福建莆田第一中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

莆田一中2025-2026学年上学期期末考试试卷 高一化学必修1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 在水溶液中电离的方程式： C. 原子结构示意图可以用来表示和 D. 中子数为20的氯原子： 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B. 常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C. 在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 4. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 5. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制硫元素的“价-类”二维图如图。下列推断不合理的是 A. 溶液与的稀溶液、的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 由生成在工业中是在接触室内完成的 C. a在氧气中燃烧生成d D. 酸雨的形成途径可能涉及向的转化 6. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”的离子方程式为 B. “操作Ⅰ”分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 7. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 和稀盐酸反应的离子方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D. 遇水反应的化学方程式： 8. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中溶液 B. 用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D 可用装置丁进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 9. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出 氧化性强于 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象 的金属性强于 C 将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 样品中含有铵盐 D 向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置， 观察下层溶液颜色是否变浅 在浓溶液中溶解能力比在中大 A. A B. B C. C D. D 12. 砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. 过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 14. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是_______。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （3）y和z原子半径较大的是_______(填元素符号)。f元素形成的最高价氧化物和溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）e与f相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______。(填字母序号)。 A．单质的熔点比单质的低，单质的硬度也比单质小 B．单质可与冷水剧烈反应，而单质与冷水几乎不反应 C．的最高价氧化物的水化物是强碱，而的最高价氧化物的水化物具有两性 （5）的单质能将从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为_______。 16. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 资料：i． ii．难溶于水和酸。 iii．的溶解度曲线如下图所示。 （1）为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （2）废渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （4）以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：向工业废水中加入溶液充分反应，过滤，_______，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_______，_______，过滤，洗涤，干燥。 17. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。 （2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________。 （3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。 （5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。 （6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中制备ClO2的化学方程式为___________。 （3）工业制备ClO2反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍(保留1位小数)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是___________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和 ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D，乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中 NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D。 （7）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 莆田一中2025-2026学年上学期期末考试试卷 高一化学必修1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题(4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） （3） ①. C ②. （4） ①. ②. BC （5）(或) 【16题答案】 【答案】（1）搅拌或适当升高温度等 （2） （3）漏斗 （4） ①. 洗涤滤渣2~3次 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温到温度略高于26.4℃结晶 【17题答案】 【答案】（1）使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量) （2） ①. Na2CO3 ②. 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量” （3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl- （4） （5）富集溴元素 （6）过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液 【18题答案】 【答案】（1） （2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （3） ①. ②. 2.6 （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同 （6）发生反应8+ 8H +=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O （7） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $