精品解析：重庆市沙坪坝区2025-2026学年高二（上）期末学业水平检测化学试题

2025-2026学年高二（上）期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食醋中含有乙酸，乙酸又被称为醋酸 B. 施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多、）土壤的碱性 C. 石墨烯是单层石墨，属于烯烃 D. 手机芯片的基本材料是单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中含有乙酸，乙酸俗称醋酸，A正确； B．石膏为，中的钙离子能与盐碱地中的反应生成碳酸钙沉淀，从而降低土壤碱性，B正确； C．石墨烯是单层石墨结构，由碳原子组成，是一种碳的同素异形体，而烯烃是指含有碳碳双键的烃类化合物，石墨烯不属于烯烃，C错误； D．单晶硅是半导体材料，常用于制造手机芯片，D正确； 故选C。 2. 下列物质溶于水，对水的电离没有影响的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离平衡为：。若溶质不水解、不提供 或 ，则对水的电离无影响。 A．为弱酸弱碱盐，其阴离子（）和阳离子（）均发生水解，促进水的电离，故对水的电离有影响，A 错误。 B． 为弱酸，在水中部分电离产生 （），增加 浓度，抑制水的电离，故对水的电离有影响，B 错误。 C．中 发生水解（），促进水的电离，故对水的电离有影响，C 错误。 D．为强酸强碱盐，完全电离为和 ，二者均不水解，不改变 或 浓度，故对水的电离无影响，D 正确。 故选 D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基(-OH)的电子式： B. 的空间结构模型： C. 乙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子最外层有6个电子，羟基(-OH)中氧原子的1个电子与氢原子形成1对共用电子对，氧原子剩余的5个电子以2对孤电子对和1个单电子的形式存在，即羟基(-OH)的电子式为：，A正确； B．CO2的空间结构为直线形，而选项中图为V形，B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即，D错误； 故选A。 4. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 和 B. NaCl和HCl C. 和 D. Fe和 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4和SiCl4固态时均为分子晶体，分子内部通过共价键结合，A符合题意； B．NaCl为离子晶体，含离子键；HCl固态时为分子晶体，分子内为共价键，B不符合题意； C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，两者均含共价键，晶体类型不同，C不符合题意； D．Fe为金属晶体，含金属键；I2为分子晶体，分子内为共价键，两者晶体类型和化学键类型均不同，D不符合题意； 故选A。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子数目为 B. 中含有的键数目为 C. 金刚石晶体含键数目为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.5 mol与足量水发生反应，2 mol反应转移2 mol电子，故0.5 mol转移电子数为，A项错误； B．选项中没有明确是否处于标准状况，22.4 L的物质的量不一定等于1 mol，故π键数目不一定是，B项错误； C．金刚石中每个碳原子形成4个单键，但每个单键被2个碳原子共享，故金刚石中键数目 = (4 × 原子数) / 2 = 2 × 原子数，12 g金刚石含有1 mol碳原子，故键数目为，C项错误； D．金属镁在空气中燃烧生成和，每个原子失去2个电子生成，3.6 g反应转移电子数为，D项正确； 故答案选D。 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深 D. 锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2是催化剂，只加快H2O2分解速率，不改变平衡状态，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．2NO2N2O4 ΔH 0，受热后平衡向逆反应方向移动，生成更多NO2，导致颜色加深，符合平衡移动原理，B符合题意； C．减小体积增大压强，但H2+ I22HI反应前后气体分子数不变，平衡不移动，颜色加深是由于I2浓度增大，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．滴加CuSO4溶液后，锌和硫酸铜反应置换出铜单质，形成铜锌原电池，加快反应速率，但Zn与H2SO4的反应不可逆，无平衡移动问题，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 用下列实验装置及操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 装置乙中先通再通，制备 C. 装置丙可从铝合金中提取 D. 装置丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体，故A正确； B．二氧化碳在水中溶解度小，氨气极易溶于水且可以使得溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，为增大二氧化碳的吸收量，应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，且应将通入氨气、二氧化碳的导管口互换，故B错误； C．氢离子的氧化性大于铝离子的氧化性，阴极上氢离子得到电子，不能提取Al，故C错误； D．润洗液应从酸式滴定管的下口放出，不能从上口缓缓倒出，故D错误； 故选A。 8. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解生成： C. 向固体中加入稀盐酸： D. 溶液除去水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池的正极反应方程式正确，符合电化学原理，电荷和原子均守恒，A正确； B．SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和HCl，原子守恒，B正确； C．向CuS固体中加入稀盐酸的离子方程式错误，因为CuS是极难溶硫化物，不溶于稀盐酸，该反应在常温下无法发生，C错误； D．溶液与反应的离子方程式正确，利用比更难溶的特性实现沉淀转化，符合除水垢原理，D正确； 故答案为C。 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A. 热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B. 操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C. 操作2是蒸发结晶 D. 洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以防止苯甲酸钠溶解而损失，故D正确； 故选C。 10. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则不变，A项错误； B．醋酸钠溶液中，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，将两式联立得到：，B项正确； C．溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，C项正确； D．MgO能和溶液中的H+反应，可以起到调节溶液pH的作用，溶液中H+浓度降低，促进Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而出去，且不引入新杂质，D项正确； 答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯与丁二烯是同系物 B. 等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C. 二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D. 的名称为二甲基乙基辛烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物需结构相似且分子组成相差 个  ，乙烯含1个碳碳双键（单烯烃），1,3-丁二烯含2个碳碳双键（二烯烃），官能团数目不同，结构不相似，A错误； B．乙炔（ ）和苯（ ）的最简式均为 ，等质量时含 、 的物质的量相同，完全燃烧消耗 的量相同，B正确； C．2，2-二甲基丁烷结构简式为 ，其分子中含有3种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱上有3个峰，C错误； D．该有机物最长碳链为8个碳原子，为辛烷；根据取代基位次编号最小原则，应从左端开始编号，其名称应为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误； 故选B。 12. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：酸性溶液 D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意； B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意； C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意； D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意； 故选B。 13. 广藿香是藿香正气水的主要成分，愈创木烯（结构简式如图）是广藿香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含3个手性碳原子 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．愈创木烯的结构中含2个环和2个碳碳双键，不饱和度 ，根据烃的分子式通式 ， 时，，故分子式应为，A错误； B．芳香烃需含有苯环，该分子中不含苯环，属于脂环烃，B错误； C．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的特殊碳原子，由结构简式可知，该分子中含有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．分子中含烷基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键及烷基均可发生氧化反应（如燃烧、被酸性高锰酸钾氧化），D正确； 故选D。 14. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A. X分子中含有两种官能团 B Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子结构中含有氨基()和溴原子()两种官能团，A正确； B．Y分子中碳原子为饱和碳(如)，杂化方式为；氧原子为醚键氧，价层电子对数为4(2个σ键+2对孤电子对)，杂化方式也为，二者杂化方式相同，B正确； C．中，中心Cl原子形成4个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数4，空间构型为正四面体形，C正确； D．超分子自组装依赖非共价键(如氢键、范德华力等)，M中阳离子的结合应为X的氨基与Y的氧原子通过氢键等非共价键形成，D错误； 故选D。 15. 下，在恒容密闭容器中放入一定量，发生下列反应： （1）； （2）。 下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡后，只增大浓度，的平衡转化量减小 B. 若只发生反应（1），当体积分数不变时，反应一定达到了平衡状态 C. 若只发生反应（2），达到平衡后再充入，再次达到平衡时增大 D. 若温度由升至，反应（1）和（2）的平衡常数的值均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大NH3浓度，反应(1)和(2)均逆向移动，Yb(NH2)3的平衡转化量减小，A正确； B．若只发生反应(1)，生成气体的物质的量比例固定，N2体积分数始终不变，因此不变时不一定达到平衡状态，B错误； C．若只发生反应(2)，温度不变则平衡常数K=c(NH3)2不变，充入NH3后平衡逆向移动，再次平衡时c(NH3)不变，C错误； D．温度升高，平衡常数通常随温度变化，反应(1)和(2)的平衡常数均发生改变，D错误； 故选A。 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 和互为官能团异构 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D. 含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸（，官能团为羧基 ），甲酸苯酯（ ，官能团为酯基 ），二者分子式均为 ，官能团不同，互为官能团异构，A正确； B．丙烯（ ）分子中，甲基（ ）的碳原子为 杂化，呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能与双键碳原子及所连氢原子共平面，B错误； C． 为丁烷的一氯代物，丁烷有正丁烷（ ）和异丁烷（  ）两种同分异构体。正丁烷的一氯代物有2种（1-氯丁烷、2-氯丁烷），异丁烷的一氯代物有2种（ 、 ），共4种，C错误； D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的并非一定是3-甲基己烷，如2,3-二甲基戊烷（7个碳）也含手性碳原子，D错误； 故选A。 17. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池—电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 泡沫铜为正极 B. 中的配位原子为N C. 气体X是纯净物 D. 阴极电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为一种热再生电池，同时实现了的电化学还原和能量回收。该装置左侧为原电池，泡沫铜为负极，石墨毡处为正极。右侧为电解池，Ag电极为阴极，发生还原反应：，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：。 【详解】A．泡沫铜处，被氧化生成 ，泡沫铜为原电池的负极，A错误； B． 中配体为 ，其配位原子为（可提供孤电子对），B正确； C．石墨电极为阳极，电极反应式为：，气体为混合物，C错误； D．结合分析知，阴极处二氧化碳被还原为CO，一个二氧化碳分子得 ，由于碳酸氢钠溶液显弱碱性，不可能作反应物，正确的阴极式：，D错误； 故选B。 18. 的溶液称为奈斯勒（）试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 由反应②可知，用溶液可除去中的 C. 反应③中消耗的和的物质的量之比为 D. 可用奈斯勒试剂检验中微量的 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中，会发生水解，导致其浓度减小。根据物料守恒，溶液中N元素总浓度是Hg元素总浓度的2倍，即，所以，A错误； B．  中的 会与 中的  反应生成  沉淀，无法仅除去  而不消耗 ，B错误； C．反应③的离子方程式为 ，消耗  和 的物质的量之比为  ，C错误； D．奈斯勒试剂能与 在碱性条件下反应生成红色沉淀， 含  ， 不含，故可用于检验，D正确； 故选D。 19. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中O原子的配位数为6 B. 图2表示的化学式为 C. 图1晶体密度为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中以下底面面心处为例，与距离相等且最近的 Li有 6个，分别位于下底面的4个棱心、上下两个晶胞的2个体心，即原子的配位数为6，A不符合题意； B．图2中，或空位取代了棱心的Li，根据电荷守恒，8个棱心位置的Li只有4个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为1，Cl和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为，B符合题意； C．图1晶胞中Li的原子个数为,O的个数为，Cl的个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为，C不符合题意； D．镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料,则取代产生的空位有利于传导，D不符合题意； 故选B。 20. 室温下，甘氨酸在水溶液中有四种形态，以下图中、、和表示。逐级电离出，一级电离同时产生了和，对应平衡常数；二级电离时和均可继续产生，对应平衡常数。下列说法错误的是 A. B. C. 随增大而增大 D. 的数量级为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 一级电离同时生成 和 ，其平衡常数  。由反应可知， 的平衡常数为 ， 的平衡常数为 ​ ，故 ，A正确； B． 的总平衡常数为  ， 的总平衡常数为 ​ ，二者相等（均为 ）。代入 、  、 ，得 ，解得 ，B正确； C．由  电离平衡可得  ， ，则  ， 、 为常数，比值不随pH变化，C错误； D． ​ ，根据图可知， 可分别经过 或 完成，故 ，结合 ​ （ ），得 ，数量级为 ，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 21. X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： （1）Q元素在周期表中的位置是______。 （2）价层的轨道表示式是______。 （3）沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 （4）可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。 （5）如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。 （6）已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。 （7）已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。 【答案】（1）第四周期IB族 （2） （3） ①. > ②. > （4）sp （5） （6） （7）12 【解析】 【分析】X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性，则X为N元素、G为氨气；Y的一种单质中分子为正四面体结构，则Y为P元素；R基态原子的核外有6个单电子，则R为Cr元素；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子，则Q为Cu元素。 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期IB族，故答案为：第四周期IB族； 【小问2详解】 铬元素的原子序数为24，基态铬离子的价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：； 【小问3详解】 分子间存在氢键，分子间存在范德华力，沸点：；电负性：N>P，三氯化氮分子中N原子周围电子云密度大于三氯化磷分子中P原子周围的电子云密度，使得三氯化氮分子成键电子对间的斥力大于三氯化磷分子，所以三氯化氮分子的键角大于三氯化磷，故答案为：>；>； 【小问4详解】 N离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的空间构型相同、中心原子的杂化方式相同，二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，则N离子中中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp； 【小问5详解】 由结构式可知，含氧酸根离子中每个磷原子与4个氧原子相连，其中2个氧原子为2个磷原子所共有，则每个磷原子结合氧原子的个数为，观察结构可知，该系列离子由个四面体共用顶点连接而成，氧原子总数为，则含有n个磷原子的酸根中氧原子的个数为3n+1，由化合价代数和为0可知，酸根的通式为，故答案为：； 【小问6详解】 由题意可知，0.1mol配合物消耗硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，则配合物中内界与外界氯离子的个数比为2：1，由中心离子铬离子的配位数为6可知，作为配体的氯离子有2个，在外界的氯离子有1个，配离子的化学式为，故答案为：； 【小问7详解】 由晶胞结构可知，若以H作为晶胞的顶点，晶胞中与顶点氢原子距离最近且等距的氢原子位于面心，共有12个，故答案为：12。 22. 一种以某高铋银渣（主要成分是单质，还含有、等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下： 已知：易与形成； 易发生水解，离子方程式为：。 （1）已知铋的原子序数为83，写出原子价电子排布式______。 （2）“氧化浸出”时生成的离子方程式为______。需分多次滴入高铋银渣和盐酸的混合液中，不能连续滴入的主要原因是______。 （3）被有机萃取剂（）萃取，其萃取原理可表示为：。 ①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有、______。 （4）工业上用肼（）还原回收时，一般先向中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。写出加入氨水浆化时的离子方程式：______，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 若连续滴入，则造成局部浓度过大，生成氯气 （3） ①. 升高温度，促进水解，导致溶液中Cl-浓度增大，平衡逆向移动 ②. 、 （4） ①. ②. 4:1 【解析】 【分析】高铋银渣(主要成分是单质，还含有、等单质杂质。加氯酸钠、盐酸“氧化浸出”， 、Fe、Ag分别转化为、、AgCl，过滤出沉淀AgCl，滤液中含有、，加萃取剂TBP“萃取分液”，进入水相，进入有机相，有机相加草酸“沉铋反萃取”，得到草酸铋晶体。 【小问1详解】 铋的原子序数为83，位于第六周期ⅤA族，价电子排布式为。 【小问2详解】 “氧化浸出”时，与氯酸钠、盐酸反应生成，反应的离子方程式为；若连续滴入，则造成局部浓度过大，与盐酸反应生成氯气，所以需分多次加入。 【小问3详解】 能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为： (水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①易发生水解，升高温度，促进水解，导致溶液中Cl-浓度增大，平衡逆向移动，所以的萃取率随萃取温度的升高而降低。 ②“氧化浸出”时加入了氯酸钠、盐酸，萃取后分液所得水相中的主要阳离子有、、。 【小问4详解】 向中加入氨水浆化发生反应；还原生成，同时有生成，该过程中中N元素化合价为-2价，升为0价，中元素化合物为+1价，降为0价，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。 23. 氨硼烷（）是一种固体储氢材料。实验室利用和制备氨硼烷，其装置如图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入固体，将含的四氢呋喃溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，保持温度，充分反应后，经一系列操作获得氨硼烷粗产品。 已知电负性：，回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，球形冷凝管的进水口为______（填“b”或“c”），根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。 A. B. C. D. （2）实验中与恰好完全反应，同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为______。 （3）下列实验手段中能确定分子中的键长和键角的是______（填标号）。 a.红外光谱 b.核磁共振氢谱 c.X射线衍射 d.质谱 （4）该装置存在的缺陷是______。 （5）产品纯度测定（杂质不反应）： I.称量产品，加入水和催化剂，充分反应后配成溶液。 Ⅱ.取溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。 已知甘露醇和硼酸的反应为2。 ①已知标准溶液的浓度为，则产品的纯度为______%。 ②的实验过程中，如果过量，会使测量结果______（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b ③. C （2） （3）C （4）没有进行氢气的尾气处理 （5） ①. 或 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 仪器a是球形干燥管，盛放固体干燥剂；冷凝管的冷凝水进口是重力下端，故应为b口进；三颈烧瓶中液体的体积不能超过整体体积的三分之一，由于液体试剂体积为120mL，因此烧瓶体积至少为360mL，则选项中最合适的是C项500mL，故选C； 【小问2详解】 实验中添加试剂入是固体，即和含，由于两者恰好完全反应则反应物系数比为1：2，中H化合价是-1，还原性强，作还原剂，氧化剂应该是中的，则相应的产物为Cu和氢气，对应了题中的“同时有两种单质生成”，故该反应的方程式为：； 【小问3详解】 X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角，故选C； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，反应会产生两种气体：氨气和氢气，氨气有毒性，氢气易燃，需要进行尾气处理，但是装置中只设计了氨气的尾气处理（氨气会被装置尾部的稀硫酸吸收除去），没有设计氢气的尾气处理手段，故该装置缺陷是：没有进行氢气的尾气处理； 【小问5详解】 ①分析实验流程可以得出，经过处理后最终利用氢氧化钠溶液滴定溶液中硼酸提供的氢离子，即有对应关系：，故，则，这是25mL溶液中的质量，而mg样品配成了250mL溶液，因此250mL溶液中即mg样品中有，故纯度为； ②若实验中氢氧化钠溶液过量，会导致甘露醇与硼酸结合释放出的氢离子被过量的氢氧化钠消耗，导致后续滴定过程消耗的氢氧化钠溶液体积（V2）减小，从而使纯度测定结果偏低。 24. 将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。 I.甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，涉及的主要反应如下： i. ii. （1）已知反应i平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图（a）所示。则该反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 （2）在投料一定的情况下，为同时提高的转化速率和的平衡产率，可采取的一项措施为____。 （3）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。一定条件下，在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的趋势如图（b）所示。 时，使用催化剂______（填“”或“”）的反应已经达到平衡。使用分子筛膜反应器可提高反应i的平衡转化率，其原理如图（c）所示，原因是______。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，达到平衡时，容器中为，用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为和，则反应ii的平衡常数______。 II.用惰性电极电解吸收后的溶液，可将转化为有机物，如、和等。已知：电解得到的还原产物的法拉第效率()与电解电压有关。 （5）当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为______（填化学式）。 （6）当电解电压为时，由生成的电极反应式为______。 （7）现处理吸收液，当阳极收集到（标准状况）时，测得溶液内的，其______（忽略电解前后溶液体积变化）。 【答案】（1）< （2）增大压强 （3） ①. ②. 分子筛膜可以分离出甲烷和水，降低产物浓度，使平衡正向移动，提高了二氧化碳的平衡转化率 （4） （5） （6） （7）70% 【解析】 【分析】温度升高，K值减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。反应i气体分子总数减小的放热反应，反应ii为气体分子总数不变的吸热反应。增大压强可以使反应速率增大，反应i平衡正向移动，提高的转化速率同时增大平衡产率。 【小问1详解】 由图可知，温度升高，K值减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，； 【小问2详解】 反应i是气体分子总数减小的放热反应，反应ii为气体分子总数不变的吸热反应。增大压强可以使反应速率增大，反应i平衡正向移动，提高的转化速率同时增大平衡产率； 【小问3详解】 时，以Ni-CeO2为催化剂时，CO2甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡左移，而以Ni为催化剂时，CO2甲烷化反应未达到平衡，升高温度反应速率加快；由图b可知分子筛膜可以分离出甲烷<和水，降低产物浓度，使平衡正向移动，提高了二氧化碳的平衡转化率； 【小问4详解】 根据得出，，气体减少，平衡时为，反应ii前后系数相等，物质的量不变，反应i气体减少，根据差量法计算： 平衡时，，，，，各物质的分压分别是： ， ， ， ， ， ； 【小问5详解】 电解过程中含碳还原产物的为0时，阴极主要还原产物为； 【小问6详解】 当电解电压为时，由生成的电极反应式为； 【小问7详解】 阳极生成气体为O2，体积为，物质的量为0.01mol，电子转移为0.04mol，生成，HCOO-的物质的量为0.014mol，电子转移为0.028mol，其。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二（上）期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食醋中含有乙酸，乙酸又被称为醋酸 B. 施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多、）土壤的碱性 C. 石墨烯是单层石墨，属于烯烃 D. 手机芯片的基本材料是单晶硅 2. 下列物质溶于水，对水的电离没有影响的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基(-OH)的电子式： B. 的空间结构模型： C. 乙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 和 B. NaCl和HCl C. 和 D. Fe和 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子数目为 B. 中含有的键数目为 C. 金刚石晶体含键数目为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子数目为 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深 D. 锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成 7. 用下列实验装置及操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 装置乙中先通再通，制备 C. 装置丙可从铝合金中提取 D. 装置丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出 8. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解生成： C. 向固体中加入稀盐酸： D. 溶液除去水垢中的： 9. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A. 热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B. 操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C. 操作2是蒸发结晶 D. 洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 10. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯与丁二烯是同系物 B. 等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C. 二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D. 的名称为二甲基乙基辛烷 12. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：酸性溶液 D. ： 13. 广藿香是藿香正气水的主要成分，愈创木烯（结构简式如图）是广藿香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 分子式为 B 属于芳香烃 C. 含3个手性碳原子 D 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 14. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A. X分子中含有两种官能团 B. Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 15. 下，在恒容密闭容器中放入一定量，发生下列反应： （1）； （2）。 下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡后，只增大浓度，的平衡转化量减小 B. 若只发生反应（1），当体积分数不变时，反应一定达到了平衡状态 C. 若只发生反应（2），达到平衡后再充入，再次达到平衡时增大 D. 若温度由升至，反应（1）和（2）的平衡常数的值均不变 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 和互为官能团异构 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D. 含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 17. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池—电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 泡沫铜为正极 B. 中的配位原子为N C. 气体X是纯净物 D. 阴极电极反应： 18. 的溶液称为奈斯勒（）试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 由反应②可知，用溶液可除去中的 C. 反应③中消耗的和的物质的量之比为 D. 可用奈斯勒试剂检验中微量的 19. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中O原子的配位数为6 B. 图2表示的化学式为 C. 图1晶体密度为 D. 取代产生的空位有利于传导 20. 室温下，甘氨酸在水溶液中有四种形态，以下图中、、和表示。逐级电离出，一级电离同时产生了和，对应平衡常数；二级电离时和均可继续产生，对应平衡常数。下列说法错误的是 A. B. C. 随增大而增大 D. 的数量级为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 21. X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： （1）Q元素在周期表中的位置是______。 （2）价层的轨道表示式是______。 （3）沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 （4）可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。 （5）如图所示Y可形成多种含氧酸根，这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。 （6）已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。 （7）已知晶体结构单元如图所示。离H最近且等距的H的个数为______。 22. 一种以某高铋银渣（主要成分是单质，还含有、等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下： 已知：易与形成； 易发生水解，离子方程式为：。 （1）已知铋原子序数为83，写出原子价电子排布式______。 （2）“氧化浸出”时生成的离子方程式为______。需分多次滴入高铋银渣和盐酸的混合液中，不能连续滴入的主要原因是______。 （3）被有机萃取剂（）萃取，其萃取原理可表示为：。 ①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有、______。 （4）工业上用肼（）还原回收时，一般先向中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。写出加入氨水浆化时的离子方程式：______，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 23. 氨硼烷（）是一种固体储氢材料。实验室利用和制备氨硼烷，其装置如图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入固体，将含的四氢呋喃溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，保持温度，充分反应后，经一系列操作获得氨硼烷粗产品。 已知电负性：，回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，球形冷凝管的进水口为______（填“b”或“c”），根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。 A. B. C. D. （2）实验中与恰好完全反应，同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为______。 （3）下列实验手段中能确定分子中的键长和键角的是______（填标号）。 a红外光谱 b.核磁共振氢谱 c.X射线衍射 d.质谱 （4）该装置存在的缺陷是______。 （5）产品纯度测定（杂质不反应）： I.称量产品，加入水和催化剂，充分反应后配成溶液。 Ⅱ.取溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。 已知甘露醇和硼酸的反应为2。 ①已知标准溶液浓度为，则产品的纯度为______%。 ②的实验过程中，如果过量，会使测量结果______（填“偏高”或“偏低”）。 24. 将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。 I.甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，涉及的主要反应如下： i. ii. （1）已知反应i平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图（a）所示。则该反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 （2）在投料一定的情况下，为同时提高的转化速率和的平衡产率，可采取的一项措施为____。 （3）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。一定条件下，在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的趋势如图（b）所示。 时，使用催化剂______（填“”或“”）的反应已经达到平衡。使用分子筛膜反应器可提高反应i的平衡转化率，其原理如图（c）所示，原因是______。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，达到平衡时，容器中为，用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为和，则反应ii的平衡常数______。 II.用惰性电极电解吸收后的溶液，可将转化为有机物，如、和等。已知：电解得到的还原产物的法拉第效率()与电解电压有关。 （5）当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为______（填化学式）。 （6）当电解电压为时，由生成的电极反应式为______。 （7）现处理的吸收液，当阳极收集到（标准状况）时，测得溶液内的，其______（忽略电解前后溶液体积变化）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $