广东河源中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

河源中学2025-2026学年第一学期高二年级期末质量检测 化学试题 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选 择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Mg24 第I部分选择题（共44分) 一、单项选择题。本题共有16小题，共44分。每小题有四个选项，其中只有一个选项是正确的。 1-10题每小题2分，共20分：11-16题每小题4分，共24分。 1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（) B C D 电取暖器 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 2.化学助力科技。下列说法正确的是( A.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 C.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第VA族元素 D.“核磁共振波谱法”使用的5N与空气中的N2互为同位素 3.下列化学用语表述不正确的是() A.NaOH的电子式：NaTO:H叮 B.中子数为10的0原子：88O C.H2O的VSEPR模型： D.用电子云轮廓图示意ppσ键的形成： 88-88 → 4.化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是（) A.五彩斑斓的烟花与原子核外电子跃迁时释放能量有关 B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C.使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D.离子液体可用作原电池的电解质，主要利用其良好的导电性 第1页（共8页）化学试题 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.0.1 mol/L Na>S溶液：NH、CI、A-、SO} B.由水电离出的cH)-103mol/L的溶液中：Na、K、C、HCO; C.能使甲基橙变红的溶液：Na·、NH、NO;、SO D.无色透明溶液：Cu2、K+、CI、SO 6.下列说法不正确的是( ) H2O(水膜) 0电源 Fe 铜片 CuSO 待镀 溶液 铁制品 铁管道 锌 A. 铜板打上铁铆 D.电解精炼铜，电路 B.加入氨水后可使铜 C.连接锌棒后，电 钉后，铜板不易被 中共有2mol电子转移 缓慢析出，镀层更致密 子由锌流向铁管道 腐蚀 时，a电极溶解64gCu 7.利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是( A.制作酸奶的过程为物理变化 B.温度越高，乳酸菌的活性越大 C.乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D.夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 8.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 mol Si和SiO2晶体中含有的共价键数目均为2WM B.1L0.5moLA1C3溶液中含有的AI+数为0.5N C.46gNO2和N204混合气体所含原子数为3NM D.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109NM 9.量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素 的电负性角度解释的是( A.熔点：SiCl4>CC B.键角：H20>H2S C.沸点：NH,>PH D.SiH,中H为-1价 第2页（共8页）化学试题 10.某冠醚分子c可识别K(因离子半径与冠醚孔径接近，K嵌入冠醚的环内，而被带入有机溶剂之 中)，其合成方法如下。下列说法不正确的是() A.Na与K同主族，因此c也可识别Na HO (b) B.a中0原子均为sp3杂化 () C.b核磁共振氢谱有2组峰 D.在有机溶剂中掺入c,可提高KCN在其中的溶解度 11.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( Imol/L H2SO 铜制 等浓度的 搅拌器 KSCN KC固体 MgCl2,·6H,O 温度计 溶液 HCI 一杯盖 10 、司 内简 隔热层 外壳 氯化铁 溶液 A.测量盐酸和NaOH B.验证KCI的浓度 C.制取无水MgC2 D.测定氢气的生成速 溶液反应的△H 对该反应平衡的影响 固体 率 12.元素a~e为短周期元素，其原子序数与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是() 个化合价 A.c与e的原子半径：c<e +7-------C B.第一电离能：b>c +5 d +3 -------.0C C.简单气态氢化物的稳定性：a<d D.基态d和e原子核外均有1个未成对电子 0 原序数 -3 --●a 13.物质结构决定其性质。下列有关物质性质可以用相应结构解释的是( 选项 结构 性质 A 0,的空间结构与水分子相似 O3在水中的溶解度比在CCL4中的小 NH能与H形成配位键 N2L4具有还原性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子， 石墨具有类似金属的导电性 可在整个碳原子平面中运动 D 电负性：F>H 酸性：CF;COOH<CH3COOH 第3页（共8页)化学试题 14.下列解释事实的化学用语书写不正确的是(/) A.0.1 mol-L 'HCIO溶液的pH>1:HCIO三H°+Co B.N2燃烧热的热化学方程式：3H2(g)+N2(g)÷2NII(g)△H=-92.4kJ·mo厂I C.AgCI溶于氨水：AgCI+2NH=[AgNH3hJCI D.CuSOa溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2(aq)+ZnS(s)≠Zn2(aq)+CuS(s) 15.用一定浓度NaOH溶液吸收CO2可制备Na2CO,或NaHCO,。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物 种的浓度c=c(H2C03)+c(HC0)+c(C03)。25℃时，H2C0,的电离常数K,=4.5×10?, K。2=4.7×101。下列说法正确的是（) A.NaC03溶液显碱性的原因：CO}+2H,0H,C0,+2OH B.NaOH恰好转化为NaHCO,的溶液中：c(H)+c(Na)=c(HCO)+c(Co)+c(oH) C.吸收所得ca=c(Na*)的溶液中：c(H,CO,)>c(Co) D.NaOH溶液吸收CO2的过程中，一直促进水的电离 16.传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发氯化铝熔融盐电解法， 装置如图所示，以AICl3混合NaCl等金属氯化物为熔融电解质（熔融盐中Al、CI主要以[Al,CL,J、 [AIC,J形态存在)，利用石墨阳极和惰性阴极电解制取铝。 阳极产物AICL+NaCl(熔融) 下列说法不正确的是() A.电解池阳极产生CL2 耐 热 B.阴极发生反应：4[Al2Cl,J+3e=Al+7[ANCL,J 石墨阳极 惰性阴极 C.已知熔点：ZnCl2<NaCl,可用ZnCl2替代NaCl 液态铝 D.若熔融电解质中混有A12O,产物中可能混有CO2 第Ⅱ部分非选择题（共56分） 17.（14分)菠菜中含有丰富的草酸(H,C,0,)和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙。 某学习小组对此展开了实验探究，欲进一步检测菠莱中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： 第4页（共8页）化学试题 ①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液（假设草酸和草酸盐全部浸出）：②将 步骤①中的澄清溶液定容，得到250mL待测液：③移取25.00mL待测液，用0.1000molL的酸 性KMnOa溶液滴定。 (1)用 (填仪器名称)盛装0.1000molL1KMnO4标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形 瓶中溶液颜色变化，当 时，停止滴定，并记 录KMnO4标准溶液的终读数。 (2)KMnO4滴定待测溶液时发生反应的离子方程式为 (3)平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 标准液体积/mL 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为」 %(均以草酸计，草酸分子量为90)。 (4)下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.配制待测溶液时未洗涤烧杯 B.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 C.滴定后俯视读数 D.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 (5)已知草酸溶液中H2C2O4、HC204、C2O42三种微粒的物质的量分数（⑧）随溶液pH的变化关系如图 c2HC204) 所示，当pH=2.7时， cH,C,04)×c(C,0) 81.0 0.8 2 3 0.6 1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 1-H,C,0; 0.2 2-HC,0, 3-C,0} 0 12345 6 pH (6)实验室若用0.】moL的NazC03溶液浸泡CaC204,可使CaC2O4转化为CaCO,（已知25℃， Kp(CaC20a)=4.0×10-8;Kp(CaC03)=3.4×10-9)请从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原 因： 第5页（共8页）化学试题 18.(14分)草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以估矿[主要成分是Co0、 Co2O,、Co(OH2,还含有少量SiO2、CuO、Fe0及MnO2杂质制取草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工 艺流程如图所示： NaSO,溶液稀硫酸NaCIO,溶液NaOH溶液 (NH4)2C204 钴矿 浸取 氧化 调节pH 提纯 沉钴 →CoC2O4·2H20 浸出渣 沉淀X 常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀时，金属离子浓度≤1.0×105molL)。 沉淀 Mn(OH)2 Co(O田2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子轨道表示式： (2)“浸取时，为提高浸取速率可采取措施是 (写一条即可)，“浸取”时，Co2O3被还 原为C0+,写出该过程的离子方程式： (3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 (填化学式)。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂HA)2,发生反应： Co2++n(HA)2=CoA2(n-1)(HA)2+2H。已知Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，但实际生 产往往将溶液pH调节处于4.5到6.5之间，原因 是 (⑤)[CoNH)4C2]C2是钴的一种配合物，该配合物中配位数为：配合物中NH3的H-N-H键角 NH3分子（填“>”、“<”或“=）。 (6)钴硫化物可用作锂离子电池，电极材料结构如下图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表 其组成和结构：图2是充电后的晶胞结构，其晶胞为立方晶胞：其中L*位于八个小立方体的体心位 置。 ●Co OLi 图1 图2 图1中钴硫化物的化学式为 若图2中A点原子的分数坐标为0,0，》 C点原子的 分数坐标为 第6页（共8页）化学试题 19.C02的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和碳中和”。请根据所学知识回答下列问题： L.CO2转化为甲醇CHOH的涉及主要反应如下： 反应1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.7 kJmol- 反应：CO2z(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJmo 反应II:CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g) △H3 (I)反应I中，△H= (2)对于反应TI,下列有关说法正确的是 A.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B.反应体系中v地(H2)=3v正(CH3OH),说明反应达到平衡状态 C.恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D.平衡时，若改变体积增大压强，平衡正向移动，则平衡常数K变大 (3)向容器中投入2molC02和8molH2,不同条件下发生反应。实验测得平衡时C02的转化率(a) 随温度(T),压强(p)的变化如图1所示： 铅蓄电池 02 ◆a(Co2) ba bo A 50% T B C02 0 Q 质子交换膜 图1 图2 ①T1T2(填"<"或">") ②若A点对应的平衡混合气体的体积为2L,达到A点状态所用时间是10min,此时用CHOH表 示的平均反应速率为v(CH3OH)= ，该反应的平衡常数K=一。 (4)对于反应，反应相同时间，当温度升高到某个值T后，在有催化剂和无催化剂条件下CO2的 转化率基本相等，其可能的原因是 Ⅱ.一种电化学法将C02转化为乙烯C2H4的原理如图2所示： (5)以铅蓄电池为电源，b电极材料为： (⑥写出生成乙烯的电极反应式为： 第7页（共8页）化学试题 20.（14分)格氏试剂RMgX是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 (I)制备：格氏试剂(RMgX)可由卤代烃(R-X)和金属Mg在溶剂乙醚(CH-CH2-O-CH2-CH,) 中制备：R-X+Mg警)R~MgX ①Mg在元素周期表中位于」 区。 ②金属Mg的立方晶胞如图1所示，晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为N,则该金属Mg晶胞 的密度为 g/cm3。(列出计算表达式) 图1 ③烃基(R-)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为R一I、R一Br、RCL,推测其原 因： o (2)结构：将CH3CH2MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得CH3 CH2MgBr:(2CH3CH2)2O,分子结 构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 Oc 。0 Br ®Mg 图2 ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。B-Mg键与C-Mg键中， 共价键成分更多的是 键。 ③乙醚(CH3-CH2-O-CH2-CH3)与正丁醇(CH3-CH2-CH2-CH2-OH)互为同分异构体，但乙瞇难溶 于水，正丁醇可溶于水，其主要原因是： (3)性质：格氏试剂在很多反应中C-Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。CH,CH,MgB与 HCI反应，生成的有机物的结构简式是 第8页（共8页）化学试题 河源中学2025-2026学年第一学期高二年级期末质量检测 化学答案 一、单项选择题。 i 题号 1 2 345 6 78901112131415 16 答案 D AD 15【详解】A.C0的水解分两步进行，主要第一步水解为C0子+Hz0=HC0;+OH,而非 直接生成HCO,A错误； B.NaOH恰好转化为NaHCO,时，溶质为NaHCO,电荷守恒应为 c(H)+c(Na')=c(HCO)+2c(Co)+c(OH),而选项中未体现2c(Co?),B错误； C.当c总-cNa时，n(NaOH)=D(CO2),溶质为NaHCO.。HC0的水解常数 K=KK12.2×103,大于其电离常数K2-4.7×10l1,故HC0水解为主，cH2C0)>c(C0}), D.NaOH吸收C02的中和反应放过程中促进水的电离，当CO2过量后抑制水的电离。 16.C【详解】A.熔融盐中A、CI主要以[A,CL,J、[ACLJ形态存在，阳极发生氧化反 应：4[A1CJ-2e=2[AC以，J+C42个，即阳极生成CL2,A正确： B.阴极发生还原反应，熔融盐中的铝以配离子形式存在，阴极反应 4[A12CL,丁+3e=A1+7[AICIT,B正确： C.若用ZnCL2替代NaCl,由于Zn2*的得电子能力强于A+,阴极会优先还原Za2+生成Zn,. 无法得到纯净的A,因此不能用ZnCL2替代NaCl,C错误： D.若熔融电解质中混有A山O,,O2会在石墨阳极发生氧化反应生成氧气，生成的氧气和石 墨反应得C02,因此产物中可能混有C02,D正确： 二、非选择题。 17.（每空2分，共14分) (1)酸式滴定管 滴入最后半滴KMO,标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟 内不褪色 (2)2M04+5HzC204+6H=2Mm2++10C02t+8H0或2Mm04ˉ+5Cz042-+16H*= 2M2*+10C021+8H20(物质和配平正确给2分，物质写对配平错误给1分，微粒写错不 得分) (3)0.9或0.90 (4)BD(选对1个给1分，多选、错选不得分) (5)1000 (6)草酸钙的溶度积大于碳酸钙，Co}与Ca2+结合生成更难溶的CaCO,沉淀，使CaC,O,溶 解平衡正向移动。（合理答案均可) 18(除特殊标注外，每空2分，共14分) 3d 四N+1分) (2)粉碎、搅拌、加热等(1分) Co20+S0,2-+4Ht=2Co2+2H20+S042(物质和配平正 确给2分，物质写对配平错误给1分，微粒写错不得分) (3)Cu(OD2、Fe(OD3(1分) (④)当pH<4.5时，溶液中的c）较高，萃取平衡逆向移动，导致萃取率低；当pH>6.5 时，Co2+会与OH生成Co(OHD2沉淀，导致萃取率低。 (5)6(1分) > (⑤CogS8 ( 19.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)49.5kmoH (2)BC(选对1个给1分，多选、错选不得分) (3)①<(1分) ②0.05 mol-L-!.min 0.032(或4) 125 (4)温度过高时，催化剂失去活性 (5)Pb02(1分) (6)2C02+12e+12Ht=C2H4+4H20（微粒和配平正确给2分，微粒写对配平错误给 1分，傲粒写错、得失电子写错不得分) 20,(除特殊标注外，每空2分，共14分) (0)①s☒ ②48/WMa1030③CI、Br和I为同主族元素，原子半径PBr>Cl, 键长CCB>CCl,键能C<C-Br<CCL,键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂 (2)①p②C-Mg③正丁醇可以与水分子形成分子间氢键，乙醚不行，因此在水 中溶解度较大。 (3) CH3CH3