江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试卷 卷面分数：100分：考试时间：75分钟：命题人：高二化学备课组：审题人：高二化学备课组 可能会用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Ni-59 一、单项选择题（共14小题，共42分） 1.下列有关原子轨道图的说法，错误的是( A.s电子的原子轨道是球形的 B.能量大小：1s<2s<3s<4s C.p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以x、py、p表示 D.2px、2py、2p轨道的能量不相同 2.氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子能量最低的是( 1s2s2p2印，2p 132s2p,2p,2p: A.田国中 B.团留 52s2g,2p,2p 152s 2p.2p,2p c.网Et团 D.团①的团 3.下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是() A.AsH3平面三角形sp3杂化 B.H30*平面三角形sp2杂化 C.HSeV形sp3杂化 D.CO32三角锥形 sp3杂化 4.下列化学用语表述不正确的是( A.次氯酸钠的电子式：Na北O:C B.固体HF中的链状结构： C.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2D.SO子的VSEPR模型： 5.三氯化氮(NC1,)可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是() A.NCl中含有极性共价键 B.NCI,中每个原子均满足8电子稳定结构 C.N采取sp杂化，NCl为非极性分子 D.根据电负性N>CI推测，NCL,与H,O反应可生成NH,和HClO 6.下列实验中的离子方程式正确的是() A.Na[AI(OH)4溶液中加入小苏打溶液：[AI(OH对+HCO,=AI(OH)l+CO+H2O B.向血红色疏氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：Fe3*+Fe=2Fe2+ C.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO;+H0亡C0+H,O D.NH,C固体溶于重水发生水解：NH+D2O=NHD2O+Ht 7.CH4消除NO2的反应为：CH4(g)+2NO2(g)三N2(g)十2HO(g)+COzg)△H<0。下列说法正确( A.正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.平衡时升高温度，V增大，V迪减小 C.平衡带数K= c(CH)-c2(NO2) c(N2).c2(H,O).c(CO2) D.该反应在任何温度下都可自发进行 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列一定能说明HCIO是弱电解质的是() A.25C时，用pH试纸测0.01molL1HCl0的pH B.25℃时，NaCI0溶液的pH>7 C.25℃时，若测得HCl0溶液pH=a,取该溶液10.0ml,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得：b=a,则 HCO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应恰中和，后者消耗的NaOH溶液的体积多 9.常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( A.氨水与氯化铵的混合溶液中：c(CT)>c(NH) B.向NaOH溶液中通SO,至pH=7:c(Na*)=c(HSO)+2c(SO}) C.o.imol.L的硫酸铵溶液中：c(SO)>cNH小c() D.pH=2的-一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H*) 10.反应nX(g)≥Yg)+pZ(g)△H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如 图所示。下列说法错误的是() 的 积分 500℃ 300℃ 压强 A.该反应的△H>0 B.m<<n+p C.B、C两点化学平衡常数：K>Kc D.A、C两点的反应速率v(A)<v(C) 1l.下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A.原子半径：Na<Mg<Al B.第-电离能：Na<Mg<Al C.电负性：Na>Mg>Al D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH) 12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应1：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g△H=-164.7kJmo 反应：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H=41.2kmoI 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH4、C0、C02的物质的量随温度的变化如图所示。 CH,的选择性=a(Cx10%。下列说法正确的是( n反应(C02) 1.0 0.75 © (400,0.75) ① 05 0.25 ③ (400,0.15) 0 1(400,0.1) 0 200400 600800.1000 T/℃ A.400℃时，C02的平衡转化率为85% 216 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.400℃反应达到平衡状态时，n(C02):n(Co)=1:5 C.CH,的平衡选择性随着温度的升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H,的物质的量 13、硫化锌(ZS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己 知：Kp(PbS)<K(ZnS),M为Z或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下列说法正确的是() PMA m c(S2)/(mol-L) A.曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B.n、q两点溶液中的c(M2+):n>q C.图中m点和n点对应的Kp关系为Kp(m)=Kp(n) D.向m点对应的悬浊液中加入少量M(NO3)2固体，溶液组成由m沿m曲线向n方向移动 14.类比pH,定义pC=lgC,已知琥珀酸(CH2C00H2(以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1molL 的HA溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的H与pC(HA、HA、A)的关系如图所示（不考虑溶液 体积和温度的变化)，下列说法正确的是( PC 1.5 .88.0721 0.5 (4.19,0.41) (5.57,03 0 4 pH A.曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA、A2 c2(HA） B.滴定过程中 c(H,A).c(A) 1038保持不变 C.c点溶液满足cNa)=3c(A2)+c(OH) D.向pH-4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 二、解答题（共4小题，共58分) 15.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (①)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子 方程： 海洋表面 HCO→钙化作用 光合作用 CaCo, (CH,O) (2)25C时，H,A溶液中H,A、HA~、A2三种粒子总浓度中所占分数6随溶液pH的变化关系如图。 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1.0 0.8 7,0.5) (13,0.5) 0.4 0.2 3 791113 pH H,A的Ka= Ka2 ;NaHA溶液的pH 7(填“><”或=”)。 (3)等浓度的①(NH),SO4、②NH,HSO4、③CH,COONH4、④NH,CI、⑤氨水五种溶液中：c(NH)由大 到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入 NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ↑pH 13 11 9 5 2.8*a 0 10 2030Na0H溶液/ml ①实验测得a点溶液的pH=2.8,则由水电离出来的c(H*)= mol/Le ②下列说法正确的是 A.HA的电离平衡常数：K,=1x1056 B.b点溶液中：2c(OH)+c(A)=c(HA)+2c(H) C.c点溶液中：c(A)=c(Na)=c(H*)=c(Or） D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，Fe2+易与溶液中的s2-形成沉淀。若溶液中的c(e24）=1.0×105mol·L, c(H,S)=6.0×10molL,为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 _(已知：25℃时，H2S 的电离平衡常数K,=1×10，K2=1x103,FeS的Kp=6.0×101)。 16.(16分)(1)N的基态原子核外电子排布式为 (2)钒(3V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 (3)Cu+基态核外电子排布式为」 (4)可正确表示原子轨道的是。 A.2s B.2d C.3pz D.3f (⑤)CNH4)2ScBr6(摩尔质量为Mg/mol)可用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如图，其中阴离子位于立方体的 顶点和面心。 o代表NH ①H-N-H键角：NH NH(填“大于”或“小于， 理由是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②已知晶胞边长为acm,晶体密度p=」 gcm3(Na为阿伏加德罗常数的值)。 (6)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，.HF分子间以作用缔合成HF)加，彩响了F的 解离。 17.(12分)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i:CH4(g)十Hz0(g)=C0(g)+3H2(g）)△H=+206.2 kJ-mol i:CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJmo1 1)反应CH4(g)+C02(g)亡2CO(g)+2H2(g)的AH= kJ.mol-。 (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号) A.气体混合物的密度不再变化 B.CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C.CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的温度不再发生变化 (3)恒定压强为PoMPa时，将n(CH):nH2O)=l:3的混合气体投入反应器中发生反应i和i,平衡时，各组 分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 0.67 嫩 0.5- a(600℃，0.50) H 盘 0.4 b(600℃，0.32) 0.3- 0.2 CH 0.1 m、 C《600℃，0.04) 450 50T650750850 温度/℃ ①图中表示C02的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母) ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。 A.550600℃ B.650-700℃ C.750-800C 在其他条件不变的情况下向体系中加入CO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 ③00℃时，反位iⅱ为平衡常数的计算式为Kp」 (K,是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 18.(14分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2*、Fe2+、Fe3+和Mn2,实现镍、钻 元素的回收并获得Co(OH)3和NiSO47H2O。 混合气NaClo Na2CO3HSO 石灰乳(SO2+空气)溶液溶液 溶液 硫酸浸取液一 氧化 钻镍分离→沉镍→酸化→浓缩结晶 +NiSO4·7H,O 滤渣 Co(OD,滤液1 回答下列问题： (1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 一条即可可) (答出 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸HSO),写出H2S05的结构 式： 。Mn2+被HSO5氧化为MmO2,滤渣的成分为MnO2、 (填化学式)。 (3)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mm(⑩氧化率与时间的关系如图。S02体积分数为9%时，M(四氧化速 率最大：继续增大SO2体积分数时，M(⑩氧化速率减小的原因是 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 100 S02体积分数 60 o0.0% m0.8% 40 A2.0% 。9.0% 20 。16.0% 20 40 60 时间/min (4)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： “镍钴分离”后溶液中cNi2*)=0.Imol-L,若“滤液1"中c(C0好)10molL1,则沉镍率= 已知：K,0NiC0,10x102,沉镍率-因沉淀碳少的0Nix100% 初始cNi) (5)测定NiS047H20粗品的纯度。取3.000gNiS047H20粗品溶于水（滴加几滴稀硫酸）配成100.00mL,溶液， 取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000molL1的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准 溶液25.00mL。计算确定粗品中NiS047H20的纯度 (计算结果保留四位有效数字)。（已知： Ni2*+H2Y2--NiY2+2H) 16 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高二上学期期末化学参考答案 1-5 DACCC 6-10 ADBBC 11-14 DACB 15. (1)Ca2+2HC03=CaC03↓+H20+C02↑ (2)107 10-13 (3)①②④③⑤ (4)①1011.2 ②B (5)8 16. 3d 4s (1)1s22S22P3 (2) 应 (3)[Ar]3d(4)AC (5)①大于原因：sp杂化，排斥力：6-6<6-孤电子对②4Wa3NA (6)氢键 17. (1)+247.4 (2)CDE (3)①n ②B ③25/12 18. 0-0-H (1)搅拌 (2) Fe(OH)3,CaSO4 (3)SO2具有还原性 (4)5H20+2Co2+C1O=2C0(OH)3+CI+4H 90% (5)93.67% CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP