2.2 构成物质的微观粒子寒假巩固--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

科粤版（2024）九年级上册 第二单元　空气、物质的构成与组成2.2 构成物质的微观粒子 寒假巩固 【题型1】分子的定义与性质 【典型例题】下列关于分子的说法中错误的是(　　) A.分子是构成物质的一种微观粒子 B.在化学变化中分子可以再分 C.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 D.分子看不到、摸不到，不是真实存在的 【举一反三1】下列物质中含有氧分子的是（　　） A.液态空气 B.双氧水 C.蒸馏水 D.高锰酸钾固体 【举一反三2】二氧化硫有刺激性气味，结合表中信息不能得出的结论是(　　) A.二氧化硫分子质量很小 B.人能闻到二氧化硫的气味是因为分子在不断运动 C.温度升高，二氧化硫分子体积变大 D.压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小 【举一反三3】判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“✔”，错误的打“×”，并将正确表述填在答题线上。 （1）物质都是由分子构成的　( ) ______________________________________________ （2）分子之间有间隔，而原子之间没有　( ) ______________________________________________ （3）物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子的大小发生改变引起的　( ) ______________________________________________ （4）糖块放在水里会逐渐“消失”，说明分子分解了　( ) ______________________________________________ （5）气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的　( ) ______________________________________________ （6）10 mL酒精和10 mL水混合后体积等于20 mL　( ) ______________________________________________ （7）氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子的质量很小　( ) ______________________________________________ 【举一反三4】请从微观角度解释下列问题。 (1)“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。 (2)水(H2O)和过氧化氢(H2O2)元素组成相同，但化学性质却不同。 【举一反三5】用微粒的观点解释下列现象。 (1)酒香不怕巷子深。 (2)CO和CO2的化学性质差异很大。 【题型2】利用分子的性质分析解决问题 【典型例题】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是（　　） A.氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变 B.压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大 C.教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 【举一反三1】我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是（　　） A.糖水是混合物——含有不同种分子 B.墙内开花墙外香——分子在不断运动 C.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 D.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大 【举一反三2】从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是（　　） A.石油气压入钢瓶液化——分子的体积变小 B.走进公园，花香扑鼻——分子在不断运动 C.氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【举一反三3】按要求回答下列问题： 在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。 A．分子的体积很小 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．同种分子化学性质相同 (1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子：             。 (2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：             。 (3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：                    。 (4)气体可压缩储存于钢瓶中：             。 【举一反三4】从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)加油站严禁烟火。 (2)热水能使压瘪的乒乓球复原。 【题型3】分子性质的实验探究 某同学为了探究微观粒子的性质，按图甲所示装置进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图乙所示(氨气极易溶于水)。下列说法正确的是(　　) A.曲线X对应的U形管为b B.0~1 min氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C.实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D.湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【举一反三1】某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出CO₂体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶 CO₂进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO₂的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是(　　) A.曲线中M→N的变化过程，说明CO₂分子是不断运动的 B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C.曲线中 N→P 和P→Q 相比较,说明 CO₂密度比空气密度大 D.曲线中P→Q 和Q→R相比较,说明Q 点后 CO₂分子的运动速率减慢  【举一反三2】在课堂上，老师演示了如图所示实验（已知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性）。烧杯A 中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明(　　) A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 【举一反三3】小华对学习化学非常感兴趣，他做了一个有趣的实验：在玻管的两端分别放置蘸有浓氨水（易挥发出NH3）和浓盐酸（易挥发出HCl）的棉花团，并用胶塞塞紧（如图所示），一会儿观察到玻管中部有白烟NH4Cl产生．据此作答： （1）写出玻管中部发生反应的化学符号表达式：               ； （2）从微观的角度解释：在玻管中部产生白烟的原因是                   ； （3）假设有甲、乙两支完全相同的此玻管，将甲放入冰水中，同时将乙放入热水中，则先产生白烟的玻管是：               。 【举一反三4】兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。    (1)如图1所示烧杯A中装有20 mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10 mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯      (填字母)中的液体由无色变为红色，说明分子具有      性质。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是      (填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与      有关。 (3)如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将活塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是      。 【举一反三5】某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题（已知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性）。 (已知：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气) (1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明              。 (2)如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A中液体变红，说明分子         ，烧杯B的作用是         。 (3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入装置的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到         (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 (4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是                。 【题型4】原子的定义 【典型例题】我们每一个家庭都备有温度计，可以随时测量体温。温度升高时，温度计内的汞柱会上升，从微观角度分析，其原因是(　　) A.汞原子自身的体积变大 B.汞原子之间的间隔增大 C.汞原子的数目增多 D.汞原子由静止变为运动 【举一反三1】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是（　　） A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.汞 【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是（　　） A.硫酸铜 B.氧气 C.氦气 D.氨气 【举一反三3】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是（　　） A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.汞 【举一反三4】下列关于原子的叙述中，错误的是 (　　) A.原子可以直接构成物质 B.原子是不可以再分的 C.原子是化学变化中的最小微观粒子 D.原子在不停地做无规则运动 【题型5】分子与原子的区别与联系 【典型例题】分子和原子的主要区别是（　　） A.分子大、原子小 B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 C.分子间有间隔，原子间没有间隔 D.分子在不停运动，原子不运动 【举一反三1】“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三2】分子与原子的本质区别是（　　） A.能否构成物质 B.能否保持物质的化学性质 C.质量和体积大小 D.在化学变化中能否再分 【举一反三3】下列有关分子和原子的说法正确的是 (　　) A.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.物理变化中分子和原子的种类都不改变 D.化学变化中分子和原子的种类都发生变化 【举一反三4】下列有关说法正确的是(　　) A.物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）的大小会随温度的改变而改变 B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C.尘土飞扬说明分子在不断运动 D. 分子比原子大 【举一反三5】构成水分子的微粒是氢原子和　　　　    。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　　　　    (填“发生”或“没有”)改变。 【举一反三6】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有　　　　种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。 【举一反三7】汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如图。 该反应前后没有变化的微粒是           ；和的化学性质不同的原因是           。 【举一反三8】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有　　　　种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。 【题型6】化学变化的微观实质 【典型例题】近年来，我国的航空航天技术迅速发展，建立了多个太空空间实验站。空间站中的氧气源自电解水，所得的H₂和CO₂反应生成了 H₂O 和CH₄，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是(　　) A.该反应生成了三种物质 B.反应前后原子种类没变 C.反应中分子可分 D.原子可以构成分子 【举一反三1】如图是某个化学反应的微观示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　　) A.该反应前后物质种类未发生改变 B.反应前后原子的个数不变 C.化学反应中分子可分为原子 D.反应前是混合物，反应后是纯净物 【举一反三2】如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是（　　） ●氧原子○汞原子 A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C.所有的物质都是由分子构成的 D. 汞是由汞原子直接构成的 【举一反三3】根据下图回答问题： (1)分子和原子的本质区别是　　　　    。 (2)C图中物质属于　　　　    ，判断依据：　　　　    。 (3)从微观解释B到C变化的实质是：　　　　　　　　　　　　 。 【举一反三4】氮气(N2)与氢气(H2)反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。请分别从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 【题型7】微粒图像的分析及应用 【典型例题】若用小球表示原子，则分子模型“”可用于表示(　　) A. Fe B. H₂ C. CO₂ D. NH₃ 【举一反三1】若用“○”表示氧原子，下列方框中能表示的意义的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三2】我们用化学学科认识事物的方式全面了解认识“空气 ”。 (1)从物质分类角度：新鲜的空气属于      （填“混合物 ”或“纯净物 ”）。 (2)从构成物质的微粒角度用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是      （写名称）。 ②同温度下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下列可表示空气微观模型的是      （填字母）。 A.　　　B.　　　 C. ③如图是电解水中水分子分解过程示意图： 由该反应可知，化学变化中      可分，      不可分，同时也说明化学变化的实质是                               。 【举一反三3】阅读科普短文，回答下列问题：       生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。       吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)深冷法制氧利用了物质的　　　　填“物理性质”或“化学性质”差异。 (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　　　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　　　　。 (4)判断下列说法正确的是　　　　。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得 ②健康人不能盲目吸氧 【题型8】原子的结构 【典型例题】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有（　　） ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A.全部 B.①②③ C.①② D.②④ 【举一反三1】氧原子中构成其原子核的微观粒子为（　　） A.电子、质子 B.质子、中子 C.电子、中子 D.质子、中子、电子 【举一反三2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列说法正确的是（　　） A. 决定该原子种类的微观粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 不是所有的原子都含有c 【举一反三3】如图是原子结构模型图，请仔细观察，下列说法错误的是（　　） A.原子核比原子小得多 B.原子核中带“+”号的微粒是质子 C.原子整体不显电性 D.一切原子都有质子、中子和电子 【举一反三4】氧原子中构成其原子核的微观粒子为（　　） A.电子、质子 B.质子、中子 C.电子、中子 D.质子、中子、电子 【举一反三5】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的填在相应的横线上。 (1)能保持物质化学性质的粒子是                  。 (2)带正电荷的是                                。 (3)不显电性的粒子是                            。 (4)质量最小的粒子是                            。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是               。 (6)决定原子质量大小的主要是                    。 (7)决定原子种类的是             的个数。 【举一反三6】填写下表中的空格。 【举一反三7】分子、原子与物质之间存在密切的关系。 （1）构成物质的微观粒子有多种，有些物质由_______构成，如汞、氩气等，有些物质由_______构成，如水、氧气等。 （2）氨水极易挥发，能挥发出有刺激性气味的氨气。氨气是由氨分子构成的物质，如图是氨分子的空间填充模型。氨分子是由______________种原子构成的，1个氨分子中含有_______个原子。 【举一反三8】填写下表中的空格。 【题型9】原子核外电子排布与原子结构示意图 【典型例题】氟原子的结构示意图为，下列说法错误的是（　　） A.氟原子的核内质子数为9 B.氟原子核外有2个电子层 C.氟原子的核内中子数为9 D.氟原子的核电荷数为9 【举一反三1】如图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是(　　) A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子最外层只有一个电子 C.钠原子最内层能量最高 D.钠原子的核电荷数为11 【举一反三2】如图所示是钠原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 (　　) A.钠原子的核电荷数为11 B.钠原子的中子数为11 C.钠原子核外有3个电子层 D.钠原子最外层电子数为1 【举一反三3】如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A.x的值为11 B. 该粒子属于金属原子 C.该粒子的核外有三个电子层 D. 该粒子在化学反应中易得到电子 【举一反三4】我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪﹣81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（　　） A.原子核带正电 B.核外有4个电子层 C.第一层电子数为8 D.该结构为一种相对稳定的结构 【举一反三5】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。 (1)x=_____，y=_____。 (2)氧原子的核外电子数为_____，其在化学反应中容易_____电子。 (3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是_____ (填元素名称)。 【举一反三6】根据如图所示的原子结构示意图，回答下列问题： （1）A、B、C、D、E中具有相似的化学性质，且不是稳定结构的原子为_________（填字母）。 （2）A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为_________（填字母）。 （3）仅根据D原子的结构示意图，_________（填“能”或“不能”）得到D的中子数。 （4）F是铁原子的结构示意图，x等于 　　　。 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 【举一反三7】 (1)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图甲所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为                             。 ②请写出钾的原子结构示意图中x的值：         。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的         不同。 (2)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图乙是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是         (填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【举一反三8】氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 (1)图中m值为              。 (2)氟原子在化学反应中容易          电子。 【题型10】相对原子质量的概念及其计算 【典型例题】已知：X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，则X原子一个原子中所含微粒总数为（　　） A.93 B.95 C.60 D.65 【举一反三1】2017年5月9日，中国科学院发布113 号、115号、117号、118号元素中文名称。其中，117号元素为Ts，中文名为“”，已知元素的相对原子质量为294。下列有关元素的说法中不正确的是 (　　) A. 原子核内有117个质子 B. 原子的核外电子数为294 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子呈电中性  【举一反三2】人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He—3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子，没有中子 B.含有3个中子，没有质子 C.含有1个质子，2个中子 D.含有2个质子，1个中子 【举一反三3】已知一个碳12原子的实际质量为a kg，一个氩原子的实际质量为b kg。则氩的相对原子质量为               (用含a、b的式子表示)。 作为相对原子质量基准的 1 个碳原子的质量为 1.993×10-26 kg。已知 1 个氢原子的质量为 1.674×10-27 kg，求氢的相对原子质量。 【举一反三5】某杂志报道，科学家研制出一种以锶元素(Sr)的原子作钟摆的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25 kg,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,则求： (1)锶原子的质子数为        ，核外电子数为        。 (2)锶原子的相对原子质量。(写出计算过程，结果保留整数) (3)锶原子的中子数为          。 【题型11】原子中各类微粒的数值关系及其应用 【典型例题】考古学家通过测定碳﹣14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　） A.6 B.8 C.14 D.20 【举一反三1】钚是航天和国防中重要的核原料，其核电荷数是94，相对原子质量为239，则其质子数为（　　） A.239 B.94 C.145 D.384 【举一反三2】 “阿波罗”号航天员在1969年发现月球上有“氦﹣3”，很多科研人员就“氦﹣3”为21世纪的完美能源，它发电量惊人、无污染、而且几乎没有放射性产品。经研究得知“氦﹣3”原子是由2个质子和1个中子构成。则以下说法不正确的是（　　） A.“氦﹣3”原子的相对原子质量为3 B.“氦﹣3”原子的核电荷数为2 C.“氦﹣3”原子的核外电子数为3 D.“氦﹣3”原子的质子数为2 【举一反三3】铕是稀土中的一种很珍贵的元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152。则关于铕元素的下列说法正确的是（　　） A.原子核内质子数为152 B.原子核内中子数为152 C.原子核外电子数为63 D.原子质量为152 【题型12】离子的形成与离子结构示意图 【典型例题】如图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 (　　) A.该粒子是阳离子 B.该元素原子核外有2个电子层 C.该元素是非金属元素 D.该粒子的化学性质不稳定 【举一反三1】核电荷数多于核外电子数的一定是（　　） A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 【举一反三2】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三3】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三4】美国夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了由氢元素（原子序数为1）组成的新物质—H3分子和离子。1个离子中的质子数和电子数分别是(　　) A.1，0 B.3，0 C.3，2 D.3，3 【举一反三5】如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： (1)A～E所示粒子中化学性质相似的是　 　(填字母，下同)。 (2)A～E具有相对稳定结构的是　 　，表示原子的是　 　 ，表示阴离子的是　 　。 (3)如图是金属镓(元素符号Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与上图中　 　(填字母)原子的性质相似，镓原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是　 　(填字母)。 A.电子层数　　　B.最外层电子数 C.质子数　　　　D.中子数 【举一反三6】下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)表示原子的粒子有     (填上述结构示意图序号，下同)。 (2)表示阳离子的有     。 (3)表示相对稳定结构的有     。 (4)B粒子容易     电子，形成     离子。 【举一反三7】根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)B、F所示粒子的化学性质　 　(填“是”或“不”)相似 。 (2)D原子在化学反应中易 　 　 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 (4)E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 　 。 【题型13】离子符号的含义及书写 【典型例题】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　） A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定 【举一反三1】质子数不超过18的A、B、C三种粒子，它们的核电荷数依次增大。A粒子失去2个电子后呈电中性；B粒子带2个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同；C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子稳定结构，则A、B、C三种粒子是（　　） A.Mg2+、Al3+、O2- B.O2-、Mg2+、S2- C.O2-、Mg2+、S D.Al3+、Ne、S2- 【举一反三2】下列符号能表示阳离子的是（　　） A.N2 B.H C.Na+ D.Cl﹣ 【举一反三3】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　） A.3O﹣2 B. C.3O﹣ D.3O2﹣ 【举一反三4】按要求填空。 (1)写出化学符号 3Mg2+中数字的意义： “3”表示                           ; “2”表示                           。 (2)下列粒子中，具有相对稳定结构的原子的是     (填字母)。 【举一反三5】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。 由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。 【举一反三6】在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。 (1)的化学符号为　　　　 。 (2)图1中与化学性质相似的原子是　　　　 （填序号）。 (3)氢气和氯气的化学性质不同的原因是　　　　 。 【题型14】分子、原子、离子之间的关系 【典型例题】下列说法中，错误的是（　　） A. 原子、分子、离子都是不显电性的微观粒子 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 氯原子和氯离子的核内质子数相同 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【举一反三1】下列有关粒子的说法中正确的是     (　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【举一反三2】根据下列三种粒子结构示意图，所获取信息不正确的是(　　) A.②③化学性质相同 B.图中没有阴离子 C.①表示的是原子，②表示的是离子 D.②和③可以通过得失电子相互转化 【举一反三3】下列有关粒子的说法中正确的是     (　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【题型15】原子与离子的相互转化 【典型例题】下列有关粒子的说法正确的是（　　） A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　） A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化 【举一反三2】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　） A.该粒子核内有11个中子 B.该粒子为阴离子 C.该粒子核电荷数为10 D.该粒子质子数为11 【举一反三3】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　） A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化 【举一反三4】下列有关 Mg、Mg²⁺两种粒子的说法：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Mg²⁺比 Mg稳定；⑦元素的种类相同。其中正确的是 (　　) A.①③⑤⑥          B.①④⑤⑥⑦ C.②④⑤                D.②③④⑦ 【题型16】构成物质的微观粒子 下图是从不同角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】下列关于氢气(H2 )、水(H2 O)、过氧化氢(H2O2)三种物质的说法正确的是 (　　) A.均含有1个氢分子 B.均含有2个氢原子 C.均含有氢元素 D.均含有2个氢离子 【举一反三2】下列关于氢气(H2 )、水(H2 O)、过氧化氢(H2O2)三种物质的说法正确的是 (　　) A.均含有1个氢分子 B.均含有2个氢原子 C.均含有氢元素 D.均含有2个氢离子 【举一反三3】下列说法正确的是（　　） ① 物质不一定是由分子构成的 ② 化学变化中，分子和原子的种类不发生改变 ③ 由同种分子构成的物质是纯净物 ④ 保持物质化学性质的最小微观粒子是原子 ⑤冰雪融化的过程中，水分子之间的间隔发生了变化 A.①③④   B.①③⑤ C.①④⑤   D.②③⑤ 【举一反三4】物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是      ，构成汞的是        ，构成氯化钠的是        和        。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 【举一反三5】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 如图是物质与其构成微观粒子之间的关系。 【举一反三7】 （1）氮气是由 　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）某微观粒子的结构示意图为，则： ① 当m＝12，n＝ 　 　时，该微观粒子是原子。 ② 若该微观粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则m＝ 　 　。 （3）氧化汞在加热条件下分解为氧气和金属汞，反应过程中未发生改变的是 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。 科粤版（2024）九年级上册 第二单元　空气、物质的构成与组成2.2 构成物质的微观粒子 寒假巩固（参考答案） 【题型1】分子的定义与性质 【典型例题】下列关于分子的说法中错误的是(　　) A.分子是构成物质的一种微观粒子 B.在化学变化中分子可以再分 C.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 D.分子看不到、摸不到，不是真实存在的 【答案】D 【举一反三1】下列物质中含有氧分子的是（　　） A.液态空气 B.双氧水 C.蒸馏水 D.高锰酸钾固体 【答案】A 【解析】氧分子构成氧气，纯净物中只有氧气中含有氧分子，A符合题意。 【举一反三2】二氧化硫有刺激性气味，结合表中信息不能得出的结论是(　　) A.二氧化硫分子质量很小 B.人能闻到二氧化硫的气味是因为分子在不断运动 C.温度升高，二氧化硫分子体积变大 D.压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】64 g 二氧化硫中约有 6.02×1023个二氧化硫分子，所以二氧化硫分子质量很小，A不符合题意；人能闻到二氧化硫的气味是因为二氧化硫分子在不停地做无规则运动,B不符合题意;在 101 kPa 下,20 ℃时气体的体积大于0 ℃时气体的体积，是因为温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大，但二氧化硫分子的体积不变，C符合题意；在0 ℃时,202 kPa时气体的体积小于 101 kPa时气体的体积，是因为分子间有间隔，压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小，D不符合题意。 【举一反三3】判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“✔”，错误的打“×”，并将正确表述填在答题线上。 （1）物质都是由分子构成的　( ) ______________________________________________ （2）分子之间有间隔，而原子之间没有　( ) ______________________________________________ （3）物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子的大小发生改变引起的　( ) ______________________________________________ （4）糖块放在水里会逐渐“消失”，说明分子分解了　( ) ______________________________________________ （5）气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的　( ) ______________________________________________ （6）10 mL酒精和10 mL水混合后体积等于20 mL　( ) ______________________________________________ （7）氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子的质量很小　( ) ______________________________________________ 【答案】（１）×　物质是由分子、原子等微粒构成的，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的 （２）×　分子之间有间隔，原子之间也有间隔 （３）×　物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子间的间隔大小发生改变引起的 （４）×　糖块放在水里会逐渐“消失”，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子间的间隔中 （５）×　所有的分子都在不停地运动 （６）×　10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL （7）×　氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子间有间隔 【举一反三4】请从微观角度解释下列问题。 (1)“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。 (2)水(H2O)和过氧化氢(H2O2)元素组成相同，但化学性质却不同。 【答案】(1)分子在不停地运动。 (2)分子构成不同。 【解析】（1）“香厨房、香满堂”是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）同种分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，虽然都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。 【举一反三5】用微粒的观点解释下列现象。 (1)酒香不怕巷子深。 (2)CO和CO2的化学性质差异很大。 【答案】(1)分子是不断运动的。 (2)二者的分子构成不同。 【解析】（1）酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动； （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，CO和CO2的化学性质差异很大是因为二者的分子构成不同。 【题型2】利用分子的性质分析解决问题 【典型例题】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是（　　） A.氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变 B.压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大 C.教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 【答案】B 【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合成水分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，A正确；压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积没有改变，B错误；教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒水的气味，C正确；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，D正确。 【举一反三1】我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是（　　） A.糖水是混合物——含有不同种分子 B.墙内开花墙外香——分子在不断运动 C.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 D.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大 【答案】D 【解析】糖水是混合物，是因为溶液中含有蔗糖分子和水分子，含有不同种分子，A正确；墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动的缘故，B正确；水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，C正确；水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间的间隔变大，D错误。 【举一反三2】从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是（　　） A.石油气压入钢瓶液化——分子的体积变小 B.走进公园，花香扑鼻——分子在不断运动 C.氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】A 【解析】石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，A错误；花香扑鼻，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，B正确；氢气和液氢都具有可燃性，是因为它们都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，C正确；1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，D正确。 【举一反三3】按要求回答下列问题： 在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。 A．分子的体积很小 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．同种分子化学性质相同 (1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子：             。 (2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：             。 (3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：                    。 (4)气体可压缩储存于钢瓶中：             。 【答案】(1)A　(2)C　(3)D　(4)B 【解析】(1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小。(2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干是水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了。(3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。(4)气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩。 【举一反三4】从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)加油站严禁烟火。 (2)热水能使压瘪的乒乓球复原。 【答案】(1)汽油中的分子在不断运动。 (2)分子之间有间隔，温度升高，分子间隔增大。 【解析】（1）汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，这些物质的分子在不断运动，加油站周围空气中会有汽油中的分子不断扩散。汽油属于易燃物，当汽油分子与空气混合达到一定比例时，遇到明火，分子间的剧烈反应就会引发燃烧甚至爆炸。所以加油站严禁烟火，是为了防止汽油分子与空气形成的混合气体遇明火发生危险。 （2）乒乓球内充满了气体，气体是由分子构成的，分子间存在间隔。当把压瘪的乒乓球放入热水中时，温度升高，乒乓球内气体分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔增大。分子间间隔增大使得气体体积膨胀，从而将压瘪的部分顶起，使乒乓球复原。 【题型3】分子性质的实验探究 某同学为了探究微观粒子的性质，按图甲所示装置进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图乙所示(氨气极易溶于水)。下列说法正确的是(　　) A.曲线X对应的U形管为b B.0~1 min氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 C.实验证明了氨分子的运动速率随温度升高而减慢 D.湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【答案】D 【举一反三1】某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出CO₂体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶 CO₂进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO₂的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是(　　) A.曲线中M→N的变化过程，说明CO₂分子是不断运动的 B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C.曲线中 N→P 和P→Q 相比较,说明 CO₂密度比空气密度大 D.曲线中P→Q 和Q→R相比较,说明Q 点后 CO₂分子的运动速率减慢  【答案】D 【解析】曲线中 M→N的变化过程中，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明CO₂分子是不断运动的，故A正确；曲线中 M→N和N→ P相比较，N→P的变化过程中，二氧化碳的体积分数下降速度较快，此时的实验步骤为双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速率越快，故B正确；曲线中N→P和P→Q 相比较,P→Q 的变化过程中，二氧化碳的体积分数下降较快，此时的实验步骤为双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运动加快，说明CO₂密度比空气密度大，故C 正确;曲线中 P→Q 和Q→R 相比较, Q点后二氧化碳体积分数基本不再变化，是因为二氧化碳的密度大于空气，Q点时原瓶内二氧化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能说明Q 点后 CO₂ 分子的运动速率减慢，故 D错误。 【举一反三2】在课堂上，老师演示了如图所示实验（已知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性）。烧杯A 中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明(　　) A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 【答案】C 【解析】B中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变红色，烧杯A 中溶液变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到A中时，和水结合成一水合氨，一水合氨显碱性，可使酚酞溶液变红色，该实验说明分子是不断运动的。 【举一反三3】小华对学习化学非常感兴趣，他做了一个有趣的实验：在玻管的两端分别放置蘸有浓氨水（易挥发出NH3）和浓盐酸（易挥发出HCl）的棉花团，并用胶塞塞紧（如图所示），一会儿观察到玻管中部有白烟NH4Cl产生．据此作答： （1）写出玻管中部发生反应的化学符号表达式：               ； （2）从微观的角度解释：在玻管中部产生白烟的原因是                   ； （3）假设有甲、乙两支完全相同的此玻管，将甲放入冰水中，同时将乙放入热水中，则先产生白烟的玻管是：               。 【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl （2）分子不断运动 （3）乙管 【解析】（1）氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式：NH3+HCl→NH4Cl； （2）由于分子不断运动，所以在玻管中部产生白烟； （3）温度高分子运动越快，所以乙管先产生白烟。 【举一反三4】兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。    (1)如图1所示烧杯A中装有20 mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10 mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯      (填字母)中的液体由无色变为红色，说明分子具有      性质。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(图2)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是      (填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与      有关。 (3)如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将活塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是      。 【答案】(1) A　不断运动的　(2)乙　温度　(3)分子之间有间隔，且气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔 【解析】(1)浓氨水具有挥发性，从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动到A烧杯中与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红，一段时间后，烧杯A中的液体由无色变为红色，说明分子具有不断运动的性质；(2)温度越高，分子运动速率越快，图2实验中甲在常温下进行，乙在80 ℃的热水中进行，则同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是乙，该实验说明，分子的运动速率与温度有关；(3)分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔，则装有空气的注射器更容易被压缩。 【举一反三5】某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题（已知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性）。 (已知：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气) (1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明              。 (2)如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A中液体变红，说明分子         ，烧杯B的作用是         。 (3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入装置的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到         (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 (4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是                。 【答案】(1)微观粒子之间有间隔　(2)在不断运动　对比　(3)ba　(4)更环保，节约药品 【题型4】原子的定义 【典型例题】我们每一个家庭都备有温度计，可以随时测量体温。温度升高时，温度计内的汞柱会上升，从微观角度分析，其原因是(　　) A.汞原子自身的体积变大 B.汞原子之间的间隔增大 C.汞原子的数目增多 D.汞原子由静止变为运动 【答案】B 【解析】温度升高时，温度计内的汞柱上升，从微观角度分析，其原因是汞原子之间的间隔增大，故选B。 【举一反三1】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是（　　） A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.汞 【答案】D 【解析】汞是由汞原子直接构成的，与构成铁的微粒种类相同。 【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是（　　） A.硫酸铜 B.氧气 C.氦气 D.氨气 【答案】C 【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，A错误;氧气是由氧分子构成的，B错误；氦气是由氦原子直接构成的，C正确；氨气是由氨分子构成的，D错误。 【举一反三3】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是（　　） A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.汞 【答案】D 【解析】汞是由汞原子直接构成的，与构成铁的微粒种类相同。 【举一反三4】下列关于原子的叙述中，错误的是 (　　) A.原子可以直接构成物质 B.原子是不可以再分的 C.原子是化学变化中的最小微观粒子 D.原子在不停地做无规则运动 【答案】B 【题型5】分子与原子的区别与联系 【典型例题】分子和原子的主要区别是（　　） A.分子大、原子小 B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 C.分子间有间隔，原子间没有间隔 D.分子在不停运动，原子不运动 【答案】B 【解析】分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，故B正确。 【举一反三1】“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】D 【解析】水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不变；氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子，氧分子分成了氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子，该事实说明化学反应前后，分子的种类改变，而原子的种类不变；气体易被压缩而液体难被压缩，是因为气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔；阳光下，湿衣服干得更快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动越快，故选D。 【举一反三2】分子与原子的本质区别是（　　） A.能否构成物质 B.能否保持物质的化学性质 C.质量和体积大小 D.在化学变化中能否再分 【答案】D 【解析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故D正确。 【举一反三3】下列有关分子和原子的说法正确的是 (　　) A.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.物理变化中分子和原子的种类都不改变 D.化学变化中分子和原子的种类都发生变化 【答案】C 【举一反三4】下列有关说法正确的是(　　) A.物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）的大小会随温度的改变而改变 B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C.尘土飞扬说明分子在不断运动 D. 分子比原子大 【答案】B 【解析】物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）间隔的大小会随温度的改变而改变，分子本身不变；在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合；分子可以再分，原子不能再分。 【举一反三5】构成水分子的微粒是氢原子和　　　　    。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　　　　    (填“发生”或“没有”)改变。 【答案】氧原子　没有 【解析】水分子是由氢原子和氧原子构成的；液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变。 【举一反三6】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有　　　　种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。 【答案】(1)两 (2)① 【解析】（2）变化①分子种类不变，改变的是分子间间隔；变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变；故水分子本身未发生改变的是变化是①。 【举一反三7】汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如图。 该反应前后没有变化的微粒是           ；和的化学性质不同的原因是           。 【答案】碳原子、氮原子和氧原子　分子构成不同 【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该反应前后没有变化的微粒是碳原子、氮原子和氧原子；表示一氧化碳，表示二氧化碳，二者的化学性质不同的原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同。 【举一反三8】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有　　　　种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。 【答案】(1)两 (2)① 【解析】（2）变化①分子种类不变，改变的是分子间间隔；变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变；故水分子本身未发生改变的是变化是①。 【题型6】化学变化的微观实质 【典型例题】近年来，我国的航空航天技术迅速发展，建立了多个太空空间实验站。空间站中的氧气源自电解水，所得的H₂和CO₂反应生成了 H₂O 和CH₄，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是(　　) A.该反应生成了三种物质 B.反应前后原子种类没变 C.反应中分子可分 D.原子可以构成分子 【答案】A 【解析】由反应的微观示意图可知，氢分子和二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成了水分子和甲烷分子，该反应生成了两种物质,A 错误。 【举一反三1】如图是某个化学反应的微观示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　　) A.该反应前后物质种类未发生改变 B.反应前后原子的个数不变 C.化学反应中分子可分为原子 D.反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】A 【解析】反应前后原子的个数不变，B 正确；化学反应中分子先分为原子，原子再重新组合成新的分子，C 正确；反应前有两种分子，是混合物，反应后只有一种分子，是纯净物，D正确。 【举一反三2】如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是（　　） ●氧原子○汞原子 A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C.所有的物质都是由分子构成的 D. 汞是由汞原子直接构成的 【答案】C 【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中原子不可再分；不是所有的物质都是由分子构成的，如汞由汞原子构成。 【举一反三3】根据下图回答问题： (1)分子和原子的本质区别是　　　　    。 (2)C图中物质属于　　　　    ，判断依据：　　　　    。 (3)从微观解释B到C变化的实质是：　　　　　　　　　　　　 。 【答案】(1)化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 (2)纯净物　物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子 (3)每一个氧原子和两个氢原子构成一个水分子 【解析】（1）由微观示意图可知，分子在化学变化分成原子，原子再重新组合新的分子，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分，原子不可以再分； （3）由微粒的变化可知，A到B的微观实质是：在化学变化中，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子，从微观解释B到C变化的实质是：每一个氧原子和两个氢原子构成一个水分子。 【举一反三4】氮气(N2)与氢气(H2)反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。请分别从元素组成和微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化。 【答案】氮气(N₂)+氢气(H₂)→氨气(NH₃) 氮气由氮元素组成，1个氮分子由两个氮原子构成；氢气由氢元素组成，1个氢分子由两个氢原子构成；氨分子由氮元素和氢元素组成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。反应中氮分子和氢分子转化为氨分子，但元素和原子的种类没有改变，原子个数也没有改变。 【题型7】微粒图像的分析及应用 【典型例题】若用小球表示原子，则分子模型“”可用于表示(　　) A. Fe B. H₂ C. CO₂ D. NH₃ 【答案】C 【解析】由题中分子模型可知，该分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成；Fe是由原子构成的，A 错误；H2分子是由氢原子一种原子构成的，B错误；CO2分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，C正确；NH3分子由两种原子构成，但1个分子由4个原子构成，D错误。 【举一反三1】若用“○”表示氧原子，下列方框中能表示的意义的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】表示2个氧原子，2O；表示一个氧分子，O2；表示4个氧原子，4O；表示2个氧分子，2O2。 【举一反三2】我们用化学学科认识事物的方式全面了解认识“空气 ”。 (1)从物质分类角度：新鲜的空气属于      （填“混合物 ”或“纯净物 ”）。 (2)从构成物质的微粒角度用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是      （写名称）。 ②同温度下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下列可表示空气微观模型的是      （填字母）。 A.　　　B.　　　 C. ③如图是电解水中水分子分解过程示意图： 由该反应可知，化学变化中      可分，      不可分，同时也说明化学变化的实质是                               。 【答案】(1)混合物　(2)①氧分子　②B　③分子　原子　分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（2）①“”表示氧原子，则用“”可表示的微粒是氧分子；②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是B，因为氮气与氧气的体积比约为4:1；③由该反应可知，化学变化中分子可分，原子不可分，同时也说明化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 【举一反三3】阅读科普短文，回答下列问题：       生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。       吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 (1)深冷法制氧利用了物质的　　　　填“物理性质”或“化学性质”差异。 (2)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　　　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　　　　。 (4)判断下列说法正确的是　　　　。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得 ②健康人不能盲目吸氧 【答案】(1)物理性质 (2)Ⅱ (3)25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 (4)①② 【解析】（1）深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； （3）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气； （4）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，正确； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，正确。 【题型8】原子的结构 【典型例题】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有（　　） ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A.全部 B.①②③ C.①② D.②④ 【答案】B 【解析】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。故选B。 【举一反三1】氧原子中构成其原子核的微观粒子为（　　） A.电子、质子 B.质子、中子 C.电子、中子 D.质子、中子、电子 【答案】B 【举一反三2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列说法正确的是（　　） A. 决定该原子种类的微观粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 不是所有的原子都含有c 【答案】C 【举一反三3】如图是原子结构模型图，请仔细观察，下列说法错误的是（　　） A.原子核比原子小得多 B.原子核中带“+”号的微粒是质子 C.原子整体不显电性 D.一切原子都有质子、中子和电子 【答案】D 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核比原子小得多；原子核由质子和中子构成，其中质子带正电；原子中的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，所带正负电荷总数相等，所以原子整体不显电性；不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子没有中子。 【举一反三4】氧原子中构成其原子核的微观粒子为（　　） A.电子、质子 B.质子、中子 C.电子、中子 D.质子、中子、电子 【答案】B 【举一反三5】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的填在相应的横线上。 (1)能保持物质化学性质的粒子是                  。 (2)带正电荷的是                                。 (3)不显电性的粒子是                            。 (4)质量最小的粒子是                            。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是               。 (6)决定原子质量大小的主要是                    。 (7)决定原子种类的是             的个数。 【答案】(1)分子、原子　(2)原子核、质子　(3)分子、原子、中子　(4)电子　(5)质子、电子　(6)原子核　(7)质子 【解析】(1)构成物质的粒子能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的粒子是分子和原子。(2)带正电荷的粒子是原子核和质子。(3)不显电性的粒子是分子、原子、中子。(4)题述粒子中质量最小的粒子是电子。(5)在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子。(6)决定原子质量大小的粒子主要是原子核。(7)决定原子种类的是质子的个数。 【举一反三6】填写下表中的空格。 【答案】 【举一反三7】分子、原子与物质之间存在密切的关系。 （1）构成物质的微观粒子有多种，有些物质由_______构成，如汞、氩气等，有些物质由_______构成，如水、氧气等。 （2）氨水极易挥发，能挥发出有刺激性气味的氨气。氨气是由氨分子构成的物质，如图是氨分子的空间填充模型。氨分子是由______________种原子构成的，1个氨分子中含有_______个原子。 【答案】（1）原子　分子　（2）2　4　 【举一反三8】填写下表中的空格。 【答案】 【题型9】原子核外电子排布与原子结构示意图 【典型例题】氟原子的结构示意图为，下列说法错误的是（　　） A.氟原子的核内质子数为9 B.氟原子核外有2个电子层 C.氟原子的核内中子数为9 D.氟原子的核电荷数为9 【答案】C 【解析】由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确；由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；由氟原子的结构示意图不能确定氟原子的核内中子数，故C错误；由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确。 【举一反三1】如图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是(　　) A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子最外层只有一个电子 C.钠原子最内层能量最高 D.钠原子的核电荷数为11 【答案】C 【举一反三2】如图所示是钠原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是 (　　) A.钠原子的核电荷数为11 B.钠原子的中子数为11 C.钠原子核外有3个电子层 D.钠原子最外层电子数为1 【答案】B 【举一反三3】如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A.x的值为11 B. 该粒子属于金属原子 C.该粒子的核外有三个电子层 D. 该粒子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】由粒子的结构示意图可知，该粒子是原子，在原子中，质子数=核外电子数，所以x＝2+8+1＝11，故A正确；由上述分析可知，该粒子是钠原子，属于金属原子，故B正确；由粒子的结构示意图可知，其核外有三个电子层，故C正确；该粒子最外层上有1个电子，小于4个，在化学反应中易失去1个电子而形成稳定结构，故D错误。 【举一反三4】我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪﹣81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（　　） A.原子核带正电 B.核外有4个电子层 C.第一层电子数为8 D.该结构为一种相对稳定的结构 【答案】C 【解析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，故B正确；由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，故C错误；由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，该结构为一种相对稳定的结构，故D正确。 【举一反三5】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。 (1)x=_____，y=_____。 (2)氧原子的核外电子数为_____，其在化学反应中容易_____电子。 (3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是_____ (填元素名称)。 【答案】(1)11　6　(2)8　得到　(3)氧、硫 【举一反三6】根据如图所示的原子结构示意图，回答下列问题： （1）A、B、C、D、E中具有相似的化学性质，且不是稳定结构的原子为_________（填字母）。 （2）A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为_________（填字母）。 （3）仅根据D原子的结构示意图，_________（填“能”或“不能”）得到D的中子数。 （4）F是铁原子的结构示意图，x等于 　　　。 【答案】（1）AB　（2）CE　（3）不能　（4）2 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 【举一反三7】 (1)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图甲所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为                             。 ②请写出钾的原子结构示意图中x的值：         。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的         不同。 (2)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图乙是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是         (填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】(1)①钠单质;钠元素　②8　③质子数(或核电荷数)　(2)钾 【举一反三8】氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 (1)图中m值为              。 (2)氟原子在化学反应中容易          电子。 【答案】(1)7　(2)得到 【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数，由此得:9=2+m,m=7。 (2)氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成相对稳定结构。 【题型10】相对原子质量的概念及其计算 【典型例题】已知：X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，则X原子一个原子中所含微粒总数为（　　） A.93 B.95 C.60 D.65 【答案】B 【解析】由原子和离子的转化可知，X2+是由其原子失去最外层2个电子后形成的，则其原子的核外电子数为28+2＝30，由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以X原子一个原子中所含微粒总数为：质子数+中子数+核外电子数＝30+65＝95，故B符合题意。 【举一反三1】2017年5月9日，中国科学院发布113 号、115号、117号、118号元素中文名称。其中，117号元素为Ts，中文名为“”，已知元素的相对原子质量为294。下列有关元素的说法中不正确的是 (　　) A. 原子核内有117个质子 B. 原子的核外电子数为294 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子呈电中性  【答案】B 【解析】原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，117号元素的原子核内有117个质子，原子核外电子数为117，A正确，B错误；原子核由质子和中子构成，C正确；原子不显电性，原子呈电中性，D正确。 【举一反三2】人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He—3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子，没有中子 B.含有3个中子，没有质子 C.含有1个质子，2个中子 D.含有2个质子，1个中子 【答案】D 【解析】由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。 【举一反三3】已知一个碳12原子的实际质量为a kg，一个氩原子的实际质量为b kg。则氩的相对原子质量为               (用含a、b的式子表示)。 【答案】 【解析】已知一个碳12原子的实际质量为 a kg，一个氩原子的实际质量为 b kg。原子的相对原子质量为该原子的实际质量与碳12 原子的实际质量的的比，则氢的相对原子质量为 = 。 作为相对原子质量基准的 1 个碳原子的质量为 1.993×10-26 kg。已知 1 个氢原子的质量为 1.674×10-27 kg，求氢的相对原子质量。 【答案】 1.008 【解析】 氢的相对原子质量=1.674×10-27 kg÷(19.93×10-27 kg×1/12)≈1.008 【举一反三5】某杂志报道，科学家研制出一种以锶元素(Sr)的原子作钟摆的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25 kg,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,则求： (1)锶原子的质子数为        ，核外电子数为        。 (2)锶原子的相对原子质量。(写出计算过程，结果保留整数) (3)锶原子的中子数为          。 【答案】(1)38 38　(2)解：锶原子的相对原子质量为 =88 答：锶原子的相对原子质量为88。 (3)50 【题型11】原子中各类微粒的数值关系及其应用 【典型例题】考古学家通过测定碳﹣14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　） A.6 B.8 C.14 D.20 【答案】A 【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。 【举一反三1】钚是航天和国防中重要的核原料，其核电荷数是94，相对原子质量为239，则其质子数为（　　） A.239 B.94 C.145 D.384 【答案】B 【解析】根据在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知核电荷数为94的钚原子内，质子数＝核外电子数＝94。 【举一反三2】 “阿波罗”号航天员在1969年发现月球上有“氦﹣3”，很多科研人员就“氦﹣3”为21世纪的完美能源，它发电量惊人、无污染、而且几乎没有放射性产品。经研究得知“氦﹣3”原子是由2个质子和1个中子构成。则以下说法不正确的是（　　） A.“氦﹣3”原子的相对原子质量为3 B.“氦﹣3”原子的核电荷数为2 C.“氦﹣3”原子的核外电子数为3 D.“氦﹣3”原子的质子数为2 【答案】C 【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，氦﹣3原子的相对原子质量为2+1＝3，A正确；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核电荷数为2，B正确；氦﹣3原子的质子数为2，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2，C错误；由题中信息可知，氦﹣3原子的质子数为2，D正确。 【举一反三3】铕是稀土中的一种很珍贵的元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152。则关于铕元素的下列说法正确的是（　　） A.原子核内质子数为152 B.原子核内中子数为152 C.原子核外电子数为63 D.原子质量为152 【答案】C 【解析】在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其质子数为63，A错误；根据相对原子质量≈质子数+中子数，铕元素原子的中子数为152﹣63＝89，B错误；在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其电子数为63，C正确；铕元素原子的质量是指实际质量，其单位一般是克， D错误。 【题型12】离子的形成与离子结构示意图 【典型例题】如图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 (　　) A.该粒子是阳离子 B.该元素原子核外有2个电子层 C.该元素是非金属元素 D.该粒子的化学性质不稳定 【答案】A 【举一反三1】核电荷数多于核外电子数的一定是（　　） A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 【答案】C 【解析】分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，核电荷数＝核外电子数，故A错误；原子不显电性，核电荷数＝核外电子数，故B错误；阳离子中，质子数（即核电荷数）＞核外电子数，故C正确；阴离子中，质子数（即核电荷数）＜核外电子数，故D错误。 【举一反三2】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】质子数＝核外电子数＝10，A为原子；质子数＝核外电子数＝11，B为原子；质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，C为镁离子，属于金属元素离子；质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，D为硫离子，属于非金属元素离子。故选C。 【举一反三3】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子， A错误；质子数＝核外电子数＝11，为原子， B错误；质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子， C正确；质子数＝核外电子数＝17，为原子， D错误。 【举一反三4】美国夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了由氢元素（原子序数为1）组成的新物质—H3分子和离子。1个离子中的质子数和电子数分别是(　　) A.1，0 B.3，0 C.3，2 D.3，3 【答案】C 【解析】根据H3是由三个H原子形成的分子。1个H含有1个质子1个电子；那么3个H原子就是3个质子3个电子；H3的离子，带上一个单位正电，原子核没变，所以还是3个质子，但是失去了1个电子，所以电子数=3-1=2。 【举一反三5】如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： (1)A～E所示粒子中化学性质相似的是　 　(填字母，下同)。 (2)A～E具有相对稳定结构的是　 　，表示原子的是　 　 ，表示阴离子的是　 　。 (3)如图是金属镓(元素符号Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与上图中　 　(填字母)原子的性质相似，镓原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是　 　(填字母)。 A.电子层数　　　B.最外层电子数 C.质子数　　　　D.中子数 【答案】(1)BE　(2)AC　BDE　A　(3)D　失去　CD 【解析】(1)BE属于原子结构示意图，且最外层电子数相同，所以化学性质相似。(2)A～E中，AC的最外层电子数是8，具有相对稳定结构，BDE的质子数等于电子数，表示的是原子，A的质子数小于电子数，表示阴离子。(3)原子的化学性质和其最外层电子数相关，镓原子的最外层电子数与D的相同，化学性质相似；镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，在该过程中，保持不变的量是质子数、中子数，故选CD，最外层电子数、电子层数都发生了变化。 【举一反三6】下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)表示原子的粒子有     (填上述结构示意图序号，下同)。 (2)表示阳离子的有     。 (3)表示相对稳定结构的有     。 (4)B粒子容易     电子，形成     离子。 【答案】(1)BD　(2)C　(3)ACE　(4)得到　阴 【举一反三7】根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)B、F所示粒子的化学性质　 　(填“是”或“不”)相似 。 (2)D原子在化学反应中易 　 　 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 (4)E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 　 。 【答案】(1)不　(2)得到　(3)AEF　(4)9 【解析】(1)B是镁原子，F是氦原子，虽然最外层电子数相同但化学性质不相似。 (2)一般情况下，最外层电子数小于4的，在化学反应中容易失去电子，大于4的在化学反应中容易得到电子，由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子。 【题型13】离子符号的含义及书写 【典型例题】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　） A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定 【答案】C 【解析】如图所示，铝离子核内13个质子，核外10个电子，故该离子是阳离子；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明是由13个电子失去3个电子形成；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明其带3个单位的正电荷，故表示为；铝原子核内13个质子，核外有13个电子，故最外层电子数是3，小于4，化学反应时容易失去电子，故铝原子不稳定。 【举一反三1】质子数不超过18的A、B、C三种粒子，它们的核电荷数依次增大。A粒子失去2个电子后呈电中性；B粒子带2个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同；C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子稳定结构，则A、B、C三种粒子是（　　） A.Mg2+、Al3+、O2- B.O2-、Mg2+、S2- C.O2-、Mg2+、S D.Al3+、Ne、S2- 【答案】C 【解析】A粒子失去2个电子后呈电中性，说明A粒子为带两个单位负电荷的离子；B粒子带2个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同，而氖为10号元素，则氖原子、B粒子核外电子数为10，则B粒子的核电荷数为10+2=12，则对应的元素为镁，则B粒子为镁离子，又由于A、B、C的核电荷数依次增大，则A粒子的核电荷数为8，为氧离子；C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子稳定结构，则C粒子最外层电子数为6，则C粒子的核外电子排布应为2、8、6，对应的为硫原子。 【举一反三2】下列符号能表示阳离子的是（　　） A.N2 B.H C.Na+ D.Cl﹣ 【答案】C 【解析】N2表示1个氮分子或氮气，故A不符合题意；H表示1个氢原子，故B不符合题意；Na2+表示带1个单位正电荷的阳离子，故C符合题意；Cl﹣表示带1个单位负电荷的阴离子，故D不符合题意。 【举一反三3】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　） A.3O﹣2 B. C.3O﹣ D.3O2﹣ 【答案】D 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氧离子的符号为：3O2﹣。 【举一反三4】按要求填空。 (1)写出化学符号 3Mg2+中数字的意义： “3”表示                           ; “2”表示                           。 (2)下列粒子中，具有相对稳定结构的原子的是     (填字母)。 【答案】(1)3个镁离子　每个镁离子带2个单位正电荷　(2)C 【解析】(1)离子符号前面的数字表示离子的个数，离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。(2)B、C、D粒子最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构。B粒子中质子数>核外电子数，为阳离子；C粒子中质子数=核外电子数，为原子；D粒子中质子数<核外电子数，为阴离子。 【举一反三5】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。 由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。 【答案】Hg2+ 【解析】由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。 【举一反三6】在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。 (1)的化学符号为　　　　 。 (2)图1中与化学性质相似的原子是　　　　 （填序号）。 (3)氢气和氯气的化学性质不同的原因是　　　　 。 【答案】(1)O2- (2)E (3)氢气和氯气的分子构成不同 【解析】（1）B的质子数为8，且得到2个电子，故为氧离子，则B 的化学符号为O2-； （2）最外层电子数相同化学性质相似，A为He，虽然C原子最外层电数与A相同，但它们化学性质不相似，E为Ar，数与稀有气体元素，与A化学性质相似，故图1中与 A 化学性质相似的原子是E； （3）由于氢气和氯气的分子构成不同，故氢气和氯气的化学性质不同。 【题型14】分子、原子、离子之间的关系 【典型例题】下列说法中，错误的是（　　） A. 原子、分子、离子都是不显电性的微观粒子 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 氯原子和氯离子的核内质子数相同 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】A 【举一反三1】下列有关粒子的说法中正确的是     (　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【答案】D 【举一反三2】根据下列三种粒子结构示意图，所获取信息不正确的是(　　) A.②③化学性质相同 B.图中没有阴离子 C.①表示的是原子，②表示的是离子 D.②和③可以通过得失电子相互转化 【答案】A 【解析】②③表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不同，A 错误；①③的质子数与其核外电子数相等，表示的是原子，②的质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故题图中没有阴离子，B、C 正确；②和③的质子数相等，而核外电子数不相等，因此它们可以通过得失电子相互转化，D正确。 【举一反三3】下列有关粒子的说法中正确的是     (　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【答案】D 【题型15】原子与离子的相互转化 【典型例题】下列有关粒子的说法正确的是（　　） A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 【答案】D 【解析】原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子；分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子；原子可转化成离子，离子也能转化为原子；1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，只是核外电子数发生了改变，核内质子数（即核电荷数）不变，则钠原子和钠离子核电荷数相同。 【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　） A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化 【答案】C 【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。 【举一反三2】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　） A.该粒子核内有11个中子 B.该粒子为阴离子 C.该粒子核电荷数为10 D.该粒子质子数为11 【答案】D 【解析】氖原子的核外有10个电子，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，则该元素的原子核外有11个电子，其核内质子数为11，不能判断出该粒子核内的中子数，失去1个电子后形成的粒子，带1个单位的正电荷，为阳离子。 【举一反三3】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　） A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化 【答案】C 【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。 【举一反三4】下列有关 Mg、Mg²⁺两种粒子的说法：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Mg²⁺比 Mg稳定；⑦元素的种类相同。其中正确的是 (　　) A.①③⑤⑥          B.①④⑤⑥⑦ C.②④⑤                D.②③④⑦ 【答案】B 【题型16】构成物质的微观粒子 下图是从不同角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】C 【举一反三1】下列关于氢气(H2 )、水(H2 O)、过氧化氢(H2O2)三种物质的说法正确的是 (　　) A.均含有1个氢分子 B.均含有2个氢原子 C.均含有氢元素 D.均含有2个氢离子 【答案】C 【举一反三2】下列关于氢气(H2 )、水(H2 O)、过氧化氢(H2O2)三种物质的说法正确的是 (　　) A.均含有1个氢分子 B.均含有2个氢原子 C.均含有氢元素 D.均含有2个氢离子 【答案】C 【举一反三3】下列说法正确的是（　　） ① 物质不一定是由分子构成的 ② 化学变化中，分子和原子的种类不发生改变 ③ 由同种分子构成的物质是纯净物 ④ 保持物质化学性质的最小微观粒子是原子 ⑤冰雪融化的过程中，水分子之间的间隔发生了变化 A.①③④   B.①③⑤ C.①④⑤   D.②③⑤ 【答案】B 【举一反三4】物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是      ，构成汞的是        ，构成氯化钠的是        和        。 【答案】分子　原子　钠离子　氯离子 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 【举一反三5】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1)原子　(2)18　(3)A和E　 (4)Na⁺　(5)失去 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 【举一反三6】(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1)原子　(2)18　(3)A和E　 (4)Na⁺　(5)失去 如图是物质与其构成微观粒子之间的关系。 【举一反三7】 （1）氮气是由 　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）某微观粒子的结构示意图为，则： ① 当m＝12，n＝ 　 　时，该微观粒子是原子。 ② 若该微观粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则m＝ 　 　。 （3）氧化汞在加热条件下分解为氧气和金属汞，反应过程中未发生改变的是 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。 【答案】（1）分子　（2）2　16　（3）原子　 学科网（北京）股份有限公司 $