2026届河南省南阳市高考化学自编模拟卷

2026届高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列考古文物的主要成分为蛋白质的是 A．西汉嵌金片花纹铁匕首 B．西汉金缕玉衣 C．明犀角杯 D．宋钧窑天蓝釉唇口盘 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示正确的是 A．反-丁烯二酸的结构简式： B．四氯化碳的空间填充模型： C．分子中中心原子的轨道杂化类型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 4．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．15-冠-5分子中所有原子共平面 C．离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 5．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．的化学式为 B．乙醛分子中键和键数目之比为 C．反应I和反应II都是氧化还原反应 D．每生成，消耗的物质的量大于 6．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向硝酸钡溶液中通入 生成白色沉淀 生成了难溶于水的 B 少量钠加入硫酸铜溶液中 有红色固体生成 金属性： C 用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH 电离常数： D 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 橙红色褪去 生成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 7．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B．阳极的电极反应： C．每生成，有参与反应 D．反应过程中可能产生 8．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．路径A和B，均包含4个基元反应 C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D．与路径B对比，路径A的反应速率更快 9．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 10．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．含有1个手性碳原子 C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．最多能与反应 11．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．充电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g 12．乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 13．某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．该晶胞的俯视图为 C．距离Y原子最近的O原子有8个 D．晶体密度为 14．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ⅱ．时，部分难溶物的 物质 (1)基态的价层电子轨道表示式 。 (2)时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (3)试剂是 。(填“化学式”) (4)由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。 (5)从滤液中获得可采取的措施是 (写出一条即可)。 (6)向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为 。 (7)向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时， 。 16．（15）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。 ②制备无水二氯化锰的主要反应： 回答下列问题： (1)图1装置中仪器b名称为 ，仪器a的作用是 。 (2)第一次加入乙酰氯的目的是 。 (3)步骤IV：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序(用字母按顺序回答)：纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。 。 a．打开安全瓶上旋塞        b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温        c．关闭抽气泵 ②图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止 。 (4)为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因 ；请设计合理实验方案测定产品纯度 。 17．（15分）CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。 (1)CO2与CH4经催化重整制得合成气： ΔH。 ①已知： (g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0 kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-74.8 kJ·mol-1、-110.5 kJ·mol-1(25 ℃和101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓)。则：ΔH = kJ·mol-1。 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。 a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因是 。 (2)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化转化原理如下。 该过程的总化学反应方程式为 。 (3)二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。 I. Ⅱ. 在一定温度下，向体积为4 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动 B．容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态 C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高 ②若该化学反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为a MPa，H2的转化率为40%，CO的物质的量为0.1 mol，则CO2的物质的量浓度为 mol/L，反应I的分压平衡常数 (结果保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 18．（14分）叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知：① ② (1)A的结构简式为 ； (2)，的反应类型分别是 ， ； (3)M中虚线框内官能团的名称为a ，b ； (4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构) ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 ； (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式 ； (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线 (其他试剂任选) 高三化学 第1页（共2页） 高三化学 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考一轮复习检测卷 高三化学参考答案 1．C 【详解】A．西汉嵌金片花纹铁匕首的主要材料是铁，A不符题意； B．西汉金缕玉衣使用金丝将玉片编缀而成，主要材料是玉片与金丝，玉片主要成分是硅酸盐，金丝的主要成分是黄金，B不符题意； C．明犀角杯的主要材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质，C符合题意； D．宋钧窑天蓝釉唇口盘的主要材料是瓷胎和釉料，瓷胎的主要成分是二氧化硅、氧化铝，釉料的主要成分是硅酸盐复合物，D不符题意； 故选C。 2．A 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为反-丁烯二酸，A正确； B．四氯化碳分子中碳原子的半径小于氯原子的半径，B错误； C．中S原子价电子对数为，采取杂化方式，C错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故选A。 3．B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 4．C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，即分子的正、负电荷中心不重合，故芐氯为极性分子，A错误； B．由题干信息可知，15-冠-5分子中含有sp3杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．已知一般电子层数越多微粒半径越大，电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+)，C正确；     D．15-冠-5 是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D错误； 故答案为：C。 5．C 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确； B．共价单键是键，双键中有1个键、1个键，乙醛分子中键和键数目之比为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误； D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．向硝酸钡溶液中通入，硝酸根在酸性条件下会将氧化为，进而生成白色沉淀，而不是，现象正确，但结论错误，A不符合题意； B．少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意； C．用pH计测得溶液的pH比大，说明的水解程度比大。根据“越弱越水解”的规律，可得出的酸性比弱，即电离常数，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，现象正确，但结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 7．A 【分析】根据电子的走向，A电极电子电子流入，A为电源正极，B为电极负极。 【详解】A．铅酸蓄电池中为正极，Pb为负极；电极B为负极，B应接Pb电极，A错误； B．由上图可知，阳极的反应为，B正确； C．反应机理中，生成需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确； D． “从氢硅烷中引发硅自由基的生成”，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确； 故答案选A。 8．B 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 9．D 【详解】A．KMnO4溶液中氧原子包括溶质和溶剂水中的氧原子，忽略水的氧原子导致计算错误，A错误； B．未说明 处于标准状况，不一定为2 mol，无法计算电子转移数，B错误； C．氧化产物KMnO4为2 mol，还原产物MnO2为1 mol，物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下，，，1 L溶液中，水电离出的 数目为， D正确； 故答案选D。 10．B 【详解】A．芳香烃只含C、H两种元素，物质M含C、N、H、O四种元素，A项错误； B． 物质M含有1个手性碳原子，如图所示，B项正确； C．分子中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误； D．物质M存在两个酯基和两个酰胺键，酯基和酰胺键均能与反应，故物质最多能与反应，D项错误。 故答案为B。 11．A 【分析】题目图示信息表明：充电时，电极A连接电源的正极，是阳极；电极B连接电源的负极，是阴极。电极A的导电聚合物中掺杂了磺酸基，充电时Na+从电极A脱嵌，进入电解质；放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。 【详解】A．充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，移向电极B，在电极B上放电发生还原反应，使电极B质量增加，A项错误； B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确； C．充电时，电极A连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，符合选项所示，C项正确； D．充电过程中，根据C项阳极反应式，每转移，电极A有脱嵌移至电极B，因此电极A减重23 g，电极B增重23 g，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确； 故选A。 12．B 【详解】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确； B．在甲中，每个Al原子的配位数为4，形成4个σ键，价层电子对数为4，故杂化方式为；在乙中，Al原子存在于四面体形的配离子中，说明Al原子的配位数也为4，杂化方式也为，B项错误； C．乙中N原子提供一个孤电子对，与中心Al原子形成配位键，为配体，C项正确； D．1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14:4=7:2，D项正确； 故选B。 13．C 【详解】A．由题给晶胞结构可知，根据均摊法可得Ba数目为，Y数目为，Fe数目为3×1=3，O数目为，则该晶胞的化学式为，故A错误； B．由题图可知，在俯视图中心应能看到Fe，故B错误； C．由题图可知，距离顶点Y最近的O位于面上，共有8个，故C正确； D．由上述分析可知，晶体的密度为，故D错误； 故答案选C。 14．D 【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，H2A与NaOH发生分步反应H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O。 【详解】A．根据图可知，20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中存在1×10-3mol<n(H2A)<2×10-3mol，则H2A部分电离，为弱酸，A错误； B．随氢氧化钠的加入，则氢离子浓度逐渐减小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/ c(H+)，所以c(HA-)/c(H2A)增大，B错误； C．根据物料守恒，当氢氧化钠的体积为20mL时，溶液的总体积为40mL，则c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C错误； D．当氢氧化钠的体积为20mL时，所得溶液为NaHA溶液，根据图象可知此时c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)> c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 15．(1) (2)粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 (3) (4)增大溶液中浓度，平衡正向移动 (5)降温或加水稀释 (6) (7) 【分析】方铅矿精矿、软锰矿和盐酸反应的化学方程式为：、、。在酸浸液中（主要含有、、、、、、沉淀和S沉淀）加入后，平衡（）正向移动，沉淀溶解，在酸浸液中加入，发生反应：，可以使酸浸液的升高，使酸浸液中的和分别以和的形式沉淀下来。然后酸浸液经过滤得到滤液（主要含有、、、、）和沉淀（、）。因为反应（）是吸热反应，所以通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体。滤液经过滤得到晶体和滤液（主要含有、、、）。向滤液中加入和，发生反应：、，生成晶体，前面两个反应的总反应为：。将沉淀和沉淀加入溶液中，发生反应：，沉淀溶解。前一步的溶液经过滤得到滤液（含有、、），在滤液中通入，发生反应：，滤液中产生沉淀。 【详解】（1） 位于第六周期、第IVA族，其价层电子有个，失去个价层电子后，的价层电子有个，轨道表示式为； （2）通过粉碎矿石可增加矿石与盐酸的接触面积，从而加快反应速率；搅拌反应溶液可以避免矿石沉在反应容器底部，使液体和矿石充分接触，从而加快反应速率；适当增大反应物（盐酸）的浓度可以加快反应速率； （3）由分析可知，试剂是溶液； （4）由分析可知，加入饱和食盐水，可增大溶液中浓度，平衡正向移动，使附着在方铅矿表面的溶解，避免反应速率降低； （5）由分析可知，通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体；反应的平衡常数，当反应达到平衡时，加水稀释溶液，可使，平衡逆向移动； （6）由分析可知，总反应的离子方程式为； （7）向晶体中加入稀硫酸，发生反应，反应达到平衡时，平衡常数，则有，当溶液中时，根据等式，可得。 16．(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率 (2)利用乙酰氯的吸水性吸收四水醋酸锰的结晶水 (3) bac 外部水蒸气进入样品 (4) MnCl2易水解成Mn(OH)Cl或者Mn(OH)2沉淀混在MnCO3中，造成实验不准确 取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度(或取一定量纯化后产品加入过量的NaOH溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定Mn(OH)2的质量从而测得二氯化锰的纯度) 【分析】分析流程可知，四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)溶解在苯中搅拌抽滤，获得产品(CH3CO)2O，固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应(CH3COO)2Mn+2CH3COClMnCl2↓+2(CH3CO)2O ，抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水二氯化锰，以此解答。 【详解】（1）仪器b是恒压滴液漏斗。仪器a是球形冷凝管，由于乙酰氯沸点为51℃，苯在加热条件下也易挥发，球形冷凝管能够将挥发的乙酰氯和苯冷却回流，从而提高原料利用率。 （2）已知四水醋酸锰含有结晶水，而制备无水二氯化锰需要除去水，乙酰氯易水解，所以第一次加入乙酰氯的目的是除去四水醋酸锰中的结晶水。 （3）①纯化完成后，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温。如果先关闭抽气泵，后打开安全瓶上旋塞，会导致装置内压强骤增，可能产生危险。所以应先打开安全瓶上旋塞（a），使装置与外界相通，平衡压强；然后关闭抽气泵（c）；最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存。故操作排序为b、a、c。 ②因为无水二氯化锰极易吸水潮解，U型管内氢氧化钠固体不仅能防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，还能防止空气中的水蒸气进入装置，避免无水二氯化锰潮解。 （4）由于无水二氯化锰在溶液中易发生水解反应，当滴入Na2CO3溶液时，水解产生的Mn(OH)2沉淀会混在生成的MnCO3沉淀中，导致测量的MnCO3沉淀质量不准确，从而使通过沉淀质量确定的产品纯度与实际值产生较大误差。 合理的实验方案为：取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应，将产生的白色沉淀（AgCl）过滤、洗涤、干燥、称量，根据算出AgCl的物质的量，再根据算出MnCl2的物质的量，进而根据算出MnCl2的质量，最后通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度。 17．(1) +247.3 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (2) (3) B 0.2 0.052 【详解】（1）根据盖斯定律；相同温度下三条曲线的平衡转化率应该相同，a点同温度时，曲线Ⅰ的转化率高于a点，所以a点不是平衡状态；b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以b点CH4的转化率高于c点。 （2）根据流程图可知，只消耗不生成的是甲烷和二氧化碳，只生成不消耗的是水蒸气和一氧化碳，所以总反应为： （3）A. 平衡时向容器中充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，A错误； B．反应Ⅱ是非等体积反应，恒容体系压强不变说明已达平衡，B正确； C．平衡时向容器中充入一定量氢气，氢气浓度增大，反应I和Ⅱ均正向移动，但由勒夏特列原理可知，氢气的转化率降低，C错误； 故答案为：B。 设消耗的二氧化碳为m mol，生成的乙醇为n mol ，三段式： m-2n=0.1，1-m-4n=0.6，m=0.2，n=0.05；所以剩余的二氧化碳为0.8 mol，。剩余二氧化碳为0.8 mol，剩余氢气为0.6 mol，剩余一氧化碳为0.1 mol，乙醇为0.05 mol，水蒸气为0.25 mol。气体总物质的量为1.8 mol，。 18．    还原反应 取代反应 酰胺基 羧基 15    n  +nHOCH2CH2OH  +(n-1)H2O    【详解】 1)由已知信息①可知，  与  反应时断键与成键位置为  ，由此可知A的结构简式为  ，故答案为：  。 (2)A→B的反应过程中失去O原子，加入H原子，属于还原反应；D→E的反应过程中与醛基相连的碳原子上的H原子被溴原子取代，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应。 (3)由图可知，M中虚线框内官能团的名称为a：酰胺基；b：羧基。 (4)  的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式（红色点标记）：   、   共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为  ，故答案为：15；  。 (5)丁二酸酐(  )和乙二醇(HOCH2CH2OH)合成聚丁二酸乙二醇酯()的过程中，需先将  转化为丁二酸，可利用已知信息②实现，然后利用B→C的反应类型合成聚丁二酸乙二醇酯，因此反应方程式为n +nHOCH2CH2OH +(n-1)H2O，故答案为：n+nHOCH2CH2OH +(n-1)H2O。 (6)以乙烯和  为原料合成  的路线设计过程中，可利用E→F的反应类型实现，因此需先利用乙烯合成  ，  中醛基可通过羟基催化氧化而得，  中溴原子可利用D→E的反应类型实现，因此合成路线为  ，故答案为：  。 【点睛】有机合成推断解题过程中对信息反应的分析主要是理解成键与断键的位置关系，同时注意是否有小分子物质生成。按照要求书写同分异构体时，需根据题干所给要求得出结构中官能团种类及数目，然后分析该结构是否具有对称性，当核磁共振氢谱中出现比例为6的结构中，一般存在同一个碳原子上连接两个甲基或者甲基具有对称性的情况，当核磁共振氢谱出现比例为9的结构中，一般存在三个甲基连接在同一个碳原子上。 学科网（北京）股份有限公司 $