精品解析：吉林省白山市2026届高三上学期一模化学试题

高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：元素化合物知识融合工艺流程，能量，速率，平衡，水溶液中的平衡，选择性必修2，选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 【答案】B 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，常温下不与空气、水等反应，自然界中常以单质形式存在，A正确； B．浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合形成王水，可溶解黄金，B错误； C．金矿开采需综合考虑开采难度、选矿效率、安全环保及资源利用率，C正确； D．黄金的纯度确实常以“K”（克拉）来划分，24K代表理论上的纯金。根据这一标准，黄金被分为24份，K数表示纯金所占的份数，D正确； 故选B。 2. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，反应原理是、。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A. 中的阴离子符号： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的阴离子是过氧根离子，符号为，A项错误； B．是含有共价键的离子化合物，电子式为，B项正确； C．核外有10个电子，结构示意图为，C项正确； D．分子中有2个碳氧双键，的结构式为，D正确； 故答案选A。 3. 下列事实与解释对应不正确的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性： B 键角： 中心原子的孤电子对数： C 酸性： 电负性： D 沸点： 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClF中F的电负性大于Cl，因此F显-1价，A正确； B．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，二者均为杂化，因为H2O的孤电子对数（2对）多于NH3（1对），导致键角：，B正确； C．CCl3COOH中Cl的电负性强于H，使得CCl3COOH中羧基中氢氧键极性增大，容易电离出氢离子，酸性：，C正确； D．H2O沸点高是因分子间氢键，而非H-O键能大，D错误； 故选D。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 反应①每消耗，生成物中数目为 C. 溶液中，数目小于 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L（即0.5 mol）中原子总数为，A正确； B．反应①的化学方程式为，故反应①每消耗3.2 g（即0.1 mol） ，生成物中数目为，B错误； C．为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，故溶液中，数目小于，C正确； D．反应②的化学方程式为，根据关系式（氧化产物）~转移，故反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为，D正确； 答案选B。 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C. 天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D. 天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A正确； B．1 mol Y含有2 mol羧基和1 mol碳溴键，2 mol羧基能消耗2 mol NaOH，1 mol碳溴键能消耗1 mol NaOH，因此1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH，B错误； C．天冬氨酸含有羧基、氨基，属于两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。Y中溴原子所在的碳、天冬氨酸分子中氨基所在的碳均为手性碳原子，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D正确； 答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中： D. 铵明矾溶液中加入过量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸（H2C2O4）作为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留；酸性条件下，高锰酸根被还原为Mn2+，草酸被氧化为CO2，得失电子、电荷和原子均守恒，方程式正确，A正确； B．氯化钙溶液中通入CO2不会发生反应，B错误； C．NO2和NO混合通入水中，实际是NO2与水反应，实际反应为，C错误； D．铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2，铵根离子应与OH-反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>X B. 基态原子的第一电离能：M>Z>Y C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则只有1个电子，则X为H；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，即最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，则Y为C；M的s能级上的电子总数与p能级相同，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即M为O或Mg，若M为O，则Z为N，可构成离子液体乙基铵根硝酸盐，符合题意，若M为Mg，无法构成符合化学式的稳定离子液体，故M为O；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O；据此解答。 【详解】A．H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案为C。 8. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管中的溶液过量，即过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A项错误； B．根据强酸制弱酸规律，稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成沉淀，可知酸性强弱关系为，且这三种酸均为最高价含氧酸，根据元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强可得非金属性强弱关系为S>C>Si，该实验能达到实验目的，B项正确； C．由于加热时铁粉和碘会发生反应生成碘化亚铁，故分离铁粉和碘不能用升华法，该实验不能达到实验目的， C项错误； D．制备胶体须在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；向NaOH溶液中滴加饱和溶液，会直接生成红褐色沉淀，不能制得胶体，该实验不能达到实验目的，D项错误； 故答案选B。 9. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶角,与其最近且距离相等的O2-位于棱上，共有6个，分别位于上下、左右、前后，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为体对角线()的一半，即，C正确； D．一个晶胞含有一个Ba0.6K0.4BiO3单元，Bi的个数为个、O的个数为个、Ba的个数为0.6个、K的个数为0.4个，则晶体质量是，晶胞的体积是，则晶体的密度，D错误； 故答案为D。 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。如图所示，研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y。下列说法错误的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. 聚合物P存在顺式异构体 C. Y发生水解反应可生成2种有机产物 D. P解聚为Y时，P中的π键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y→P的反应是Y分子中的共轭双键进行1，4加聚反应，A正确； B．图中聚合物P为反式异构，故聚合物P存在顺式异构体，B正确； C．Y发生水解反应可生成2种有机产物：和，C正确； D．P解聚为Y时，P中的键发生断裂，生成新的键，D错误； 故选D。 11. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B. “酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C. “去铜”过程中发生的反应之一为 D. “调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 【答案】D 【解析】 【分析】在矿渣被碱浸取时，两性氧化物Al2O3反应产生可溶性盐Na[Al(OH)4]，碱性氧化物Fe2O3、CuO与NaOH不能反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO发生反应产生可溶性Fe2(SO4)3、CuSO4进入溶液，过滤，向所得滤液中加入SO2、NaCl，Cu2+、Fe3+发生氧化还原反应，产生CuCl沉淀及Fe2+，将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化产生Fe3+，同时适当加入Fe2O3来调整溶液pH，Fe3+反应产生碱式硫酸铁。 【详解】A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为: Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]，A正确； B．“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO与硫酸会发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B正确； C．“去铜”过程中Cu2+、Cl-、SO2发生氧化还原反应，产生CuCl、硫酸根离子、H+，发生反应的离子方程式应该为：，Fe3+也会被SO2还原产生Fe2+， C正确； D．当pH过大时，c(OH-)较大，存在竞争反应，同时也Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，D错误； 故合理选项是D。 12. 为研究三价铁的配离子性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ②中的实验现象说明与的配位能力： C. ③中发生的反应为 D. ④中的实验现象说明还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中浓盐酸增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成更多黄色，溶液黄色加深，A正确； B．①中生成（黄色），②中加入后溶液变红，说明能与结合生成更稳定的，即与的配位能力强于，B正确； C．②中红色为，加入NaF后红色褪去变为无色（），说明与结合生成更稳定的，反应为：，C正确； D．③中溶液含（无色），被稳定配位，浓度极低，氧化性减弱，无法氧化，故加入KI和淀粉无明显变化。不能说明还原性弱于（实际还原性强于），D错误； 故答案选D。 13. 全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极，负极的电极反应式为 B. 放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜 C. 充电时，隔膜两侧溶液中浓度均增大 D. 充电时，理论上每减少，总量相应增加2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，负极发生氧化反应。左侧a极为负载铁的石墨电极，单质失电子生成，电极反应式为，a极为负极，A正确； B．放电时原电池中，阴离子向负极移动。正极室（右侧）得电子生成（正电荷减少），负极室（左侧）失电子生成（正电荷增多），阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动以平衡电荷，故隔膜阴离子交换膜，B正确； C．充电时为电解池，阴极（a极）反应为（消耗），左侧浓度减小；阳极（b极）反应为（消耗），右侧浓度也减小，两侧浓度均减小，C错误； D．充电时，设阴极消耗为，阳极消耗为，总减少。电子守恒：阴极得电子2x = 阳极失电子y，解得、。阳极每消耗生成，故总量增加，D正确； 14. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 【答案】C 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含Br-的海水通入Cl2氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再用SO2和H2O吸收溴蒸气，转化为Br-进行浓缩：，再次通入Cl2氧化，最后通过冷凝等操作得到产品液溴。 【详解】A．海水提溴中，海水中溴离子浓度低，通过氧化（Cl2将Br⁻氧化为Br2）、吹出（分离Br₂）、吸收（Br2与SO2反应生成Br⁻，富集溴元素）、再氧化蒸馏得到液溴，整个过程目的是富集溴元素，A正确； B．提取1mol Br2需经过两次氧化：第一次Cl2将Br⁻氧化为Br2（1 mol Br2需1 mol Cl2），吸收后Br2转化为Br⁻；第二次Cl2再次氧化Br⁻为Br2（又需1 mol Cl2），理论上共消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为，B正确； C．氧化性判断依据：氧化剂氧化性＞氧化产物。第一次氧化：Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性；吸收反应：Br2是氧化剂，SO2是还原剂，氧化产物为H2SO4，氧化性，因此氧化性顺序为，C错误； D．其他条件一定时，过量SO2随“吸收Br2后的空气”进入下一步，与新生成的Br2发生反应：，该反应消耗了原本应被吹出的Br2，导致其吹出率下降，D正确； 故选C。 15. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】是二元弱酸，在溶液中电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系，据此解答。 【详解】A．由图可知，m点时，则的；同理p点时，则的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确； B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时，溶液呈酸性，即，所以，B错误； C．当，即溶液中滴加的溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确； D．当时，与按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的或会抑制水的电离(电离出，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有和）进行处理。回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： 已知：部分金属离子沉淀的pH如下表所示（金属离子起始浓度为）。 金属离子 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤I中加入溶液的目的是________。 （2）步骤Ⅱ中需要调节溶液的pH范围是________。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是________。该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为________。 （4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有________（填“Fe”或“Cu”）元素。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为________。 方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如图所示（CuS不溶于水）。 （5）过程i中，生成CuS反应的离子方程式为________。 （6）下列关于该转化过程的说法正确的是________（填标号）。 a．过程ⅱ中的氧化剂是 b．过程ⅲ发生的反应为 c．利用该转化可以回收S d．整个转化过程中起催化剂作用的有和 【答案】（1）将氧化为 （2）（或3.7~4.7） （3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （4） ① Cu ②. （5） （6）abc 【解析】 【分析】废液中阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，加入过氧化氢后，Fe2+被氧化为Fe3+，调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液B中含有Cu2+和H+，加入过量铁粉后，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，与H+反应生成Fe2+，此时溶液C中为Fe2+，固体C为Cu和剩余的Fe，加入稀盐酸后，Fe与HCl反应生成FeCl2（溶液D） 【小问1详解】 加入H2O2溶液的目的是利用其氧化性将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问2详解】 步骤Ⅱ调节溶液的pH是为了将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，同时Cu2+不沉淀，根据题表所示，需要调节溶液的pH范围为3.7~4.7； 小问3详解】 Fe2+与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，其在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，因此观察到的现象是产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①溶液A有Cu2+和Fe3+，溶液B有Cu2+，固体C有Fe和Cu，因此都含有Cu元素； ②溶液C和溶液D均为FeCl2溶液，通入Cl2转化为FeCl3的离子方程式为。 【小问5详解】 过程i将H2S和空气的混合气体通入腐蚀废液生成CuS，发生的离子方程式为。 【小问6详解】 a．过程ⅱ中Fe3+将CuS氧化，生成S，氧化剂是Fe3+，a正确； b．过程ⅲ发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，b正确； c．过程ⅱ中反应生成S，利用该转化可以回收S，c正确； d．整个转化过程中，Fe3+先消耗、后生成，起催化剂作用的是Fe3+，而Fe2+先生成，后消耗，为中间产物，d错误； 故答案选abc。 17. 已知苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香气味，对碱和稀酸稳定，不易被氧化。熔点，沸点。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的装置如下图。 已知：溴乙烷的沸点为，苯酚的沸点为； [主要试剂] 苯酚3.75g(0.04mol)、氢氧化钠2.00g(0.05mol)、溴乙烷4.3mL(0.06mol)、乙醚、无水氯化钙、食盐 [实验步骤] Ⅰ.向三颈烧瓶中加入苯酚、氢氧化钠和水；开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入溴乙烷(约1小时滴完)；继续加热搅拌2小时。 Ⅱ.加热停止后，降到室温。把三颈烧瓶中反应液转入分液漏斗中，加水充分洗涤后分液。 Ⅲ.有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。 Ⅳ.减压蒸馏有机相，收集馏分，称量产品质量为。完成下列问题： （1）仪器d的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中采用的加热方法为___________。c装置的作用是___________。 （3）装置中使用了球形冷凝管，作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中，“加水洗涤、分液”的目的是___________。 （5）步骤Ⅲ中，“合并两次的洗涤液，用乙醚提取”的目的是___________；加入无水氯化钙的作用是___________。 （6）步骤Ⅳ中，采用减压蒸馏的目的是___________。该实验的产率为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 水浴加热 ②. 防止氧气进入反应装置，平衡气压兼防倒吸 （3）冷凝回流，提高产率 （4）除去水溶性的NaOH和NaBr杂质 （5） ①. 回收洗涤液中的苯乙醚，提高产率 ②. 干燥 （6） ①. 降低苯乙醚的沸点，加快蒸馏速率 ②. 61.5% 【解析】 【分析】实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚，先向三颈烧瓶中加入反应物并用搅拌器搅拌加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球形冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后加水洗涤后分液，有机相经两次洗涤分出有机相，合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙进行干燥，水浴蒸出乙醚。最后减压蒸馏有机相得到目标产物苯乙醚，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器d的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，加热，低于水的沸点，可适宜采用的加热方法为水浴加热；c装置采用倒扣的漏斗，其作用是防止氧气进入反应装置，平衡气压兼防倒吸；故答案为：水浴加热；防止氧气进入反应装置，平衡气压兼防倒吸。 【小问3详解】 反应物溴乙烷易挥发，利用球形冷凝管进行冷凝回流，能减少反应物的损失，提高产率。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，“加水洗涤、分液”，其目的是除去水溶性的NaOH和NaBr杂质。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，“合并两次的洗涤液，用乙醚提取”，以回收洗涤液中的苯乙醚，提高产率；加入无水氯化钙，吸收有机相中的水，对有机相进行干燥；故答案为：回收洗涤液中的苯乙醚，提高产率；干燥。 【小问6详解】 步骤Ⅳ中，采用减压蒸馏能降低苯乙醚的沸点，加快蒸馏速率；氢氧化钠和溴乙烷过量，苯酚完全反应，理论上生成0.04mol苯乙醚，质量为，实际产品质量为，则产率为；故答案为：降低苯乙醚的沸点，加快蒸馏速率；61.5%。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出CO催化还原NO的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着N2O浓度逐渐降低，NO的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而CO浓度减小的趋势较大，所以I是CO，Ⅱ是NO，两个反应中都产生CO2，CO2的浓度大于N2，Ⅲ是CO2，IV是N2； ②温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件； ③，450℃时，该时间段内的脱除率； 【小问3详解】 温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大，温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ，平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体的总物质的量为。平衡时，，反应②的平衡常数。 19. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是________。 （2）一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是________。 （3）D→E的过程中，D中的________（填官能团名称，下同）变为E中的________。 （4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺（）在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是________。 （5）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步： 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为________和________。 【答案】（1）还原反应 （2） （3） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】E的结构简式为，D与发生加成反应生成，推出D的结构简式为：，由C与氢气发生加成反应生成的D，推知C的结构简式为：，由B的分子式以及B到C的转化条件可知，B被还原为氨基生成C，推知B的结构简式为：，由B的结构简式和A的分子式可推知，A是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A为苯，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为硝基苯，E和I发生取代反应生成J为和HCl，则I为，H分子式为C3H4O4，SOCl2可将羧基中的羟基取代为氯原子，则逆推H为，根据信息反应，以及G的分子式，可知G为，结合F的分子式，则F为CH3COOH，据此解答。 【小问1详解】 B为硝基苯，硝基被Fe/HCl还原为氨基，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 反应II为C与氢气加成生成D，方程式为+3H2。 【小问3详解】 根据分析，对比D与E官能团可知，D中的氨基变为E中的酰胺基。 【小问4详解】 据分析，F为乙酸，G为，符合核磁共振氢谱有2组峰，H为，H与乙二胺反应生成七元环状化合物的方程式为。 【小问5详解】 L发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含—COOC2H5，结合L的结构简式可知试剂1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：元素化合物知识融合工艺流程，能量，速率，平衡，水溶液中的平衡，选择性必修2，选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是、。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A. 中的阴离子符号： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 3. 下列事实与解释对应不正确的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性： B 键角： 中心原子的孤电子对数： C 酸性： 电负性： D 沸点： 键能： A. A B. B C. C D. D 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 反应①每消耗，生成物中数目为 C. 溶液中，数目小于 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C. 天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D. 天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： B 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中： D. 铵明矾溶液中加入过量溶液： 7. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>X B. 基态原子的第一电离能：M>Z>Y C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 8. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为 D. 晶体的密度为 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。如图所示，研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y。下列说法错误的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. 聚合物P存在顺式异构体 C. Y发生水解反应可生成2种有机产物 D. P解聚为Y时，P中的π键未发生断裂 11. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B. “酸浸”后所得溶液中金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C. “去铜”过程中发生的反应之一为 D. “调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 12. 为研究三价铁的配离子性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ②中实验现象说明与的配位能力： C. ③中发生的反应为 D. ④中的实验现象说明还原性： 13. 全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极，负极的电极反应式为 B. 放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜 C. 充电时，隔膜两侧溶液中浓度均增大 D. 充电时，理论上每减少，总量相应增加2mol 14. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 15. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有和）进行处理。回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： 已知：部分金属离子沉淀的pH如下表所示（金属离子起始浓度为）。 金属离子 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤I中加入溶液的目的是________。 （2）步骤Ⅱ中需要调节溶液的pH范围是________。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是________。该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为________。 （4）①溶液A、溶液B和固体C中都含有________（填“Fe”或“Cu”）元素。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为________。 方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如图所示（CuS不溶于水）。 （5）过程i中，生成CuS反应的离子方程式为________。 （6）下列关于该转化过程的说法正确的是________（填标号）。 a．过程ⅱ中的氧化剂是 b．过程ⅲ发生的反应为 c．利用该转化可以回收S d．整个转化过程中起催化剂作用有和 17. 已知苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香气味，对碱和稀酸稳定，不易被氧化。熔点，沸点。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的装置如下图。 已知：溴乙烷的沸点为，苯酚的沸点为； [主要试剂] 苯酚3.75g(0.04mol)、氢氧化钠2.00g(0.05mol)、溴乙烷4.3mL(0.06mol)、乙醚、无水氯化钙、食盐 [实验步骤] Ⅰ.向三颈烧瓶中加入苯酚、氢氧化钠和水；开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入溴乙烷(约1小时滴完)；继续加热搅拌2小时。 Ⅱ.加热停止后，降到室温。把三颈烧瓶中反应液转入分液漏斗中，加水充分洗涤后分液。 Ⅲ.有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。 Ⅳ.减压蒸馏有机相，收集馏分，称量产品质量为。完成下列问题： （1）仪器d的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中采用的加热方法为___________。c装置的作用是___________。 （3）装置中使用了球形冷凝管，作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中，“加水洗涤、分液”的目的是___________。 （5）步骤Ⅲ中，“合并两次的洗涤液，用乙醚提取”的目的是___________；加入无水氯化钙的作用是___________。 （6）步骤Ⅳ中，采用减压蒸馏的目的是___________。该实验的产率为___________。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 19. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是________。 （2）一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是________。 （3）D→E的过程中，D中的________（填官能团名称，下同）变为E中的________。 （4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺（）在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是________。 （5）由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步： 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $