江苏海安市2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学

第I卷 (选择题共20分)

第I卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.

1.1661年，科学家波义耳在《怀疑的化学家》中提出“元素是不可分解的简单物质”,该书中的“元素”实际上是指

A.单质        B.化合物          C.纯净物          D.混合物

2.实验室验证木炭和浓硫酸加热条件下反应生成SO₂(能使品红溶液褪色，不与硫酸铜反应)、CO₂和H₂O.下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是

A.用装置甲制得混合气体 B.用装置乙检验混合气体中是否含有H₂O

C.用装置丙检验混合气体中是否含有 SO₂D.用装置丁检验混合气体甲是否含有CO₂

3.在高真空下将C₂₄O6逐步消除多余的CO, 得到由18个碳原子构成的稳定环碳分子，该分子具有半导体特性.下列说法不正确的是

A.该物质的化学式是C18         B.其分子质量为C60分子质量的30%

C.其分子结构与 C60的分子结构相同  D.每 C₂O6 需消除6个CO 形成1个该分子

阅读下面材料，回答第4~5题.

已知月壤主要成分的质量分数如图1所示.研究 发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气.经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多.此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解

的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸

废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、

甲烷和甲醇.

4.下列关于月壤主要成分的说法正确的是

A.月壤中的金属氧化物属于金属材料

B.二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐

C.由右图可知钛的相对原子质量为47.87g

D.氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2:3

5.下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是

A.氧化亚铁分解的化学方程式为 

B.利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳

C.利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的速率

D.二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以实现“碳中和”

6. 仿银饰品材料大多采用白铜(铜镍合金).已知镍是具有银白色光泽的金属，在金属活动顺序表中位于铁和锡之间.下列说法正确的是

A.白铜熔点比纯铜的高         B.白铜硬度比纯铜的小

C.用盐酸不能区分白铜和银      D.改变镍的百分比会改变白铜的性能

7.一种泡腾片是利用柠檬酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO₂, 状如泡腾，故名泡腾片.下列说法正确的是

A.柠檬酸遇紫色石蕊试液变红色   B.柠檬酸和碳酸氢钠的反应属于中和反应

C.二氧化碳的溶解度随着温度升高而升高 D.产生的二氧化碳有助于药片较快溶解 8.25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl₂,发生反应：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaC1O固体. 已知：NaOH、NaC1O、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图所示.下列说法不正确的是

A.NaOH、NaC1O、NaC1  均能溶于水

B.25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

9. 控制变量法是实验探究的重要方法.下列实验不能达到目的的是

10. 二氧化碳与氢气在一定条件下反应合成甲醇(CH₃OH),同时生成水.某研究小组在密闭反应器中充入一定量的CO₂和H₂进行该反应，反应过程中各物质的质量变化记录如下表.下列说法正确的是

A.t1时刻，m=1.8

B.反应后，n=9.6

C.参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1:1

D.若要使22.0gCO₂完全转化，至少还需要补充0.6gH₂  

第Ⅱ卷(选择题共 40分)

11. (8分)水是生活中最常见的物质之一，也是实验室和工业常用的一种试剂.

I.水的组成

(1)1766年，化学家卡文迪许制得“可燃空气”,“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“可燃空气”是   ▲   (填化学符号). 由此得出水由   ▲    组成.

(2)1800年，化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和

氧气，并测得相同条件下氢气和氧气的体积比为   ▲    .该实验能说明保持水的化学性质的最小微粒是      ▲    (从图中选择相应的微粒示意图表示).

Ⅱ.水的性质

(1)常温下，水与生石灰反应的生成物为    ▲    (填化学式).

(2)在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁， 该反应的化学方程式为   ▲    。

Ⅲ.水的净化

(1)生活中硬水含有较多的Ca²+和Mg²+; 实验室常用蒸馏的方法将硬水中的水分子与其它等微粒分离开，其微观本质是利用了不同微粒的   ▲    (填“物理性质”或“化学性质”)

 (2)离子交换法也是常见的净水方法(如下图所示):使用一段时间后，吸附的Ca²+和Mg²+达到饱和，吸附能力下降，需用   ▲    (填序号)溶液浸泡再生(不能造成堵塞) .

A.Na₂SO₄             B.NaOH                 C.NaCl