重庆第三十中学校2022-2023学年第二学期高二第二次月考化学试题

2022~2023学年第二学期高二第二次月芳 化学参芳答案 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 2 8 9 10 答案 C D B C D C B C 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对的给4分，选对但不全的给2分，有选错的给0分) 题号 11 12 13 14 15 答案 BC AD BD B AC 【解析】 6.氢键影响水的沸点，水分子中H一O键的键能大，难断键，所以水的稳定性好，C错误。 7.NCL,的电子式：：Ci:N:Ci,A错误。镁原子的电子排布式为1s22s22p3s,最外层为s能 :C: 级，s能级的电子云图为球形，B错误。基态M2+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d, 3s 3p C错误。基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4,其轨道表示式为 D 正确。 8.氯离子核外有18个电子，电子排布式是1s22s22p3s23p,故C不正确。 9.X基态原子的p轨道处于半充满状态，可能为2p3或者3p3,则X可能为N或P,又因为 X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X只能为N;常温下，Y的 氢化物呈液态，则Y为O;Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液， 却不溶于其浓溶液，则为A1在浓硫酸中钝化，即Z为A1、W为S,则Q只能为C1。据此 解答该题。W为S,Q为C1,CI的电负性更强，非金属性更强，与H形成的共价键键能 更高，更稳定，则氢化物的稳定性：W<Q,B错误。 化学H参考答案·第1页（共5页） 1.40g(60,的物质的是为24ma专m,1个s0中合有12个g送，则0g60 40g 分子中含有2m8l。裙，故A错误。S0;中价层电子对数为4+6+2-4x)4,S原 子是s即杂化：S0;中价层电子对数为3计二(6+2-3×2)=4，S原子是sp杂化：故B正确。 2 S0,中价层电子对数为2+6-2×2)=3，VSEP取模型为平面三角形，S0,中价层电子对 数为3+(6-3x2)=3,VSEPR模型为平面三角形，故C正确。S0,CL,中S一0和S一C1 键长度不同，SO2C2不会是正四面体结构，故D错误。 12.硅原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3p,当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是优先占据一个轨道，且自旋方向相同，所以题中硅原子3p能级上的电子排布违反了 洪特规则，A正确。氯原子发生了电子跃迁，由基态转化为激发态，原子吸收能量，B错 误。该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，C错误。D正确。 13.现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的 原子序数依次增大。X元素原子的核外卫电子总数比s电子总数少1，电子排布式为 1s22s22p3,则为N元素：Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素 在同一周期，电子排布式为1s22s22p3s2,则为Mg元素；Z原子核外所有p轨道全满或 半满，电子排布式为1s22s22p3s23p3,则为P元素；M元素的主族序数与周期数的差为4， 则为C1元素；G是前四周期中电负性最小的元素，为K元素；H在周期表的第七列，则 为第四周期IB元素，为M元素。X为N元素，基态原子中能量最高的电子，其电子 云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形，选项A错误。H为M元素，位于 四周期第ⅦB族d区，其基态原子有25种运动状态，选项C错误。 14.S2C2分子中S原子之间形成1个共用电子对，C1原子与S原子之间形成1个共用电子 对，S2C2的结构式为C1-S-S一C1,电子式为C:S:S:Ci,故A错误；S2Cl2分子中C1 一S键属于极性键，S一S键属于非极性键，故B正确；二氯化二硫中都是单键，单键都 是σ键，没有π键，故C错误；同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原 子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中S一C1键的键能 大于S一S键的键能，故D错误。 化学H参考答案·第2页（共5页） 15.该元素第三电离能刷增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生 成的阳离子是X2+,故A正确。NH与HO以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·HO H 分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NHHO的结构式为H一N…H一O,故B错误。 H 冰中水分子每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键， 另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1ol冰中存在2mol氢键， 故C正确。由于氢键的作用，使NH,、HO、F在同主族氢化物中的沸点反常，但常温 下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>HF>NH3,故D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题（本大题共5小题，共60分） 16.(除特殊标注外，每空2分，共12分) (1)9(1分)哑铃(1分)d(1分) (2)①平面三角形$p2②V形(1分)p (3)②③ 【解析】(3)①白磷只含P一P之间的非极性键，空间结构为正四面体，正负电荷中心重 合，属于非极性分子，不合题意；②CH2=CH2中含有C一H极性键和C一C非极性键， 为平面结构，为非极性分子，符合题意；③BF,含有B一F之间的极性键，分子空间构型 为平面三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子，符合题意；④NCl3含有N一CI之 间极性键，分子空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，是极性分子，不合题意； ⑤COS含有C一O和C一S之间的极性键，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不合题 意；⑥HS只含H一S之间的极性键，分子空间构型为V形，正、负电荷中心不重合，为 极性分子，不合题意；综上所述，②③符合题意。 17.(除特殊标注外，每空2分，共10分) (1)7(1分)3d(1分) (2)①Ti<B<H②正四面体形③sp④AB 【解析】(2)④LBH4由Li和BH构成，L和BH,之间为离子键，BH,中存在共价键， 故A、B正确。 化学H参考答案·第3页（共5页） 18.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2Fe2+的价电子排布为3d,容易失去一个电子形 成半充满结构 (2)6(1分) (3)铬的第二电离能是失去半充满3d上的电子，锰的第二电离能是失去4s上的电子 (4)⑤①④⑤ 【解析】(3)Cr原子失去的第二个电子是3d电子，会破坏3d能级的半充满结构，需要 的能量较大；Mn原子失去的第二个电子是4s2电子，更容易失去。 (4)干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，故选⑤：氢氧化钠溶于水破坏离子 键，故选①；冰融化破坏氢键和分子间作用力，故选④⑤。 19.(除特殊标注外，每空2分，共12分) (1)O—H>分子间氢键>范德华力 (2)sp3大(1分)H0中有1对孤对电子，H20中有2对孤对电子，孤对电子越 多，排斥力越大，使得成键键角越小 (3)极性(1分)非极性（与第1空可颠倒顺序，1分）极性(1分) H2O2和水都是极性分子，CCL4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混 溶，不溶于CCL4 【解析】(1)H0内的O一H、水分子间的范德华力和氢键，化学键的强度大于分子间氢 键，氢键大于范德华力，因此从强到弱依次为O一分子间氢键>范德华力。 (2)耳可与H,0形成，0，H0中0原子价层电子对数为3+与6-1-1×3)=3+1=4， 采用sp杂化。H0中有1对孤对电子，H2O中有2对孤对电子，孤对电子越多，排斥力 越大，使得成键键角越小，因此H3O中H一O一H键角比H2O中的大。 (3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面 上。根据同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性共价键，HO2不是中心对称，因 此H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子。H2O2和水都是极性分子，CC14是非极性分 子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混溶，不溶于CCL4。 化学H参考答案·第4页（共5页） 20.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)3s23p 3s 3p (2) 1 (3)HCIO, (4)<(1分) <(1分)>(1分) (5)H:0:0:HC1+2H+H202Cu2+2H,0 【解析】A是元素周期表中原子半径最小的元素，A是H元素；C与A可形成10电子分 子，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，C为O元素；C、F位于同一主 族，F为S元素；B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B的价电子排 布式为sm,且B的原子序数小于C的，B为N元素；DB中阴、阳离子具有相同的 电子层结构，D为Na元素；G是比F原子序数大的短周期主族元素，G为Cl元素；E 元素原子最外层电子数比最内层电子数多1，即最外层电子数为3，E的原子序数介于D 和F之间，E为A1元素，据此分析解答。 化学H参考答案·第5页（共5页）秘密★启用前 2022~2023学年第二学期高二第二次月芳 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第4 页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C-一120一16Na一23S一32Zn一65 第I卷（选择题，共40分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.关于元素周期表说法正确的是 A.Zn位于元素周期表中的ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 2.用圆底烧瓶收集NH3后进行图1所示喷泉实验。下列说法不正确的是 NH, A.NH3和H,0都是极性分子 B.NH3和H,0分子中的共价键都是σ键 水 C.NH,分子的键角小于H0分子的键角 止水夹 D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：NH,+H,0=一NH3·H2O一NH4+OH 一水（滴加少量酚酞） 3.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 图1 A.BF B.SO2 C.NO3 D.PH3 4.下列说法正确的是 A.半径：S2>K+ B.第一电离能：O>N C.沸点：P2H4>N2H4 D.在CCl4中的溶解度：I2<NH 5.下列说法正确的是 A.可燃冰(CH4·8H0)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B.A1原子核外电子有7种空间运动状态 C.“X一H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 D.卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 化学H·第1页（共4页） 6.下列对分子性质的解释中，错误的是 A.HCl易溶于水是因为HCl是极性分子，溶剂水也是极性分子 B.由于乳酸(CH,CHCOOH)中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产 OH 中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D.酸性：CCL,COOH>CHCl,COOH>CH COOH是因为Cl原子电负性大，使得羟基O一H键极性增强，易电 离出H 7.下列化学用语表达正确的是 A.NCL的电子式：：C:N:Ci: :Cl: B.镁原子最外层电子的电子云图： C.基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d54s2 3s 3p D.基态硫原子的价层电子轨道表示式： 8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Ca2+:1s22s22p63s23p B.02:1s22s22p6 C.Cl:1s22s22p63s23p3 D.Ar:1s22s22p3s23p 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y 的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说 法错误的是 A.第一电离能：Q>W B.氢化物的热稳定性：W>Q C.电负性：Y>W D.原子半径：Z>X 10.实验室可以用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是 A.半径大小：r(K)>r(C) B.KMnO4仅含离子键 C.电负性大小：x(0)>x(CI) D.Mn元素在元素周期表的ds区 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.硫的化合物很多，如S02、S03、S02Cl2、Na2S03、三聚的(S03)3等，三聚的(S03)3的结构如图2所示。 下列说法正确的是 A.40g(S03)3分子中含有2.5molσ键 B.SO、S0号中S原子都是sp3杂化 C.SO2、SO3分子的VSEPR模型一样 D.S0,CL2为正四面体结构 图2 12.下列说法正确的是 A.硅原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p（P、p,、p.表示3个相互垂直的电子云)违反了洪特规则 B.氯原子由1s22s22p3s23p3→1s22s22p3s3p6时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C.价电子排布式为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 D.最外层为4s2的元素为在元素周期表中第四周期第ⅡA族~第B族的金属元素 化学FH·第2页（共4页）》 13.现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增 大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不 与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前 四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是 A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形 B.ZM3中心原子的杂化方式为s即3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形 C.H位于四周期第IB族d区，其基态原子有30种运动状态 D.检验G元素的方法是焰色反应 14.二氯化二硫(S2C2)不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点 为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是 A.二氯化二硫的电子式为C:S:S:C B.分子中既有极性键又有非极性键 C.二氯化二硫中含有σ键和π键 D.分子中S一Cl键的键能小于S一S键的键能 15.下列说法正确的是 A.某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703…当它与氯气反应时生成的阳离子是X2 B.在氨水中，大部分NH3与H0以氢键结合形成NH3·H0分子，则NH3·H,0的结构式为： H N一H…O-H H C.18g冰中所含的氢键数均为2mol D.由于氢键的作用，NH3、H,O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H,O>NH 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共5小题，共60分） 16.(12分)请回答下列问题： (1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，T(BH4)3是一种储氢材料，可由LBH4和TCL4反应制 得。基态C1原子有种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为 形；Ti属于 区（填“s”“p”“d”或“”）。 (2)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题： ①ZC0,中，阴离子空间结构为，C原子的杂化方式为 ②Ss与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na,S3,S?的空间结构为，其中心原子轨道采取 杂化。 (3)下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCL,⑤COS⑥H,S含有极性键的非极性分子的是 化学H·第3页（共4页） 17.(10分)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航 天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外有 种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能级符号为。 (2)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①T(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为 ②TiCl4与SiCl4互为等电子体，SiCl4的空间结构为 ③LiBH4由Li*和BH4构成，BH:中B原子的杂化类型是 ④LiBH4存在（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 18.(I3分)DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了e、Cr、Ni、C等多 种元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的电子排布式为 ，Fe2+具有较强的还原性，原因是 (2)基态Cr原子的未成对电子有 个。 (3)Cr的第二电离能[L,(Cr)]和Mn的第二电离能[L(Mn)]分别为1590.6kJ·mol、1509.0kJ·mol, [I(Cr)]>[I(Mn)]的原因是 (4)指出下列过程需要破坏的作用力：干冰升华：；氢氧化钠溶于水：；冰的融化： (均填序号)。 ①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力 19.（12分)已知H与0可以形成H20和H202两种化合物。请完成下列空白： (1)H,0内的0一H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 0 (2)H可与H20形成H0,H0中0采用 杂化。H,O中H一0一H 键角比H0中的 ,原因为 (3)H02是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开 0 的书的两面上（如图3）。H202是含有 键和 键的 H 分子（填“极性”或“非极性”）。H202能与水混溶，却不溶于 图3 CCl4。请予以解释： 20.(13分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，DB中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10 电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外电 子层的p能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最 外层电子数比最内层电子数多1。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的价层电子排布为 0 (2)G元素原子的价电子轨道表示式为 (3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为 (4)离子半径：D B3(填“<”“>”或“=”，下同)，第一电离能：D E,电负 性：A E。 (5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为 ,试写出C、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式： 化学FH·第4页（共4页）