安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一上学期期末检测试题（A卷）化学

叶集皖西当代中学高一年级期末检测(A卷)·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B D C C C A 公 B A A C 1.D青铜盉的主要成分是铜合金，属于合金材料，D符合题意。 2.D氯化钙中只有离子键，A错误；SO是共价化合物，分子中只存在共价键，B错误；H2SO,是共价化合物， 分子中只有共价键，C错误；KNO含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确。 3.BRb的原子核中质子数是37，质量数是85，A错误；Rb中质子数是37，中子数为48，则Rb的中子数 比质子数多11，B正确；翱Rb与影Rb是同一元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，C错 误；Rb与韶Rb是同一元素的不同原子，电子数相同，都是37，D错误。 4.B烧碱具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，A错误；铁粉具有还原性，能与O2 反应，可用作食品保存的脱氧剂，B正确；次氯酸的氧化性很强，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，C 错误；钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，D 错误。 5.D水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为H:O:H,D错误。 6.CB显谈黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠：C是碳酸钠：D是氢氧化钠。碳 酸钠溶液呈碱性，A正确：碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，B正确：碳酸钠性质稳定，受热不易分 解，C错误；碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，D正确。 7.CFS中Fe的化合价为十2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为一1价，A说法正确；氧 气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确：每1 mol FeS被氧化，Fe的化合价由十2变为+3 价，S的化合价由一1价变为+6价，转移电子15mol,C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体， 符合绿色环保理念，D说法正确。 8.C试管口应略向下倾斜，A错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误；除去CO中的 HCI可用饱和的NaHCO溶液，C正确：NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水 中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，D错误。 9.AK+、Na+、CI厂均不与氯水中的H+、CIO等成分反应，C本身是氯水的成分，能大量共存，A正确；Ag 与CI会生成AgCI沉淀，氯水中含大量CI厂，B错误；OH与氯水中的H+反应生成水，且Mg+与OH生 成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误；HCO与氯水中的H+反应生成CO2和H2O,无法共存，D错误。 10.BOH中氧原子有8个质子，氢原子有1个质子，共9个质子，0.2 mol OH含质子数目为1.8N,A正 确；80 g NaOH为2mol,溶于1L水（溶剂体积），但溶液体积因溶质加入而大于1L,Na+浓度小于2mol· L1,B错误；17gNH为1mol,每个NH分子有3个N-H键，故N-H键数目为3mol,即3N,C正确； 100mL0.1mol·L1HO2溶液还包括溶剂水，总氧原子数目远大于0.02V,D正确。 1l.Ba是Fe,b是FeO,c是FeO,d是Fe(OH)2,e是Fe(OH)3,f是Fe2+对应的盐，g是Fe3+对应的盐， h是FeO对应的盐。Fe2O3属于碱性氧化物，A正确：FeO是黑色固体，在空气中受热可形成FeO4,B错 误：a→f:2H+Fe-Fe2++H,f→g:C2+2Fe2+2Fe3++2C1,g>e:Fe3++3OH 【高一期末检测·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6259A Fe(OH)3V,故能实现a·f>ge的转化关系，C正确；若用NaClO与Fe(OH)3制备FeO,离子方程式 为2Fe(OH)3+3CIO+4OH一2FeO+3C1+5H2O,因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 (氧化剂)：（还原剂）=3：2，D正确。 12.A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2HO一2Na++2OH+H个，A错误；C 通人水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl十HO一H十CI十HCIO,B正确：小苏打与盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO。+HCO2个+HO,C正确；FC与铜反应生成氯 化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe++Cu+,D正确。 13.A焰色试验为黄色，因此含有钠元素，溶液中一定有Na,A正确；氯气没有漂白性，氯水有漂白性，B错 误：虽然Mg比AI活泼，但A1与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，实际金属活动性：Mg>Al,C错误：能 产生CO2的可以是CO、HCO方，D错误。 14.CX为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为C1元素。同周期主族元素自左而右原子半 径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OS<Mg,即r(Y)<r(W)<r(Z),故A正确；W、Y的 简单气态氢化物是H2S、HO,非金属性S<O,所以稳定性H2S<HO,故B正确；化合物XW2、ZQ分别为 CS、MgC2,MgC2为离子化合物不含共价键，故C错误；W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、 HCIO,由于非金属性S<Cl,所以酸性H2SOu<HCIO,,故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)②③(2分)②④⑤⑥(2分) (2)CO+Ca++2 DH--CaCO3￥+H2O(2分) (3)1.5(2分) (4)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)1.0(2分)AE(2分) 16.(1)过滤(1分)Cu(2分)FeS0(2分) (2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜(2分)Fe+Cu+一Fe++Cu(2分) (3)A(2分)C2+2Fe2+—2Fe3++2C(2分) (4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2分) 17.(1)C第三周期第MA族 (2)Na :O:Na (3)S->Oy->Na+>A13+ (4)OHF+A1(OH)3-[A1(OH)] (5)C1bc(每空2分) 18.(1)分液漏斗MnO+4HCI(浓)△MnC2+Cl个+2HO (2)NaOH (3)HC(1分)饱和食盐水浓硫酸（或浓H2SO:) (4)C2+2Br一Br2+2CI>(除标注外，每空2分) 【高一期末检测·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6259A叶集皖西当代中学高一年级期末检测试题(A卷) 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是 A.楠木槛窗 B.龙脑桥石雕 C.雪梅双鹤图 D.兽面纹青铜黍 2.下列物质中既含离子键又含共价键的是 A.CaCl2 B.SO2 C.H2 SO D.KNO 3.铷(Rb)原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A.Rb的原子核中含有85个质子 B.Rb的中子数比质子数多11 C.Rb与留Rb互为同素异形体 D.Rb与影Rb含有不同的电子数 【高一期末检测·化学卷第1页（共6页）】 6259A 4.下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A.烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 C.次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 5.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语错误的是 A.35CI-的微粒结构示意图 B.CO2的结构式：O=C=O C.CH的分子结构模型： D.H2O的电子式：H:O:H 6.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列有关物质C的说法错误 的是 A.溶液呈碱性 C02 CO B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 0 A B D C.受热易分解 D.与足量盐酸反应放出气体 7.“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄 铁矿氧化，其原理为FeS2十O2+HO一→Fe2(SO4)3+H2SO,(未配平)。下列说法错误的是 A.FeS2中硫元素化合价为-一1价 B.氧气在反应中做氧化剂，被还原 C.每1 mol FeS2被氧化，转移14mol电子 D.“细菌治金”工艺符合绿色环保理念 8.下列实验装置能达到实验目的的是 NaOH 溶液 还原铁粉 湿 pH试纸 FeCl 肥皂液 饱和 溶液 NaHCO; 溶液 A探究铁粉与水蒸气的反应 B.测定氯水的pHC.除去CO2中混有的HCID.制备Fe(OH)3胶体 【高一期末检测·化学卷第2页（共6页）】 6259A 9.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.K+、Nat、C- B.Ag、Na+、SO C.Mg2+、OH-、NO5 D.Na+、HCO5、SO- 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.2 mol OH中含有的质子数目为1.8Na B.80 g NaOH溶于1L水中所得溶液中Na+浓度为2mol·L- C.标准状况下，17gNH中含有N-H键的数目为3NA D.100mL0.1mol·L-1H2O2溶液中含有氧原子的数日大于0.02NA 11.元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二 维图，其中h为高铁酸根(FO-)对应的盐，下列说法中错误的是 +6 +3 2 0 单质氧化物碱 盐 类别 A.c属于碱性氧化物 B.b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c C.a→f>g>e的每步转化均可一步实现 D.若用NaCIO与e共同制备h,则n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2 12.下列有关离子方程式书写错误的是 A.钠和冷水反应：Na+HO一Na++OH+H2个 B.C2通入水中：CL2+H2O一H++CI-+HCIO C.小苏打与盐酸反应：HCO5十H+一CO2个十H2O D.FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu一2Fe++Cu+ 【高一期末检测·化学卷第3页（共6页）】 6259A 13.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色 火焰呈黄色 试验 待测液中一定有Na B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 A1片表面有气泡生成， 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：A>Mg 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无 D 味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大 量CO 14.短周期主族元素X、YZ、W、Q的原子序数依次增大；元素X原子的最外层电子数是内层电 子数的2倍；元素Y和W同主族且元素Y最外层电子数比次外层电子数多4个；Z的周期 数比族序数大1，下列说法错误的是 A.原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z) B.简单气态氢化物的稳定性：W<Y C.化合物XW2、ZQ2中均含共价键 D.W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<Q 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl;③NaHSO4固体； ④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下列问题： (1)其中属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 (2)将①通入足量⑥中的离子方程式： Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3十 4NaOH+3 NaCIO一2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,按要求完成下面问题： (3)当反应消耗40 g NaOH时，转移的电子数为 NA。 【高一期末检测·化学卷第4页（共6页）】 6259A (4)现实验室欲配制220mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用 到的玻璃仪器有 ;用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g,下列 操作配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.定容时俯视刻度线 E.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 16.(15分)某工厂的工业废水中含有大量的FS04和较多的Cu+,为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收FSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： 固体C 加入足量B 固体A 操作缸 工业 加入Fe 溶液D 废水 操作杠 冷却结晶 FeSO,7HO 溶液E (1)操作I和Ⅱ的名称均为 ;固体C、溶液D分别为 (填化学式)。 (2)处理工业废水时要加入过量Fe,目的是 ,其反应的离子方程式 为 (3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是 (填标号)。写出鉴 别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 (4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 17.(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回 答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 【高一期末检测·化学卷第5页（共6页）】 6259A (1)A元素为 (用元素符号表示)，E元素在元素周期表中的位置是 (2)B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 (3)B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素的离子 符号表示)。 (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是 (填标号)。 a.含氧酸的酸性：E<F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d.单质的熔沸点：E>F 18.(15分)氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题： B 浓盐酸 -MnO. Di (1)装置B的名称是 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是 (填化学式)溶液。 (3)图中装置制备氯气中含有 (填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有 和 的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。 (4)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应生成Br2,写出反应的离子方程式： ;通 过单质之间的置换证明氧化性CL2(填“>”“<”或“=”)Br2。 【高一期末检测·化学卷第6页（共6页）】 6259A