精品解析：河北盐山中学等校2025-2026学年上学期高三一模 化学试卷

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材 B. 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 2. 配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是 A. B. C. D. 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 用作潜水艇供氧剂：； 4. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 汽缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜石狮表面出现铜绿 酸雨的形成 A A B. B C. C D. D 5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. Na2O2有强氧化性，可用于漂白 C NaOH显碱性，可用作干燥剂 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 6. 将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溴水褪色 具有漂白性 B 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性。 C 溶液 无明显变化 能溶于水 D 溶液 无明显变化 和溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 8. 下列有关说法正确的是 A. Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B. CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C. 和NH3都可以作为配合物的配体 D. Al和N的原子轨道都有3个单电子 9. 下列关于两个反应的△H的判断，正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2 A. △H1＞0，△H2＞0 B. 2△H1＞△H2 C. △H1＜0，△H2＞0 D. △H2＞△H1 10. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+ 12. 由H、C、N三种元素组成的一种离子液体，其结构如图所示(已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)，下列说法正确的是 A. 电负性：N>H>C B. C、N原子均采取杂化 C. 离子液体中大π键可表示为 D. 离子液体中存在N―H…N氢键 13. 在常温常压下为无色有恶臭的气体，对皮肤、眼睛和呼吸道黏膜等有强烈刺激性，主要用作聚合反应催化剂，在潮湿空气中强烈水解，水解反应历程如图所示，已知：TS代表过渡态，M代表中间产物，下列叙述错误的是 A. 总反应的决速步骤为→产物 B. 选用高效催化剂可降低该反应的焓变 C. 升高温度可以增大的水解程度 D. 水解过程中有极性键的断裂和形成 14. 可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是 A. A完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体B结构简式是 C. 有机物C可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。 （2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示) 实验结论：，温度升高，促进水解。 16. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 17. 某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。 （1）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。 （3）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。 （4）化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。 （5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(NA为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。 18. 有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： i. ii. iii. (1)A→B的反应类型是_______。 (2)C中含有的官能团名称是_______。 (3)J中只含有一种官能团，J的名称是_______。 (4)G与K反应生成M的化学方程式是_______。 (5)C→D转化的路线如图：，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为_______、_______。 (6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______(任意1种即可)。 a．与NaHCO3反应放出CO2 b．硝基与苯环直接相连 c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材 B. 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误； B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确； C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确； D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确； 故本题选A。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，故选A； B．是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B； C．是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B； D．是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D； 选A。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 用作潜水艇供氧剂：； 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确； B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确； C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确； D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确； 答案选B。 4. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 汽缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜石狮表面出现铜绿 酸雨的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。 【详解】A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选； B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选； C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选B。 5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. Na2O2有强氧化性，可用于漂白 C. NaOH显碱性，可用作干燥剂 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，选项A错误； B．Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，选项B正确； C．NaOH具有吸水性，而作干燥剂，选项C错误； D．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，选项D错误。 答案选B。 6. 将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溴水褪色 具有漂白性 B 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性。 C 溶液 无明显变化 能溶于水 D 溶液 无明显变化 和溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误； B．SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓，反应中二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，体现了氧化性，故B正确； C．亚硫酸为弱酸，盐酸为强酸，溶液中通入SO2气体，不发生反应，不能看到沉淀现象，而BaSO3这种盐是难溶于水的，故C错误； D．二氧化硫能够被过氧化氢氧化生成硫酸，但反应过程中没有明显的现象，故D错误； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确； B．电解法是强有力的氧化还原手段，可使不易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确； C．石油中不含乙烯，分馏石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错误； D．钠离子焰色试验呈黄色，钾离子焰色试验呈紫色(透过钴玻璃观察)，所以区分NaCl和KCl可用焰色试验，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列有关说法正确的是 A. Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B. CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C. 和NH3都可以作为配合物的配体 D. Al和N的原子轨道都有3个单电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确； B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误； C．中没有孤电子对，不能作为配合物的配体，C错误； D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误； 故答案为：A。 9. 下列关于两个反应的△H的判断，正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2 A. △H1＞0，△H2＞0 B. 2△H1＞△H2 C. △H1＜0，△H2＞0 D. △H2＞△H1 【答案】B 【解析】 【详解】①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，②2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2，③2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) △H3；由盖斯定理可知，①2+③=②，△H2=△H3+△H12，反应③放热，△H3<0，则2△H1＞△H2，故选B。 10. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误； C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确； D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确； 故答案为：B。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与硫化氢气体反应生成氯化亚铁、硫沉淀和盐酸，反应离子方程式为，故A正确； B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气与冷石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O→+，故D错误； 故选A。 12. 由H、C、N三种元素组成的一种离子液体，其结构如图所示(已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)，下列说法正确的是 A. 电负性：N>H>C B. C、N原子均采取杂化 C. 离子液体中大π键可表示为 D. 离子液体中存在N―H…N氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为N>C >H，电负性大小顺序为N>C >H，故A错误； B．由图可知，离子液体中环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．由图可知，离子液体中环上的碳原子和氮原子的杂化方式都为sp2杂化，碳原子和氮原子中未参与杂化的p电子形成大π键，故C正确； D．由图可知，离子液体中不存在N-H键，故不存在N―H…N氢键，故D错误； 故选C。 13. 在常温常压下为无色有恶臭的气体，对皮肤、眼睛和呼吸道黏膜等有强烈刺激性，主要用作聚合反应催化剂，在潮湿空气中强烈水解，水解反应历程如图所示，已知：TS代表过渡态，M代表中间产物，下列叙述错误的是 A. 总反应的决速步骤为→产物 B. 选用高效催化剂可降低该反应的焓变 C. 升高温度可以增大的水解程度 D. 水解过程中有极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，M1→M2的活化能为1.14eV-0.12eV=1.02eV，M2→产物的活化能为1.41eV-0.35eV=1.06eV，反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步骤为慢反应，所以决速步骤为M2→产物，A正确； B．高效催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误； C．由图可知，PF5的水解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，PF5的水解程度增大，C正确； D．由图可知，PF5水解的方程式为：PF5+H2O2HF+POF3，由反应式可知，水解过程中存极性键的断裂和生成，D正确； 故选B。 14. 可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是 A. A完全水解只能得到两种氨基酸 B. 单体B结构简式是 C. 有机物C可发生加成反应和水解反应 D. 该反应属于缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．A( )中2个肽键，完全水解生成的氨基酸相同，只能得到一种氨基酸，故A错误； B．根据C的结构可知，A和B发生缩聚反应生成C，则单体B结构简式是，故B正确； C．有机物C( )中含有肽键可发生水解反应，含有苯环，可发生加成反应，故C正确； D．A()和B( )生成C( )的反应属于缩聚反应，故D正确； 故选A。 【点睛】本题的易错点为B的结构的判断，要注意A中不含羧基，说明C中端基上的碳氧双键是B提供的。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。 （2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。 （3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 _______ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示) 实验结论：，温度升高，促进水解。 【答案】（1） ①. 3.4g ②. 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶 （2） ①. 1 ②. 2 ③. 0 ④. ⑤. 升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大 （3） ①. 测定40℃醋酸钠溶液的pH ②. 或 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问2详解】 探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响； ①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0； ②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解； ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大； 【小问3详解】 实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1:1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验7所得溶液的pH=c，则，则=或。 16. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】 ①. 碱煮水洗 ②. 加快反应 ③. 热水浴 ④. C ⑤. 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 ⑥. 防止Fe3+水解 ⑦. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ⑧. NH4Fe(SO4)2∙12H2O 【解析】 【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。 17. 某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。 （1）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。 （3）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。 （4）化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。 （5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(NA为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。 【答案】（1） （2）使气态乙醛冷凝为液体，便于收集 （3） ①. ① ②. 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）5 （5） ①. TiN ②. 12 ③. pm 【解析】 【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 【小问1详解】 仪器b中乙醇在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 E中盛冷水,作用是使乙醛冷凝为液体，便于收集； 【小问3详解】 乙醇催化氧化生成乙醛。 ①乙醇易挥发，乙醛中混有乙醇，因乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验乙醛,结论不合理； ②乙醛中含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论合理； ③乙酸能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，使含酚酞的NaOH溶液微红色褪去，结论合理； 答案为①；挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 根据乙结构简式可知:其中采取sp3杂化方式成键的原子有3个饱和C原子、1个O原子和1个N原子，共5个原子； 【小问5详解】 观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×+6×=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；以晶胞顶点的N原子研究，距离氮原子最近的氮原子位于晶胞三个面的面心，每一个顶点为8个晶胞所共用，每一个面心上的N原子为两个晶胞所共用，所以晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子数目为：=12；该晶胞中有4个Ti原子和4个氮原子，所以晶胞的质量为g，所以该晶胞的边长为：pm，晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为对角线长度的一半，所以两个氮原子之间的最近距离为：pm。 18. 有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： i. ii. iii. (1)A→B的反应类型是_______。 (2)C中含有的官能团名称是_______。 (3)J中只含有一种官能团，J的名称是_______。 (4)G与K反应生成M的化学方程式是_______。 (5)C→D转化的路线如图：，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为_______、_______。 (6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______(任意1种即可)。 a．与NaHCO3反应放出CO2 b．硝基与苯环直接相连 c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子 【答案】 ①. 取代反应 ②. 硝基、酯基 ③. 丁二酸二甲酯 ④. +HOOCCH2CH2COOH +H2O ⑤. ⑥. ⑦. 或 【解析】 【分析】分析题干合成流程图，由A分子式和D的结构简式可推知A为：，根据苯酚邻对位上的H比较活泼，推知B的结构简式为：，结合C的分子式和题干信息i可推知C的结构简式为：，由E的分子式结合D到E的反应条件可推知，E的结构简式为，分析E和F的分子式可知，二者相差2个H和1个O，故推知F的结构简式为：，由G的分子式并结合信息ii可推知G的结构简式为：，由M的结构简式和G的结构简式可推知K的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，再结合J的分子式和J到K的转化条件可知，J的结构简式为：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3，据此分子解题。 【详解】(1)由分析可知，A→B即转化为，故该反应的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； (2)由分析可知，C的结构简式为：，故其中含有的官能团名称是硝基、酯基，故答案为：硝基、酯基； (3)由分析可知，J的结构简式为：CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3，故J中只含有一种官能团的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，股J的名称是丁二酸二甲酯，故答案为：丁二酸二甲酯； (4)由分析可知，G的结构简式为与K的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，反应生成M的结构简式为，故该反应的化学方程式是+HOOCCH2CH2COOH+H2O，故答案为：+HOOCCH2CH2COOH+H2O； (5)由分析可知，C→D转化即转化为的路线如图：，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，故X的结构简式为：，结合信息iii可推知中间产物1和2的结构简式分别为、，故答案为： ；； (6)由合成路线图中可知，E分子式为：C11H13NO4，符合下列条件a．与NaHCO3反应放出CO2说明分子中含有羧基-COOH，b．硝基与苯环直接相连，c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子说明分子高度对称，故符合条件的E的同分异构体的结构简式有：或，故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $