山西吕梁市2025-2026学年高三第一学期期末调研测试 化学试题

2025-2026学年高三第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5老米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 A1-27 S-32 Ga-70Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.石墨烯是由碳原子形成的单层蜂窝状结构材料，将其卷曲处理可形成碳纳米管。 下列有关说法正确的是 A.石墨烯是有机物 B.碳纳米管属于胶体 C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 2.N2H,与N20,可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H20。下列说法错误的是 A.中子数为9的氮原子可表示为N B.基态02-的电子排布式为1s22s22p C.N2的电子式为NN: D.N2H4中N的杂化类型为sp2 3.硒(S)与硫位于同一主族，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒（含S、C等 杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下： 空气 H20 N2Ha 工业硒 燃烧 水洗 还原 纯化→高纯硒 下列说法正确的是 A.硒为s区元素 B.燃烧得到的SeO2,VSEPR模型名称为平面三角形 C.燃烧消耗的02与还原消耗的N2H,的物质的量之比为1：2 D.向水洗溶液中加人几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明水洗溶液具有漂白性 4.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质 说法错误的是 CHOH A.含有3种官能团 0 B.分子式为CgH4ON HO OH C.含有5个手性碳原子 HO D.1mol该物质与足量的钠反应，可生成2molH2 NHCOCH, 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸 MgCL2·6H20 上斋波度 母厨浓剂 千燥 尾气 沙 +3 班=问+处理 -硅胶 的N -NaCO, 无水CaCl 0.1000 mol.L 沙 20.00mLNa0H溶液 玻璃棉或 Coudhood 脱脂棉 1~2滴甲基橙 A.实验室随 D.从植物色素中 分离出叶黄 开随用制 B.制备无水MgCL C.测定醋酸的浓度 素、叶绿素和 取C02 胡萝卜素 6.HCH0催化释氢过程中的物质转化关系如下： H20、02 HCHO ↓ HCH0→反应I →H202→反应Ⅱ →H2 HCOOH HCOOH 有关说法正确的是 A.H202中非极性共价键与极性共价键的个数比为1：1 B. 基态碳原子的轨道表示式为桠州 个I 1s 2s 2p C.反应Ⅱ的方程式为H202+2HCH0一H2↑+2HC00H D.9 mol HCH0参加反应，最终释放H2的物质的量与消耗02的物质的量相同，则释 放H2的物质的量为2mol 7.下列离子方程式书写正确的是 A.重铬酸钾溶于水：Cr20,2-+20H~一2C0,2-+H20 B.Na202固体与水反应：2022-+2H20=40H+02t C.用铁氰化钾检验亚铁离子：3Fe2+2[Fe(CN)6]3-一Fe[Fe(CN)6]2↓ D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应： 5CHCH20H+4Mn04°+12H=5CH,C00H+4Mn2++11H20 8.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量5%CuS0溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加人相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶 解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插人一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续 加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++20H一Cu(0H)2↓ B.向步骤Ⅱ反应后的溶液中分别加人乙醇，溶液都不发生变化 C.由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力顺序为H0<0<NH D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的方程式为： [Cu(NH3)]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3 高三化学第2页（共8页） 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、 盐酸的pH,比较pH大小 CH,COOH是弱电解质 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察到有气泡 Na能与乙醇发生反应 C 向30%蔗糖溶液中加人少量稀硫酸，加热一段时间 后，再加人银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO,和NaHSO? 溶液的pH 非金属性：S>C 10.我国科学家发现一种钒配合物I可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的 中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 OR' OR R R NH2 R Ⅱ (w代表单键、双键或三键) 下列说法错误的是 A.配合物I中钒的配位原子有4种 B.配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是0 C.配合物I中，R'代表芳基，V-O-R'空间结构呈角形 D.配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个 氮原子间键长最长的是配合物Ⅱ 11.大连化物所邓德会团队在电解池阴极实现了空气电化学转化制硝酸，突破了传统 工业需要高温高压的技术瓶颈。根据“一步电转化空气为硝酸”的科学示意图（电 解质为Li2S04/H2S0,溶液，pH=3),下列说法正确的是 HNO A.阳极反应为40H-4e一02↑+2H20 B.阴极消耗3mol02时，电路中转移12mole C.Fe3+/Fe2+作为催化剂，直接参与生成HNO的最终反应 D.阴极区生成H202的方程式为02+2H+2e一H202 高三化学第3页（共8页） 12.某溶液中可能含有C1、S02-,C0,2-、NH、Na、K、Fe3+、A1t中的某几种离子。为确 认溶液组成进行如下实验： (1)取100mL该溶液，加入足量Na0H溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体0.56L(标准状况下)； (2)向(1)所得溶液中，通入过量C02,生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，固体质 量为1.17g; (3)向(2)的滤液中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体3.50g,向固体 中加入过量盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g固体。 下列说法错误的是 A.由步骤(1)可知，该溶液中一定含有NH,c(NH4)=0.25molL1 B.由步骤(2)(3)可知，该溶液中一定含有A13+、S02 C.c(C032-）=0.1moL1,c(NH+)>c(S02-) D.该溶液中一定含有CI 13.一定条件下，1-苯基丙炔(Ph一C=C一CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 100个Ph-C=C-CH, CH >C=C H 产物I C=C Ph H 产物Ⅱ 反应IPh CH, 出 Ph-C=C一CH3+HCl: 反应Ⅲ CI>C=C 产物I 反应C1c=C(H H产物亚 ·.PhA CH 0 Ph 01030507090t/min 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、Ⅲ为放热 反应)，下列说法正确的是 A.反应焓变：反应I<反应Ⅱ B.反应活化能：反应I>反应Ⅱ C.增加HC1浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D.选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ 14. 室温下，将0.1 mol AgC1置于0.1molL'NHNO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物 质的量不变，pX-pH曲线如图。{pX=-lg[c(X)/(molL)];X代表Ag、[Ag(NH)]t、 [Ag(NH)2]或NH,}。已知Ag*+NH3≥[Ag(NH)]和Ag*+2NH3≥[Ag(NH)2]t 的平衡常数分别为K,和K2,NH,的水解常数K,(NH*)=10925、下列说法正确的是 10P 8 I 64400,6.25 I 4 B (6.45,3.80) (7.02,324)Ⅲ 4 5 6 7 9 pH A.K1=103.24 B.Ⅱ为[Ag(H)2]的变化曲线 C.C点：c(NH3)=103.8 mol-L1 D.D点：c(NH4t)+c(H)=0.1molL'+c(oH) 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)甘氨酸亚铁[(HNCH2C00)2Fé]作为氨基酸螯合铁是一种新型的铁营养强 化剂，可用甘氨酸与硫酸亚铁(FS0a·7H20)为原料制备。 I.观察下图，回答问题： 0 ●Fe ● os H b0… 。0 oH 8o H 图1 图2 (1) 图1为甘氨酸亚铁的结构，图2为FS04·7H20的结构，请从结构角度分析，等浓 度的(H2NCH,CO0)2Fe溶液导电能力远小于FeS0.溶液的原因： (2)H20(g)中H-0-H键角和图2左下角圆圈内H,0中H-0-H键角不同的原因是 Ⅱ.实验室制备甘氨酸亚铁（摩尔质量为204g/ol)部分装置如下图（夹持类仪器 已省略)。 稀硫酸 NaOH溶液 甘氨酸 和少量 铁屑 柠檬酸PdCL2 电磁搅拌加热器 溶液 已知： 柠檬酸 易溶于水和乙醇，有弱酸性和强还原性 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中溶 解度 甘氨酸 氨基被酸性KMnO4溶液氧化：6MnO,+18H*+5RNH2一5RNO2+ 6Mn2++14H20 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 PdCl2 H2+PdCl2=Pd↓（黑色)+2HCl 实验步骤如下： 1. 连接好装置，检查装置的气密性，装人药品（铁屑足量）； ⅱ.关闭活塞K2、K4,打开活塞K和K,加人适量稀硫酸，关闭K1,当出现 现象后关闭活塞K； 道 .恒温50℃下，不断搅拌，打开K,向c中滴加Na0H溶液，将溶液pH调至5.5~6.0， 充分反应； V.反应完成后，向c的反应混合液中加人乙醇，析出白色沉淀，过滤、洗涤得到粗产 品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (3)步骤中检查主反应装置气密性的操作是 (4)步骤ⅱ中横线处的现象是 高三化学第5页（共8页） (5)下列说法正确的是 A. 步骤中的铁屑需要改为铁粉，从而加快反应速率 B. 步骤ⅲ横线处操作：打开K2,等待b中溶液被压人到c中 C.步骤v可以用沸水浴加热 D.步骤V中洗涤剂可以用冰水 E.装置c中少量柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 (6)写出c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式： (7)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.6克，先加入冰醋 酸溶解、搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取20.00L溶液于 锥形瓶中，用0.l000mol/L的KMnO,溶液滴定至终点，三次平均消耗KMn0.体 积为26.00mL,则该样品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 16.（16分)孝义、交口等地的铝土矿以A20为主，还含有Si02Ca03Fe0,等物质。 山西铝业形成“铝土矿一赤泥一 铝一金属傢一氮化傢半导体产业链，实现资 源高效利用。部分生产工艺流程如下图所示： 煅烧.电解 沉淀1 铝和氧气 系列 CHBr、NH 液 铝土矿 1 操作 种分 ①吸附 镓 ①中和③溶解 原 母液 富集液 镓 操作1 操作2 ②脱附 ②分离④电解 高温 化 石灰石 浆 CH4、HBr 苛性钠 系列操作 赤泥 工业原料及产品 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②种分法是在添加氢氧化铝晶种的条件下，通过降温、搅拌等操作，使溶液 中的四羟基合铝酸根离子以氢氧化铝的形式析出； NH, ③吸附、脱附：大多使用偕胺肟树脂，其结构为R(C=NOH),(其中R代表 树脂基体，x为活性位点数)，在酸性或碱性条件下均可使用； ④K[Ga(0H)3]=1.0×10-34。 回答下列问题： (1)为加快制得原矿浆的速率，操作1可采用 (写两条)。 (2)写出溶液1中含镓物质产生的离子方程式： _0 (3) 赤泥的主要成分是 （写化学式)。 4) 电解冶炼金属铝的化学方程式为 (5)脱附时，若使用稀硫酸，则傢富集液中主要微粒是 (6)中和操作时，要使Sa元素完全沉淀，需控制常温下溶液的pH略大子 (保留两位有效数字)。 (7)合成氮化傢的步骤中，CH,Br促进了金属Ga和NH在高温环境中的转化，其化 学方程式为 (8)如图所示，氮化傢晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳 原子被N原子代替（如b),顶点和面心的碳原子被Ga原 子代替（如a)。,GaN晶体的密度为pg/cm3,则Ga原子与 N原子的最短核间距为_ pm(用含p和Na 的代数式表示)。 17.（14分)煤气化是现代煤化工的核心和基础。以煤炭为原料，通人一定比例的空 气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： I.在C和02的反应体系中： 反应1：C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-394kmol1 高三化学第6页（共8页） 反应2：2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-222 kJ.mol1 反应3：2C0(g)+0z(g)=2C02(g)△H, 250 (1)设y=△H-T△S,反应1、2、3的y随温度的变化 ￡~30of 关系如图所示。图中对应反应3的线条是 350 -400 (2)一定压强下，随着温度的升高，气体中C0与 -450 C0的物质的量之比 -500 A.增大 B.减小 -5501 400600800100012001400 C.不变 D.无法判断 T/K (3)脱除C02后，采用温和条件，将C0转化为C,烃类的流程示意图如下： Co CO、CH、H →CHo等 出口 反应器 KOH KOH 电解池 写出C0放电生成C2H,的电极方程式： Ⅱ.在C和H20(g)的反应体系中： 反应4：C(s)+H20(g)≥C0(g)+H2(g)△H4=+131 kJ.mol1 反应5：C0(g)+H20(g)≥C02(g)+H2(g)△H3=-41.1 kJ.mol-1 (4)在一定温度下，起始压强为0.4MPa时，向体积固定的密闭容器中加入足量 C(s)和2molH20(g)发生上述两个反应，当反应平衡时，H20(g)的转化率为 60%,C0的物质的量为0.2mol。此时，整个体系的热量变化为 kJ,反 应5的平衡常数K= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (5)若恒温恒容条件下发生上述两个反应，下列说法正确的是， (填字母序号)。 A.通入反应器的原料气中应避免混人O2 B.增加H20(g)的投人量，既能提高反应速率，又能提高H20(g)的转化率 C.单位时间内消耗1molH20(g),同时生成1molH2,能作体系达到平衡状态 的判据 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变，能作体系达到平衡状态的判据 (6)反应5在F04催化下进行，不同反应路径的相对能量如图所示： 一氧化还原机理 0.5↑ ·一联合机理 094 品 0.0,Og)+c0(g) :0.21 TS TS 州-0.5 0*+2t 0.33 0.53.0221 ÷0.70 ←0.63 C0◆+0+2H◆ H0· OH◆+H￥ 1.0 092.00 OH*+H*+CO+ 0n +1.45 C0OH*+H率 -2.0 231… -2.20 C02◆+2H*C02(g)+2H◆ -2.5 -2.75 微信公众号：三晋高中指南 C0,) 氧化还原机理路径中正反应历程的决速步骤方程式为 高三化学第7页（共8页） 18.（14分)某化学兴趣小组分别设计了甲、乙、丙装置，用铜做阴极、石墨做阳极电解 饱和食盐水。 饱和 食盐水 饱和食盐水 阳离子交换膜 饱和食盐水 图甲 图乙 图丙 I (1)该实验中，电解饱和食盐水的离子方程式为 (2)从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是 Ⅱ.用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积分别为V、V2。 【理论预测】V=V2 【发现问题】实验测得：V,>2 【提出猜想】 (3)小白认为V>V,的原因可能是 ● 小明认为V,>V2的原因可能是阳极产生了02。 实验小组根据小明的分析，提出C、OH浓度对其放电能力影响的探究方案。 【实验探究】 在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感 器测定0~ts内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。 实验 5.0mol/L NaCl溶液 5.0mol/LNa0H溶液 蒸馏水 溶解氧浓度变化 体积/mL 体积/mL 体积/mL (mg/L) 1 0 0 20.0 8.3 2 4.0 0 16.0 8.310.5 3 4.0 4.0 12.0 8.3~a 4 0 4.0 16.0 8.315.5 已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区 溶液上方气体中02浓度几乎不变。 【解释与结论】 8.8 (4)实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，日8.6 检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微8.4 增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是8 8.2 (5)收集实验2中阳极区气体，简述验证该气体中含 量76 有02的实验方案：_ (需注明试剂、操 0 2004006008001000 作及现象)。 电解时间/s (6)依据实验结果，推测实验3中α的取值范围： ,分析CI、OH浓度对 其放电能力的影响： 高三化学第8页（共8页）