天津市河西区2025-2026学年高二年级上学期期末化学试卷

高二年级化学（二) 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第】页至 第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C12016Mg24 第1卷（选择题共48分) : 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有，项 是最符合题目要求的。 郑 1.化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A.明矾和二氧化氯的净水原理相同 : B.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+ : C.盐碱地（含Na2C03)可加入适量CaS04改善土壤碱性 : D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺性阳极法保护金属 2. 下列物质中，属于强电解质的是 : A.Cu B.C02 C.BaSO4 D.HF : 3.下列微粒能发生水解的是 A.Ca2+ B.H2S 杯 4.下列应用与盐类水解无关的是 A.用四氯化钛制取白色颜料二氧化钛 爵 B.保存硫酸亚铁溶液时加少量铁粉 C.配制硫化钠溶液时加少量烧碱 D.硅酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 5. 下列判断正确的是 A.电负性：N<O<F B.原子半径：Na<Mg<Ca : C.热稳定性：HF<HCI<HBr D.酸性：HNO3<HPO4<HCIO4 : 6. 下列化学用语表述错误的是 解 A.12C的原子结构示意图 B.次氯酸的电子式： H:Cl:O: : C.NH的球棍模型： D.2Pz电子云轮廊图 靠 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的cH=1.0×I02moL,该溶液的溶质可能是 : A.NaHCO; B.Na2S04 C.CH3COOH D.FeCl3 高二年级化学第1页（共8页） 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.疏代硫酸钠溶液中加入稀疏酸：S2O32+2H+=S↓+S02↑+H2O B.惰性电极电解MgC2溶液：2C+2H20电解C2↑+H2t+20H C.疏化钠溶液显碱性：S2-+2H2O一H2S+2OH D.钢铁析氢腐蚀的正极反应：H2O+2e=H2↑+2OH 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 金屈外壳 石墨棒 二氧化铅 锌粉 二氧化锰、 炭黑、氯化 铅 浸了KOH 溶液的隔板 铵、氯化锌 Li" 多孔碳材科 锌简 硫酸 非水电解质/高聚物陌膜 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅常电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲：锂电池放电时，电解质中L向锂电极迁移 B.图乙：负极的电极反应式为Zn一2e=Zn2+ C.图丙：石墨棒作正极，氯化铵得电子 D.图丁：电池放电过程中，溶液的pH增大 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出来的cCH)=1.0×10-12moL的溶液：K+、HS、【A1(OHD4 B.酸性溶液中：SO;、NH、F C.澄清透明溶液中：Fe3+、厂、HCO D.pH=I2溶液中：Na*、S2O32、CI II.以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜（含Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解 精炼，下列说法正确的是 A.电解过程中，电能全部转化为化学能 B.电解时，阴极始终发生Cu2+2e=Cu C.溶液中Cu2+浓度保持不变 D.电解后，电解槽底部会形成Fe、Ag、Pt、Au等阳极泥 12.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaC1溶液的U形管中。下列分析正 确的是 A.K闭合，铁棒发生还原反应 时 B.K,闭合一段时间，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C.K2闭合一段时间后断开，石墨附近溶液变为黄绿色 D.K2闭合，电路中通过0.2mol电子，两极共产生4.48L气体 饱和NaCl溶液 高二年级化学第2页（共8页) 3.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序 操作及现象 号 结论 向2mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4滴 A 0.lmol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，后滴 同温下溶解度：AgCI>AgI 入4滴0.1mol/LK1溶液，有黄色沉淀生成 常温下，测得饱和Na2CO,溶液的pH大于 B 水解程度：CO}>HCO 饱和NaHCO,溶液 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴氯化 温度升高，Fe3+的水解程度 铁饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 增大 将固体CaS04加入Na2CO,饱和溶液中， D 同温时Kp:CaSO,<CaCO, 一段时间后，检验固体成分含有CaCO 14.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中合成COS,反应为CO(g)+HS(g)=COS(g)+H2(g)△H<0。不同投料的实 验结果如下表： 起始投料 平衡状态 序号 温度/K co(g)/mol H2S(g)/mol H2(g)/mol ① T 1.0 1.0 0.6 ② T 2.0 2.0 m ③ T 1.0 1.0 下列叙述错误的是 A.m=1.2 B.若x<0.6,则T>T2 C.密度不变，不能判断反应达到平衡状态 D.T温度时，反应的平衡常数为2.25 高二年级化学第3页（共8页） 15.室温下，通过下列四组实验（均取2mL溶液），多视角探究0.1 mol-L-!NH4HS 溶液的性质。 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴酚酞，溶液变红色 ② 加入等体积0.2 mol-L-I NaOH溶液充分混合，溶液中无明显现象 ③ 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入过量NaCIO溶液，现象为.… 下列有关说法错误的是 A.由实验①现象可推测溶液中：cH2S)>cNH3·H2O) B.实验②所得溶液中：c(OH)=cHt)+c(HS)+2cH2S) C.实验③发生反应的离子方程式：Cu2+HS=CuS↓+H+ D.预测实验④中的现象：溶液中产生黄色沉淀 16.25C时，总浓度为0.10mol/L的H2S03溶液中，含硫微粒的分布曲线与pH的 关系如下图所示（忽略体系中SO2的影响)。下列说法错误的是 0.10 0.08 ② 0.06 6 0.04 a 0.02 1.9 7.2 10 pH A.曲线③表示SO行 B.水的电离程度：a<b C.pH=7.2时，c(H2S0)+2c(SO)>0.10mol/L D.H2S03一2Ht+S032的平衡常数的值为109.1 高二年级化学第4页（共8页） 。。 : 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签宇笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共52分。 领 17.(10分)已知W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期元素，五 数 种元素的相关性质如下： : ①元素W中，电子只有一种自旋取向； :: ②元素X和Y中，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等， X第一电离能低于同周期相邻元素；但Y第一电离能高于同周期相邻元素； ③Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等； ●： ④Q中只有一个未成对电子。 回答下列问题： 拓 (1)Z元素在周期表中的位置 (2)基态Q原子的价层电子排布式 餐 (3)气态Z原子和Q原子的第一电离能较大的是 (填元素符号，下同)；从 结构上解释原因是 (4)W、Y的电负性较小的是 两种元素形成化合物的电子式为 18.(15分)滴定法是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答问题： : ()实验操作：下列实验的方案设计和实验操作中，错误的是 (填序号)。 御 溴水 : 淀粉KI溶液 馨 a.排出盛有氨水滴定 b.调控稀硫酸标准 c.用涣水滴定待测KI 管尖嘴内的气泡 溶液滴定速度 溶液的浓度 : 高二年级化学第5页（共8页） : (11)滴定应用 (1)测定醋酸溶液浓度 某实验小组为测定样品中醋酸浓度，量取待测醋酸溶液10.00mL,稀释至100mL; 量取稀释后的溶液20.00mL于维形瓶中，滴加指示剂后，用浓度为0.0500mol/L标准 NaOH溶液滴定。 ①滴定时加入的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②若滴定前，未用标准液润洗碱式滴定管，会导致测定结果」 (填“偏 低”、“偏高”或“无影响”)。 ③若消耗标准NaOH溶液的体积为19.00mL,则原醋酸溶液的浓度为， 。 (2)测定补铁剂中铁元素的质量分数 为了分析补血剂FSO47H20中铁元素的质量分数，将绿矾溶于稀硫酸，配成 溶液，用高锰酸钾标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①达到滴定终点的标志是：溶液 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的 液体 ③该反应的离子方程式 ④若忽略小组配制溶液和滴定操作时引起的误差，最后测出的补血剂中铁元素含 量仍偏低的可能原因是 (3)测定溶液中氯离子浓度 用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag*与 CO子反应生成砖红色沉淀，可以指示滴定终点。 ①同温时溶解度大小（以mo/L计)：AgCL_Ag2CrO4(填“大于”或“小于)。 ②当溶液中的CI恰好沉淀完全，溶液中的c(CO:)= _mol/L。 (已知25C时，Ag2CO4和AgC1的Ksp分别为2.0×10-2和1.8×10-°；沉淀完全 时，离子浓度为1.0×10-5mol/L)。 高二年级化学第6页（共8页） 19.(12分)甲醇工业上利用水煤气合成，原理为：CO(g)十2H2(g)亡CHOH(g)△H。 已知：①C0(g)+1/202(g)=C02(g)△H1=-284kJ/mol ②H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H2=-248kJ/mol CH3OH(g)+3/202(g)=COz(g)+2H2O(g)AH3=-651 kJ/mol (1)计算△H= (2)在一定条件下，将1molC0和2molH2通入密闭容器中进行反应，改变某一外 界条件（如温度或压强)时，CHOH的体积分数(CHOH)变化趋势如图所示： p(CH,OH) 15% 10% 5% 450 400 0 h 550500 d ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是 a.C0的体积分数保持不变 b.容器中C0的转化率与H2的转化率相等 c.v(CH3OH生成=2v(H2)请耗 d.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②平衡时，M点CHOH的体积分数为10%，M点时C0的转化率为 ③X轴改变的条件是 ；推测a点的数值比b点小理由是 (3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b 均为惰性电极。 e KOH溶液 ①使用时，空气从 (填“A”或B)口通入；电池内部OH向. （填 “a或b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为 高二年级化学第7页（共8页） 20.(15分) (一)化学小组为了探究金属的电化学腐蚀，设计的实验如下，回答问题。 实 在培养皿加入等量的含琼脂的食盐水，将绕着锌片的铁钉和绕着铜片的铁钉置 验 于培养皿上后，分别加入等量的含有酚酞的铁第化钾溶液，一段时间后。 酚酞溶液+K,F(CN)溶液 酚酞溶液+KFe(CN溶液 铜片 装 锌片 置 弥脂 琼脂 食盐水 铁钉 食盐水 铁钉 培养皿甲 培养m乙 (1)培养皿甲中，铁钉附近出现红色，发生的电极反应是 (2)观察到培养皿乙中铁钉附近 (填现象)。 (3)一段时间，发现培养皿甲中铁钉附近出现蓝色，推测可能的原因是 (二)下图是室温、 密闭容器中探究铁钉在不同溶液环境下（弱酸性、中性）发生 电化学腐蚀压强的变化差异（忽略反应中温度变化的影响）。 压强kPa 压强/kPa 1.20cf 1.200 1.100 1.100 1.000 1.0004 0.900 0.900 0,800。动日a0四000菌时间50,800,000前m的9i0前时间5 图1：pH=4的盐酸溶液 图2：饱和NaCl溶液 (4)铁钉在弱酸性和中性环境下，负极反应式为 (5)分析对比，图1压强变化不明显，可能的原因是 (三)实验小组进行铁件电镀铜，实验步骤如下： ①用砂纸打磨铁制镀件并除去油污，再用盐酸除去铁锈。②把铁制镀件与2~3V 的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入铜氨溶液[主 要含CuNH)42+和SO42]。③调整两极间距5cm,5分钟后取出电极，观察铁表面均 匀镀上一层铜。 查阅资料：Cu2+4NH3=Cul(NH)42+,回答下列问题： (6)选用 溶液，去除铁表面油污。 (7)①写出铁表面析出铜的电极反应式 ②电镀时，溶液中[Cu(NHz)42浓度 (填“增大”、“变小”或“几乎不变”)。 高二年级化学第8页（共8页） 高二年级化学参考答案（二) 第1卷（选择题共48分） 本卷包括20小题，每小题3分共48分 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B A D D 题号 12 13 14 15 16 答案 B C B B C 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) 本卷包括4小题，共52分 17.（10分)》 (1)第三周期，VA族(2分) (2)3s23p（2分) (3)C(1分)：氯原子的质子数多，半径小，核对最外层电子的吸引力更强，故第 一电离能高（合理给分，2分)》 (4)Mg(1分) [H时Mg2[H时(2分) 18.（15分) (1)bc(2分) (Ⅱ)(1)①酚酞(1分) ②偏高（1分) ③0.4750mol/L(2分) (2)①变为浅紫（红)色，且半分钟内不褪色。(2分) ②轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下。(1分) ③MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H20(2分) ④空气中的氧气将F2+氧化（1分) (3)①小于（1分) ②6.17×103（2分) 高二布级化学参考答案第1贞（共2页) 19.（12分) (1)-129kJ/mol(2分) (2)①ad(2分) ②25%(2分) ③压强（1分)正反应为气体分子数减小，恒温时，从a到d增大压强，平衡正 向移动，故(CHOH)增大（合理给分，I分) (3)①B(1分) a(1分) ②CH,OH-6e+8OH=CO}+6H,0(2分) 20.（15分) (1)02+4e+2H20=40H（2分) (2)出现蓝色（合理给分，2分） (3)K[Fe(CN)]溶液氧化Fe,生成的Fe2+与KFe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6](2分) (4)Fe-2e=Fe2+(2分) (5)该条件下，析氢腐蚀与吸氧腐蚀同时发生(2分) (6)NaOH(Na2C03)(1分) (7)①[CuNH3)4]2+2e=Cu+4NH3（2分) ②几乎不变(2分) 高二年布级化学参考答案第2页（共2页)