精品解析：安徽滁州中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸铁锂()电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族元素的是 A. Li B. Fe C. P D. O 【答案】C 【解析】 【详解】第三周期元素包括钠（Na）至氩（Ar），主族元素指第1、2、13-17列（排除过渡元素和稀有气体元素），分析的组成元素：锂（Li）原子序数3，位于第二周期、第ⅠA族；铁（Fe）原子序数26，是第四周期第Ⅷ族，非主族元素；磷（P）原子序数15，位于第三周期第ⅤA族）；氧（O）原子序数8，位于第二周期第ⅥA族，综上，仅磷（P）同时满足第三周期和主族元素的条件； 故答案选C。 2. 气体不仅能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性溶液褪色，其水溶液还能导电。下列有关说法正确的是 A. 是电解质 B. 是两性氧化物 C. 用激光照射酸性溶液会有光亮的通路 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子直径变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2本身不能电离出自由移动的离子，SO2不是电解质，是非电解质，A错误； B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．用一束激光照射溶液，溶液不会产生丁达尔效应，C错误； D．澄清石灰水变浑浊过程中，生成亚硫酸钙沉淀，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，D正确； 故答案选D。 3. 利用反应提供氧气。下列说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的空间结构为V形 C. 的电子式： D. NaOH溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为11，中子数为12的Na原子：，A错误； B．分子中O原子有2对成键电子对和2对孤对电子，空间构型为V形，B正确； C．的电子式为，C错误； D．NaOH溶于水的电离方程式为，无需通电，D错误； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用于制耐火材料 B. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 属于盐，可用于制发酵粉 D. HClO见光易分解，可用于消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3具有两性，但用于制耐火材料是因为其高熔点和稳定性，与两性无关，A错误； B．活性铁粉易被氧化，可消耗氧气保护食品，性质与用途对应，B正确； C．属于盐，但用于制发酵粉是因为其受热或与酸反应产生CO2，与属于盐无关，C错误； D．HClO见光易分解，HClO的杀菌消毒作用源于其强氧化性，与见光分解无关，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．比较元素、的非金属性强弱 C．比较、溶液的碱性强弱 D．比较元素、的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．实验中将新制氯水滴入Na2S溶液中，观察到溶液变浑浊，说明生成了S沉淀。反应方程式为，这表明Cl2的氧化性强于S，可以得出Cl的非金属性强于S，B正确； C．比较、溶液的碱性强弱，需要控制两种溶液的物质的量浓度相同，题目中未说明浓度是否相同，因此无法通过酚酞颜色直接比较碱性强弱，C错误； D．实验中分别向MgCl2和AlCl3溶液中加入氨水，均生成白色沉淀，由于氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，因此无法通过此实验比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，也无法推断Mg和Al的金属性强弱，D错误； 故选B。 阅读材料，氯及其化合物应用广泛。海水晒盐得到NaCl和卤水。卤水中除了、外还有、等。工业上电解饱和食盐水制备，可用于提取卤水中的溴，还可用于生产盐酸、、氯水、84消毒液、漂白粉等化工产品。是一种高效绿色消毒剂。完成问题。 6. 下列有关离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 从卤水中提取溴： B. 溶于水制得氯水： C. 工业制漂白粉： D. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： 7. 反应(未配平)可用于制备消毒剂。下列说法正确的是 A. 中既含有离子键又含有共价键 B. 离子半径： C. 氧化性： D. 参加反应的 8. 电解饱和食盐水可制备氯气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 58.5gNaCl中含有的质子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为 【答案】6. A 7. C 8. C 【解析】 【6题详解】 A．卤水含有，通入氯气可生成溴单质，离子方程式为，A正确； B．溶于水生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为，B错误； C．工业制漂白粉使用Cl2与石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C错误； D．盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，离子方程式为，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．H2SO4只含共价键，A错误； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，B错误； C．是氧化剂，是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化性：，C正确； D．1mol 参加氧化还原反应得到1mol电子，1mol 参加氧化还原反应失去2 mol电子，可得反应方程式为，则参加反应的， D错误； 故选C； 【8题详解】 A．58.5 g NaCl的物质的量为，Na和Cl的质子数分别为11和17，1 mol NaCl含有的质子数为28 NA，A错误； B．标准状况下，H2O不是气体，22.4L H2O的物质的量无法计算，B错误； C．在标准状况下，22.4 L H2和的混合气体的物质的量是1 mol，由于H2、Cl2分子中都含有2个原子，所以1 mol混合气体中含有原子数为2 NA，C正确； D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，氯气既作氧化剂又作还原剂，所以转移的电子数为NA，D错误； 故选C。 9. 下列除杂试剂的选择不能达到净化目的的是 A. 用NaOH溶液除去固体中混有的 B. 通入除去溶液中混有的 C. 用Fe除去溶液中混有的和 D. 通入除去溶液中混有的 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液能溶解，，而不反应，可达到净化目的，A正确； B．通入能与反应生成，，达到净化目的，B正确； C．加入粉可将还原为，，并将还原为沉淀，，C正确； D．通入能将氧化为，但引入了杂质，不能达到净化目的，D错误； 故答案为D； 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在溶液中，与：、、、均无反应发生，能大量共存，A正确； B. 在溶液中，与形成沉淀，同时与形成沉淀，不能大量共存，B错误； C. 在澄清透明溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D. 在强酸性溶液中，与发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为A； 11. 图像分析能力是必备的化学学习能力。下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图1：向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电能力的变化情况 B. 图2：向和混合溶液中滴加盐酸，产生体积的变化情况 C. 图3：第二周期主族元素的最高化合价随原子序数递增的变化情况 D. 图4：碱金属单质熔点随核电荷数递增的变化情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．当滴加溶液至恰好完全反应时，此时溶液导电能力最低，但仍有溶质，此时导电能力不0，A错误； B．向和混合溶液中滴加盐酸，首先发生反应，待完全反应后才发生反应，由图2有20mL的与反应，故与反应的的体积应大于20mL，B错误； C．第二周期主族元素的无最高正价，且无正价，C错误； D．碱金属单质的熔点随核电荷数递增而递减，D正确； 故选D。 12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性： B 向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 待测液中含有或 C 用玻璃尖端导管导出纯净的，点燃，火焰呈黄色 玻璃中含有钠元素 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入KI溶液，溶液变棕黄色，不能确定是氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，A错误； B．向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，沉淀可能为或，故待测液中含有（或），或含有（或），B错误； C．氢气燃烧火焰应为淡蓝色，黄色火焰为钠元素焰色实验，说明玻璃中含有钠元素，C正确； D．若溶液中含Ag+，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液后，也会生成白色沉淀，D错误； 故选C。 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用如图所示操作测量溶液的 实验2：向溶液中滴加几滴溶液，立即产生大量气体。 实验3：向溶液中加入少量Cu粉，Cu粉溶解；继续滴加几滴酸性溶液，紫色消失。 实验4：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A. 实验1操作规范 B. 实验2中作氧化剂 C. 实验3说明氧化性： D. 实验4中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH试纸正确的使用方法：应使用干燥的pH试纸，将待测液滴在试纸上，待颜色变化后与标准比色卡对比。若将试纸湿润，相当于稀释了溶液，会导致测得的pH不准确，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加溶液，立即产生大量气体（氧气），该反应为：。在反应中起催化作用，其本身在反应前后化学性质和质量不变，并未作氧化剂，B错误； C．实验3中，溶液与Cu粉反应：，说明氧化性：。继续滴加酸性溶液，紫色消失，说明生成的被氧化：，该反应说明氧化性：，但Fe2+的氧化性小于Cu2+，C错误； D．实验4中，溶液与溶液混合，铁离子与碳酸氢根发生双水解反应：，产生红褐色沉淀（氢氧化铁）和无色气体（二氧化碳）。现象与离子方程式均符合，D正确。 故答案为D。 14. 利用黄铜灰渣(含有、及少量、、、)制溶液的流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣I的主要成分是Cu，与黄铜灰渣中Cu的质量一定相等 B. “酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子 C. “反应I”中涉及置换反应、化合反应 D. “反应Ⅲ”中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸：黄铜灰渣(含有、及少量、、、)与稀硫酸反应：、、、、。与稀硫酸不反应，留在滤渣Ⅰ中，会与等反应：，滤液中主要含有等； 反应Ⅰ加入足量Fe粉，会发生置换反应：、，滤渣有Cu、Fe，滤液Ⅱ：含有等； 反应Ⅱ中加入稀硫酸：滤渣中的Fe与稀硫酸反应，除去过量的Fe：，未反应的Cu进入反应Ⅲ； 反应Ⅲ中通入、加入稀硫酸，其反应原理为。 【详解】A．黄铜灰渣中的与硫酸反应生成，会与Cu反应，，消耗一部分Cu，因此滤渣Ⅰ中Cu的质量小于黄铜灰渣的Cu的质量，A错误； B．酸浸后会被Cu等还原为，溶液中不含，B错误； C．反应Ⅰ加入足量Fe粉，会发生置换反应：、，无化合反应，C错误； D．反应Ⅲ的化学方程式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究物质的性质与转化具有重要意义。 （1）在给定条件下，下列制备原理正确且涉及物质转化均可一步实现的是___________(填标号)。 A．粗盐提纯：粗盐精盐 B．大量制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉 C．制盐酸：NaCl溶液通电和盐酸 （2）铬及其化合物的部分转化关系如下： ①中铬元素的化合价为___________。 ②以上转化过程中涉及氧化还原反应的有___________(填标号)。 ③反应iii的离子方程式为___________。 ④若以为原料，经以上转化，理论上能吸收标准状况下气体的体积为___________L。 （3）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，但过量的会将血红蛋白中的氧化为引起中毒，本身被还原为NO气体。 ①酸性溶液中氧化的离子方程式为___________ ②能使酸性溶液褪色，该过程中表现出的性质是___________。 【答案】（1）C （2） ①. +6 ②. ii、iv ③. ④. 33.6 （3） ①. ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 A．粗盐提纯时加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，则粗盐提纯时，碳酸钠溶液必需在氯化钡溶液之后加入，否则精盐中会混有氯化钡杂质，A错误； B．大量制备漂白粉时应用石灰乳与氯气反应制得，不能用澄清石灰水吸收氯气制得，B错误； C．氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，C正确； 故选C； 【小问2详解】 ①铬酸根离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，离子中铬元素的化合价为+6价； ②由转化关系可知，反应ii、iv中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应； ③由转化关系可知，反应iii为酸性条件下铬酸根离子与氢离子反应转化为重铬酸根离子和水，反应的离子方程式为：； ④由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关：2CrCl3~3SO2，则以1 mol氯化铬为原料，经以上转化，理论上能吸收标准状况下二氧化硫的体积为：1 mol××22.4 L/mol=33.6 L； 【小问3详解】 ①由题意可知，酸性溶液中发生的反应为酸性溶液中亚硝酸根离子与亚铁离子反应生成一氧化氮、铁离子和水，反应的离子方程式为：； ②由氧化还原反应规律可知，亚硝酸钠溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为亚硝酸钠溶液具有还原性所致。 16. 兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。 Ⅰ．某品牌84消毒液标签如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】500mL 【质量分数】25％ 密度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 （1）依据标签说明，该84消毒液中___________(保留一位小数)。 （2）该小组同学欲使用溶液，需要用量筒量取___________mL该84消毒液。 Ⅱ．兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备及消毒液。 （3）装置A中反应的离子方程式为___________，不能将装置A中的换成，理由为___________。 （4）装置B中仪器X的名称是___________。 （5）常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为___________。 （6）装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。 ①上述制消毒液的实验中为减少的生成，实验中可采取的措施有___________(填一条)。 ②a点时，若溶液中的，则此时溶液中的___________mol(忽略的溶解)。 【答案】（1）4.0 （2）12.5 （3） ①. ②. 与浓盐酸反应制需要加热 （4）长颈漏斗 （5） （6） ①. 将装置C置于冰水浴中或缓慢滴加浓盐酸 ②. 1.5 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸与反应制备，通入装置B饱和食盐水中，除去气体中的杂质，随后通入装置C饱和溶液中，制备，最后过量的通入碱石灰进行尾气处理； 【小问1详解】 由标签信息可知，； 【小问2详解】 欲配制溶液，所使用的容量瓶的规格为容量瓶，所需，故需要该84消毒液； 【小问3详解】 装置A利用浓盐酸与反应制备，反应离子方程式为，与浓盐酸反应制需要加热，而不用，故不能将装置A中的换成； 【小问4详解】 装置B中仪器X为长颈漏斗，用以防止倒吸； 【小问5详解】 装置C中生成的离子方程式为； 【小问6详解】 ①由图示信息可得，为减少的生成可采用的措施有将装置C置于冰水浴中或缓慢滴加浓盐酸； ②a点时，，由电子守恒可知，溶液中的，则有发生了转移，而每生成转移，每生成转移，即可得关系式有，联立解得，故； 17. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素a是He，月壤中有较高含量的。原子核内的中子数为___________，请画出的原子结构示意图：___________。 （2）元素可形成、两种单质，这两种单质互称为___________(填“同素异形体”“同位素”或“同种物质”)；元素、形成的淡黄色固体的电子式为___________。 （3）d在周期表中的位置为___________，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （4）元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）c和g是同族元素，其单质及化合物的性质存在相似性和递变性。下列叙述不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 单质与水反应的剧烈程度： D. c的单质从熔融g的氯化物中置换出g的单质 （6）h元素在周期表中的信息如图所示。 ①Se的摩尔质量为___________，该原子的次外层有___________个电子。 ②具有较强的氧化性，和在水溶液中反应可制得单质Se，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. 同素异形体 ②. （3） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （4） （5）D （6） ①. ②. 18 ③. 【解析】 【分析】参照元素在周期表中的位置，元素a是He，元素b是O，元素c是Na，元素d是Al，元素e是S，元素f是Cl，元素g是K，元素h是Se。 【小问1详解】 原子核内的中子数为3-2=1；的原子结构示意图为； 【小问2详解】 同素异形体是由同一化学元素组成的单质，但因原子排列方式不同而具有不同物理和化学性质的物质。同位素是指质子数相同，但中子数不同的同一化学元素下的不同种类的原子。元素b是O，、两种单质分别为氧气和臭氧，这两种单质互称为同素异形体；元素、形成的淡黄色固体为，其电子式为； 【小问3详解】 元素d是Al，其在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物是，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，该离子方程式为； 【小问4详解】 元素e是S，元素f是Cl，最高价氧化物对应水化物分别是和，根据元素周期律，非金属性越大，其对应的最高价氧化物对应水化物中酸性越强，非金属性Cl > S，的酸性强于； 【小问5详解】 元素c是Na，元素g是K，二者是同族元素，据此分析选项： A．同主族从上到下原子半径增大，Na < K，符合元素周期律，A正确； B．金属性K > Na，故KOH碱性强于NaOH，符合元素周期律，B正确； C．金属性K > Na，K与水反应更剧烈，符合元素周期律，C正确； D．Na能从熔融KCl中置换出K，因为K的沸点低于Na，高温下K会挥发，不符合元素周期律，D错误。 故答案为D。 【小问6详解】 ①Se的摩尔质量为，Se的原子序数是34，最外层有6个电子，其次外层有18个电子。 ②具有较强的氧化性，和在水溶液中反应可制得单质Se和硫酸，该反应的离子方程式为。 18. 实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、)制备的主要流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“酸溶”后溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥得。 （3）用已知浓度的酸性溶液可以测定溶液中的浓度。 ①准确量取溶液，向其中逐滴加入酸性溶液20.00mL恰好反应，则溶液中的浓度为___________。 ②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）将闪锌矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)在酸性条件下混合反应可提取锌，反应为，在浸取过程中加能“催化”锌的浸出，“催化”过程如图所示。 ①过程ii的离子方程式为___________。 ②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的溶液，___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 （3） ①. 0.4 ②. 偏小 （4） ①. ②. 加入适量，再加入KSCN溶液，溶液变红；取上层红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，溶液红色褪去 【解析】 【分析】该流程以含 、少量和的废铁屑为原料，加入稀硫酸进行“酸溶”，、、分别与稀硫酸反应，还会与生成的反应，最终反应后得到含的溶液，再通过操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥从溶液中获得 。 【小问1详解】 FeCO3与稀硫酸反应生成CO2属于非氧化还原反应。对应的离子方程式为。 【小问2详解】 废铁屑中的Fe会与Fe2O3酸溶生成的Fe3+反应生成Fe2+，化学方程式为。FeSO4·7H2O是结晶水合物，需避免高温脱水或氧化。因此，应先将溶液蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温干燥。 【小问3详解】 ① 根据反应方程式：，可以得出：；故。 ②若滴加时间过长，空气中的O2​会将部分Fe2+氧化，导致消耗的KMnO4​溶液体积偏小，最终测得的Fe2+浓度偏小。 【小问4详解】 ①根据图示，过程ii中Fe3+将ZnS氧化为S，自身被还原为Fe2+，离子方程式为。 ②初始溶液中只有Fe2+，加入MnO2后，Fe2+被氧化为Fe3+，可通过KSCN检测Fe3+，实验方案及实验现象为取酸化的溶液，加入适量，再加入KSCN溶液，溶液变红；取上层红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，溶液红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸铁锂()电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族元素的是 A. Li B. Fe C. P D. O 2. 气体不仅能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性溶液褪色，其水溶液还能导电。下列有关说法正确的是 A. 是电解质 B. 是两性氧化物 C. 用激光照射酸性溶液会有光亮的通路 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子直径变大 3. 利用反应提供氧气。下列说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的空间结构为V形 C. 的电子式： D. NaOH溶于水的电离方程式： 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用于制耐火材料 B. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 属于盐，可用于制发酵粉 D. HClO见光易分解，可用于消毒杀菌 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．比较元素、的非金属性强弱 C．比较、溶液的碱性强弱 D．比较元素、的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，氯及其化合物应用广泛。海水晒盐得到NaCl和卤水。卤水中除了、外还有、等。工业上电解饱和食盐水制备，可用于提取卤水中的溴，还可用于生产盐酸、、氯水、84消毒液、漂白粉等化工产品。是一种高效绿色消毒剂。完成问题。 6. 下列有关离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 从卤水中提取溴： B. 溶于水制得氯水： C. 工业制漂白粉： D. 用盐酸除去水垢中的碳酸钙： 7. 反应(未配平)可用于制备消毒剂。下列说法正确的是 A. 中既含有离子键又含有共价键 B. 离子半径： C. 氧化性： D. 参加反应的 8. 电解饱和食盐水可制备氯气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 58.5gNaCl中含有的质子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为 9. 下列除杂试剂的选择不能达到净化目的的是 A. 用NaOH溶液除去固体中混有的 B. 通入除去溶液中混有的 C. 用Fe除去溶液中混有的和 D. 通入除去溶液中混有的 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 11. 图像分析能力是必备的化学学习能力。下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图1：向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电能力的变化情况 B. 图2：向和混合溶液中滴加盐酸，产生体积的变化情况 C. 图3：第二周期主族元素的最高化合价随原子序数递增的变化情况 D. 图4：碱金属单质的熔点随核电荷数递增的变化情况 12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性： B 向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 待测液中含有或 C 用玻璃尖端导管导出纯净，点燃，火焰呈黄色 玻璃中含有钠元素 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用如图所示操作测量溶液的 实验2：向溶液中滴加几滴溶液，立即产生大量气体。 实验3：向溶液中加入少量Cu粉，Cu粉溶解；继续滴加几滴酸性溶液，紫色消失。 实验4：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A. 实验1操作规范 B. 实验2中作氧化剂 C. 实验3说明氧化性： D. 实验4中发生反应： 14. 利用黄铜灰渣(含有、及少量、、、)制溶液的流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣I的主要成分是Cu，与黄铜灰渣中Cu的质量一定相等 B. “酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子 C. “反应I”中涉及置换反应、化合反应 D. “反应Ⅲ”中发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究物质性质与转化具有重要意义。 （1）在给定条件下，下列制备原理正确且涉及的物质转化均可一步实现的是___________(填标号)。 A．粗盐提纯：粗盐精盐 B．大量制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉 C．制盐酸：NaCl溶液通电和盐酸 （2）铬及其化合物的部分转化关系如下： ①中铬元素的化合价为___________。 ②以上转化过程中涉及氧化还原反应的有___________(填标号)。 ③反应iii的离子方程式为___________。 ④若以为原料，经以上转化，理论上能吸收标准状况下气体体积为___________L。 （3）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，但过量的会将血红蛋白中的氧化为引起中毒，本身被还原为NO气体。 ①酸性溶液中氧化的离子方程式为___________ ②能使酸性溶液褪色，该过程中表现出的性质是___________。 16. 兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。 Ⅰ．某品牌84消毒液标签如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】500mL 【质量分数】25％ 【密度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 （1）依据标签说明，该84消毒液中___________(保留一位小数)。 （2）该小组同学欲使用溶液，需要用量筒量取___________mL该84消毒液。 Ⅱ．兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备及消毒液。 （3）装置A中反应的离子方程式为___________，不能将装置A中的换成，理由为___________。 （4）装置B中仪器X的名称是___________。 （5）常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为___________。 （6）装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。 ①上述制消毒液的实验中为减少的生成，实验中可采取的措施有___________(填一条)。 ②a点时，若溶液中的，则此时溶液中的___________mol(忽略的溶解)。 17. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素a是He，月壤中有较高含量的。原子核内的中子数为___________，请画出的原子结构示意图：___________。 （2）元素可形成、两种单质，这两种单质互称为___________(填“同素异形体”“同位素”或“同种物质”)；元素、形成的淡黄色固体的电子式为___________。 （3）d在周期表中位置为___________，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （4）元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）c和g是同族元素，其单质及化合物的性质存在相似性和递变性。下列叙述不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 单质与水反应的剧烈程度： D. c的单质从熔融g的氯化物中置换出g的单质 （6）h元素在周期表中的信息如图所示。 ①Se的摩尔质量为___________，该原子的次外层有___________个电子。 ②具有较强的氧化性，和在水溶液中反应可制得单质Se，该反应的离子方程式为___________。 18. 实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、)制备主要流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“酸溶”后溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥得。 （3）用已知浓度的酸性溶液可以测定溶液中的浓度。 ①准确量取溶液，向其中逐滴加入酸性溶液20.00mL恰好反应，则溶液中的浓度为___________。 ②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）将闪锌矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)在酸性条件下混合反应可提取锌，反应为，在浸取过程中加能“催化”锌的浸出，“催化”过程如图所示。 ①过程ii的离子方程式为___________。 ②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的溶液，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $