江苏海安市2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学 第I卷 (选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确. 1.1661年，科学家波义耳在《怀疑的化学家》中提出“元素是不可分解的简单物质”,该书中的“元素”实际上是指 A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.实验室验证木炭和浓硫酸加热条件下反应生成SO₂(能使品红溶液褪色，不与硫酸铜反应)、CO₂和H₂O.下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A.用装置甲制得混合气体 B.用装置乙检验混合气体中是否含有H₂O C.用装置丙检验混合气体中是否含有 SO₂D.用装置丁检验混合气体甲是否含有CO₂ 3.在高真空下将C₂₄O6逐步消除多余的CO, 得到由18个碳原子构成的稳定环碳分子，该分子具有半导体特性.下列说法不正确的是 A.该物质的化学式是C18 B.其分子质量为C60分子质量的30% C.其分子结构与 C60的分子结构相同 D.每 C₂O6 需消除6个CO 形成1个该分子 阅读下面材料，回答第4~5题. 已知月壤主要成分的质量分数如图1所示.研究 发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气.经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多.此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解 的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸 废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、 甲烷和甲醇. 4.下列关于月壤主要成分的说法正确的是 A.月壤中的金属氧化物属于金属材料 B.二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐 C.由右图可知钛的相对原子质量为47.87g D.氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2:3 5.下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是 A.氧化亚铁分解的化学方程式为 B.利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳 C.利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的速率 D.二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以实现“碳中和” 6. 仿银饰品材料大多采用白铜(铜镍合金).已知镍是具有银白色光泽的金属，在金属活动顺序表中位于铁和锡之间.下列说法正确的是 A.白铜熔点比纯铜的高 B.白铜硬度比纯铜的小 C.用盐酸不能区分白铜和银 D.改变镍的百分比会改变白铜的性能 7.一种泡腾片是利用柠檬酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO₂, 状如泡腾，故名泡腾片.下列说法正确的是 A.柠檬酸遇紫色石蕊试液变红色 B.柠檬酸和碳酸氢钠的反应属于中和反应 C.二氧化碳的溶解度随着温度升高而升高 D.产生的二氧化碳有助于药片较快溶解 8.25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl₂,发生反应： Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaC1O固体. 已知：NaOH、NaC1O、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图所示.下列说法不正确的是 A.NaOH、NaC1O、NaC1 均能溶于水 B.25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 9. 控制变量法是实验探究的重要方法.下列实验不能达到目的的是 10. 二氧化碳与氢气在一定条件下反应合成甲醇(CH₃OH),同时生成水.某研究小组在密闭反应器中充入一定量的CO₂和H₂进行该反应，反应过程中各物质的质量变化记录如下表.下列说法正确的是 A.t1时刻，m=1.8 B.反应后，n=9.6 C.参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1:1 D.若要使22.0gCO₂完全转化，至少还需要补充0.6gH₂ 第Ⅱ卷(选择题共 40分) 11. (8分)水是生活中最常见的物质之一，也是实验室和工业常用的一种试剂. I.水的组成 (1)1766年，化学家卡文迪许制得“可燃空气”,“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“可燃空气”是 ▲ (填化学符号). 由此得出水由 ▲ 组成. (2)1800年，化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和 氧气，并测得相同条件下氢气和氧气的体积比为 ▲ .该实验能说明保持水的化学性质的最小微粒是 ▲ (从图中选择相应的微粒示意图表示). Ⅱ.水的性质 (1)常温下，水与生石灰反应的生成物为 ▲ (填化学式). (2)在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁， 该反应的化学方程式为 ▲ 。 Ⅲ.水的净化 (1)生活中硬水含有较多的Ca²+和Mg²+; 实验室常用蒸馏的方法将硬水中的水分子与其它等微粒分离开，其微观本质是利用了不同微粒的 ▲ (填“物理性质”或“化学性质”) (2)离子交换法也是常见的净水方法(如下图所示):使用一段时间后，吸附的Ca²+和Mg²+达到饱和，吸附能力下降，需用 ▲ (填序号)溶液浸泡再生(不能造成堵塞) . A.Na₂SO₄ B.NaOH C.NaCl 12. (8分)固体废料电石渣主要成分为Ca(OH)₂,还含有MgO等杂质。工业采用以下流程可将电石渣变废为宝生产纳米碳酸钙. 【查阅资料】 ①NH₄Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强. ②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃·H₂O ③“碳化”时的主要反应为CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O (1)电石渣用球磨机粉碎的目的是 ▲ 。 (2)一定条件下，NH₄Cl溶液的酸性越强，则pH 越 ▲ 。“浸取”时不选用盐酸的原因是 ▲ 。 (3)“沉镁”时MgCl₂与NH₃·H₂O反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)碳化塔中，CO₂气体从A处通入，B处加入滤液的同时补充 ▲ 增加溶液碱性. (5)“碳化”时采用60℃的原因可能是①温度过低， ▲ ;②温度过高， ▲ 。 (6)该流程中可循环利用的物质是 ▲ 。 13. (7分)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用 . (1)自然界中金能以单质形式存在的原因是 ▲ 。青铜被打制成各种形状，利用了金属的 ▲ 性.金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，具有的优点是 ▲ 。 (2)铁是年产量最高的金属。目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型。 1 写出高温条件下氢气与磁铁矿(主要成分Fe3O4)，炼铁反应的化学方程式： ▲ ②通过下表高炉炼铁与氢冶铁的比较，分析氢冶铁产物为固态的原因： ▲ (3)现代炼铜工业常产生含有CuSO₄的酸性废水.可用铁粉除去.一定条件下，测得Cu²+的去除率随铁炭混合物中铁的质量分数变化如图2所示. ①其他条件相同，当铁的质量分数为0时，Cu²+仍有一定的去除率，原因是 ▲ ②有同学认为：活性炭对Cu²+的去除能力大于铁粉.判断该说法是否正确并说明依据： ▲ 。 14. (11分)某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠Na₂CO₃溶液能与二氧化碳CO₂发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ .已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.小组同学通过以下实验验证该反应的发生. 【实验探究】 实验方案I: 取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积 的碳酸钠溶液(标号①)和蒸馏水(标号②),旋紧瓶盖后充分振荡. (1)实验操作中强调“等体积”的目的是 ▲ 。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶 ▲ (填写标号)振荡后更瘪. 实验方案：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象. (3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至 ▲ ,此时停止加入.若需加快溶解速率，可采用的操作是 ▲ (写一种即可). (4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是 ▲ 。 (5)实验装置B中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (6)能够说明反应发生的实验现象是 ▲ 。 【实验讨论】 若将CO₂通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断 反应是否发生. (7)请评价该实验设计是否合理? ▲ (判断并说明理由). 【拓展思考】 实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加BaCl₂或 CaCl₂溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加BaCl₂或CaCl₂溶液生成白色沉淀. (8)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液， ▲ (实验须使用的试剂：蒸馏水；CaCl₂溶液；稀盐酸). 15. (6分)久置的镁条会形成一层灰黑色的“外衣”,实验研究发现，其主要成分为碱式碳酸镁，化学式为Mg5(OH)₂(CO₃)4,相对分子质量为394 . (1)久置的镁条会与空气中的 ▲ 反应生成碱式碳酸镁. (2)取3.94g 碱式碳酸镁，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到无色溶液.反应后溶液中氯化镁的质量分数为多少? (已知：Mg5(OH)₂(CO₃)4+10HCl=5MgCl₂+6H₂O+4CO₂↑) 学科网（北京）股份有限公司 $