精品解析：江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

南昌市外国语学校2025—2026学年上学期 高一化学期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 一、单选题(每题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 4. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥ B. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③ C. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥ 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 溶液中通入少量的气体： D. 用铁氰化钾溶液检验 7. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 8. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 11. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 12. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是 A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 14. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是______(填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为______(填化学式)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式______。 （4）元素②形成的简单氢化物的电子式：______。 （5）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有______(填序号)。 A. 在化合物中④的化合价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 （6）元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______[用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出]。 16. Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ② ③氧化钙 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是___________。 （2）硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图___________，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒___________。 （3）《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。 Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （4）非金属单质B所含元素在周期表的位置：___________。 （5）E中阳离子与阴离子的个数之比为___________；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式___________。 17. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题： （1）下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是______。 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．燃煤中添加石灰固硫                             D．使用萃取煤炭中的硫 E．工业尾气经碱液处理后再排放 （2）写出氨气的实验室制法化学方程式______。 （3）可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：；。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。 ②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比______。 （4）氮氧化物也可以用尿素[](氮元素均为负三价)水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率() ①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是______。 ②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是______。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025—2026学年上学期 高一化学期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 一、单选题(每题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。 故选D。 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误； B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确； C. C60是一种单质，故C错误； D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确； B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6mol，制得氯气小于，B错误； C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选B； 4. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥ B. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③ C. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制取和性质检验，该实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，需要护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），实验安全要求与图标标识一致，A正确； B．检验NaCl、KNO3和蒸馏水的导电性，实验涉及用电（③），操作后需洗手（②），需要护目镜（①），实验安全要求与图标标识一致，B正确； C．钠的取用和在空气中燃烧，钠燃烧剧烈，需戴护目镜（①）；钠燃烧产生刺激性烟尘，应在通风橱（④）中进行，同时需注意热烫（⑤），燃烧需要使用酒精灯加热，与图标⑥（禁止明火）要求不一致，因要切割金属钠，所以需要注意锐器（⑦），实验结束后要洗手（②），C错误； D．过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成O2，需戴护目镜（①）、操作后洗手（②），生成氧气不能遇明火（⑥），实验安全与实验安全要求一致，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为37的氯原子：，A错误； B．为共价化合物，故的形成过程中没有电子得失，且过氧化氢的电子式书写错误，B错误； C．的质子数为12，核外电子数为10，原子结构示意图，C错误； D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个周围有5个分子，每个周围有6个分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 溶液中通入少量的气体： D. 用铁氰化钾溶液检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢镁与过量石灰水反应时，OH⁻过量，应生成更难溶的，方程式为，A错误； B．饱和溶液中通入过量会生成溶解度更低的沉淀，方程式为 ，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，会将氧化为，生成硫酸钙，方程式为 ，C错误； D．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，方程式电荷守恒且符合实验现象。D正确； 故选D。 7. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种共价化合物，故A错误； B．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，不能表示为，故B错误； C．由图示可知，Na和液氨反应时Na元素化合价升高，一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的氢气，电子得失守恒2Na-H2，原子守恒得发生反应的化学方程式为，故C错误； D．液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故D正确； 故答案为：D。 8. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，其属于共价化合物，故A错误； B．该沉淀也可能是碳酸银等，则还应加硝酸排除其他离子的干扰，故B错误； C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，说明氯离子能破坏铝片表面的氧化膜，故C正确； D．若还有氧化铁剩余，与盐酸反应生成的铁离子会和还原产物铁单质发生归中反应，溶液也不会显红色，故D错误； 故选C。 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A； B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C； D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D； 选C。 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 11. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 12. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是 A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据流程可知将混合气体中的NO氧化为，A项正确； B. 是转化为反应的反应物，同时也是转化为反应的生成物，故在循环催化过程中作催化剂，B项正确； C. 转化为的反应应该是在碱性条件下反应，此时溶液中应该有上一步反应过量的，则离子方程式是，C项正确； D. 转化成，然后发生反应：，转化为，然后发生反应：，根据以上2个反应可知，当与物质的量之比为时，物质的利用率最高，D项错误； 答案选D。 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。 【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误； C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确； 故选D。 14. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是______(填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为______(填化学式)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式______。 （4）元素②形成的简单氢化物的电子式：______。 （5）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有______(填序号)。 A. 在化合物中④的化合价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 （6）元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______[用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出]。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5）BC （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br，据此分析。 【小问1详解】 元素⑦是Cl，其最高价氧化物对应水化物为（高氯酸），元素⑩是Br，其最高价氧化物对应水化物为（高溴酸），在周期表中，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此酸性：； 【小问2详解】 ②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，其离子的核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，则简单离子中离子半径最小的是；④为Na，⑧为K，其中Na的密度较大； 【小问3详解】 镓(Ga)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为； 【小问4详解】 元素②为N，形成的简单氢化物为NH3，电子式； 【小问5详解】 元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na； A．在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意； D．Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中微粒间的作用力比Al晶体中微粒间的作用力弱，不能说明Na的金属性比Al强，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 16. Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ② ③氧化钙 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是___________。 （2）硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图___________，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒___________。 （3）《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。 Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （4）非金属单质B所含元素在周期表的位置：___________。 （5）E中阳离子与阴离子的个数之比为___________；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑦ （2） ①. ②. 、 （3） （4）第二周期第ⅥA族 （5） ①. 2：1 ②. 【解析】 【分析】根据图中信息和已知，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；则D为Cl2，C为H2，化合物F通常状况下呈气态，则F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为Na2CO3，B为O2，E为Na2O2，A为Na。故元素a、b、c、d、e依次为H、C、O、Na、Cl。 【小问1详解】 在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物是电解质，则上述物质中，属于非电解质的是②；硫酸氢钠溶于水后生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，既断裂离子键，又断裂共价键，故溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是⑦； 【小问2详解】 硝石溶于水后形成K+和硝酸根离子，所形成的简单阳离子的结构示意图为，满足18电子结构，与其具有相同核外电子排布的微粒有Cl-、Ar等； 【小问3详解】 炉甘石(ZnCO3)和足量煤炭制备得到金属锌，化学方程式为； 【小问4详解】 B为O2，所含元素为氧，是8号元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族； 【小问5详解】 E为Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，则阳离子与阴离子的个数之比为2：1；G为Na2CO3，F为HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氢钠， 该反应的离子方程式为。 17. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题： （1）下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是______。 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．燃煤中添加石灰固硫                             D．使用萃取煤炭中的硫 E．工业尾气经碱液处理后再排放 （2）写出氨气的实验室制法化学方程式______。 （3）可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：；。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。 ②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比______。 （4）氮氧化物也可以用尿素[](氮元素均为负三价)水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率() ①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是______。 ②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是______。 【答案】（1）ACE （2） （3） ①. ②. 3：2 （4）CO(NH2)2+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O （5） ①. SO2具有还原性，也能还原一部分NO2 ②. 过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫主要来源有含硫化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、工业废气的排放等，为了减少二氧化硫的排放，可以采取用天然气代替化石燃料，在化石燃料中加固硫剂，减少汽车尾气的排放等； 【小问2详解】 实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应方程式为； 【小问3详解】 观察两个反应可知，用烧碱溶液吸收氮氧化物时，被吸收的氮氧化物中氮原子的总物质的量与消耗的NaOH的物质的量相等，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=m+n，NaOH溶液的浓度至少为，根据题目信息，NO只参与第一个反应，NO2参与了两个反应，根据反应方程式 ，，根据所得溶液中，，得出n:m=3:2； 【小问4详解】 用尿素水溶液吸收混合气体生成氮气、二氧化碳和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 ①二氧化硫具有还原性，二氧化氮具有氧化性，当烟气中含有少量二氧化硫，可以还原一部分二氧化氮，②当二氧化氮浓度相对较高时，部分二氧化氮和水发生反应生成NO，导致出口处NO浓度增加，因此变为负值。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 、、、 （3） （4）CBAD （5）NaOH 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $