精品解析：安徽蚌埠市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 生活中处处有化学。下列说法中错误的是 A. 是一种食品添加剂 B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 激光打印机的墨粉中含有 D. 是食品膨松剂的主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．在食品工业中可用作抗氧化剂和漂白剂，是一种合法的食品添加剂，A不符合题意； B．84消毒液的有效成分为，B不符合题意； C．激光打印机的墨粉中含有（磁性氧化铁），用于增强墨粉的吸附性，C不符合题意； D．食品膨松剂的主要成分通常是碳酸氢钠、碳酸氢铵等，是食盐，不具备膨松作用，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 A 纯碱 B Cu C KOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐而非碱，A不符合题意； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．是碱式盐，不属于碱，C不符合题意； D．是电解质，是碱，是酸性氧化物，分类均正确，D符合题意； 故选D。 3. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．该微粒直径为10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误； B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确； C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误； D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 含有氧原子数为 C. 标准状况下，任何物质的体积都约为 D. 从的硫酸钠溶液中取出溶液， 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，单位错误，A不符合题意； B．1 mol 含有的氧原子数为，该选项表述正确，B符合题意； C．标准状况下，气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于固体或液体，C不符合题意； D．100 mL 的硫酸钠溶液中，溶液具有均一性，取出50 mL后浓度不变，D不符合题意； 故选B。 5. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. 由甲转化为乙，需要加氧化剂 B. 戊的酸性强于碳酸 C. 庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D. 丙可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知 甲在氢化物化合价是-1价，甲是，乙是，丙是+4价的氧化物，丁是+7价氧化物，戊是+1价含氧酸HClO，己是+7价的含氧酸，庚是+1价正盐NaClO等次氯酸盐，辛是+5价正盐等氯酸盐，据此分析回答； 【详解】A．由分析可知，甲转化为乙是HCl制备氯气，氯元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A正确； B．由分析可知，二氧化碳和水及次氯酸钠反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误； C．由分析可知，庚是NaClO等次氯酸盐，甲是HCl，两种物质可以发生归中反应生成乙，乙是氯气，如，C正确； D．由分析可知，丙是二氧化氯，可以用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 6. 下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故A不选； B. Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选； C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选； D. Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选； 答案选B。 7. 氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若生成，含氢原子数为 B. 消耗转移的电子数为 C. 中含有质子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L的物质的量，因此不能计算氢原子数，A错误； B．反应中NaH的H（-1价）被氧化为（0价），失去1个电子，消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为，不是，B错误； C．1.8 g H₂O的物质的量为，一个分子含10个质子（2个氢原子各1个质子，氧原子8个质子），故0.1 mol 含1 mol质子，质子数为，C正确； D．溶液浓度未给出体积，无法计算的物质的量，因此不能确定数目，D错误； 故选C。 8. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 9. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是 A. 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D. 取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液生成白色沉淀，加入稀硫酸后仍有沉淀，可能是原沉淀中的与稀硫酸反应生成，无法证明已被氧化，A不符合题意； B．加入溶液后，产生的沉淀也可能是，不一定含硫酸钡，B不符合题意； C．沉淀若为硫酸钡，则不与稀硫酸反应，沉淀若为亚硫酸钡，则与硫酸反应转化为硫酸钡，故加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是，C符合题意； D．加入足量稀盐酸生成能使品红褪色的气体，该气体为，只能证明溶液中含，无法证明其部分被氧化，D不符合题意； 故选C。 10. 在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中 C. 右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D. 若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加澄清石灰水： B. 通入水中： C. 过氧化钠与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中加澄清石灰水，离子方程式为，该反应实质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，符合反应事实，离子方程式正确，A正确； B．Cl2通入水中，反应生成、和，但是弱酸，不能完全电离为和，正确离子方程式应为，B错误； C．过氧化钠与水反应，正确化学方程式为，离子方程式应为，选项中未配平，氧原子不守恒，C错误； D．向氯化钙溶液中通入少量，由于与水反应生成的酸性较弱，不能形成沉淀，实际上不反应，D错误； 故选A。 12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 步骤ii、iii可以调换顺序 B. 滤渣的成分为、 C. 步骤iv反应的离子方程式之一为 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】向粗盐水中依次加入氯化钡溶液、NaOH溶液、饱和碳酸钠，将硫酸根、镁离子、钙离子、过量的钡离子转化为沉淀，过滤后滤渣为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，向滤液加入盐酸酸化，得NaCl溶液，蒸发结晶得精盐，据此解答。 【详解】A．步骤ii和步骤iii的溶液可以调换顺序，先除去钡离子和钙离子，再除去镁离子，不影响后续流程，A正确； B．滤渣的成分为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，B错误； C．步骤iv中和时反应的离子方程式为和OH-+H+=H2O，C正确； D．由NaCl溶液得到NaCl晶体的操作为将溶液转移至蒸发皿中，加热搅拌、出现较多固体时停止加热，即得NaCl晶体，D正确； 故选B。 13. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 用装置①证明碳酸氢钠受热易分解 B 用装置②制备氢氧化铁胶体 C. 用装置③探究溶于水时温度的变化 D. 用装置④除去中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，Ａ错误； B．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．碳酸钠固体溶于水会放热，装置中温度计可直接测量溶液温度变化，能验证溶解过程的热效应，C正确; D．饱和溶液会同时吸收和，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 14. 天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合变成的。发生反应，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 被氧化 C 还原性： D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确； B．反应中，CH3COOH中的元素无化合价改变，既不被氧化也不被还原，B错误； C．同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，该反应中还原剂为KI，还原产物为I2，故还原性：KI＞I2，C正确； D．氧化产物和还原产物均为I2，每生成3 mol I2，有5 mol KI被氧化生成2.5 mol I2（氧化产物），1 mol KIO3被还原生成0.5 mol I2（还原产物），故氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1，D正确； 故答案选B。 15. 下表中除杂试剂和反应原理不合理的是 选项 物质 杂质 试剂 反应原理 A B 溶液 C NO D 溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过氧气将杂质转化为，反应原理正确，除杂合理，A正确； B．通过二氧化碳将杂质转化为，反应原理正确，除杂合理，B正确； C．通过水将杂质转化为NO，反应原理正确，除杂合理，C正确； D．通过铜将还原为，但反应引入了新杂质，除杂不合理，D错误； 故答案选D。 16. 某化学实验室探究催化氧化实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是 A. ①和③中均发生氧化还原反应 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 D. 可用NaOH溶液将尾气完全吸收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，据此分析。 【详解】A．由分析知，①中发生反应，③中发生反应，两者均为氧化还原反应，A正确； B．由分析知，④中白烟的主要成分是， B正确； C．⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使铜粉溶解，溶液呈蓝色，C正确； D．尾气的主要成分是NO，单独的NO不与NaOH溶液反应，D错误； 故选D。 二、填空题（本题共3小题，42分） 17. I.完成下列填空： （1）个分子的质量是_____。 （2）标准状况下，含有的氧原子数为_____。 （3）现将固体溶于水配成体积为的溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。 （4）同温同压下，等体积的和的密度之比为_____。 II.以下物质： ①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化硫 ⑤熔融氢氧化钠 ⑥铜 （5）以上物质能导电的是_____。 （6）写出①和④在水中反应的化学方程式_____。 （7）写出②和③反应的离子方程式_____。 【答案】（1）85 （2）或 （3） （4）23：16 （5）③⑤⑥ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 个分子的物质的量为：，质量为：； 【小问2详解】 标准状况下，的物质的量为：，含有的氧原子数为：或； 【小问3详解】 的物质的量为：，的物质的量为，溶液体积为，浓度为：； 【小问4详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量分别为和，密度之比为； 【小问5详解】 能导电的物质需存在自由移动的电子或离子：③稀盐酸、⑤熔融氢氧化钠、⑥铜，故答案为：③⑤⑥； 【小问6详解】 氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：。 18. 氯化亚砜（，）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下（加热及夹持装置略）。 已知：沸点为，极易与水反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_____。 （3）“试剂X”为_____；“浓硫酸”的作用是_____。 （4）装置丁需要无水环境，原因是_____，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有_____。 （5）若反应中向过量中通入的体积为（标况下），的体积为（标况下），则的理论产量为_____。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （4） ①. 会与水反应 ②. 防止空气中的水蒸气进入丁中与反应 （5）119 【解析】 【分析】制备需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，甲用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，需要用乙的饱和食盐水除去氯化氢，丙用于干燥氯气，丁在三颈烧瓶内合成反应的方程式为：，的沸点为，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内用碱石灰干燥，其作用是：防止空气中的水蒸气进入丁中与反应，据此分析回答问题。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置甲中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 需要用乙的饱和食盐水除去氯化氢，所以“试剂X”为饱和食盐水；“浓硫酸”的作用是为干燥氯气； 【小问4详解】 装置丁需要无水环境，原因是会与水反应；用碱石灰干燥，其作用是：防止空气中的水蒸气进入丁中与反应； 【小问5详解】 若反应中向过量中通入的物质的量为 (标况下)，的物质的量为 (标况下)，根据方程式分析，不足，按照氯气物质的量0.5mol来进行计算，理论得到物质的量为1.0mol，最后得到。 19. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 I.废水中的转化与处理 （1）加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的离子方程式为_____。 （2）利用微生物作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_____。在一定条件下向溶液中加入甲醇，实现转化，体现甲醇的_____性。 II.尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）“一系列操作”中可加入的物质可能为_____（填标号）。 a.热空气 b. c. d. （4）现配制：的溶液。 ①使用电子天平称量，需要固体的质量为_____g。 ②图1所示的步骤应在_____（填标号）。 A.ab间 B.be间 C.cd间 D.d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏大的情况是_____（填标号）。 A.容量瓶在使用前未干燥 B.定容时俯视液面 C.称量后将固体转入烧杯中不小心洒落 D.烧杯内溶液转入容量瓶中后未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1） （2） ① 4 ②. 还原 （3）ab （4） ①. 4.25 ②. C ③. B 【解析】 【分析】II.先将工业尾气中的氮氧化物（如、）通入溶液，发生歧化反应生成溶液；随后向溶液中加入热空气或等氧化剂，将氧化为，得到溶液；最后对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即可得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 在碱性条件下，与反应生成，升温并通入空气将氨赶出，离子方程式为：； 【小问2详解】 中为价，中为价，被氧化为时，转移电子的物质的量为；甲醇将还原为，甲醇中元素化合价升高，体现还原性； 【小问3详解】 “一系列操作”的目的是将氧化为，需加入氧化剂： a．热空气（）可氧化为，符合题意； b．可氧化为，符合题意； c．为还原剂，不符合题意； d．无氧化性，不符合题意； 故选：； 【小问4详解】 ①配制溶液需选用容量瓶，的物质的量为，质量为； ②图1为定容操作，应在洗涤烧杯和玻璃棒（步骤c）之后、摇匀（步骤d）之前，即c与d之间，C符合题意； 故选C； ③分析浓度偏大的原因： A．容量瓶未干燥对浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，B符合题意； C．固体洒落导致溶质减少，浓度偏小，C不符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，浓度偏小，D不符合题意； 故选B。 三、计算题（10分。写出计算过程） 20. 在某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为。回答下列问题： （1）该混合溶液中的物质的量浓度是_____。 （2）加入足量铁粉充分反应后，产生的氢气在标准状况下的体积是_____，溶液中的物质的量浓度变为_____。（假设溶液体积不变） 【答案】（1） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 设、、的浓度均为，已知，则，的浓度为：； 【小问2详解】 加入足量铁粉，与反应生成，反应为：，的物质的量为，生成的物质的量为，标准状况下体积为； 与反应生成，反应为，溶液中的物质的量为，该反应生成；，该反应生成；原的物质的量为，反应后的总物质的量为，浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 生活中处处有化学。下列说法中错误的是 A. 是一种食品添加剂 B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 激光打印机的墨粉中含有 D. 是食品膨松剂的主要成分 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 A 纯碱 B Cu C KOH D A. A B. B C. C D. D 3. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 4. 下列说法正确是 A. 的摩尔质量是 B. 含有氧原子数 C. 标准状况下，任何物质的体积都约为 D. 从的硫酸钠溶液中取出溶液， 5. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. 由甲转化为乙，需要加氧化剂 B. 戊的酸性强于碳酸 C. 庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D. 丙可用于自来水消毒 6. 下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2 7. 氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若生成，含氢原子数为 B. 消耗转移的电子数为 C. 中含有质子数为 D. 溶液中含有的数目为 8. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 9. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是 A. 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D. 取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化 10. 在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中 C. 右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D. 若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加澄清石灰水： B. 通入水中： C. 过氧化钠与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 步骤ii、iii可以调换顺序 B. 滤渣的成分为、 C. 步骤iv反应的离子方程式之一为 D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 13. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 用装置①证明碳酸氢钠受热易分解 B. 用装置②制备氢氧化铁胶体 C. 用装置③探究溶于水时温度的变化 D. 用装置④除去中的少量 14. 天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合变成的。发生反应，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 被氧化 C. 还原性： D. 氧化产物与还原产物物质量之比为 15. 下表中除杂试剂和反应原理不合理的是 选项 物质 杂质 试剂 反应原理 A B 溶液 C NO D 溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 16. 某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是 A. ①和③中均发生氧化还原反应 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 D. 可用NaOH溶液将尾气完全吸收 二、填空题（本题共3小题，42分） 17. I.完成下列填空： （1）个分子的质量是_____。 （2）标准状况下，含有的氧原子数为_____。 （3）现将固体溶于水配成体积为的溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。 （4）同温同压下，等体积的和的密度之比为_____。 II.以下物质： ①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化硫 ⑤熔融氢氧化钠 ⑥铜 （5）以上物质能导电的是_____。 （6）写出①和④在水中反应的化学方程式_____。 （7）写出②和③反应的离子方程式_____。 18. 氯化亚砜（，）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下（加热及夹持装置略）。 已知：沸点为，极易与水反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_____。 （3）“试剂X”为_____；“浓硫酸”的作用是_____。 （4）装置丁需要无水环境，原因是_____，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有_____。 （5）若反应中向过量中通入的体积为（标况下），的体积为（标况下），则的理论产量为_____。 19. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 I.废水中的转化与处理 （1）加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的离子方程式为_____。 （2）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_____。在一定条件下向溶液中加入甲醇，实现转化，体现甲醇的_____性。 II.尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）“一系列操作”中可加入的物质可能为_____（填标号）。 a.热空气 b. c. d. （4）现配制：的溶液。 ①使用电子天平称量，需要固体的质量为_____g。 ②图1所示的步骤应在_____（填标号）。 A.ab间 B.be间 C.cd间 D.d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏大情况是_____（填标号）。 A.容量瓶在使用前未干燥 B.定容时俯视液面 C.称量后将固体转入烧杯中不小心洒落 D.烧杯内溶液转入容量瓶中后未洗涤烧杯和玻璃棒 三、计算题（10分。写出计算过程） 20. 在某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为。回答下列问题： （1）该混合溶液中的物质的量浓度是_____。 （2）加入足量铁粉充分反应后，产生的氢气在标准状况下的体积是_____，溶液中的物质的量浓度变为_____。（假设溶液体积不变） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $