河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题

2025一2026高三巩固训练 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Na23Fe56Co59Br80Cs133Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北文化底蕴深厚，各类特色建筑不仅承载着深厚的文化价值，也体现了化学知识的应用。下 列建筑构件主要成分属于硅酸盐材料的是 A北岳庙的汉白玉望柱 B.滦河铁桥的桥梁主体 C,魁星亭的兽形瓦当 D.清风楼的雕梁 2.下列符合实验安全要求的是 A.处理含Pb2+废液时，将Pb2+沉淀完全并过滤，检测达标后排放 B.苯酚沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗 C,含氟有机废液可在通风橱中进行焚烧处理 D.制备乙酸乙酯时，向反应器中依次加人浓硫酸、乙醇、冰醋酸 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂是一种可生物降解的绿色材料 B.高分子分离膜可用于海水淡化、果汁浓缩、石油分馏等领域 C.硅橡胶可用于制造航空、航天等尖端技术领域的密封材料 D.聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）可用于制造飞机和车辆的风挡 高三化学第1页（共8页） ®a怎 4.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的 一种方法为3 NaClO+2FeCl3+l0NaOH一2Na2FeO,+9NaCl+5H2O。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1 NaClO溶液中阴离子的数目小于0.1NA B.常温下，pH=12的NaOH溶液中OH的数目为0.01NA C.每生成16.6gNa2FeO4,转移电子的数目为0.3NA D.含0.1 mol FeCla3的溶液制得的Fe(OD3胶粒数目为0.1NA 5.下列化学用语表述正确的是 A.SO?的VSEPR模型： HH B.N2H,的电子式：H:N::N:H C.H2S的空间填充模型：■ D.p轨道和p轨道形成π健示意图8←号→88-→一 6.维生素C是人体必需的水溶性维生素，在人体内发挥着多种重要作用，其结构简式如图所示。 下列关于维生素C的说法正确的是 HO A.分子中含有4种官能团 HO B.分子中的所有碳原子不可能共平面 C.分子中含有3个手性碳原子 HO OH D.1mol维生素C与足量金属钠反应最多生成4molH2 7.下列装置能达到实验目的的是 争苯、液溴混合物 KFe(CNM6J溶液 Zn Fe (AgNO3 粉鱼溶液 经过酸化的 3%NaCl溶液 A证明苯与液溴发生了取代反应 B.验证牺性阳极法 复浓盐酸 浸有NaOH 溶液的棉花 饱和NaHCO,溶液 KMnO NaBr 溶液 C.比较KMnO、Cl2、Br2的氧化性 D,除去SO2中的CO2 高三化学第2页（共8页） 回生 8.宏观与微观结合是化学学科标志性思维方式之一。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：NH3<HF<H2O 氢键强度：NH<HF<H,O B 钾和钙的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 C 密度：固态CO2>液态CO2,冰<液态水 范德华力没有方向性，氢键具有方向性 D 苯不能使溴的CCL溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子 电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，基态Y原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍，W、X、Y、Z原子序数之和为24。下列说法正确的是 A.X的第一电离能高于同周期相邻元素的 B.最高价含氧酸的酸性：X<Z C.基态Z原子核外有9种不同空间运动状态的电子 D.基态原子的未成对电子数：W=Z、X=Y 10.科研工作者原位制备了普鲁土蓝/碳复合正极材料，并应用于高性能钠离子电池（依靠钠离子 在正、负极间的可逆嵌入/脱嵌实现电能和化学能的相互转化)，如图所示。该复合材料提升 了电极材料的导电能力并激活了普鲁士蓝的高电位储钠容量，为钠离子电池的大规模开发应 用奠定了基础。已知：普鲁士蓝的化学式为Fe[Fe(CN)s]3,硬碳表示为C,。下列说法错误 的是 电源/用电器 6 普鲁士蓝碳 Cu 硬碳隔膜 A.放电时，Na+向b极迁移，充电时，Na向a极迁移 B.放电时，a极电极反应式为NaCy一xe=C,十xNa+ C.充电时，b极电极反应式为Fe[Fe(CN)e]3+xe+xNa+一Na,Feal[Fe(CN)g]g D.电池中的Cu、A1仅起导电作用，二者均不参与电极反应 11.某含Pb化合物是一种广泛应用于太阳能电池领域的材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数 a≠b≠c,a=B=Y=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 高三化学第3页（共8页） 圈甲任 A.该晶体的化学式为CsPbBr2 OCs B.与Pb等距离且最近的Br有6个 ●Pb C该晶体的密度为NXag·c物3 c pm OBr D.Cs与Pb之间的距离为a+6+c 2 pm b pm 12.将氟原子或含氟基团引入小分子药物中，是药物结构改造的重要研究策略之一。科研工作者 在武LNi一Br和Zn的作用下，实现了芳基溴化物的二氟甲基（一CP2HD化反应，其反应机 理如下，已知：O表示一CH5,反应⑤中没有检测到HF2C一CF2H的生成。下列说法正确 的是 ●-CF2H Br Ni-Br ④ ① CF2H Ni Br 1S ③ ② ZnBr, 2 一定条件 CF2H ·CF2H ⑤ A.反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B.反应②中Ni的配位数和化合价均发生变化 C.·CF,H与Ni的结合速率比·CF,H自身的结合速率慢 D.( 一Ni一Br和Zn均为该反应的催化剂 13.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向重晶石中加人饱和Na2CO,溶液，重晶石逐 A K(BaCO3)<K(BaSO) 渐溶解，同时生成白色沉淀 将乙醇和浓硫酸按体积比1·3混合后加热 B 气体成分：乙烯 将产生的气体通人溴水中，溴水褪色 向0.5mol·L-1CuCl2溶液中加人NaCl固 平衡[Cu(H2O)4]2++4CI=[CuCL]2-+ 体，溶液由蓝色变为绿色 4H2O正向移动 向苯酚乳浊液中滴加Na2CO,溶液至过量，溶 D 酸性：苯酚>H2CO 液由浑浊变为澄清 高三化学第4页（共8页） ®E 14.C+与Cr在水溶液中存在平衡：CP+K[Cd(C]+Cd(CND2K[Cd(ON了 [Cd(CND4]-(K1、K2、K3、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)。向2.0×105mol·L1 CdSO,溶液中加人NaCN固体，测得各含Cd微粒的分布分数(8)与lgc(CN厂)的关系如图所示，已 c(Cd2) 知6c*)=e(Cd*)+ecao0]*)+Lcac0十c(CICN,J)+LCaC0,了)，ed 点横坐标分别为一5.1、一4.6。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 o0.49 0.4 0.2 0.0 -10 -8 -6 -2 0 lg c(CN A.Ⅱ表示8[Cd(CN)2]与lgc(CN)的变化关系 B.a点溶液中：c(Na+)>c(SO)>c[Cd(CN)]+ C.K3的数量级为105 D.e点溶液中c[Cd(CN)2]=4.0X10-7mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)Cl20是一种良好的氯化剂，实验室中用如图所示装置（夹持和加热装置略）制备高纯 Cl20。 Hg0粉末 与玻璃珠 N HEA689驭| B 无水CaCl, D 冷却液 国 NaOH溶液 C E 已知：①Cl2浓度过大时会发生副反应：2HgO+2Cl2=2HgC2十O2个。 ②Cl2O+H2O→2HCIO,Cl2O在CCL中的溶解度远大于在水中的溶解度。 ③常压下，Cl2的熔点为一101.0℃、沸点为一34.0℃，C20的熔点为一120.6℃、沸点为 2.0℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置A中盛放的是 (2)将Cl2和N2按一定比例通人B中的目的是 B中发生反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页） 圈国任 (3)反应停止后，继续通入一段时间氮气，目的是 (4)装置D的作用是 ,装置E中发生反应的离子方程式为 (写一个)。 (5)将C中收集到的产品汽化，通人水中得到C2O浓溶液，于阴凉处贮存。需要C2O时，可 将C2O浓溶液用 (填化学式)进行萃取，经分液、汽化重新得到高纯C2O。 (6)测定产品纯度：取一定量实验所得Cl2O浓溶液，稀释后加人过量KI溶液及含2.505× 10-2molH2S04的稀硫酸，充分反应后，测得单质碘的物质的量为2.050×10-2mol、溶液 中H+的物质的量为3.010×10-2mol。则实验所得产品中Cl20的物质的量分数为 (保留3位有效数字)。 16.(15分)草酸钴在电池材料、催化剂和陶瓷着色剂等领域具有广泛应用。从废旧锂离子电池 正极材料（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等）中回收锂、镍 并制备草酸钴晶体的工艺流程如下： NaOH H2SO4.H202 K2S208 H2S04 (NH)2C204 锂离子电池 正极材料 一→灼烧→碱浸→酸溶→沉倔→萃取一反萃取→沉猫→Cc,0,·2H,0 滤液 滤渣 回收Li、Ni 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ②Km(CoC204)=4×10-8,离子浓度≤10-5mol·L1时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)“灼烧”的目的是 (3)“滤液”的主要成分是 (写化学式)，从该滤液中可以提取一种高熔 点的金属氧化物，请简述操作步骤： (4)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式： (5)已知氧化性：S2O?>MnO,,“沉锰”过程中加人K2S2Og溶液后，溶液颜色变化情况为 ,滤渣的主要成分为 (6)反萃取液中钴的浓度为29.5g·L-,向其中加人等体积的(NH4)2C2O4溶液生成草酸 钴，为了使Co2+完全沉淀，所用(NH4)2C2O4溶液的浓度应≥ mol·L-1(不考 虑C2O?的水解，忽略溶液混合时的体积变化)（保留3位有效数字）。 (7)锂离子电池正极材料在灼烧前，还需要对电池进行放电处理，目的是 17.(14分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除氮氧化物的污染是环境保护的重要 研究课题。回答下列问题： I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氨氧化物的污染 (1)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(I)△H1=-662k·mol-1 ②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-955kJ·mol- 则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的△H= 高三化学第6页（共8页） 圈用日 Ⅱ.利用CO还原氨氧化物消除污染 (2)在催化剂作用下，CO还原NO的反应历程如图所示(TS表示过渡态，M表示中间 产物)： TS1 N-N (m.o 298.4本00 TS3 199.2 TS2 IMI 248.3 0 M2130.0N IM3 0 42.6 21.6 0 22.2 NO+NO N +C0 C02+N2O+C0 反应I 反应Ⅲ 2C02+N2 反应Ⅱ C02+N20 -316.6 -5B5 反应历程 ①决速步骤为反应 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，则N2O的中 心原子杂化方式为 (3)工业上利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0可将氮的氧化物转化 为无害气体，向某密闭容器中通人6 mol CO、6 mol NO,其他条件相同时，测得平衡体系 中N2的物质的量分数x(N2)与压强p、温度T之间的关系如图所示： 0.2 ①图中Ⅱ表示x(N2)与 的关系曲线，判断的依据是 ②若a点对应的初始压强为20MPa,则该反应的平衡常数K= MPa(K。为 用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.利用电解法消除氨氧化物污染 (4)其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式： 阳离子交换膜 阴极液(S,0 阴 极 NO HSOj 稀硫酸 高三化学第7页（共8页） 溺巴 18.(14分)G是合成某药物中间体，一种合成路线如下： 0 CH,CH2OH 1)CH,CH2ONa B OH H矿 2)CICH2COOCH2CH A 1)0Hr OH E1)CH=CNa CH,OH H 2)H20 2Hr,△ 0 D 一定条件 HO G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)写出D→E的化学方程式： (4)预测F的部分性质，一定条件下，F转化成T,补充下表： 试剂和条件 T的结构简式 反应类型 浓硫酸，加热 ① 消去反应 ② ③ 水解反应 (5)H是G的同分异构体，H属于芳香族化合物且能与NaOH反应的结构有 种。其 中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式为 (写一种)。 高三化学第8页（共8页） 闔®ae 题号1234567891011121314 答案CA BCD BCADCDBCD 1.C解析：汉白玉是一种优质的大理石，其主要成分为CCO3,A项不符合题意；铁桥的桥梁主体为钢铁 属于金属材料，B项不符合题意；瓦当是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的陶制品，属于硅酸盐材料，C 项符合题意；雕梁的主要材质是木材，木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D项不符合 题意。 2.A解析：对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，将沉淀物从溶液中分离，废渣集中送至环保 单位进一步处理，在确定溶液中不含重金属离子后，可将废液排放，A项符合实验安全要求；苯酚有毒且对 皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，苯酚酸性弱于碳酸，不能与 NHCO,发生中和反应，B项不符合实验安全要求；含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应 单独处理，C项不符合实验安全要求：制备乙酸乙酯时，向反应器中先加入乙醇，再加入浓硫酸和冰酷酸 且边加浓硫酸边搅拌，D项不符合实验安全要求。 3.B解析：淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 A项正确：高分子分离膜基于选择透过性实现混合物的物理分离，海水淡化、果汁浓缩均属于此类应用，石 油分馏利用的是各组分沸点不同，与高分子分离膜的分离原理不同，B项错误：硅橡胶具有耐高温和耐低 温的特性，可用于制造航空、航天等尖端技术领域的密封材料，C项正确：聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻 璃，因透光性好、抗冲击性强，可用于制造飞机和车辆的风挡，D项正确。 4.C解析：1L0.1mol·L'NaClO溶液含0.1 mol Na,但溶液中还存在水电离出来的H,溶液中阳离 子的数目大于0.1NA,根据电荷守恒c(Na)十c(H)=c(CO)十c(OH),溶液中阴离子的数目大于 0.1NA·A项错误；未告知NaOH溶液的体积，无法计算OH的数目，B项错误；16.6 g Naz FeO的物质 的量为0.1mol,由题给方程式可知，每生成0.1 mol Naz FeO,转移电子的数目为0.3NA,C项正确： Fe(OH),胶粒是多个Fe(OH),分子的聚集体，因此含O.1 mol FeCl,的溶液制得的Fe(OH),胶粒数目 远小于0.1N,D项错误。 5.D解析：SO有3个。键电子对、1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A项错误：NH,的电子式为 HH H:N:N:H,B项错误；HS的空间填充模型为V形，C项错误：p轨道和p轨道形成x键示意图正确， D项正确。 6.B解析：维生素C分子中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，A项错误；与五元环直接相连的碳原子 为sp杂化，故所有碳原子不可能共平面，B项正确：分子中含有2个手性碳原子，C项错误：1个维生素C 分子中含有4个羟基，1mol维生素C与足量金属钠反应最多生成2molH2,D项错误。 7.C解析：液溴易挥发，挥发出来的溴蒸气也能与AgNO,溶液反应生成AgB浅黄色沉淀，无法证明苯与 液溴反应生成了HB,即无法证明苯与液溴发生了取代反应，A项错误：向Fe电极区域直接滴入 K,[Fe(CN)。]溶液，K,[Fe(CN)。]能与铁发生反应生成Fe2+,干扰实验，B项错误；浓盐酸与KMnO,反 应生成Cl2,Cl2通入NaBr溶液中置换出B2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性： KMnO,>Cl>Br2,C项正确；CO2与饱和NaHCO,溶液不反应，无法用饱和NaHCO3溶液除去SO2中 的CO2,D项错误。 8.A解析：氢键强度：HF>H2O>NH,HF、HO、NH3的沸点由氢键数目和氢键强度共同决定，故沸点： NH<HF<HO,A项错误；电子跃迁时能量变化不同，释放出光的波长不同，从而产生不同的火焰颜 色，B项正确：范德华力没有方向性，固态CO2的结构中分子密堆积，故其密度>液态CO2,而氢键具有方 向性，使得冰晶体中分子间有空隙，故其密度<液态水，C项正确：苯分子中形成了稳定的大π键，结构稳 定，难以与B2发生加成反应，D项正确。 9.D解析：根据题意可推知，W、X、Y、Z分别为H、C、OF。X为C,第一电离能：B<C<N,A项错误；Z为 F,F没有最高价含氧酸，B项错误：基态氟原子的电子排布式为1s22s22p,基态F原子核外有5种不同空 间运动状态的电子，C项错误：H,C,O,F基态原子的未成对电子数分别为1,2,2、1，D项正确 10.C解析：由题意知，普鲁士蓝/碳复合材料所在的b极为正极，则a极为负极。放电时，阳离子向正极迁 移，即Na向b极迁移，充电时，阳离子向阴极迁移，即Na向a极迁移，A项正确：放电时，a极为负极， 发生氧化反应，在钠离子电池中，发生钠离子的脱嵌反应，电极反应式为Na,C,一xeC,十xNa+,B 餐巴归金 项正确；充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为Na,Fe[Fe(CN)。]s一xe一 Fe,[Fe(CN)。]3十xNa,C项错误；Cu、Al仅起导电作用，不参与Na的嵌入/脱嵌反应，D项正确 11.D解析：Pb位于顶点，Cs位于体心，Br位于棱心根据“均摊法”可知，一个晶胞中Cs有1个，Pb有 1个，Br有3个，故该晶体的化学式为CsPbBra,A项错误；晶胞参数a≠b≠c,以某一顶点的Pb进行分 析，其前、后、左、右、上、下6条棱棱心处的Br与Pb最近但并不等距离，B项错误；该晶体的化学式为 NAXabcX100g·cm=8X10 CsPbBr.,根据晶体密度计算公式，该晶体的密度为933+207+80×3)g。 NAXabc g·cm3,C 项错误；Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，晶胞参数a≠b≠c,a=B= y=90',Cs与Pb之间的距离为√a+6+ 2 一pm,D项正确 12.B解析：分析题图可知，反应历程中涉及极性键的断裂和形成，如反应①中C一Br的断裂和Ni一B、 Ni一C的形成，反应④中有C一C非极性键的形成，但不涉及非极性键的断裂，A项错误；反应②中Ni的 配位数发生了变化，反应②为氧化还原反应，N化合价发生变化，B项正确；反应⑤中没有检测到 HF,CCF:H的生成，说明·CFzH与Ni的结合速率比·CFzH自身的结合速率快，C项错误； 人LNi一Br为该反应的催化剂，Zn为反应物，D项错误。 13.C解析：重品石溶解伴随新固体的生成，说明发生了沉淀的相互转化BaSO,(s)十CO(aq)一一 BaCO(s)十SO(aq),饱和Naz CO3溶液中c(CO)较大，使平衡正向移动，与二者的Kp无关，实际 上K(BaSO,)<K(BaCO3),A项错误；将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后加热，乙醇可能发生消 去反应生成乙烯，也可能脱水碳化生成碳单质，碳单质与浓硫酸加热生成SO2,乙烯和SO2均能使溴水 褪色，无法确定气体的成分，B项错误；CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(HO),]+(蓝色)+4CI厂 [CuCl]2(黄色)+4HO,加入NaCI固体，溶液中c(CI)增大，平衡正向移动，[CuCl,]2-增多，蓝色与 黄色混合显绿色，C项正确；向苯酚乳浊液中滴加NCO3溶液至过量，溶液由浑浊变为澄清，说明苯酚 与NaCO3溶液发生了反应，只能证明酸性：苯酚>HCO,D项错误。 14.D解析：随着c(CN)增大，含Cd微粒由Cd+逐渐生成[Cd(CN),]2-,I、Ⅱ、Ⅲ、N、V分别对应 6(Cd+),6([Cd(CN)]+),6[Cd(CN)2]、6([Cd(CN)])、6(Cd(CN),]-)与lgc(CN)的变化关系， A项错误；a点时，6([Cd(CN)])未达到最大值，说明加入的NaCN的量小于溶液中CdSO,的量，即 c(SO)>c(Na),结合物料守恒，c(Na+)=c([Cd(CN)]+)+2c[Cd(CN)2],c(Na)> c([Cd(CN)]) careN]).,B项错误：K,=[caccN2·c(CN)d点时a[CdCN:]=CdCN),]).即 c[Cd(CN)z]=c([Cd(CN),]),d点横坐标为一4.6，即c(CN)=1046mol·L1,则K,=106,数量 级为10'，C项错误；e点时6[Cd(CN)3]=6[Cd(CN),]==0.49,由题图可知，8(Cd+)= 8([Cd(CN)])=0,则8[Cd(CN)2]=0.02,c[Cd(CN)2]=0.02×2.0×105mol·L1=4.0× 10-?mol·L1,D项正确。 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)球形干燥管(1分)浓硫酸(1分) (2)稀释Cl2,防止C12浓度过大发生副反应HgO+2Cl2一HgCl2+ClO (3)将装置内残留的C12排入装置E中进行尾气吸收 (4)防止水蒸气进入装置C中C12+2OH一C1+CIO+H2O或CLO+2OH一2CIO+H2O (5)CC1,(1分) 巴扫全王