精品解析：安徽省宣城市宣州区皖南八校宣城二中郎溪中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

“皖南八校”2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章(物质的量浓度不考)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽文化遗产蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是 A. 芜湖铁画的制作材料为铁丝，该铁丝为铁合金所制，铁合金属于混合物 B. 部分歙砚的石材源自大理石，大理石主要成分属于化合物 C. 迎驾贡酒是霍山县传统技艺酿造，其主要成分乙醇属于电解质 D. “涑帛”法用草木灰和贝壳灰混合水溶液洗丝帛，贝壳灰中含CaO，CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁合金是铁与其他金属或非金属熔合而成的混合物，属于混合物，A正确； B．大理石主要成分为，由钙、碳、氧三种元素组成，属于化合物，B正确； C．乙醇在水溶液或熔融状态下不能电离出离子，属于非电解质， C错误； D．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B. 二氧化氯可用作自来水消毒剂 C. 浓可用于干燥氯气 D. 氯气可用作制漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生氧气，不能用作呼吸面具供氧剂，A错误； B．二氧化氯具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌和病毒，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氯气反应，C正确； D．Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2，为漂白粉有效成分，D正确； 故选A。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用磷酸二氢钾()给植物施肥 磷酸二氢钾为植物生长提供钾元素和磷元素 B 用“84”消毒液给教室地面消毒 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 C 用醋酸除去水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸能与反应生成可溶性盐 D 用稀盐酸洗涤盛放过的烧杯 洗涤中发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钾（）含有钾元素和磷元素，可作为复合肥为植物提供营养，该解释合理，A不符合题意； B．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（），而非次氯酸钙，次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸（），起到消毒作用，该解释中物质成分错误，不合理，B符合题意； C．水垢主要成分为碳酸钙（），醋酸（）与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，反应为，该解释合理，C不符合题意； D．稀盐酸与氢氧化镁（）发生复分解反应，生成氯化镁和水，反应为，可洗涤烧杯，该解释合理，D不符合题意； 故选B。 4. 溶洞中钟乳石的形成与化学反应密切相关，其过程涉及两步关键反应： ①与溶有的水反应生成可溶于水的； ②在溶洞内压强减小、温度升高的条件下，分解为沉淀、和，沉淀逐渐累积形成钟乳石、石笋和石柱。 下列关于上述过程的说法正确的是 A. 、均属于钙盐和碳酸盐 B. 第一步反应的离子方程式为 C. 分解的离子方程式为 D. 热稳定性强于 【答案】AC 【解析】 【分析】由题意可知，第一步反应为：CaCO3+CO2 +H2O= Ca2++2HCO，第二步反应为：Ca2++2HCO CaCO3↓+CO2↑ +H2O。 【详解】A．由化学式可知，碳酸钙和碳酸氢钙都属于钙盐和碳酸盐，A正确； B．由分析可知，第一步反应为：CaCO3+CO2 +H2O= Ca2++2HCO，B错误； C．由分析可知，第二步反应为：Ca2++2HCO CaCO3↓+CO2↑ +H2O，C正确； D．由第二步反应可知，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，D错误； 故选AC。 5. 胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A. 胶体金的分散质为金纳米粒子 B. 胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C. 制备反应中被还原 D. 制备反应中Au为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，胶体金是金纳米粒子分散体系，胶体金的分散质为金纳米粒子，A正确； B．胶体粒子的直径在1-100 nm之间是胶体的本质特征，B正确； C．中Au为+3价降至0价（Au单质），发生还原反应，C正确； D．金元素化合价降低，被还原，Au是还原产物，D错误； 故选D。 6. 汽车尾气中的NO与CO会造成环境污染，可通过高效催化剂转化，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含有的原子总数为 B. 0.4molCO完全反应时，转移的电子数为 C. 生成时，参与反应的CO分子数为 D. 在常温常压下，28gCO与所含的氧原子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5 mol，0.5 mol 含1 mol原子，原子总数为，A错误； B．1 mol 失去2 mol电子，0.4 mol 完全反应时失去0.8 mol电子，转移电子数为，B正确； C．，根据反应，生成0.2 mol 需要0.4 mol ，即，C错误； D．在常温常压下，28g 的物质的量为，1 mol 含1 mol氧原子，即氧原子数目为，而常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L/mol ，因此物质的量不等于0.5 mol，氧原子数目不等于，两者氧原子数不相等，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验操作规范的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．固体碳酸氢钠加热分解 C．从试剂瓶取出金属钠，直接在玻璃片上切割后观察外观 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，该装置操作规范，A符合题意； B．固体碳酸氢钠加热分解时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作不规范，B不符合题意； C．金属钠保存在煤油中，取出后需先用滤纸吸干表面煤油，再用小刀切割，不能直接在玻璃片上切割，操作不规范，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，会产生热量和氢气，不能近距离俯视观察，防止液体溅出或发生危险，操作不规范，D不符合题意； 故选A。 8. 胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含的质量为0.39g，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B. 的摩尔质量为78g C. 每片该胃药的中含有的数目约为 D. 每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝与盐酸在水溶液中发生反应，属于离子反应，A错误； B．的摩尔质量是 78 g/mol，单位不对，B错误； C．已知每片胃药含质量为0.39g，的摩尔质量为78 g/mol，因此物质的量n = 0.39 / 78 = 0.005 mol，由于每个含有一个，因此 = 0.005 × 6.022 × 1023 ≈ 3.011 × 1021 ≈ 3.01 × 1021，C正确； D．根据反应可知1mol 可以中和3mol HCl，即，D错误； 故选C。 9. 在下列条件下，一定能大量存在的离子组是 选项 条件 离子组 A 氯水中 、、、 B 澄清透明的溶液中 、、、 C 使紫色石蕊试纸变红的溶液中 、、、 D 澄清石灰水溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有和强氧化性物质，会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应（无沉淀、气体或氧化还原反应），可以大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清石灰水溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 若要a转化为b，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C. e的化学式为 D. 若g为钾盐，在一定条件下能制备 【答案】A 【解析】 【分析】a中氯元素的化合价为−1价，属于氢化物，a为氯化氢；b中氯元素的化合价为0价，属于单质，b为氯气；c中氯元素的化合价为+4价，属于氧化物，c为二氧化氯；d中氯元素的化合价为+1价，属于含氧酸，d为次氯酸；e中氯元素的化合价为+7价，属于含氧酸，e为高氯酸；f中氯元素的化合价为+1价，属于盐，f为次氯酸盐；g中氯元素的化合价为+5价，属于盐，g为氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a为氯化氢，b 为氯气，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，A符合题意； B．b为氯气，Cl元素处于中间价态，既可得电子被还原，体现氧化性，也可失电子被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．e为Cl元素+7价的含氧酸，化学式为，C不符合题意； D．g为+5价氯的钾盐，即氯酸钾（），在加热和二氧化锰催化条件下可分解生成氧气，反应为：，D不符合题意； 故选A。 11. 某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，排除(蓝色离子)。 实验①加盐酸有气泡，说明存在(生成 )，故不能共存(一定不存在)。与不能共存(会形成沉淀)，溶液澄清说明不存在。 实验②加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，故存在。 实验③焰色试验呈黄色，表明存在；透过蓝色钴玻璃无紫色，表明不存在。未被检测，可能存在也可能不存在；综上，一定存在的离子为、、，一定不存在的离子为 、、、； 【详解】A．一定不存在的离子为 、、、，A错误； B．实验②加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，B错误； C．可能含有，C错误； D．由分析可知，一定存在的离子为、、，D正确； 故选D。 12. 先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时替换为导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线①为在溶液中加入溶液，曲线②为在溶液中加入溶液，据此分析； 【详解】A．根据分析，①代表滴入溶液的变化曲线，A正确； B．a点时溶液中的物质为水，c点时溶液中的物质为，均显中性，B正确； C．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，C错误； D．根据分析，c点发生反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 13. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：，下列说法错误的是 A. 该反应中C元素化合价升高，体现还原性 B. 中Cl元素的化合价为+7 C. 若生成，则同时转移4mol电子 D. 该反应中是氧化剂，是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C化合价升高，被氧化，体现还原性，A正确； B．由和构成。在中，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合价代数和等于离子电荷数，有，解得，B正确； C．反应中Cl转移8e-（+7→-1），生成1mol NH3对应1mol NH4ClO4反应，转移8mol电子；生成0.5mol NH3时转移4mol电子，C正确； D．NH4ClO4是氧化剂（Cl被还原），但NH3中N价态未变，不是还原产物；还原产物为HCl，D错误； 答案选D。 14. 已知物质X、Y、Z之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A Na NaOH B NaOH NaCl C NaCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠，A正确； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步生成碳酸钠，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸钠，B错误； C．碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠溶液中加入盐酸生成氯化钠，C正确； D．氢氧化钙溶液通入氯气生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中通入二氧化碳能生成碳酸钙，氢氧化钙溶液通入二氧化碳能生成碳酸钙，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 分类是研究一类物质、学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质进行分类研究的示意图。根据你所学的知识，按要求回答问题： （1）图中被研究的七种物质在熔融状态下能导电的化合物是___________(填化学式)。 （2）上述一级分类(将7种物质分为A组和B组)的依据是___________。 （3）C组物质的共同特性是“能与碱反应生成盐和水”，则C组包含的物质为___________(填化学式)，剩余物质归入D组。 （4）若对B组物质按“常温下状态”分类，F组呈固体的物质为___________(填化学式)。 （5）若对B组物质按“常温下是否与水发生反应”分类，E组为能与水反应的物质，F组为不能与水反应的物质。 ①则F组包含的物质为___________(填化学式)。 ②物质甲(属于E组)与水反应后溶液呈碱性，该反应的实验现象为___________(填标号)。 a．反应剧烈，产生嘶嘶响声 b．物质甲熔化成小球 c．物质甲在水中上下浮动 d．观察到有气泡产生 ③物质乙(属于E组)与水反应后溶液呈酸性，该溶液颜色为___________，若将该溶液滴加到红色布条上，观察到现象为___________，产生该现象的原因为___________。 【答案】（1） （2）是否为化合物（或是否由同种元素组成） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 黄绿色 ④. 红色布条褪色 ⑤. 与水反应生成的具有漂白性 【解析】 【分析】为非金属单质，由分子构成，熔融状态不导电；为非金属单质，由分子构成，熔融状态不导电；为金属单质，熔融状态能导电，但属于单质，不是化合物；为碱性氧化物，离子化合物，熔融状态能电离出和，能导电，是化合物；为非金属氧化物，共价化合物，熔融状态不导电；为非金属单质，由分子构成，熔融状态不导电；为盐类，离子化合物，但熔融状态NaHCO3受热分解，不存在熔融状态，据此分析。 【小问1详解】 和为离子化合物，熔融时导电的为CaO； 【小问2详解】 A组为、、，均为化合物；B组为、、、，包含单质。因此一级分类的依据是物质是否为化合物（或物质的组成元素种类，是否由同种元素组成）； 【小问3详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，C组物质中仅为酸性氧化物，符合该特性； 【小问4详解】 B组物质为、、、，常温下呈固体的物质为； 【小问5详解】 ①B组中，、能与水反应，、不能与水反应，因此F组包含的物质为、； ②物质甲为，与水反应的实验，a．反应剧烈，产生嘶嘶响声，a符合题意； b．物质熔化成小球，b符合题意； c．物质在水中上下浮动，钠的密度小于水，应浮在水面，c不符合题意； d．观察到有气泡产生，d符合题意； 故选abd； ③物质乙为，与水反应生成和，溶液呈黄绿色；将该溶液滴加到红色布条上，红色布条褪色；原因是与水反应生成的具有漂白性。 16. 现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 除去溶液中的氯离子 （3）、 （4） ①. 同意 ②. 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 （5） ①. 稀硝酸 ②. 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【解析】 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【小问1详解】 步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； 【小问2详解】 根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； 【小问3详解】 根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； 【小问4详解】 同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； 【小问5详解】 溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 17. 某化学兴趣小组制取的中混有HCl气体，为除去杂质并探究与过氧化钠()的反应设计如下实验。已知装置C中试剂过量，装置D中得纯净气体。回答下列问题： （1）装置A应盛装___________溶液，写出该溶液中溶质的电离方程式：___________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置C中盛装过量___________溶液，若省略装置C，可能导致的后果是___________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填化学式)。 （5）该小组同学继续进行探究。 ①提出问题：反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ ②做出猜想： 猜想一：该固体为，猜想二：该固体为___________。 ③实验验证：小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3 ②. （2） （3） ①. NaOH ②. CO2进入装置D，导致装置D内气体不纯 （4）Na2O2 （5） ①. Na2CO3和NaOH ②. A ③. 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液；NaHCO3的电离方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，盛装过量氢氧化钠溶液，若省略装置C，则CO2进入装置D，导致装置D内气体不纯； 【小问4详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于，则该固体中不含Na2O2； 【小问5详解】 ②装置A用饱和NaHCO3除HCl时，气体可能含有水蒸气，后续没有干燥装置，水蒸气和Na2O2反应生成NaOH，生成的NaOH会与进入CO2反应生成Na2CO3，但如果CO2不足，NaOH可能残留，因此该固体还可能为Na2CO3和NaOH混合物； ③Na2CO3溶液不与NaOH溶液反应，与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰NaOH的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为Na2CO3和NaOH的混合物，生成白色沉淀的离子方程式为：。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备，其核心原理是利用物质溶解度差异析出碳酸氢钠，这一成果深刻推动了世界制碱工业进步。其主要流程如下(部分物质未标出)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性；在饱和食盐水中的溶解度远小于、。 回答下列问题： （1）俗称为___________；写出的一种用途：___________。 （2）写出侯氏制碱法中制备的总反应方程式：___________。 （3）在相同状态下，若通入体积相等的和，则其质量比为___________。 （4）侯氏制碱法围绕“提高产量”优化工艺。下列说法能达到该目的的是___________(填标号)。 A. 向饱和食盐水中先通入，后通入 B. 向饱和食盐水中先通入，后通入 C. 制备过程中产生的可直接循环使用，无需额外补充 D. 过滤后的母液，经系列操作析出后，再通和可继续生成 （5）在标准状况下，某工厂通入56L用于生产，制得125.0g，则的利用率为___________(用百分数表示，结果保留一位小数，利用率)。 （6）为测定含少量杂质(杂质受热不反应、不挥发)的产品纯度，取9.00g样品充分加热，当固体质量不再变化时，冷却再次称量剩余固体质量为5.90g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示，结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. 可作发酵粉（或治疗胃酸过多的药物等） （2） （3） （4）BD （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 的俗称为纯碱（或苏打）；的用途：可作发酵粉（或治疗胃酸过多的药物等）； 【小问2详解】 侯氏制碱法中，饱和食盐水、、反应生成和，方程式为：； 【小问3详解】 相同状态下，体积相等则物质的量相等，质量比等于摩尔质量比：； 【小问4详解】 A．先通（溶解度小），再通，溶解的少，生成的少，A错误； B．先通 (溶解度大，溶液呈碱性），再通，能溶解更多，提高产量，B正确； C．制备时分解会生成，但原反应消耗的更多，需额外补充，C错误； D．母液析出后，补充和，可继续生成，提高产量，D正确； 故答案选BD； 【小问5详解】 标准状况下56 L的物质的量：；由总反应，由受热分解得到，故，实际参与反应的，利用率：； 【小问6详解】 受热分解：，质量减少源于和的逸出，质量减少；设质量为x，由反应式，的分解，质量减少，纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “皖南八校”2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章(物质的量浓度不考)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽文化遗产蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是 A. 芜湖铁画的制作材料为铁丝，该铁丝为铁合金所制，铁合金属于混合物 B. 部分歙砚的石材源自大理石，大理石主要成分属于化合物 C. 迎驾贡酒是霍山县传统技艺酿造，其主要成分乙醇属于电解质 D. “涑帛”法用草木灰和贝壳灰混合水溶液洗丝帛，贝壳灰中含CaO，CaO属于碱性氧化物 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B. 二氧化氯可用作自来水消毒剂 C. 浓可用于干燥氯气 D. 氯气可用作制漂白粉 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用磷酸二氢钾()给植物施肥 磷酸二氢钾为植物生长提供钾元素和磷元素 B 用“84”消毒液给教室地面消毒 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 C 用醋酸除去水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸能与反应生成可溶性盐 D 用稀盐酸洗涤盛放过的烧杯 洗涤中发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 4. 溶洞中钟乳石的形成与化学反应密切相关，其过程涉及两步关键反应： ①与溶有的水反应生成可溶于水的； ②在溶洞内压强减小、温度升高的条件下，分解为沉淀、和，沉淀逐渐累积形成钟乳石、石笋和石柱。 下列关于上述过程的说法正确的是 A. 、均属于钙盐和碳酸盐 B. 第一步反应的离子方程式为 C. 分解的离子方程式为 D. 热稳定性强于 5. 胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A. 胶体金的分散质为金纳米粒子 B. 胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C. 制备反应中被还原 D. 制备反应中Au为氧化产物 6. 汽车尾气中的NO与CO会造成环境污染，可通过高效催化剂转化，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含有的原子总数为 B. 0.4molCO完全反应时，转移的电子数为 C. 生成时，参与反应的CO分子数为 D. 在常温常压下，28gCO与所含的氧原子数均为 7. 下列实验操作规范的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．固体碳酸氢钠加热分解 C．从试剂瓶取出金属钠，直接在玻璃片上切割后观察外观 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含的质量为0.39g，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B. 的摩尔质量为78g C. 每片该胃药的中含有的数目约为 D. 每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 9. 在下列条件下，一定能大量存在的离子组是 选项 条件 离子组 A 氯水中 、、、 B 澄清透明的溶液中 、、、 C 使紫色石蕊试纸变红的溶液中 、、、 D 澄清石灰水溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 若要a转化为b，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C. e的化学式为 D. 若g为钾盐，在一定条件下能制备 11. 某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 12. 先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 13. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：，下列说法错误的是 A. 该反应中C元素化合价升高，体现还原性 B. 中Cl元素的化合价为+7 C. 若生成，则同时转移4mol电子 D. 该反应中是氧化剂，是还原产物 14. 已知物质X、Y、Z之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A Na NaOH B NaOH NaCl C NaCl D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 分类是研究一类物质、学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质进行分类研究的示意图。根据你所学的知识，按要求回答问题： （1）图中被研究的七种物质在熔融状态下能导电的化合物是___________(填化学式)。 （2）上述一级分类(将7种物质分为A组和B组)的依据是___________。 （3）C组物质的共同特性是“能与碱反应生成盐和水”，则C组包含的物质为___________(填化学式)，剩余物质归入D组。 （4）若对B组物质按“常温下状态”分类，F组呈固体的物质为___________(填化学式)。 （5）若对B组物质按“常温下是否与水发生反应”分类，E组为能与水反应的物质，F组为不能与水反应的物质。 ①则F组包含的物质为___________(填化学式)。 ②物质甲(属于E组)与水反应后溶液呈碱性，该反应的实验现象为___________(填标号)。 a．反应剧烈，产生嘶嘶响声 b．物质甲熔化成小球 c．物质甲在水中上下浮动 d．观察到有气泡产生 ③物质乙(属于E组)与水反应后溶液呈酸性，该溶液颜色为___________，若将该溶液滴加到红色布条上，观察到现象为___________，产生该现象的原因为___________。 16. 现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 17. 某化学兴趣小组制取的中混有HCl气体，为除去杂质并探究与过氧化钠()的反应设计如下实验。已知装置C中试剂过量，装置D中得纯净气体。回答下列问题： （1）装置A应盛装___________溶液，写出该溶液中溶质的电离方程式：___________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置C中盛装过量___________溶液，若省略装置C，可能导致的后果是___________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填化学式)。 （5）该小组同学继续进行探究。 ①提出问题：反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ ②做出猜想： 猜想一：该固体为，猜想二：该固体为___________。 ③实验验证：小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子方程式：___________。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备，其核心原理是利用物质溶解度差异析出碳酸氢钠，这一成果深刻推动了世界制碱工业进步。其主要流程如下(部分物质未标出)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性；在饱和食盐水中的溶解度远小于、。 回答下列问题： （1）俗称为___________；写出的一种用途：___________。 （2）写出侯氏制碱法中制备的总反应方程式：___________。 （3）在相同状态下，若通入体积相等的和，则其质量比为___________。 （4）侯氏制碱法围绕“提高产量”优化工艺。下列说法能达到该目的的是___________(填标号)。 A. 向饱和食盐水中先通入，后通入 B. 向饱和食盐水中先通入，后通入 C. 制备过程中产生的可直接循环使用，无需额外补充 D. 过滤后的母液，经系列操作析出后，再通和可继续生成 （5）在标准状况下，某工厂通入56L用于生产，制得125.0g，则的利用率为___________(用百分数表示，结果保留一位小数，利用率)。 （6）为测定含少量杂质(杂质受热不反应、不挥发)的产品纯度，取9.00g样品充分加热，当固体质量不再变化时，冷却再次称量剩余固体质量为5.90g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示，结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $