安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

阜阳三中2024级高二年级上学期期末考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16N一14Mg-24Fe一56K-39Cu-64Mn一55 第I卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1.下列关于2,3-二甲基-1-丁烯( )的说法错误的是() A.其一氯代物有四种（不考虑立体异构） B.所有碳原子都在同一平面 C.与氢气加成的产物为异丁烷的同系物 D:与甲基环戊烷（一○）互为同分异构体 2.下列各项叙述正确的是() A.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 H B.NH4Br的电子式：[H:N:H]Br Is 2s 2p 3s 3p C若碗原子核外电子排布图为团团中团团个☐侧违反了泡利原理 D.原子的电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放能量产生发射光谱 3.碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说浊正确的是() A.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增，反应速率减小 B.升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C,增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D.使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 4.晶体知识是材料科学的重要基础。许多新型材料，如半导体材料、超导材料、纳米材料等，都与晶体结 构和性质密切相关。下列关于晶体的说注正确的是() A.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 B.Si02晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 高二化学试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App C.金属晶体的熔点一一定比分子晶体的熔点高 D.NaCl晶体中，与每个Na+距离最近且相等的C有6个 5.下列事实不能证明亚硝酸(HN02)是弱电解质的是() A.常温下NaN02溶液的pH>7 B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色· C.常温下0.1mol/LHN02溶液的pH约为2 D.常温下pH=3的HN02溶液稀释至100倍，稀释后溶液pH约为4.5 6.1mol某气态烃最多可与2 molHCL2发生加成反应，所得产物与CL2发生取代反应时，若将氢原子全部取代， 需要8 moICl,由此可知该烃结构简式可能为.) A.CH≡CH B.CH3-C≡CH C.CH2=CH-CH CH-CH3 D.CH3一C≡C-CH3 7.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、N、Zn,还含有少量S、 P、s等元素。关于上述涉及的元素，下列说法正确的是() A.基态Ni原子的简化电子排布式为3d84s2 B.基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C.第一电离能：S>P>Cu D.S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 8.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知02(g)和C2(g)的相对能量为 0]。下列说法不正确的是() 相对能量/kJ·mol E E 03+0+C1 EA 02+0+C10 E E6…- 202+C 202 历程 历程Ⅱ A.历程和历程I焓变相等( B.历程I中C1原子为催化剂 C.相同条件下，03的平衡转化率：历程>历程1 D.历程Ⅱ中CL0为中间产物 9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是() 高二化学试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：CC4>水碘和CC4为非极性分子，水为极性分子 B HF的沸点高于HC HF的相对分子质量小于HCL C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 10.中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。 C02加氢制甲醇(CH30H川的反应为C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),该反应通过如下步骤来实现： @C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kM·mol-1(慢反应) ②C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2=-90k·mo1(快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是() A. C0+H0+2H2 B C02+3H2 CO+H20+2H:CH30H+ CH OH+HO C02+3H2 H.O 反应进程 反应进程 眼 C 账 D C0+H0+2H2 C0+3 CO+H0+2H:CHOH+ CH,OH+H2O C02+3H2 H.0 反应进程 反应进程 11.将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得0F2.0F2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反 应、作为火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A.0F2中0的化合价为+2价 BOF2的VSEPR模型为四面体 C.与H20分子相比，0F2分子的极性大 D.与H20分子相比，0F2分子的键角小 12.利用电解法将C02转化为CH4的原理如图所示（两电极均为惰性电极且完全相同），下列说法正确的是(） CHA 电极a 电极b Na-SO Na SO 溶液 溶液 质子交换膜 C02 高二化学试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.电极a上的反应为2H20+4e=4Ht+02↑ B.工作一段时间后，左侧Na2S04溶液浓度降低 C.电解过程中化学能转化为电能 D.每转移1mol电子，此时生成的02和CH4的质量比为4：1 【3.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表F,白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是() A.铁镁合金的化学式为M92Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键 C,晶胞中Pe和Mg的配位数都是4D.该晶胞的质量是g(Nx表示阿伏加德罗常数的值) 14.煤化工中合成乙二醇的反应如下：2CO(g)+3H2(g)≥HOCH,CH,OH(g)△H。按化学计量比进 料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。（已知反应 xP(C) mA(g)+nB(g)pC(g),Kx= ×为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 (A)x"(B)' 251 20 M 03 10 5 480490500510520T7i A.a3=06 升高温度，平衡正向移动 C.加入催化剂可提高原料平衡转化率 D.K.(M)=K.N) 15.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法错误的是() 高二化学试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.是非极性分了 B.键角∠FSF并不都等于90° C.S和F之间共用电子对偏向F D.中心原子S采取sp3杂化 16.常温下用一定浓度Ba(OH),溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均0.100molL的HSO4、HC1和 CH,C0OH溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：1g2=0.3:lg5=0.7,溶液混合引起的体积变化 可忽略)。下列说法正确的是() 电导率 ③ ② 0 10 152025 V[Ba(OH)(aq)1/mL A.Ba(OH),浓度为0.200molL B.b点对应的pH值为12.7 C.a点溶液中粒子浓度大小：c(Ba2+)>c(CH,Co0）>c(OHr)>c(H) D.各点溶液中水的电离程度的大小关系：a>c>b>d 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，52分。 17.(14分)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：N,H4可被弱氧化剂氧化，NH 是重要的化工原料，可发生如下转化： NH CONH,) N:H, 请回答下列问题： (1)N的价层电子排布式为，NH的空间结构为 (2)液氨的电离方程式为2NH3=NH4+NH2，可推测步骤1中NH,和COCL2反应生成CO(NH2)2和 (3)下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 高二化学试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 人.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B.ImolCO(NH2)2中含7molo键 C.步骤1中NaCIO应加过量 D.IINO,分子的中心原子杂化方式为sp杂化 (4)比较物质的稳定性：N,H, NH,(填>”或<”)；肼在水溶液中呈碱性的主要原因 (用方程式表示)。 (5)反应Ⅲ消耗N,H,与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式： 。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和。 18.(12分)工业上常用软锰矿（主要成分M0,)为原料制备高锰酸钾。 (1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得 K2MnO4溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解KzMn04溶液（装置如图所示），制得KMnO4。 (体 电极 电极 KOH溶液 K,MnO,溶液 阳离子交换膜 ①原料经焙烧生成K21n04,焙烧时空气的作用是 ②电解时，阳极的电极反应式为 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，KMO4的产率降低，其原因是 (2)测定KMn04产品的纯度。 称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用0.5000mol L-1标准(WH4)2Fe(S04)2溶液进行滴定。（反应原理为8H++5Fe2++Mn04=5Fe3++Mn2++4H20) ①滴定终点的现象是 ②记录实验消耗(WH4)2F(S04)2溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一 次滴定时（填字母）。 A装液前，滴定管没有用标准液润洗 B.洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 C滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 高二化学试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP ③数据处理。将后两次实验消耗(NH4)2Fe(S0)2溶液体积取平均值为30.00mL。计算该KMn04产品的质量 、e 分数。 19.(12分)铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 A (1)铜元素在元素周期表中的位置 (2)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子，如图所示： HN NH ℃、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ②该配离子中的配体数与配位数之比为 0 ③以下三种分子：a.WH3、b.BCL3、c.H20。键角按由大到小的顺序排列： (用序号表示)。 (3)向CuS04溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的 化学键类型有（填字母）。 A离子键B.金属键C极性共价键D.非极性共价键E氢键 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于 顺磁性物质的是一（填字母）。 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)4]S0 C.K3[Fe(CN)6]D.[Zn(NH3)4]Cl2 (5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是 a ①钠 ◆碘单质 ④金刚石 A.上述晶体涉及4种晶体类型 B碘升华时破坏了非极性键 C.上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D.1个晶胞中含8个原子的有③④ (6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为 (用含有π的代数式表示)。 20.(14分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，C02可被H2还原为CH30H 等化学品，主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)4H1=-50k-mol1 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41mol1 (1)反应C0(g)+2H2(g)CH30H(g)的4H=mo1。 高二化学试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (2)恒温恒容条件下，若起始按n(C02:n(H2)=1:1投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志 是（填字母）。 A.C02浓度不再发生变化B.C02百分含量不再发生变化 C.气体平均相对分子质量不再发生变化D.3v(H2)=v出(H20) (3)将1molC02(g)和3molH2(g)充入密闭容器中，.发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度 下，在不同压强下测得C0,的平衡转化率、CH,0H0)的选择桂[0，S9c可×10%]和C0的选择性 [Cm,09ncO×10%]随压强变化曲线如图甲所示。图中表示CH,0H(g)选择性的曲线是—（慎 n(C0) “m”“n”或“p”),A点时H2的转化率为，反应2的压强平衡常数Kp= (结果保留2位有 效数字)。 8100 80 b A(1.5,30) 20 3 4 6 D/MPa 甲 (4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下C02甲醇化，工作原理如图乙所 示。 微电压 有机物 CO2 质子交换膜 CHOH 。一电活性微生物 Z 己知：法拉第效率(FB)的定义(X代表CH,0HD如下：FEC)=C生的电2×10%。 通过电极的电子 /实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为一-。 2阴极生成甲醇的电极反应式为 高二化学试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App