精品解析：内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题

内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是 A. 乙炔焰温度高，可用于切割金属 B. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” C. 血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿 2. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-甲烷 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 3. 下列物质的水溶液中只含有一种分子的是 A. B. C. D. 4. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是 A. 参加反应的元素均为周期表p区元素 B. 基态钾原子的核外电子排布式可表示为 C. 利用原子光谱可以鉴定K元素 D. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 6. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 7. 燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 的分子结构模型： B. 是反应过程的中间产物 C. 活化后的使活化能和反应热均降低 D. 总反应为： 8. 下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡 C．用量热计测中和反应的反应热 D．验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ，则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 10. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是 ① ② A. 总反应为放热反应 B. 是反应的催化剂，加快反应速率 C. 是该反应过程中产生的中间产物 D. 反应②为决速步骤 11. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 AgCl的溶度积减小 B 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀 C 配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色 活泼性强的锌保护了铁 D 常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液的 HF为弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂 13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 平衡常数： C. 压强： D. 其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大 14. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是 电池总反应为： A. 图示中的电池处于充电状态 B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C. 图示过程，Fe元素化合价升高 D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 15. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应的，反应能自发进行的原因是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示： （1）Zn元素位于周期表的位置是______。 （2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。 （3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。 元素 Cu Zn 电离能 745 915 1957 1743 3577 3837 17. 某小组探究的性质。 （1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 （2）时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A． B． C． D． 18. 氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。 （1）图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。 （2）“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （3）通入空气一极的电极反应式是______。 II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤3中消耗溶液的体积为______mL。 （5）判断达到滴定终点的实验现象为______。 （6）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。 （7）在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 19. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用，科学家一直致力于合成氨的研究。“哈伯法”合成氨的反应为：，工业生产流程示意图如下： （1）已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 436.0 390.8 946 则该合成氨反应的______。 （2）步骤①～④中有利于提高原料的平衡转化率的是______(填序号)。 （3）合成氨工业中，原料气必须经过“净化”的原因是______。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图甲、乙所示。其中一种进料组成为：；另一种为：。 ①图中压强由大到小的顺序为______。 ②进料组成中含有惰性气体的是图______(填“甲”或“乙”)。 ③图甲中，当时，氮气的转化率______(保留两位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数______(计算结果保留最简分数形式)。 （5）为解决温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为)，其催化合成氨的机理如下图所示，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂进行双温催化合成氨具备优势的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是 A. 乙炔焰温度高，可用于切割金属 B. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” C. 血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔焰温度可达3000℃以上，是工业切割金属的常用方法，说法合理，A不符合题意； B．钡餐需使用不溶且无毒的BaSO4，BaCO3因与胃酸反应生成可溶性的有毒钡离子，不能用于内服，说法错误，B符合题意； C．碳酸-碳酸氢盐缓冲系统是人体血液pH调节的重要机制，说法合理，C不符合题意； D．氟离子替换羟基磷灰石中的OH-形成氟磷灰石,牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，提高牙齿抗龋能力，说法合理，D不符合题意； 故答案选B。 2. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-甲烷 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮不是氧化剂，无法支持液氢燃烧，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧是强氧化剂，甲烷是燃料，两者反应可释放大量能量，可作为火箭推进剂，B不符合题意； C．液态NO2是氧化剂，肼是燃料，两者组合常用于火箭推进剂，C不符合题意； D．液氧是氧化剂，煤油是燃料，两者燃烧产生高推力，是常见火箭推进剂，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的水溶液中只含有一种分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水中电离为Na+和HCO3-，HCO3-水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误； B．NH4Cl在水中电离为NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3·H2O，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误； C．CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的CH3COOH分子和H2O分子，C错误； D．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，无溶质分子，溶液中只含H2O一种分子，D正确； 故选D。 4. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误； B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误； C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确； D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 故选 C。 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是 A. 参加反应的元素均为周期表p区元素 B. 基态钾原子的核外电子排布式可表示为 C. 利用原子光谱可以鉴定K元素 D. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．参加反应的元素包括硫(S)、钾(K)、氮(N)、氧(O)、碳(C)，其中钾元素位于周期表s区，而非p区，因此并非所有元素均为p区元素，A错误。 B．钾原子序数为19，基态电子排布式，B正确。 C．原子光谱是元素鉴定的重要方法，每种元素具有特征谱线，钾元素可通过其原子发射光谱进行鉴定，C正确。 D．基态碳原子核外电子排布为：，占据四个轨道，因此，核外电子共有4种不同的空间运动状态，D正确。 故选：A。 6. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。 【详解】A．Fe发生化学腐蚀，A错误； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护，B错误； C．该装置为电解池，Fe作电解池的阴极被保护，C错误； D．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀，D正确； 故答案选D。 7. 燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 的分子结构模型： B. 是反应过程的中间产物 C. 活化后的使活化能和反应热均降低 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的空间构型为V形，题给分子结构模型与的空间结构相符，A正确； B．题给物质在反应方程中生成后又被消耗，属于反应过程的中间产物，B正确； C．活化后的为该反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，C错误； D．根据反应历程，反应物为、、，生成物为、，结合原子守恒配平可得总反应为，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡 C．用量热计测中和反应的反应热 D．验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定锌与稀硫酸的反应速率时，装置中的长颈漏斗会导致生成的气体从漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，从而不能达到实验目的，A错误； B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡时，将胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，挤压胶管内的玻璃球，可有效排出气泡，该操作正确，B正确； C．量热计的装置包含温度计、搅拌器、隔热层等，符合中和热测定的要求，能达到实验目的，C正确； D．铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致试管内压强减小，右侧导管中会形成一段水柱，能验证铁的吸氧腐蚀，该装置正确，D正确； 故答案选A。 9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ，则 C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，H2的稳定燃烧产物应为液态水，此处热化学方程式中为气态水，不符合燃烧热定义，A错误。 B．ΔH的负值表示放热，完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故|ΔH|更大，即a > b，选项说b > a，B错误 C．40.0g NaOH为1mol，与稀硫酸中和生成1mol水，放出28.7kJ热量，则2mol NaOH反应放出57.4kJ热量，热化学方程式ΔH = -57.4 kJ/mol与之相符，C正确。 D．该反应为可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论ΔH值；且热化学方程式系数错误，D错误。 故选：C。 10. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是 ① ② A. 总反应为放热反应 B. 是反应的催化剂，加快反应速率 C. 是该反应过程中产生的中间产物 D. 反应②为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，总反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，A正确； B．在反应①中被消耗，在反应②中又生成，反应前后其质量和化学性质不变，符合催化剂的定义，能加快反应速率，B正确； C．在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，C正确； D．反应的决速步骤是活化能最大的步骤。从图中可知，反应①的活化能高于反应②的活化能，因此反应①是决速步骤，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成 AgCl的溶度积减小 B 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀 C 配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色 活泼性强的锌保护了铁 D 常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液的 HF为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向AgCl饱和溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，这是由于同离子效应导致沉淀析出，但AgCl的溶度积 是常数，只与温度有关，不会减小。因此，现象不能得出 减小的结论，A错误； B．白色沉淀转变为黄色沉淀，表明AgI的溶度积小于AgCl，因此 正确，B正确； C．铁钉附近溶液变红色，表明反应产生OH⁻，对应电极方程式为，铁作为阴极被保护，锌作为阳极被腐蚀，因此锌保护了铁，C正确； D．NaF溶液pH > 7，表明F⁻水解，溶液呈碱性，因此HF为弱酸，D正确； 故选：A。 12. 用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 滴定起始的溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，随着加液体积增大，溶液 pH 逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中，A 正确； B. a点溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，即c() > c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + c()，可推得c() > c()，B 正确； C. b点溶液 pH=7，c() = c()，根据电荷守恒可得c() = c()，此时溶液中溶质为和，物料守恒关系为c() + c() > c()，C 错误； D. 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为 8.2~10.0，该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂，D 正确； 故选C。 13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 平衡常数： C. 压强： D. 其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图像可知，温度升高时，的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，A错误； B．正反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，由于，所以平衡常数，B正确； C．该反应前后气体分子数不变，在恒容条件下，压强与温度成正比由于，所以压强，C错误； D．压缩容器体积（增大压强），对于反应前后气体分子数不变的反应，平衡不发生移动，因此的转化率不变，D错误； 故答案选B。 14. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是 电池总反应为： A. 图示中的电池处于充电状态 B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C. 图示过程，Fe元素化合价升高 D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析； 【详解】A．由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误； B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确； C．图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误； D．充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误； 故选B。 15. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应的，反应能自发进行的原因是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动； 【详解】A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误； B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误； C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确； D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示： （1）Zn元素位于周期表的位置是______。 （2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。 （3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。 元素 Cu Zn 电离能 745 915 1957 1743 3577 3837 【答案】（1）第四周期IIB族 （2） ①. ②. 哑铃形 （3） （4）B （5）的价层电子排布式为轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难 【解析】 【小问1详解】 Zn为30号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s2，位于元素周期表第四周期IIB族； 【小问2详解】 基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，故轨道表示式为；价层电子占据的最高能级为2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形； 【小问3详解】 该离子中含有C、H、O三种元素，同周期元素从左往右电负性递增，电负性O>C，H的电负性小于C，故电负性O>C>H； 【小问4详解】 A．为激发态的N原子，A错误； B．为激发态的C原子，B正确； C．为激发态的B原子，C错误； D．为基态的C原子，D错误； 故答案选B； 【小问5详解】 的价层电子排布式为3d10，3d轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为3d104s1，4s电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难。 17. 某小组探究的性质。 （1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 （2）时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. > ③. c （2） ①. ②. 或 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。 ②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。 ③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点； 【小问2详解】 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的； ②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为； ③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误； B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确； C．，温度不变，其值不变，C错误； D．，温度不变，其值不变，D错误； 故选B。 18. 氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。 （1）图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。 （2）“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （3）通入空气一极的电极反应式是______。 II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤3中消耗溶液的体积为______mL。 （5）判断达到滴定终点的实验现象为______。 （6）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。 （7）在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 【答案】（1） ①. ②. < （2）阳离子交换膜 （3） （4）22.00 （5）当滴入最后半滴(或1滴)HCl溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气；氢氧燃料电池正极区消耗水，生成氢氧根离子，所以a%小于b%。 【小问2详解】 根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为阳离子交换膜。 【小问3详解】 在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 【小问4详解】 由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为。 【小问5详解】 滴定至终点时的实验现象为当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 【小问6详解】 滴定所得NaOH溶液的浓度为  ，根据稀释倍数 ，计算原溶液浓度为 。 【小问7详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，A符合题意； B．如果在滴定过程中有溶液溅出，意味着锥形瓶内NaOH的总量减少。此时，达到终点时消耗的HCl体积会减少。根据公式，氢氧化钠浓度会偏低，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，C符合题意； D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使读数所得标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 19. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用，科学家一直致力于合成氨的研究。“哈伯法”合成氨的反应为：，工业生产流程示意图如下： （1）已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 436.0 390.8 946 则该合成氨反应的______。 （2）步骤①～④中有利于提高原料的平衡转化率的是______(填序号)。 （3）合成氨工业中，原料气必须经过“净化”的原因是______。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图甲、乙所示。其中一种进料组成为：；另一种为：。 ①图中压强由大到小的顺序为______。 ②进料组成中含有惰性气体的是图______(填“甲”或“乙”)。 ③图甲中，当时，氮气的转化率______(保留两位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数______(计算结果保留最简分数形式)。 （5）为解决温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为)，其催化合成氨的机理如下图所示，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂进行双温催化合成氨具备优势的原因是______。 【答案】（1）-90.8 （2）②④ （3）防止杂质使催化剂中毒 （4） ①. ②. 乙 ③. 0.33或 ④. （5）纳米Fe属于高温体系，氮气、氢气在热纳米铁表面形成原子，有利于提高反应速率；属于低温体系，氨气在冷表面形成，有利于提高合成氨的平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 步骤①：“干燥净化”的目的主要是防止催化剂中毒，不影响平衡转化率；步骤②：合成氨为气体体积减小的反应，加压可提高平衡转化率；步骤③：使用催化剂，不能提高平衡转化率，且高温不利于平衡正向移动（合成氨为放热反应）；步骤④：液化分离氨，减少产物的量有利于平衡正向移动，可提高平衡转化率； 【小问3详解】 合成氨使用的铁基催化剂容易受含硫、磷化合物、CO2等物质的影响，导致催化剂中毒而失效，故“净化”原料气是为了防止催化剂中毒； 【小问4详解】 ①合成氨为气体体积减小的反应，加压会使平衡正向移动，氨气的含量增大，由图甲和乙可知，温度相同时，p1、p2、p3条件下，氨气平衡时的含量依次增大，故压强由大到小的关系为； ②两种进料情况中，H2和N2的进料比均为3:1，当温度和压强均相同时，通入Ar相当于减压，平衡逆向移动，氨气平衡时的含量减少，故图乙为通入Ar的图； ③；设初始通入N2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，达到平衡时，分别转化了x mol和3x mol，则平衡时NH3的物质的量为2x mol，故有，，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为，氮气的平衡转化率为；平衡时N2、H2、NH3的分压分别为4MPa、12 MPa、4MPa，故压强平衡常数； 【小问5详解】 由机理图可知，首先N2和H2分子在高温区（纳米Fe）解离成原子，有利于加快解离速率；其次解离成的原子在低温区（）合成氨，有利于平衡正向移动，提高平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $