2.2性质活泼的氧气课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第2章　空气与水资源 第2节　性质活泼的氧气　 学习PH值测定时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习常见气体制备时，动手实验操作最直观。学习电解池原理时，观看实验演示视频很有帮助。学习环境污染防治时，观看实验演示视频很有帮助。掌握常见仪器名称。规范使用化学符号。学习PH值测定时，与同学互相讲解能加深印象。牢记化学用语规范。学习离子化合物形成时，设计知识问答游戏。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。区分物理化学变化。 1.能说出氧气的物理性质。 2.能认识氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。 3.能举例说出氧气在生活中的用途。 学习目标 潜水员为什么能在海水中自如游弋，而不用担心溺水？ 新课导入 氧气的物理性质 无色气体 氧气 淡蓝色固体 固态氧 淡蓝色液体 液态氧 101 kPa -219 ℃ 101 kPa -183 ℃ 2.三态转化: (无色) (淡蓝色) (淡蓝色、雪花状) 3.贮存:液氧贮存在_____色钢瓶中。 蓝 气体 液体 固体 -183℃ -218℃ 巩固练习 1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ ） A.鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水 B.液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的 C.氧气的密度比空气略大 D.通常情况下，氧气是无色无味的气体 A 如何检验这是一瓶氧气？ 氧气 氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。 带有火星的木条 木条复燃 【实验2-2】 实验名称 实验现象 实验结论 反应表达式 蜡烛在空气中燃烧 蜡烛在 氧气中 燃烧 石蜡+ 氧气 二氧化碳+ 水 点燃 O2 CO2 H2O 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 实验探究2：蜡烛的燃烧 烧杯内壁有水雾 烧杯内壁有水雾 产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 安静燃烧，放出热量， 发出白光，放出热量， 实验探究3：铁丝在氧气中燃烧 细铁丝 ——吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。 实验中，集气瓶底为什么要放水？ 想一想 木炭燃烧实验 ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 硫 （S） （O2） （SO2） 若用黄球表示硫原子，用蓝球表示氧原子，则反应中的原子重排可以 表示为： 原子发生了重新组合 氧气的性质 如何用文字表达式表示上述实验？ 【放出热量】 化学反应的实质： 在化学反应中，原子发生了重新组合，生成物中的原子组合形式与反应物不同。 氧气的性质 增大铁丝与氧气的接触面积，增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 保证铁丝燃烧所需足量氧气，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。 引燃作用 光亮是防止铁丝表面有氧化膜影响铁丝的燃烧 a.在空气里：三层火焰，放热 b.在氧气里：①剧烈燃烧，发出明亮的白光 ②放热 ③集气瓶内壁有水雾 ④生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 1、蜡烛在氧气中的燃烧 ①实验现象 石蜡+氧气 二氧化碳 + 水 点燃 ②反应表达式 蜡烛的燃烧 空 气中 氧气中 三、氧气的化学性质实验 ①实验现象 a.在空气里：①呈红热状 ②放热 b.在氧气里：①剧烈燃烧 ，发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②反应表达式 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 ③反思：操作注意：木炭要用坩埚钳夹，点燃后放入燃烧匙中，自上而下慢慢伸入 目的：使氧气与木炭充分反应。 2、木炭在氧气中的燃烧 木炭的燃烧 空 气中 氧气中 C + O2 CO2 点燃 三、氧气的化学性质实验 食物的腐败 金属的锈蚀 金属因氧气发生缓慢氧化反应而被锈蚀，食物因氧气而变质，这是氧气对生活不利的一面，我们应该防止反应的发生，金属表面喷漆、涂油，在包装食品时，有时会抽成真空，或充入氮气等气体。 一、认识氧气的性质 二、氧气的用途 1.支持燃烧 2.供给呼吸 1.物理性质： 通常情况下，无色、无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水 2.化学性质： 化学性质较活泼，许多物质能与氧气发生反应，如木炭、蜡烛、铁丝等 课堂小结 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 石灰石 +盐酸 氯化钙＋二氧化碳+水 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 二氧化碳 ＋水 碳酸 判断下列反应是化合反应，还是氧化反应？ 点燃 点燃 (1)(4)(5)为化合反应，(1)(3)(4)为氧化反应 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应，同时放出热量。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧气支持燃烧，但本身不能燃烧！氧气具有助燃性，但没有可燃性。 归纳总结 铁丝燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 空气中，不燃烧， 只持续红热 氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体 点燃 思考与讨论： 1.铁丝如何变得光亮，目的是什么？ 2.实验中铁丝底部为什么要放一根火柴？ 3.实验时需要将铁丝绕成螺旋状，你认为可能的原因是什么？ 用砂纸打磨，除去铁丝表面的氧化物。 引燃铁丝。 增大细铁丝与氧气的接触面积。 三、氧气的制法 【工业制法】 1.原理：液态氧和液态氮的沸点不同( 1.01×105 Pa时，氧气的沸点为-183℃ , 氮气的沸点为-196℃) 2.方法：采用低温、加压蒸发的方法 【实验室制法】——加热高锰酸钾制取氧气 1.实验原理： 2.实验装置： Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $