沉淀法将卤水中的、、等离子以沉淀的形式除去。最后，煮卤结晶得到成品井盐。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号)，属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 （2）在实验室模拟除去卤水的、、杂质离子，如下图流程。加入溶液发生的离子反应方程式为___________，溶液可除去的离子有___________(填离子符号)，分离“操作X”为___________。 卤水…→精盐 （3）某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。 步骤1：用固体配制100 mL 0.200 mol/L 溶液。 步骤2：称取1.50 g井盐，配成100 mL溶液。取20mL该溶液，加入溶液至恰好完全反应，消耗溶液22.50 mL。 ①溶液配制过程中，下列4步操作的先后顺序为___________。 A．定容 B．转移 C．称量 D．溶解 ②下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．转移溶液时，有少量溶液溅出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ③该井盐样品中氯元素的质量分数为___________(保留一位小数)。 20. 某研究小组利用下图装置探究过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，并收集产生的。 （1）A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________，B中盛放的是___________溶液，D装置的作用是___________。 （2）甲同学探究反应后C中固体的成分：通一段时间的气体后，C中固体变为白色，设计如下表实验方案。 实验 操作 现象 结论 ⅰ 取少量C中固体溶于水，制得稀溶液，滴加几滴溶液，振荡、静置。 ___________ C中含 ⅱ 取ⅰ中上清液，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 C中___________含NaOH（填“一定”“一定不”或“不一定”） （3）乙同学想探究与反应时是否需要，利用传感器装置（如下图，湿度传感器可测定的体积分数，氧气传感器可测定的浓度），控制其他条件相同，按下表要求进行实验。（已知：与不反应） 实验 混合气体 湿度 a 、 0 b 、 20% c ___________ 20% ①实验a中的体积分数为___________，测得实验a中无，实验b中有，丙同学认为此结果不能说明与反应需要，理由是___________。 ②丙同学认为还需设计对照实验c，填写c中混合气体的成分___________，并画出实验b、c中浓度随时间变化的曲线。___________ 普通高中2025—2026学年第一学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）、  （2） （3）氢氧化铝沉淀量减少，无法完全分离铝元素 （4） ①. ②. ③. C （5） （6）用洁净的铂丝（或无锈的铁丝）蘸取少量 样品，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色若火焰呈黄色，说明样品中含有钠盐；若火焰无黄色，则不含钠盐 【18题答案】 【答案】（1） ①. Si ②. ③. NaOH ④. H2O ⑤. S2->O2->Al3+ （2）BC （3）向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性S<Cl（或元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，因此酸性强弱为HClO4>H2SO4） （4）氢原子内可存在0~2个中子 【19题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） ①. ②. Ca2+、Ba2+ ③. 过滤 （3） ①. CDBA ②. BD ③. 53.3% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 除去氧气中混有的未反应的二氧化碳，防止其干扰后续氧气的收集与检验 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 不一定 （3） ①. 80% ②. 实验b中产生的可能是直接与反应生成的，无法确定是参与反应产生的 ③. 、 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $