2026届高三上学期考前预测化学试题

高三上学期化学学业诊断（七） 参考答案简版 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B A C D C D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD C BC D C CD （每空2分，特殊分数的小空会备注） 15.（10分） (1)NH3 （1分） Fe2O3、CaSO4 （2分，少些但写对得1分，写错0分） 减小 (2)H2SO4 (3) 4×10-4 (4)低温焙烧 16.（12分） (1)（1分） 温度高于1258K（1分，写高温不得分） (2)①温度（1分） ② > （1分） 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面（1分），导致反应物接触面积减小，速率减慢（1分） ③ (3) ①（不写状态扣1分） ②加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”， （移走生成物，1分）从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动（平衡移动，1分），有利于得到更多的 TiC 17.（12分） (1)恒压滴液漏斗（1分）(2)防止二氧化硫脲水解（1分）、防止过氧化氢分解（1分） (3)（条件不写不扣分）(4)S（1分） (5)二氧化硫脲难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少二氧化硫脲的溶解损失 (6) 亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差 18.（12分） (1)，加热（1分） 7 (2)3-甲基丁醛（1分，写3-甲基-1-丁醛不扣分） 羟基（1分） 取代反应（1分） (3) (8) （每步1分，共4分，见错即停，条件写错扣1分） 19．（14分） (1)3d10 （1分） 9 (2)①CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径（1分） ②2号；2号 CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键（答到正负电性即可得分） (3)2p （1分） b（1分） (4)①AB ②4 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断（七） 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe 56 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B．天然气的主要成分是甲烷 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．苯酚可用作消毒剂 2．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 3．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 4．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 5．下列反应所得的有机产物只有一种的是 A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．丙烯与氯化氢的加成反应 C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应 D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应 6．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A．苯并降冰片烯是苯的同系物 B．苯并降冰片烯分子中最多10个碳原子共平面 C．苯并降冰片烯的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D．在酸性溶液中，苯并降冰片烯可被氧化为邻苯二甲酸 7．下列实验原理或方法不正确的是 A．可用氯仿萃取碘水中的碘 B．可用重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C．可用升华法提纯含有少量氯化铵的碘 D．可用浓溶液将转化为 8．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物P1较多 D．在，延长反应时间，会增大 2、 不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可用溶液检验 B．反应1为取代反应，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C．反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 10．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 11．关于下列分子的结构的相关说法错误的是 A. 上述分子中P、C、S原子的杂化方式相同 B. 环烷烃C6H12分子中C原子可以全部共面 C. S8为极性分子 D. P4O6的红外光谱中若存在P=O键的吸收峰则不纯 12．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 13．是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 14．下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者会同时沉淀 第II卷（非选择题） 15．（10分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； 在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于； 萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有、水蒸气、 （填气体的化学式）生成。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，若直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (3)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。 已知：。 “溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用 16．（12分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) ，总反应的随温度T的变化关系如图1，则总反应自发进行的温度条件为 。 (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148min之前影响反应速率的主要因素是 。 ②M、N点的反应速率 (选填“>”“=”或“<”)，其原因是 。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的 (分压=总压×物质的量分数，用含p的最简代数式表示)。 (3)高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． ①过程ⅱ的化学方程式为 。 ②加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 。 17．（12分）二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下： Ⅰ．由硫脲制备TD 按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液， 控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。 Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究 将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。 回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是 。 (3)写出制备TD的化学方程式 。 (4)Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是 (填化学式)。 (5)Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是 。 (6)高岭土中去除率为 (用含的最简代数式表示)。 Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是 。 18．（12分）我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知： R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基 (1)A→B的反应试剂及条件为 ；B的含有碳氧双键的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 (2)C的系统命名法的名称为 ；E中官能团的名称为 ；G→H的反应类型为 。 (3)E→F的反应方程式为 。 (4)以及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成： 19.（14分）2025年的诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架”(MOF)的三位杰出化学家，这种三维材料能如同“分子积木”一般选择零件，在材料中容纳各种不同分子，具有广阔的应用前景。一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 已知：咪唑环中存在共轭大π键；CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm (1)基态Zn2+的价电子排布式为 ；2-甲基咪唑(Hmim)中至少有 个原子共平面。 (2)Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为 。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO* 其微观过程如下图，判断CO2中的C原子成键的氢原子种类(“1”或“2”)， 并从电负性角度分析原因： 。 (3)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中①号氮原子的孤电子对位于 轨道；b和c物质的酸性更强的是 (填标号)。 (4) MOF-5是金属有机框架中最具代表性的材料之一。 ①下列也可以作为有机配体与连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C．苯甲酸 D．对二甲苯 ②MOF-5是金属有机框架中最具代表性的材料之一，X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元 2026届高三化学学业诊断（七） (如图)构成。X晶体中Zn2+的配位数为 ；已知阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[ZnO]6+的相对质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为 g·cm-3(列出化简的计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $