2.2 构成物质的微观粒子 第2课时（分层作业） 化学科粤版2024九年级上册

第六节 构成物质的微粒 （第2课时） 一．原子的质量有多大（共5小题） 1．钢中添加钼可提高钢的弹性和抗腐蚀性能。已知钼原子的质子数为42，相对原子质量为96，则钼元素的原子序数为（　　） A．42 B．54 C．96 D．138 2．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　） A．8 B．14 C．6 D．2 3．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（　　） A．226 B．88 C．138 D．314 4．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 5．金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为（　　） A．4 B．26 C．22 D．48 二．离子怎样形成（共5小题） 6．某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（　　） A． B． C． D． 7．下列微观粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 8．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（　　） A． B． C． D． 9．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m﹣n 10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中A元素的原子容易 　 　电子（填“得到”或“失去”）。 （3）图2中B、C属于同种元素，是因为 　 　相同。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　 　。 （5）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 1. 日本宣布在2023年4月将核废水排入海洋，此种不负责任的行为将极大地危害生态环境和人类健康。核废水中含有大量放射性元素，其中氚原子的电子数为1，中子数为2，其核电荷数为（　　） A．0 B．1 C．2 D．3 2. 硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数和相对原子质量为（　　） A．11 45 B．34 79 C．45 34 D．45 11 3. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（　　） A．26 B．56 C．82 D．86 4. 钚是航天和国防中重要的核原料，其核电荷数是94，相对原子质量为239，则其质子数为（　　） A．239 B．94 C．145 D．384 5. 某原子核内有174个中子，该原子的相对原子质量为291，则该原子的核外电子数是（　　） A．117 B．174 C．291 D．465 6. 银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子为质量108．下列说法正确的是（　　） A．银原子的质子数为47 B．银原子属于非金属原子 C．银原子核内有47个中子 D．银原子的质量为108g 7. 与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．中子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．质子数 8. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 9. 以下对SO2、CO2、NO2、O2四种物质的一个分子中，说法正确的是（　　） A．都含有氧元素 B．都是氧化物 C．都含有氧分子 D．都含2个氧原子 10. 如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 11. 根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是 　 　（填字母序号，下同）。 （2）具有相对稳定结构的原子是 　 　。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是 　 　。 （4）C图所示元素的原子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　 　（填粒子符号）。 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中与B属于同种元素的是 　 　（选填“A”、“C”或“D”）。 （3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 　 　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 　 　。 13. 如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 14. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是 　 　（填序）；在该反应中原子的种类 　 　（填“改变”或“不变”）。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有 　 　（填序）；D物质中阴离子结构示意图 　 　，请写出阴离子的符号 　 　。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是 　 　。 15. 已知如图A、B、两种元素的粒子结构示意图： （1）当A、B为原子结构示意图时，X＝　 　；Y＝　 　； （2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 　 　。若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$第六节 构成物质的微粒 （第2课时） 一．原子的质量有多大（共5小题） 1．钢中添加钼可提高钢的弹性和抗腐蚀性能。已知钼原子的质子数为42，相对原子质量为96，则钼元素的原子序数为（　　） A．42 B．54 C．96 D．138 【答案】A 【解析】解：原子序数＝质子数，钼原子的质子数为42，则钼元素的原子序数为42。 故选：A。 2．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　） A．8 B．14 C．6 D．2 【答案】C 【解析】解：由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6； 故选：C。 3．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（　　） A．226 B．88 C．138 D．314 【答案】B 【解析】解：因为原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，由题意镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，故其核内质子数和核外电子数均为88。 故选：B。 4．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 【答案】B 【解析】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为＝258﹣101＝157。 故选：B。 5．金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为（　　） A．4 B．26 C．22 D．48 【答案】A 【解析】解：钛原子的质子数为22，根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知该元素原子的电子数为22；则该元素原子的中子数与电子数差为26﹣22＝4。 故选：A。 二．离子怎样形成（共5小题） 6．某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】解：根据题意，某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，则其第三层电子数为6，即其原子核外电子数为2+8+6＝16，核内质子数为16；最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子结构示意图为。 故选：C。 7．下列微观粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】解：A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。 D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 故选：A。 8．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】解：A、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝1，为原子，故选项错误。 D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选：A。 9．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m﹣n 【答案】C 【解析】解：元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，设元素Y的核电荷数是x，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。 故选：C。 10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　原子　。 （2）图2中A元素的原子容易 　得到　电子（填“得到”或“失去”）。 （3）图2中B、C属于同种元素，是因为 　核电荷数（或质子数）　相同。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　S2﹣　。 （5）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是 　CD　（填字母序号）。 【答案】（1）原子； （2）得到； （3）核电荷数（或质子数）； （4）S2﹣； （5）CD。 【解析】解：（1）分子是由原子构成的，在化学反应中分子可以分为原子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子；故答案为：原子； （2）图2中A元素的原子最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子；故答案为：得到； （3）图2中B、C属于同种元素，是因为质子数或核电荷数相同；故答案为：核电荷数（或质子数）； （4）图2中D为某粒子的结构示意图，该粒子的最外层有18个电子，当x＝16时，则表示该粒子是带有2个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣；故答案为：S2﹣； （5）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是CD；故答案为：CD。 1. 日本宣布在2023年4月将核废水排入海洋，此种不负责任的行为将极大地危害生态环境和人类健康。核废水中含有大量放射性元素，其中氚原子的电子数为1，中子数为2，其核电荷数为（　　） A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【解析】解：原子中，核电荷数＝核外电子数，氚原子的电子数为1，为则氚原子的核电荷数为1。 故选：B。 2. 硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数和相对原子质量为（　　） A．11 45 B．34 79 C．45 34 D．45 11 【答案】B 【解析】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，因此该原子的核外电子数为34；相对原子质量＝核内质子数+核内中子数＝34+45＝79。 故选：B。 3. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（　　） A．26 B．56 C．82 D．86 【答案】C 【解析】解：原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为26，所以它的核外电子数也是26，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是30。 该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为26+26+30＝82。 故选：C。 4. 钚是航天和国防中重要的核原料，其核电荷数是94，相对原子质量为239，则其质子数为（　　） A．239 B．94 C．145 D．384 【答案】B 【解析】解：根据在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知核电荷数为94的钚原子内，质子数＝核外电子数＝94。 故选：B。 5. 某原子核内有174个中子，该原子的相对原子质量为291，则该原子的核外电子数是（　　） A．117 B．174 C．291 D．465 【答案】A 【解析】解：根据相对原子质量≈质子数+中子数，某原子核内有174个中子，该原子的相对原子质量为291，则该原子的质子数为291﹣174＝117；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数是117。 故选：A。 6. 银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子为质量108．下列说法正确的是（　　） A．银原子的质子数为47 B．银原子属于非金属原子 C．银原子核内有47个中子 D．银原子的质量为108g 【答案】A 【解析】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则银原子的质子数为47，故选项说法正确。 B、银带“钅”字旁，属于金属元素的原子，故选项说法错误。 C、相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为108，则中子数＝108﹣47＝61，故选项说错误。 D、银原子的相对原子为质量108，而不是银原子的质量为108g，故选项说法错误。 故选：A。 7. 与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．中子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．质子数 【答案】C 【解析】解：因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质。 故选：C。 8. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】解：A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确； 故选：C。 9. 以下对SO2、CO2、NO2、O2四种物质的一个分子中，说法正确的是（　　） A．都含有氧元素 B．都是氧化物 C．都含有氧分子 D．都含2个氧原子 【答案】D 【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，且SO2、CO2、NO2、O2的每个分子是微观概念，不能用含有氧元素分析。故A错； B、由SO2分子、CO2分子、NO2分子构成的纯净物是氧化物，由O2分子构成的纯净物是单质。故B错； C、分子是由原子构成的，所以在SO2、CO2、NO2的一个分子中不含有氧分子，O2的一个分子中含有一个氧分子。故C错。 D、分子是由原子构成的，所以在SO2、CO2、NO2、O2的一个分子中均含有两个氧原子。故D正确。 故选：D。 10. 如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】解：A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。 故选：B。 11. 根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是 　DE　（填字母序号，下同）。 （2）具有相对稳定结构的原子是 　B　。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是 　D　。 （4）C图所示元素的原子在化学反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　Al3+　（填粒子符号）。 【答案】（1）DE； （2）B； （3）D； （4）失去；Al3+。 【解析】解：（1）由粒子结构示意图可知D、E质子数都为16，属于同种元素。 （2）当最外层电子数为8时为稳定结构，原子中质子数＝电子数。由粒子结构示意图可知B是具有相对稳定结构的原子。 （3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子对应的元素具有相似的化学性质。由粒子结构示意图可知与A图中粒子的化学性质相似的是D，最外层电子数都为6。 （4）C粒子结构示意图最外层3个电子，少于4个，在化学反应中容易失去，形成带3个单位正电荷的阳离子。C图质子数为13，是铝原子，所以形成带3个单位正电荷的阳离子为铝离子，符号为Al3+。 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　原子　。 （2）图2中与B属于同种元素的是 　C　（选填“A”、“C”或“D”）。 （3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 　MgCl2　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 　S2﹣　。 【答案】（1）原子； （2）C； （3）MgCl2； （4）S2﹣。 【解析】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；故答案为：原子； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图2中与B属于同种元素的是C；故答案为：C； （3）A是镁原子，B是氯原子，在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2； （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣；故答案为：S2﹣。 13. 如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　质子数不同　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　Mg2+　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　CE　、　DF　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　18　。 （5）图G中n的最大值为 　8　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　Na或Mg或Al　（写任意一元素符号）。 【答案】（1）质子数不同； （2）Mg2+； （3）CE；DF； （4）18； （5）8；Na或Mg或Al。 【解析】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～F元素之间的最本质的区别是质子数不同。 （2）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，即CE、DF。 （4）原子中质子数＝核外电子数，x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18。 （5）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m﹣n＝10，则m＝10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别Na或Mg或Al。 14. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是 　②　（填序）；在该反应中原子的种类 　不变　（填“改变”或“不变”）。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有 　B　（填序）；D物质中阴离子结构示意图 　　，请写出阴离子的符号 　Cl﹣　。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是 　+1　。 【答案】（1）②；不变； （2）B；；Cl﹣； （3）+1。 【解析】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含1个O，故示意图中虚线框内的原子应该是氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变； （2）A为氯气，属于单质；B为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，C为HClO，HClO是由H、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D为HCl，HCl是由H、Cl元素组成的化合物，不属于氧化物；D物质为HCl，HCl由氢离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数＝核外电子数＝原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl﹣； （3）HClO中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1。 15. 已知如图A、B、两种元素的粒子结构示意图： （1）当A、B为原子结构示意图时，X＝　10　；Y＝　1　； （2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 　Mg2+　。若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为 　F﹣　。 【答案】（1）10 1 （2）Mg2+；F﹣。 【解析】解：（1）当A、B为原子结构示意图时，原子中质子数＝核外电子数，故A中X＝2+8＝10；B中Y＝11﹣2﹣8＝1； （2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则其原子核外应该有2+8+2＝12个电子，则核内有12个质子，在原子中，质子数＝原子序数，即为12号元素镁元素，则镁离子表示为：Mg2+； 若该离子带一个单位负电荷时，则其原子时核外有2+8﹣1＝9个电子，因此核内有9个质子，在原子中，质子数＝原子序数，即为9号元素氟元素，因此氟离子表示为：F﹣。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$