精品解析：安徽省六安市六安二中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

六安二中2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 牙膏中的摩擦剂(如、等)一般都易溶于水 C. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能有效防止食品氧化变质，因此可用作水果罐头的抗氧化剂，叙述合理，A正确； B．牙膏中的摩擦剂如（碳酸钙）和（二氧化硅）均难溶于水，不易溶于水，叙述与事实不符，B错误； C．酒精（乙醇）含有碳元素，属于有机物，常用于消毒，叙述合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应产生气体，使面点膨胀，因此可用作膨松剂，叙述合理，D正确； 故答案选B。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)。该成果发表在《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同位素 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应可以在水中进行 D. 该反应利用了Na的强还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素。A错误； B．该纳米级金刚石粉末粒子直径约为5nm，虽在胶体粒子尺寸范围(1~100nm)，但粉末本身并非分散系，不能产生丁达尔效应；只有分散在适当介质中形成胶体时才能产生。B错误； C．钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，会消耗反应物并干扰反应，因此该反应不能在水中进行。C错误； D．在反应中，钠的化合价从0价升至+1价，作为还原剂将中的碳(+4价)还原为金刚石(0价)，利用了钠的强还原性。D正确； 故答案为D。 3. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 B. 熔融NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离出和，通电只是让离子定向移动形成电流，不是电离的条件，A错误； B．熔融的能导电，是因为熔化破坏了离子键，使和可以自由移动，从而能够传导电荷，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，氯化钠（纯净物）才是电解质，C错误； D．水是极性分子，在水合离子中，的朝向会受到离子电荷的影响：水合阳离子中O原子朝向阳离子，水合阴离子中H原子朝向阴离子，D正确； 故答案选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有强氧化性和酸性，与反应生成和，被氧化成，Fe2+与沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色溶液中，为紫色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．滴加酚酞显红色的溶液为碱性，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 铜和硝酸银溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）是固体，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的为，A错误； B．氢氧化铜是沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式书写正确（电荷守恒，产物符合反应事实），B正确； C． 铁与稀硫酸反应生成二价铁离子（）和氢气，正确的为，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式电荷不守恒，应为，D错误； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 B. 实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火 C. 过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂 D. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气，且剩余钠放回原瓶可防止意外反应或浪费，A正确。 B．金属钠能与泡沫灭火器中的水和二氧化碳剧烈反应，可能引发爆炸，B正确。 C．过氧化钠（）与反应：，可提供氧气，C正确。 D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，而非白色固体白色固体为氧化钠，D错误。 故选D。 8. 从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是 A. 中阴阳离子数目相等 B. NaOH和都是强碱 C. 若单质为Na，且CO2过量，则盐为 D. 若单质是Cu，上述转化关系也能成立 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子数目比为1：2，A不正确； B．NaOH是强碱，是弱碱，B不正确； C．若单质为Na，则氧化物为Na2O2，与水反应生成的碱为NaOH，通入过量CO2，生成的盐为NaHCO3，C正确； D．若单质是Cu，氧化物为CuO，CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，则上述转化关系不成立，D不正确； 故选C。 9. 常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A. C2在反应①中是氧化产物 B. 氧化性由强到弱的顺序是 C. 还原性由强到弱的顺序是 D. 反应可以进行 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【详解】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确； B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确； C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误； D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和 水反应是放热的 B．比较、 的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体 和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水出现液面差（左侧下降、右侧上升），可验证反应放热，操作规范且能达到目，A正确； B．碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠应装在温度较低的小试管里，碳酸钠装在温度较高的大试管里面，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤无法分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 11. 室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是 实验 结论 A 向溶液中加入铁粉，出现红色固体 的氧化性强于的氧化性 B 将金属钠投入溶液中，产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 C 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟 生成HCl D 将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 生成物有NaOH，且NaOH有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验向溶液中加入铁粉，出现红色固体(铜)，说明发生反应：，该置换反应表明的氧化性强于的氧化性，A正确； B．实验将金属钠投入溶液中，钠与水剧烈反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，并非钠直接置换出铜，B错误； C．实验在空气中点燃氢气后伸入氯气中，生成气体，但为无色气体，遇水蒸气形成白雾(液体小颗粒)，而非白烟(固体小颗粒)；实验描述“产生白烟”不准确，与生成的现象不符，C错误； D．实验将加入酚酞溶液，与水反应生成使酚酞变红，但褪色是由于的强氧化性漂白所致，无漂白性，D错误； 故答案为A。 12. 某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B. C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知，装置A的NaOH溶液作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰，A正确； B．装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B正确； C．D装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D错误； 故选D。 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl氧化，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，W为生成物 B. 图中生成的途径有两个 C. 转化为和CuO时各元素价态均未改变 D. 总反应化学方程式中氧化剂和氧化产物的个数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由该反应的化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析。 【详解】A．根据分析，Z应为O2；W为H2O，A正确； B．机理图中生成Cu2OCl2的路径有：①CuCl与Z（O2）反应；②Cu(OH)Cl分解（生成W和Cu2OCl2），共两个途径，B正确； C．Cu2OCl2中Cu为+2价、O为-2价、Cl为-1价；CuCl2中Cu为+2价、Cl为-1价；CuO中Cu为+2价、O为-2价，各元素价态均未改变，C正确；  D．总反应中，氧化剂为O2，氧化产物为Cl2。故氧化剂和氧化产物个数之比为1：2，D错误；  故选D。 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 图中转化涉及的反应均属于氧化还原反应 D. ，可把污水中的(碳元素和氮元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体，分别为和 【答案】C 【解析】 【详解】A． 高铁酸钾 （ ）中 K为+1价、O为-2价，设 化合价为 x，由 2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得 x=+6，+6 价  易得到电子，具有强氧化性，A正确； B． ​ 胶体具有较大表面积，吸聚能力较强，可吸附水中悬浮物使其聚沉，B正确； C． 流程中反应 ①： （ 为+2价）  （  为+6价）， 元素化合价升高，为氧化还原反应；反应 ② ： 与 反应生成 ，属于复分解反应，无元素化合价变化，并非均为氧化还原反应，C错误； D．具有强氧化性， 中  为+2价（可被氧化为+4价的 ）， 为-3价（可被氧化为0价的 ）， 和 均为无毒气体，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有以下十种物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨KOH固体 ⑩酒精。 （1）上述物质中，属于混合物的是_______，能导电的有_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有_______，非电解质有_______。 （3）检验⑨中金属阳离子的方法是_______(填实验操作的名称)。 （4）写出少量⑥加入足量②中的离子方程式_______；⑥与③混合后的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①②⑥⑦⑧ （2） ①. ③⑧⑨ ②. ④⑤⑩ （3）焰色试验 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】①铁丝为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ②澄清石灰水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ③NaHSO4固体溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，但NaHSO4固体中的离子不能自由移动，不能导电； ④CO2为非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ⑤NH3为非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ⑥溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ⑦盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但导电； ⑧熔融能导电，属于电解质； ⑨KOH固体溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，但KOH固体中的离子不能自由移动，不能导电； ⑩酒精，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 属于混合物的是②澄清石灰水、⑥溶液、⑦盐酸；能导电的有①铁丝、②澄清石灰水、⑥溶液、⑦盐酸、⑧熔融的； 【小问2详解】 属于电解质的有③固体、⑧熔融的、⑨KOH固体；非电解质有④、⑤、⑩酒精； 【小问3详解】 ⑨中金属阳离子为K+，检验的方法是焰色试验，具体操作为灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色； 【小问4详解】 少量⑥溶液加入足量②澄清石灰水中生成水、NaOH和CaCO3，离子方程式为；⑥溶液与③固体混合后生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ， ②. （4）有白色沉淀生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在 【小问2详解】 能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、，一定不存在Ba2+、Cu2+、、OH-。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。 17. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图(部分物质已略去)。 （1）向饱和食盐水中通入和发生总反应的离子方程式为_______。 （2）步骤①和②能否调换顺序：_______(填“能”或“否”)，并说明原因：_______。 （3）步骤③的操作名称是_______，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为_______。 （4）步骤④的化学方程式是_______。 （5）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．该工艺中可以循环利用的物质只有 B．副产物可用作肥料 【答案】（1） （2） ①. 否 ②. 氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （4） （5）B 【解析】 【分析】氨气先通入饱和食盐水，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体和氯化铵，经过过滤，得到碳酸氢钠固体和母液，对碳酸氢钠进行煅烧分解生成碳酸钠；母液中加入食盐晶体，通过降温结晶，得到氯化铵晶体和食盐水，由此分析； 【小问1详解】 向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生总反应的离子方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，而氨气在饱和食盐水中溶解度大，更有利于吸收二氧化碳，在制备流程中先通入氨气的原因是氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳，故步骤①和②不能调换顺序； 【小问3详解】 步骤③的操作为过滤，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问4详解】 碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 从流程中可知，和食盐水可循环利用，副产品可用作氮肥，故选B。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①_______、②_______。写出图1中的淡黄色固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （2）氢化钠是一种储氢材料，NaH中Na的化合价为_______。室温下能结合制氢，，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为_______。 （3）可用于自来水厂杀菌消毒，写出其溶于水的离子方程式_______。从化合价角度看，HClO具有_______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. Na2O、Na2O2 ②. NaClO ③. （2） ①. +1 ②. 2：1 （3） ①. Cl2＋H2O H++Cl-+HClO ②. 既有氧化性又有还原性 （4）Cl2＋2OH-= Cl-+ClO-＋H2O 【解析】 【分析】由图可知，①为氧化钠或过氧化钠、②为次氯酸钠、③为氯酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，①为氧化钠和过氧化钠、②为次氯酸钠，氧化钠、过氧化钠、次氯酸钠的化学式分别为：Na2O、Na2O2、NaClO；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂也是还原剂，碳酸钠是还原产物、氧气是氧化产物，反应转移电子的个数为2，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为：； 【小问2详解】 氢化钠中钠元素的化合价为+1价、氢元素的化合价为-1价；由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂、氢气是氧化产物，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂、碳是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数之比为2：1； 【小问3详解】 氯气可用于自来水厂杀菌消毒是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2O H++Cl-+HClO；次氯酸中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，则分子中氯元素的化合价为中间价态+1价，所以由氧化还原反应规律可知，次氯酸分子既有氧化性又有还原性； 【小问4详解】 制备“84”消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-= Cl-+ClO-＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 牙膏中的摩擦剂(如、等)一般都易溶于水 C. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)。该成果发表在《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同位素 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应可以在水中进行 D. 该反应利用了Na的强还原性 3. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将稀硫酸滴在铁片上： D. 铜和硝酸银溶液反应： 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余钠要放回原试剂瓶 B. 实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火 C. 过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂 D. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 8. 从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是 A. 中阴阳离子数目相等 B. NaOH和都是强碱 C. 若单质为Na，且CO2过量，则盐为 D. 若单质是Cu，上述转化关系也能成立 9. 常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A. C2在反应①中是氧化产物 B. 氧化性由强到弱的顺序是 C. 还原性由强到弱的顺序是 D. 反应可以进行 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和 水反应是放热的 B．比较、 的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体 和溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是 实验 结论 A 向溶液中加入铁粉，出现红色固体 的氧化性强于的氧化性 B 将金属钠投入溶液中，产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 C 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟 生成HCl D 将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 生成物有NaOH，且NaOH有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B. C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl氧化，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，W为生成物 B. 图中生成的途径有两个 C. 转化为和CuO时各元素价态均未改变 D. 总反应化学方程式中氧化剂和氧化产物的个数之比为2：1 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 图中转化涉及的反应均属于氧化还原反应 D. ，可把污水中的(碳元素和氮元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体，分别为和 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有以下十种物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨KOH固体 ⑩酒精。 （1）上述物质中，属于混合物的是_______，能导电的有_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有_______，非电解质有_______。 （3）检验⑨中金属阳离子的方法是_______(填实验操作的名称)。 （4）写出少量⑥加入足量②中的离子方程式_______；⑥与③混合后的离子方程式_______。 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 17. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图(部分物质已略去)。 （1）向饱和食盐水中通入和发生总反应的离子方程式为_______。 （2）步骤①和②能否调换顺序：_______(填“能”或“否”)，并说明原因：_______。 （3）步骤③的操作名称是_______，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为_______。 （4）步骤④的化学方程式是_______。 （5）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．该工艺中可以循环利用的物质只有 B．副产物可用作肥料 18. 物质类别和核心元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①_______、②_______。写出图1中的淡黄色固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （2）氢化钠是一种储氢材料，NaH中Na的化合价为_______。室温下能结合制氢，，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为_______。 （3）可用于自来水厂杀菌消毒，写出其溶于水的离子方程式_______。从化合价角度看，HClO具有_______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $