7.3溶液浓稀的表示教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

7.3 溶液浓稀的表示 教学设计教材版本：科粤版九年级化学下册 第七单元 溶液 课时：2 课时（45min / 课时） 课型：新授课，计算 + 实验综合课 一、教材分析 本节课承接 7.2 溶解度，从定性的饱和、不饱和过渡到定量表达溶液浓度，是本单元计算核心。 第 1 课时：溶质质量分数定义、公式；基础计算；饱和溶液溶质质量分数与溶解度换算；溶液稀释计算。 第 2 课时：配制一定溶质质量分数溶液（步骤、仪器、误差分析）；溶质质量分数结合化学方程式综合计算。 是中考必考内容，连接溶液基础概念与化学定量计算，为酸碱盐计算铺垫。 二、学情分析 学生已经掌握溶液组成、饱和溶液、溶解度概念，会简单化学方程式计算。 典型认知误区： 混淆溶质质量分数与溶解度；饱和溶液的溶质质量分数不能直接拿溶解度当质量分数； 稀释计算，误认为加水质量 = 稀溶液质量；稀释前后溶质质量不变，溶剂变； 配制溶液称量固体时，物码放反、量筒俯视仰视读数带来的误差判断容易颠倒； 发生化学反应的溶液计算题：误把加入固体全部当成溶质，忽略沉淀、气体； 溶质质量分数计算，溶质质量只算溶解的部分，未溶解固体不算。 三、教学目标（核心素养） 第 1 课时 溶质质量分数及基础计算 化学观念：理解溶质质量分数含义；掌握计算公式；知道饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系；掌握稀释原理（稀释前后溶质质量不变）。 科学思维：能根据公式进行基础换算；区分溶解度和溶质质量分数两个定量概念。 科学探究与实践：通过不同浓度硫酸铜溶液对比，感知质量分数大小与颜色深浅的关系。 科学态度与责任：体会溶液浓度在医药、农业选种、消毒液配制中的实际价值。 第 2 课时 溶液配制与综合计算 化学观念：记住配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器；会分析操作误差；学会溶质质量分数和化学方程式的综合计算。 科学思维：分析错误操作对最终浓度的影响；找准反应后溶液中溶质、溶液总质量。 科学探究与实践：分组模拟（或实操）配制氯化钠溶液，梳理实验流程。 科学态度与责任：体会定量实验操作严谨性，错误操作会造成浓度不准，影响实际使用。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：溶质质量分数公式；简单计算；溶液稀释计算。 难点：饱和溶液溶质质量分数与溶解度换算；稀释计算的等量关系理解。 第 2 课时 重点：配制溶液步骤、仪器；误差分析；溶液与化学方程式综合计算。 难点：配制实验误差分析；化学反应后溶液质量计算（减去沉淀、气体）。 五、教学准备 教具 第 1 课时：不同浓度硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒；PPT。 第 2 课时：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；氯化钠、蒸馏水。 学具：课堂任务单、计算题学案。 六、教学方法 实验观察、讲练结合、例题拆解、小组讨论、误差归类分析 七、教学过程 第 1 课时：溶质质量分数及基础计算（45min） （一）情境导入（4min） 展示深浅不同的两杯硫酸铜溶液，提问：仅凭颜色只能粗略判断浓稀，如何定量描述到底有多浓？引出课题7.3 溶液浓稀的表示，板书。 （二）溶质质量分数概念（12min） 定义：溶质质量与溶液质量之比，叫溶质的质量分数，用百分数表示。 含义：100 份质量的溶液里含有多少份质量的溶质。 例：10% 氯化钠溶液：每 100g 氯化钠溶液含 10g NaCl，90g 水。 重要提醒：只有已经溶解的固体才算溶质；底部未溶解固体不计入溶质质量。 基础换算变形公式： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 （三）饱和溶液溶质质量分数与溶解度（8min） 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数，由溶解度决定： S：该温度下固体溶解度。 辨析：溶解度 S 是 100g 溶剂最多溶解溶质；质量分数是占溶液的比例；饱和溶液质量分数一定小于溶解度数值。 （四）溶液稀释计算（16min） 生活实例：浓消毒液加水稀释。 ✅稀释核心规律：加水稀释，溶质质量保持不变，只是溶剂增加。 例题：把 50g 质量分数为 98% 浓硫酸稀释成 20% 稀硫酸，需要加水多少克？ 教师板书完整解题步骤，强调：只抓住溶质不变列等式。 小组变式练习，教师巡视纠错。 （五）课堂小结 + 练习（5min） 小结：溶质质量分数公式；饱和溶液浓度公式；稀释前后溶质不变。 练习：100g 10% 食盐溶液，溶质质量____g。答案：10。 作业 课后基础计算题；预习溶液配制。 第 2 课时：配制溶液与化学方程式综合计算（45min） （一）复习导入（4min） 回顾溶质质量分数公式。提问：实验室要配制 50g 质量分数 6% 氯化钠溶液，怎么做？引出溶液配制实验。 （二）配制一定溶质质量分数的溶液（20min） 实验步骤（固体溶质）： 计算：算出 NaCl 质量、水的体积； 称量：托盘天平称固体 NaCl；量筒量取水； 溶解：倒入烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解； 装瓶贴标签：标签写溶液名称、质量分数。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 误差分析（重点）： 浓度偏大：量筒俯视量取水（水偏少）；砝码生锈。 浓度偏小：仰视取水（水多）；称量物码放反；固体含有杂质；烧杯内壁有水。 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解，不是增大溶解量。 （三）溶质质量分数结合化学方程式计算（14min） 解题关键点： 方程式代入纯净物质量； 求反应后溶液质量： 反应后溶液质量=反应前全部物质质量之和−生成气体质量−沉淀质量 例题：10g 锌和 100g 稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸溶质质量分数。 分步拆解： ①用 Zn 质量求参加反应H2SO4质量； ②代入质量分数公式计算。 强调：稀硫酸里水不参与反应，溶质是硫酸。 小组练习，规范书写 “设、方、关、比、求、答”。 （四）课堂小结 + 巩固练习（7min） 小结：配制四步骤 + 仪器；误差分析；化学反应溶液计算，要减掉气体、沉淀。 练习：配制 50g 6% 氯化钠溶液，需要 NaCl 质量____g。答案：3。 布置作业 配制实验相关习题；综合计算题；预习 7.4 结晶现象。 八、教学反思（课后填写） 学生容易混淆溶解度与饱和溶液溶质质量分数，课堂一定要对比两个公式，强调分母一个是 100g 溶剂，一个是溶液。 稀释计算抓住 “溶质不变” 这一等量关系，多做变式训练。 配制实验的误差分析是难点，用画图方式区分量筒俯视、仰视，学生更容易理解。 综合计算题，学生经常忘记减去气体或沉淀，要强化反应后溶液质量的计算方法。 本节课计算量大，课堂一定要留足动笔练习时间，当堂纠错。 学科网（北京）股份有限公司 $