7.3溶液浓稀的表示达标练习-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

7.3溶液浓稀的表示 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 2．20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 3．某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小 4．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 5．下列说法正确的是 A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程 D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克 6．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 7．下列有关溶液说法错误的是 A．碘酒中的溶剂为水 B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大 C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊 D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率 8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．计算、称量、溶解 B．溶解、量取、计算 C．计算、溶解、称量 D．称量、溶解、计算 9．将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，所得酒精的质量分数(酒精溶液浓度越高，密度越小) A．大于 B．小于 C．小于或等于 D．大于或等于 10．实验室将50g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 A．1% B．5% C．10% D．20% 二、非选择题 11．某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如图所示，请回答下列问题： (1)计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为 g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。 (2)量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3)，倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)。 A．25mL B．50mL C．100mL (3)溶解：用 (填一种仪器的名称)搅拌，使NaCl溶解。 (4)装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中， (填操作)并贴上标签。 (5)经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。 A．装瓶时有少量NaCl溶液酒出 B．量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数 12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：    (1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是 (按从大到小的顺序排列)。 (2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。 (3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入 gA物质。 13．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。 (2)上述操作中玻璃棒的作用是 。 (3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 14．现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。 (1)该实验用到的仪器有烧杯、 、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 (2)配制该溶液需要水的质量为 g。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂的质量甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。 (2)10℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)10℃时，欲将20%的乙溶液变成该温度下30%的溶液，可以选择 。（填字母） A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．增加溶剂 D．无法做到 (4)将30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降低温度到10℃，对所得溶液的下列说法中不正确的是 。（填字母） A．都是饱和溶液 B．溶液质量甲<乙 C．溶质质量甲=乙 D．溶质质量分数甲=乙 16．化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。 (1)如图所示操作正确的顺序是______。 A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①② (2)图③中玻璃棒的作用是 。 (3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。 A．砝码生锈 B．量筒量取液体时，俯视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为 。 (5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 g。 17．水和溶液与生产生活密切相关。 (1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。 (2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。 ①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。 ②实验正确步骤是 (填字母序号)。 (3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： ①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②℃时，将30g  A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 ④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 18．水和溶液相关的重要知识 I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。 (1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。 (2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。 Ⅱ．配制溶液： (3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。 (4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。 Ⅲ．依据下图回答问题： (5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。 A．过滤        B．蒸馏      C．沉降       D．吸附 (6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母) A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小 (7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。 19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”) (3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③① (4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。 A．50g       B．25g          C．40g        D．g 《7.3溶液浓稀的表示》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D D C A A C B 1．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误； 故选：B。 2．D 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 3．D 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意； C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意； D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 5．D 【详解】A、降低温度能否使不饱和溶液变为饱和溶液，取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温反而可能使溶液更不饱和，A选项错误； B、气体溶解度随温度升高而降低，增大压强才会提高溶解度，B选项错误； C、硝酸铵溶解时，扩散吸热和水合放热同时存在，溶液温度降低仅说明扩散吸热＞水合放热，C选项错误； D、稀释计算：设需要加水质量为，则，解得，D选项正确。 故选：D。 6．C 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂应为酒精而非水，故错误； B、有色溶液的浓度通常与颜色深浅正相关（如高锰酸钾溶液），故对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大，故正确； C、溶液具有稳定性，外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊，故正确； D、将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，故正确。 故选A。 8．A 【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算（算出需要溶质质量和溶剂体积）、用天平称量溶质放到烧杯中、用量筒量取液体倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌进行溶解、装瓶存放，操作顺序为计算、称量、溶解； 故选A。 9．C 【分析】本题涉及酒精溶液等体积混合后质量分数的计算，关键点是酒精溶液浓度越高，密度越小。质量分数定义为溶质质量与溶液质量的比值（即质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%）。和的两溶液等体积混合后溶质质量分数偏向质量大的一边，结合与50％的大小关系分情况讨论得出结果； 【详解】将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，当=50％时，两种溶液的质量相等，所得溶液溶质质量分数为，当a％＞50％时，由于a％酒精溶液的密度小于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量小于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量小于50％；当a％＜50％时，＞50％，由于a％酒精溶液的密度大于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量大于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量也小于50％； 故选：C。 10．B 【详解】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量50g×20%=10g，则稀释后所得溶液中溶质的质量分数为，故选B。 11．(1)3 (2)B (3)玻璃棒 (4)盖好瓶塞(合理给分) (5)B 【详解】（1）配制50g溶质的质量分数为6％的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g× 6%=3g； （2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL)，量筒量程的选择，应遵循"大而近"的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选：B； （3）溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解； （4）把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签； （5）A、装瓶时有少量NaCl溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； B、量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏 大，使溶质质量分数偏小，故选：B。 12．(1)A=C>B (2)B (3)10 【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，则溶剂质量的大小关系是A=C>B； （2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃： A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液； B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液； C物质的溶解度变大，变为20℃时的不和溶液； 由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度：B>A=C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B； （3）由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。 解：设需要加入A物质的质量为x。 x=10g 13．(1)12 (2)搅拌，加速溶解 (3)造成配制的溶液溶质质量分数偏小 【详解】（1）由图⑤可知，配制的溶液为80g氯化钠质量分数为15%的溶液，需要氯化钠的质量为：80g×15%=12g。故填：12； （2）操作⑤为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 14．(1)量筒 (2)390 【详解】（1）该实验中，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，装瓶时需要试剂瓶，故填：量筒； （2）稀释前后溶质的质量不变，设配制该溶液需要水的质量为x，则有450g×2%=(450g-x)×15%，得x=390g，故填：390。 15．(1)< (2)20% (3)D (4)C 【详解】（1）由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液甲的溶质质量分数更大，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质甲大于乙，而溶剂的质量甲小于乙； （2）10℃时，甲的溶解度为25g，30g甲物质放入50g水中，最多溶解12.5g甲，所得溶液溶质质量分数为； （3）由图可知，10℃时，乙的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为，故不能得到该温度下30%的溶液；故选D； （4）A. 两者溶解均随温度降低而减小，饱和溶液蒸发水再降温后，析出晶体，剩余都是饱和溶液，正确；     B. 30℃时，甲溶解度更大，10℃时两者的溶解度相等；则蒸发水再降温后，析出甲晶体更多，则剩余溶液质量甲<乙，正确； C. 30℃时，甲溶解度更大，等质量溶液中溶剂水质量更少；10℃时两者的溶解度相等，则得到乙溶液中溶质质量更大，错误； D. 10℃时两者的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，正确； 故选C。 16．(1)C (2)搅拌，加速溶解 (3)AB (4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解 (5)100 【详解】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C； （2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率； （3）A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确； B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确； C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误； 故选：AB； （4）取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和； （5）把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。 17．(1)溶剂种类/溶剂性质 (2) c cbdea (3) B 75 降温结晶 A>C 【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。 （2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。 ②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。 （3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。 ②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。 ③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。 ④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。 18．(1)①→②→③ (2) ①③ 出现较多固体 (3)9g (4)＜ (5) 混合物 D (6)AB (7) ③ 蒸发结晶 减少 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。 （2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 （3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。 （4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。 （5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物； 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。 （6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。 A、溶剂（水）质量减小，正确； B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确； C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。 故选AB。 （7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③； 氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法； 由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。 19．(1)加速溶解 (2) 42 偏小 次 (3)A (4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD 【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； （2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； 用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。 故选A； （4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液； ②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④； ③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤； ④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。 故选CD。 学科网（北京）股份有限公司 $