江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

2025-2026-1学年高一年级2月期末考试 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟：命题人：高一年级备课组审题人：高一年级备课组 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Fe56Cu64 一、单项选择题：本题共14题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(C0P27)在埃及举行，会 议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是() A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,实现碳中和 B.二氧化硫有毒，但可以在某些食品饮料中添加二氧化硫 C.空气中O的含量越高越有利于人体健康 D.S02易产生“光化学烟雾”，可用浓硫酸吸收 2.在焊接铜器时常用NH4CI溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为 CuO+NH4CI→Cu+CuC+Nz+HO(未配平)。下列说法正确的是() A,反应中被氧化和被还原的元素分别为C1和N B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C.反应中产生0.1nol气体时，转移0.6mol电子 D.该反应中被还原的CO占参与反应CuO的； 3,反应8NH+3C=6NH4CI+N2可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是() A.NH的球根模型为O B.C1原子的结构示意图为 C.NH4CI晶体中只含有离子键 D.N分子的电子式为NN 4.下列离子方程式书写正确的是 A.少量二氧化疏通入次氯酸钠溶液：S02+H20+2C10=2HC10+S0,2 B.用醋酸溶液去除铁锈：FezO+6H-2Fc+3H2O C.氯气通入石灰乳中反应：2OH+Cl2=CI厂+C10+H0 D.向Ba(OH2溶液中滴加少量NaHCO,溶液：HCO;+OH+Ba2+-BaCO3l+HzO 5.研究发现S0,溶于浓硫酸会产生多硫酸，如HS20,、H2SO1o等，加水稀释时又生成浓硫 酸。下列说法正确的是() A.SO3是电解质 B.1 nol H2S2O,能与4 mol NaOH恰好完全反应 第1页共8页 C.久置的浓硫酸质量会减小 D.多硫酸加水稀释时发生了氧化还原反应 6.探究SO2和FQNO3溶液反应的原理，装置如图，Y装置产生白色沉淀。下列错误的是( ) 弹簧夹 浓硫酸 N, +尾气处理装置 Na,SO,FeNO,和BaC1,溶液 X Y A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C.若将FcNO)换成氨水，Y中能产生白色沉淀 D.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 7.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 下列说法不正确的是() 1化合价 M -1 原子半径 A.Q与X组成的化合物Q2X阴阳离子个数比为1：2 B.X、Z、N中简单离子半径最小的是X C.最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y>N D.原子序数：Z>M>Q>Y 8.N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（) A.标准状况下1molC,让其与足量H2O充分反应，生成的HCIO分子数小于N B.1 nolCu和1molS充分反应后，转移电子数目为1mol C.100mL、18.4moL浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.92NA D.标准状况下，HF和NH的混合气体22.4L,包含的电子数有10NA 9.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核 外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是() 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp A.Z的最高价为+6 B.元紫非金属性的顺序为X>Y>Z W+ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 10.工业上用生物法处理HS的原理如图1所示，以疏杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH 对F2“氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是（) FeSO 7.5 反应I 疏杆菌 反应 5.5 5 H.S Fe2(SO) 4.5 2025303540温度P℃1.013202高3035p庙 图1 图2 图3 A.HS过量O,不足时可能会生成FeS沉淀 B.当反应温度过高时，F®+氧化速率下降的原因可能是疏杆菌失去活性 C.使用硫杆茵作催化剂的最佳条件为30℃、p=2.0 D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的HS在标准状况下的体积为1.12L 11.某元素原子R的质量数为A,Rm一的核外电子数为x,则WgRm离子所含中子的物质的 量约为() A.兴Axim)mol B.(A-x-m)mol C.(A-x+m)mol D. 兴A-x.m)mol 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液X的焰色反应实验现象为黄色火焰 溶液X不含K B 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，显红色 原溶液中含有Fe2+ 向HS稀溶液中滴加硫酸铜，产生黑色沉淀，溶液酸性增强 HS酸性强于H2SO4 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入BaCh溶液，产生白 D 溶液中含有S042 色沉淀 13.现有一定质量的CuO和Fe2O,组成的混合物，向其中加入100.0mL1.6mol/LHC1溶液，固 体完全溶解。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量 关系如图所示。有关说法正确的是() 第3页共8页 ◆剩余固体质量(g) 0.64 铁粉质量(g) 0 M 2.24 A,固体完金溶解后的溶液中有两种阳离子 B.M点的数值为1.96 C.原混合物中Cu0与FezO,的物质的量比为1：2 D.N点所得溶液的物质的量浓度为1.6moL(忽略反应中溶液体积的变化) 14.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2*、A+、SO42、NO、 C。收集雾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：根据以上的实验操作 与现象，得出的结论不正确的是() *气体1（设湿润红色石蕊试纸显蓝色） 试样 过量Ba(OH(o 心一迪液10厂广溶液2Q②其丁广石淋试提色 溶液 溶液3 L沉淀2业”→沉淀溶解并放出气体 L沉淀1比沉淀部分溶解 A.试样中肯定存在NH4、.Mg2+、SO42和NO B.该雾箍中可能存在NaNO、NH4CI和MgSO4 C.试样中可能存在Na、CI、A+ D.溶液2中发生反应的为：3NO,+8A1+18H20A8AI*+3NHt+27OH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)前20号六种主族元素X、Y、Z、E、F、G,原子序数依次增大。X是非金属元 紫，且最外层电子数与其周期数相同：Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍；Z的最外层 电子数与最内层电子数之比为3：1；E与Z的最简单离子具有相同的电子数：X单质在下单 质中燃烧，有苍白色火焰。回答下列问题：（注意：用实际的名称或化学式答题，凡用X一F 等题干中符号作答均不给分) (1)Z在周期表中的位置是 (2)以上元素中的三种可以组成一种具有漂白性的酸，该酸的结构式为 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)GZ2在海鲜运输中可以吸收水体中的C02提供O2并生成无害的沉淀，写出GZ2的电子式 (4)以上元素中的最简单离子的半径最大的为 (用离子符号表示)。 (5)Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性是： (用化学式表示)。 (6)用一个简单反应证明F和Y的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。 (7)Z的最简单氢化物沸点高于F的最简单氢化物，原因是 16.(15分)硫酰氯(SO2C)是化工生产的重要原料。硫酰氯与疏酸的部分性质如表： 物质 熔点/C 沸点PC 其他性质 SO2Clz -54.1 69.1 ①過水极易水解，产生大量白雾，生成两种强酸。 ②100℃分解为S02和Cz H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为： SO(g)+C2(gS02Cl2),其实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）： 70%硫酸 浓盐酸 D 亚 酸 钠 KMnOa 甲 丙 (1)仪器B的名称 B中盛放的药品是 (2)装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为 。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯 会有何影响，请用化学方程式表示 (3)装置甲发生反应的化学方程式为 硫酸使用70%浓度的原因是 0 (4)实验开始时，戊中开始加入amol KMnO4固体，假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全 反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol,请计算硫酰氯的产率 (列出表达式)。 第5页共8页 17.(16分)以治炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资 源的利用率。己知铝灰的主要成分为AlhO(含少量杂质SiO2、FeCO、Fe2O),其制备实验流 程如下： 足量稀硫酸 过量30%H202 氨水 (NH2SO,溶液 铝灰→没取→过滤 氧化 沉铁 合成 结晶、干 硫酸铝铵溶液 燥、煅烧 a-Al2O 滤渣 己知该流程中各离子转化为沉淀的pH范围如下表 Fe+ Fe2+ AB+ 开始沉淀 完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀 2.2 3.2 7.6 9.6 3.5 4.7 (1)为提高“浸取”效率，常采取的措施是 (任写两条) (2)浸取时FeCO,所发生反应的离子方程式 (3)关于“氧化”步骤下列说法错误的是 A.缺少该步骤所得产品中会含有铁元素 B.过氧化氢过量也很难残留过氧化氢 C.过程中生成沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 D.过氧化氢被还原为氧气 (4)“沉铁”步骤加氨水后浴液的pH的取值范围为 (5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的总反应为： aAl(S04bNH4)2SO4cHO→Al2O+NHt+N2t+SO3t+SO2t+H0(米配平) 将产生的气体通过下图所示的装置。 气体 浓硫酸 酸性KMnO,溶液 酸性KMO:溶液褪色，则该反应的离子反应方程式为： (6)为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAk(S0)bNH)2SO4cH2O]样品，将其 溶于水配制成100L溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到 1.02g沉淀：向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO0h溶液，恰好完全反应。则 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp a:b:c= (取最简单整数比)。 (7)超细a-氧化铝的杂质主要为F2O,某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品 中F+杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中Fc的浓度与 吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品超细c-氧化铝样品m克，完全溶于硫酸配制产品溶液100mL,取10mL 溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含F©zO3的质量分数为 %(用含m的代数式表示)。 0.8 0.7 0.6 0.4 0 02 0 0 3 4 5 6 8 10 Fe+浓度(mgL) 18.(13分)SO2和氮氧化物(NOx)都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 1.QNH)2S净化工业 (1)常温常压下，某科研小组将含有S02的烟气通入0.4molL'NH4)2S溶液中，pH对烟气 吸收过程的影响如图1所示。 100 ①当pH处于10-8.6时，由于产生了HS并随尾 S0,的吸收率 气排出，硫的总吸收率下降。根据HS产生的过 980 硫的总吸收率 6 5 程推测其酸性：HSO,HS(填>%=”或“<") 60 g ②当pH处于83时，疏的总吸收率增大的原因 警 40 2 ,HS的浓度/ 是生成的硫代硫酸铵[NHS2O,]和NH4HSO, 0 在-一定条件下发生反应，有S和NH4SO4生成， 109 8765432 pH 该反应的化学方程式为： 图1 ③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是： 第7页共8页 Ⅱ.液相络合还原法 (2)Fc2+与EDTA形成的液相体系[Fe(I)EDTA]可与NO生成一种络合物，再用尿素将 络合的NO还原脱除。已知Fe+与EDTA形成的液相体系[Fe(I)EDTA]不能络合NO。若 向Te(II)EDTA+尿素"体系中添加Na2SO,(已知该条件下Na2SO,对NO无还原能力)，NO 的脱除率变化如图2所示。加入Na2SO3能使NO脱除率增大的原因是 100 60 o-F(IDTA+尿素 40 女Fe(I )EDTA+尿素+Na,SO 20 20 40 60 680 t/min 图2 Ⅲ.NH还原NOz技术 (3)某种使用钒催化剂的NH还原技术能够有效脱除烟气中的氮氧化物， 该技术的机理如图3所示： 图3 ①X的成分是 ②当Imol NH脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP