22 综合训练卷(三)-【架构中考】2026年贵州中考化学练测本配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与性质、化学实验操作、化学计算等核心考点，严格对接中考说明，分析实验探究（如铁钉生锈条件）、化学方程式书写等高频考点权重，归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于结合贵州本土情境（如梵净山空气、酸汤鱼）设计试题，培养科学态度与责任，通过实验设计题（如探究表面积对反应速率影响）示范控制变量法，强化科学探究与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

综合训练卷(三) 《架构中考》 2026贵州化学 1 可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Cu 64　 Zn 65　Ag 108 一、选择题 1.减少环境污染是“全面推进美丽中国建设”的重要任务之一。下列做 法与之不相符的是(　　) A.生活垃圾就地焚烧 B.废气处理达标后排放 C.推广使用清洁能源 D.提倡大力植树造林 A 首页 2 2.化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是(　　) B A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.滴加液体 D.加热液体 首页 3 3.“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”出自北宋诗人林逋的七律《山园小梅》，诗中“暗香浮动”描绘了梅花香气弥漫的现象，这说明 (　　) A.分子的体积很大 B.分子变成了原子 C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动 D 首页 4 4.苯丙氨酸(化学式为C9H11NO2)是某蛋白质水解产物之一，下列说法正 确的是(　　) A.从分类上看：苯丙氨酸属于氧化物 B.从微观上看：苯丙氨酸由23个原子构成 C.从宏观上看：苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D.从质量上看：苯丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶11∶2 C 首页 5 5.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是(　　) B A.归纳： 和 均表示阳离子的结构示意图 B.对比：黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 D.推理：某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质一定是氢气 首页 6 6.下列实验设计能达到相应实验目的的是(　　) D     A.探究表面积对反应速率的影响 B.探究铁、镁的金属活动性强弱 C.探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性 D.探究铁钉生锈的条件之一是氧气 首页 7 7.某同学用如图1所示装置进行实验，实验时依次将注射器中的两种溶 液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。下列相关说法错误的是(　　) A.先推入的是氢氧化钠溶液 B.bc段表示NaOH溶液与 CO2的反应停止了 C.e点的压强小于a点，是因 为CO2易溶于水 D.d点溶液中溶质的可能情况有3种 图1　　　 　　　　　　图2 C 首页 8 二、非选择题 8.贵州拥有丰厚的绿色生态资源和多彩的民族文化资源，这些资源中蕴 藏着丰富的化学知识，请回答下列问题。 (1)自然景观：贵州的梵净山空气清新，空气中体积分数约为78%的气体 是_____________。当地的山泉水富含钠、钙、铁、镁、钾等多种矿物 质，写出其中一种矿物质元素的符号：___________________________。  氮气(或N2) Na(或Ca，或Fe，或Mg，或K) 首页 9 (2)民族文化：贵州少数民族的篝火晚会热闹非凡，篝火燃烧属于剧烈 的氧化反应，从燃烧条件分析，木材是____________。当晚会结束时，常用沙土盖灭篝火，其灭火原理是__________________。贵州的“酸汤鱼”是“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是________。  (3)矿产资源：贵州有丰富的矿产资源，其中瓮安县已探明磷矿资源储量36.5亿吨，居亚洲第一，磷矿可以生产磷肥。化学肥料：KNO3、 CO(NH2)2和Ca(H2PO4)2中属于磷肥的是______________。  (4)能源利用：贵州积极开发风力发电等新能源，与传统化石能源相比，新能源的优点是_______________________(写一点即可)。  可燃物 隔绝空气(或氧气) 蛋白质 Ca(H2PO4)2 清洁环保(合理即可) 首页 10 9.贵阳贵安低空经济作为新兴领域，正蓬勃发展。在低空航空领域的飞行器制造、能源供应等方面，化学知识有着重要应用。 (1)飞行器材料与球棍模型 制造低空飞行器的高强度材料中含有很多重要的化合物，其中一种化合物的球棍模型图如图所示。 ①请写出该化合物的化学式：__________。  ②该化合物中碳元素的化合价为____________。  C2H4 －2 首页 11 ③该化合物能在空气中燃烧，如图所示，请在框中将模型图补充完整。 (2)能源与原子结构示意图 部分低空飞行器采用新型电池作为能源，电池中的电极材料涉及锂元素和钠元素。在锂离子电池中，含锂化合物为正极，锂是提高能量密度和循环寿命的关键元素；钠离子电池正极用的是钠基材料，一定程度上可减少对锂资源的依赖。 首页 12 锂原子的结构示意图如图所示，请回答下列问题。 ①请画出钠原子的结构示意图：_______________。  ②从原子结构的角度，简单说明钠离子电池的使用可减少对锂资源依赖的原因：________________________________________________。  钠原子和锂原子的最外层电子数相同，化学性质相似 首页 13 10.根据下列实验装置图，回答相关问题。 A　　 　B　　　C　　　 　D　　　 E (1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________ __________________。制取32 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是 ____________。  2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 316 g 首页 14 (2)实验室制取CO2应选用的制取和收集装置是____________(填字母)， 反应的化学方程式为______________________________________。  A　　 　B　　　C　　　 　D　　　 E BC 2HCl＋CaCO3====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 首页 15 (3)如图E所示，某同学将产生的CO2通入紫色石蕊溶液中观察到的现象是_____________________，甲同学由该现象得出结论，CO2能与水发生反应， 反应的化学方程式为______________________。乙同学认为甲同学的结论不 正确，他认为要证明CO2能与水反应，还应该补充实验：________________ ________________________________________________(填操作)。  A　　 　B　　　C　　　 　D　　　 E 紫色石蕊溶液变红 CO2＋H2O====H2CO3 将用紫色石蕊溶 液浸泡过的干燥小花放入装有二氧化碳的集气瓶中 首页 16 11.新能源车的锂离子电池的电解液中含有溶质六氟磷酸锂(LiPF6)，其在有机化合物X中不同温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 10.5 14.7 19.2 24.5 30.5 37.5 【查阅资料】电解液中的六氟磷酸锂的浓度对新能源电池电导率有重要影响，在一定浓度范围内，电导率随六氟磷酸锂浓度的增大而增大，当达到某一最佳浓度时，电导率达到峰值，此时离子浓度和离子迁移率达到较好平衡，电池的充放电性能、循环稳定性等综合性能最佳。 首页 17 请根据以上信息，回答下列问题。 (1)在20 ℃时，将15 g六氟磷酸锂加入50 g有机化合物X中，该溶液中的溶剂为___________________，充分搅拌后，此时溶液中溶质的质量分数为____________(结果精确到0.1%)。  (2)40 ℃时，将一定质量的六氟磷酸锂加入100 g有机化合物X中形成饱和溶液，降温至10 ℃，该过程中溶液的质量将__________(填“增大” “减小”或“不变”)，有____________g六氟磷酸锂晶体析出。  有机化合物X 16.1% 减小 15.8 首页 18 (3)新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量分数在10.1%~25.3%，若用六氟磷酸锂固体和有机化合物X液体配制溶质质量分数为25.3%的电解液，需要用到的玻璃仪器是______________________________，根据相关数据，写出简要步骤：________________________________________ _____________________________________________________。  (4)冬天很多地区气温会降到0 ℃左右，根据数据分析，你认为电池的使用效率会受到怎样的影响并说明理由：___________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。  量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算出所需六氟磷酸锂的质量和有机化合物 X的体积，称量六氟磷酸锂固体，量取有机化合物X，溶解 电池的使用效率会下降，理由 是0 ℃时六氟磷酸锂的溶解度为10.5 g，其饱和溶液的溶质质量分数约为9.5%，溶液浓度低于最佳范围(10.1%~25.3%)，导致电导率下降 首页 19 12.金属和金属材料与人类的生产、生活密切相关。 (1)典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”。由此可知，黄铜的熔点比纯铜____________(填“高”或“低”)。  ②工业上以赤铁矿石为原料炼铁，主要原理是______________________ ________________(用化学方程式表示)。  低 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 首页 20 (2)生活中的金属 易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体材料，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，说明椰汁罐的材料是____________。  ②化学方法：__________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________ (填操作、现象和结论)。  铁 剪取样品打磨，分别放入两支试管中，倒入等体积、等浓 度的稀盐酸，试管中产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色的样品材质为铁；试管中产生气泡，溶液颜色不变的样品材质为铝(合理即可) 首页 21 (3)实验室中的金属 某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图所示实验。 A　　　 　 B　　　 　C　　　 　D ①写出实验中发生反应的一个化学方程式：_______________________ _____________________________________________________________________________________________，该反应的基本反应类型为____________。  Cu＋2AgNO3==== ＋2Ag(或Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，或Zn＋2HCl====ZnCl2 ＋ H2↑，或Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑) 置换反应 首页 22 ②要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_________ (填字母)。  ③若向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入a g金属Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量仍为a g，则滤渣中Cu与Ag的质量比为____________(填最简整数比)。  A　　　 　 B　　　 　C　　　 　D AB 1 208∶27 首页 23 13.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答下列问题。 【探究一】 (1)甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象 是_________________，同时测定反应后溶液的 pH=2，说明酸能与碱发生化学反应，反应的化 学方程式为______________________________。  实验一 溶液红色褪去 HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 首页 24 【探究二】 (2)①乙同学进行了实验二，倒入CuSO4溶液后观察到的现象是________ ________________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。  实验二 有蓝色 絮状沉淀生成 首页 25 ②丙同学对此产生怀疑，设计了如下实验进行证明。 实验方案 实验现象 实验结论 ________________________________________________________________________________________________________ 上层清液 的pH=12 说明上层清液的溶质为______________________ (填化学式)  用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液，点到pH试纸上，待变色后与标准比色卡对比，读出pH NaOH、Na2SO4、NaCl 首页 26 ③用pH试纸测定实验二反应后混合物中的pH，你认为丙同学质疑乙同 学结论的原因是_______________________________________________ ________________。  实验二 氢氧化钠过量时，加入的盐酸不足只会与氢氧化钠反 应(合理即可) 首页 27 【实验拓展】 (3)丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物 过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是_________________ ________，反应的化学方程式是_______________________________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98 g。  实验二 实验一 固体溶解，溶液 变蓝 Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O 首页 28 (4)戊同学向丁同学得到的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液的溶质质量分数为____________。  4% 首页 29 【实验总结】 (5)通过以上实验研究，酸与碱发生反应的实质是___________________ ________________________________________。  酸中的H＋与碱中的 OH－结合生成水(或H＋＋OH－====H2O) 实验二 实验一 首页 30 本讲内容结束 $