精品解析：四川省德阳市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二年级化学练习题 本练习题满分100分，75分钟完成 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是 A. 金属腐蚀 B. 伤口消毒 C. 氨的合成 D. 合成塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀速率增大，会加速金属的破坏过程，导致材料失效、经济损失和安全风险增加，对人类无益处，A符合题意； B．伤口消毒速率增大，能更快杀灭细菌和病原体，减少感染风险，促进伤口愈合，对人类有益，B不符合题意； C．氨的合成速率增大，可提高生产效率，满足化肥等农业生产需求，对人类有益，C不符合题意； D．合成塑料速率增大，能加快塑料生产，支持工业发展和日常生活应用，对人类有益，D不符合题意； 故答案选A。 2. 太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。下列元素中电负性最大的是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】在元素周期表中，同周期自左向右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小，所以位置越靠“右上”的非金属元素(稀有气体除外)，电负性越强，故电负性：，故四种元素电负性最大的为O元素，答案为D。 3. 下列各物质的晶体中属于共价晶体的是 A. Mg B. C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg是金属，晶体类型为金属晶体，由金属键结合，不属于共价晶体，A错误； B．是共价晶体，原子间通过共价键形成三维网络结构，具有高熔点、高硬度等特性，B正确； C．是分子晶体，分子间通过氢键和范德华力结合，不属于共价晶体，C错误； D．NaCl是离子晶体，离子间通过离子键结合，不属于共价晶体，D错误； 故答案为B。 4. 下列有关说法正确的是 A. 在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B. 对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应中参与反应过程，形成中间产物，但反应结束后被还原，不消耗，因此“都不参加化学反应”的说法错误。A错误； B．化学平衡移动受温度影响，对于的反应，温度改变会破坏平衡状态(放热反应升温左移，吸热反应升温右移)，因此改变温度一定导致平衡移动。B正确； C．反应现象(如颜色变化、气体产生)取决于反应本质，而非速率；例如快速的中和反应现象不明显，而缓慢的锈蚀现象明显。C错误； D．增大反应物浓度只增加活化分子总数(单位体积内分子数增多)，但活化分子百分数由温度和活化能决定，浓度不影响百分数。D错误； 故选B。 5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 草木灰水溶液 B. 苹果醋饮料 C. 鲜橙汁 D. 葡萄糖水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰水溶液主要成分为碳酸钾，属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，促进水的电离，A符合题意； B．苹果醋饮料呈酸性，抑制水的电离，B不符合题意； C．鲜橙汁呈酸性，抑制水的电离，C不符合题意； D．葡萄糖水溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列图示与所表示的化学含义不一致的是 A．键示意图 B．键示意图 C．键示意图 D．键示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道与s轨道能形成头碰头的s-sσ键，示意图为：，A正确； B．s轨道与p轨道能形成头碰头的s-pσ键，示意图为：，B正确； C．p轨道与p轨道能形成头碰头的p-pσ键，示意图为：，C正确； D．s轨道与p轨道只能形成头碰头的s-pσ键，不能形成肩并肩的s−p π键，图中表示p−p π键，D错误； 故选D。 7. 下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A. 可以用铁质搅拌器搅拌 B. 将最高温度记为反应后体系的温度 C. 打开杯盖，更便于搅拌 D. 分2~3次倒入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会加速热量散失，且可能干扰温度测量，实验中应使用玻璃搅拌器，A错误； B．中和反应放热，体系温度先升至最高点后下降，需记录最高温度作为反应后体系的终止温度，以准确计算热量变化，B正确； C．打开杯盖会导致热量散失和体系与外界热交换，增大实验误差，应保持杯盖密闭，C错误； D．分次倒入氢氧化钠溶液会使反应分段进行，热量损失增加，且无法保证反应物充分接触，应一次性快速倒入，D错误； 故答案选B。 8. 已知：① ；② 。下列有关说法错误的是 A. 反应①是放热反应 B. C. 氢气的燃烧热 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的ΔH1为负值(-571.6 kJ/mol)，表明该反应为放热反应，A正确； B．反应②是液态水分解为氢气和氧气，气体分子数增加，熵增大，故ΔS > 0，B正确； C．氢气的燃烧热是指1 mol 完全燃烧生成液态水时的ΔH，反应①对应2 mol ，其ΔH1 = -571.6 kJ/mol，因此燃烧热ΔH = ΔH1 / 2 = -285.8 kJ/mol，而非ΔH1本身，C错误； D．反应②是反应①的逆反应的一半(反应①生成2 mol ，反应②分解1 mol )，反应①的逆反应ΔH = -ΔH1 = +571.6 kJ/mol，故ΔH2 = +571.6 / 2 = +285.8 kJ/mol，D正确； 故选C。 9. 下列描述中正确的是 A. 分子识别是超分子的重要特征之一 B. 和都是直线形分子 C. 和HCl都是由极性键构成的极性分子 D. HF、HCl、HBr和HI的键能依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子识别是超分子化学中分子间通过非共价相互作用(如氢键、范德华力)选择性结合的关键特征，A正确； B．分子为V形，乙炔为直线形，并非都是直线形，B错误； C．由极性键构成，但分子为直线形且对称，是非极性分子；HCl由极性键构成且为极性分子，并非都是极性分子，C错误； D．原子半径增大，键长增加，键能减弱；原子半径：，故HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，D错误； 故答案为A。 10. 25℃时，不同羧酸的(即)如表所示。 羧酸 4.76 2.59 2.90 下列描述中错误的是 A. 25℃， B. 可发生反应 C. 25℃，溶液的碱性强于溶液 D. 在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯的电负性介于氟和溴之间，因此CH2ClCOOH的酸性应介于CH2FCOOH和CH2BrCOOH之间，pKa在2.59和2.90之间，A正确； B．CH2FCOOH的pKa为2.59，CH3COOH的pKa为4.76，酸性CH2FCOOH强于CH3COOH，该反应符合强酸制弱酸的规律，可以发生，B正确； C．CH2FCOOH的pKa（2.59）小于CH2BrCOOH的pKa（2.90），酸性更强，其共轭碱CH2FCOO-更弱，水解程度更小，因此1 mol/L CH2FCOONa溶液的碱性弱于1 mol/L CH2BrCOONa溶液的碱性，C错误； D．吸电子基团（如F、Br）能增强羧酸酸性，酸性越强，Ka越大，表中数据符合此规律，D正确； 故答案选C。 11. 属于正交晶系，晶胞参数分别为(a=b)，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确； B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2：2=1：1，B正确； C．观察晶胞图，位于顶点和体心，以体心的为例，其周围有8个Li+且距离相等，因此，每个周围有8个最近且等距的Li+，C正确； D．晶胞中，有个，有个，密度应为，D错误； 故选D。 12. 丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。 下列说法错误的是 A. 过程②中反应物和生成物互为同分异构体 B. 过程①的逆反应的活化能为 C. 过程①的 D. 过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程②中反应物和生成物CH3COOH的分子式相同，都为C2H4O2，但结构不同，互为同分异构体，A正确； B．由图可知，过程①的逆反应的活化能为，B正确； C．由图可知，过程①为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的，C错误； D．由图可知，过程①的反应为：+CO2，反应中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成，D正确； 故选C。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为 D. 含的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个水分子内部有 2 个 σ 键，中心铜离子与 4 个水分子之间形成 4 个配位键，配位键属于 σ 键，所以1个配离子含 σ 键数为4×2+4=12，0.1 mol 配离子含 σ 键1.2NA，A错误； Ｂ．理论上 n(​)=2L×0.05mol/L=0.1 mol，由于发生水解，所以溶液中的数目小于0.1NA，B错误； Ｃ．pH=2的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L ，氢氧根离子的浓度，水电离出氢离子的数目为10-12NA，C错误； Ｄ．M(Na2S2O3 )=158 g/mol ，，将Na2S2O3 与足量硫酸混合后发生反应，转移电子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 14. 由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 测溶液的导电性 灯泡较暗 是弱酸 D 将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入溶液中产生气泡，说明酸性强于，但非金属性比较应基于最高价含氧酸(和，此实验使用亚硫酸不够严谨，无法直接证明非金属性S＞C，A错误； B．向溶液中加，黄色变橙色，说明平衡正向移动，增大反应物H+浓度使平衡正向移动，结论正确，B正确； C．0.01 mol/L 溶液导电性弱，灯泡较暗，说明离子浓度低，但并未与同类型强酸(如盐酸)比较，不能说明是弱酸，结论不正确，C错误； D．烧瓶浸冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动(放热反应)，但为逆反应速率，温度降低，正、逆反应速率均瞬间减小，随后平衡正向移动，逆反应速率在瞬间减小的基础上逐渐增大，直至达到新的平衡，且实验现象无法直接推断速率变化，结论不正确，D错误； 故选B。 15. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。 下列有关分析中正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. a点溶液中 C. 溶液中水的电离程度 D. 25℃时， 【答案】C 【解析】 【分析】甲图中当0.01 mol/L溶液体积为5 mL时，溶液中溶质为、、，当0.01 mol/L溶液体积为10 mL时，溶液中溶质为、；图乙中随pH增大，增大，降低，故Ⅰ表示微粒的分数，Ⅱ表示微粒的分数。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅰ表示微粒的分数，A错误； B．a点溶质为、、，根据电荷守恒得，，根据物料守恒得，，联立两式消、得，变形，因此a点，则，，B错误； C．a点溶质为、、，，以水解为主，促进水的电离，b点溶质为、，，以电离为主，抑制水的电离，故溶液中水的电离程度，C正确； D．由图乙得， 25℃时，c点，，，则，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)。 16. 可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）氢元素位于元素周期表中_______区，的VSEPR模型为_______。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）已知：电负性越大，越难提供孤电子对形成配位键。则中的配位原子为_______，该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。 A． B． C． （4）隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，1号位的分数坐标为。 ①占据的是_______空隙(填标号)。 A．四面体 B．六面体 C．八面体 ②1号位与2号位之间的距离为_______pm。 【答案】（1） ①. s ②. 四面体形 （2） ①. 5 ②. A （3） ①. N、C ②. B （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 氢元素的核外电子排布为1s1，位于元素周期表中s区；NH3的中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形。 【小问2详解】 基态氮原子的价电子排布为1s22s22p3，包含1s、2s、2p共5个轨道，则核外电子的空间运动状态有5种；A是电离态氮原子（2p轨道失去1个电子），能量最高，失去最外层电子所需能量最低，B是基态氮原子，2p轨道处于半充满的稳定状态，能量最低，失去最外层电子需要破坏这种稳定结构，所需能量最大，C是激发态氮原子（2p轨道1个电子跃迁到3s轨道），能量位于A和B中间，失去最外层一个电子所需能量最大的是B，故答案为B。 【小问3详解】 中Cu+为中心离子，NH3和CO为配体，配位原子为N、C，Cu+为四配位，则该配离子的中心离子的杂化方式为sp3，故答案为B。 【小问4详解】 ①如图所示，1个Cu+周围有4个最近邻Cl-，则Cu+占据四面体空隙，故答案为A； ②1号位Cu+的分数坐标为，2号位Cl-的分数坐标为，两者之间的距离为。 17. 25℃时，，。已知：。回答下列问题： （1）常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；溶液中的值将_______。 （2）次氯酸的电离方程式为_______；25℃，0.01 mol/L HClO溶液的pH约等于_______(保留1位小数)。 （3）测定市售食醋的浓度：取10.00 mL市售食醋，加蒸馏水稀释至100.00 mL；取稀释后的食醋注入锥形瓶，滴加指示剂；用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作3次。 ①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是_______(填标号)。 选项 A B 目的 排除滴定管内气泡 滴加适宜的指示剂 装置及操作 选项 C D 目的 观察滴定终点 记录读数：20.20 mL 装置及操作 ②记录实验数据如下表： 实验次数 量取稀释后食醋的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 1 25.00 20.70 2 25.00 20.80 3 25.00 19.30 第3次实验中，记录NaOH标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，发现是读数有误。若滴定前读数正确，则达到滴定终点时_______读数(填“仰视”或“俯视”)；该市售食醋的物质的量浓度为_______(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 不变 （2） ①. ②. 4.7 （3） ①. AC ②. 俯视 ③. 0.83 mol/L 【解析】 【小问1详解】 次氯酸（ ）是弱酸，在水中存在电离平衡：  。根据勒夏特列原理（“越稀越电离”），当加水稀释时，溶液中离子浓度降低，平衡会向右移动，促进电离。因此，次氯酸的电离程度将增大。 次氯酸的电离常数 ，将原式变形： 。由 表达式可得 。代入得： 。因为 （水的离子积）和 （电离常数）都只受温度影响，温度不变，它们的比值也不变。因此，该比值不变。 【小问2详解】 次氯酸（ ）是弱酸，在水中存在电离平衡：  。 ，浓度 。设平衡时 ，则 。由于 很小， 远小于 0.01，可近似为 。。。故。 【小问3详解】 ①A．图示为挤压碱式滴定管尖嘴部分，目的是排出气泡，操作正确； B．醋酸是弱酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性。应选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙（变色范围酸性）。操作错误； C．滴定终点读数时，眼睛应平视凹液面最低处，图示为平视，操作正确； D．滴定管读数应为19.80mL，读数错误； 故答案为AC。 ②第3次实验数据（19.30 mL）明显偏小。如果滴定前读数正确，那么终点读数偏小的原因是视线高于液面，即俯视读数。 舍去第3组数据，取第1、2组的平均值： 。稀释后的食醋（25.00 mL）中， 。这25.00 mL稀释液来自10.00 mL市售食醋稀释到100.00 mL，即稀释了10倍。原始市售食醋的浓度 。 18. 工业合成氨是科学技术的重大突破，其反应为 。回答下列问题： （1）已知：H-H和键的键能分别为435 kJ/mol、943 kJ/mol，则N-H键的键能为_______kJ/mol。 （2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和合成氨，下列条件中能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．氮气的浓度保持不变 C．气体的密度不变 （3）工业合成氨的流程如图所示。 ①经过“Ⅰ”处理原料气的目的是_______；流程中可提高原料平衡转化率的操作有_______(填标号)。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅳ D．Ⅴ ②铁触媒催化合成氨的历程如下，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。 已知：过程不是基元反应。上述反应历程中共包括_______个基元反应，其中决速步骤的反应方程式为_______。 （4）在催化剂作用下，按投料模拟合成氨，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强(kPa)的变化关系如图所示。 ①该反应的平衡常数_______(填“”“”或“”)。 ②在500℃、下，_______(分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）390 （2）B （3） ①. 防止铁触媒催化剂中毒 ②. BD ③. 5 ④. 或 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热反应物总键能 - 生成物总键能。设N−H键的键能为，根据，则，解得。 【小问2详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于，应该是当时反应才达到平衡状态，A不符合题意； B．氮气的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容下，气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，不能根据气体密度不变判断反应达到平衡，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①经过“”干燥净化处理原料气的目的是除去原料气中的杂质，防止催化剂中毒； A．若能使平衡正向移动，可提高原料平衡转化率，“”只是净化，对平衡无影响，A不符合题意； B．“”压缩机加压，增大压强，平衡正向移动，原料平衡转化率提高，B符合题意； C．“”铁触媒是催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，C不符合题意； D．“”液化分离出液氨，减小生成物浓度，平衡正向移动，原料平衡转化率提高，D符合题意； 故选BD。 ②从反应历程图可知，反应历程中共包括5个基元反应，分别是：从到、到、到、到、到。从能量变化看，的活化能最大，所以决速步骤的反应方程式为（或）。 【小问4详解】 ①该反应，a点温度等于b点温度，平衡常数是温度相关常数，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数。 ②设起始时，设平衡时氮气转化了，列出三段式：，由图可知，在500℃、下，氨气的物质的量分数为，则有，则，故平衡时，，，剩余气体的总物质的量为，根据。 19. 铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。 已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。回答下列问题： （1）基态铁原子价层电子的排布式为_______。 （2）“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （3）加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。 （4）利用下图实验装置(略去部分装置)完成“转化2”，该装置放置在电磁加热器上加热，温度控制在20~40℃。 ①仪器a的名称是_______。 ②“转化2”主要发生反应的化学方程式为_______。 ③用绿矾晶体配制绿矾溶液时，应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。 ④三颈烧瓶中溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。 【答案】（1） （2）B （3）加入乙醇后，降低了溶剂的极性 （4） ①. 分液漏斗 ②. ③. 抑制亚铁离子水解 ④. 碱性过强，使快速大量生成，且氧化速率急剧加快，会直接被氧化为氢氧化铁胶状沉淀 【解析】 【分析】氧化铁废料(含少量、FeO等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，成为滤渣，氧化铁和氧化亚铁分别转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤后的滤液中加还原剂铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，再往其中加乙醇，降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体，过滤，往得到的绿矾晶体()中加氢氧化钠溶液并通入空气，反应得到FeOOH和含硫酸钠的滤液。 【小问1详解】 基态铁原子的原子序数为26，故其价层电子的排布式。 【小问2详解】 酸浸后溶液中存在硫酸铁和硫酸亚铁，沉铁步骤要析出绿矾晶体()，则需要将酸浸后的硫酸铁还原成硫酸亚铁，选择铁粉作还原剂最合适，故“试剂X”宜选择的是铁粉，故答案为B。 【小问3详解】 加入乙醇后，降低了溶剂的极性，绿矾是离子晶体，易溶于水等极性溶剂，在乙醇中溶解度小，加入乙醇会降低绿矾在混合溶液中的溶解度，故加入乙醇能析出绿矾。 【小问4详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗： ②“转化2”主要发生绿矾晶体()与氢氧化钠的反应，生成产物FeOOH，铁原子的价态由+2转变为+3，故需要氧气作氧化剂，该化学方程式为； ③亚铁离子在溶液中会发生水解反应：，加入稀硫酸增大了浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，从而抑制了亚铁离子的水解； ④三颈烧瓶中溶液，碱性过强，使快速大量生成，且氧化速率急剧加快，会直接被氧化为氢氧化铁胶状沉淀，故只有少量铁黄生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学练习题 本练习题满分100分，75分钟完成 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是 A. 金属腐蚀 B. 伤口消毒 C. 氨的合成 D. 合成塑料 2. 太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。下列元素中电负性最大的是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 3. 下列各物质的晶体中属于共价晶体的是 A. Mg B. C. D. NaCl 4. 下列有关说法正确的是 A. 在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B. 对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 草木灰水溶液 B. 苹果醋饮料 C. 鲜橙汁 D. 葡萄糖水溶液 6. 下列图示与所表示的化学含义不一致的是 A．键示意图 B．键示意图 C．键示意图 D．键示意图 A. A B. B C. C D. D 7. 下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A. 可以用铁质搅拌器搅拌 B. 将最高温度记为反应后体系的温度 C. 打开杯盖，更便于搅拌 D. 分2~3次倒入氢氧化钠溶液 8. 已知：① ；② 。下列有关说法错误的是 A. 反应①是放热反应 B. C. 氢气的燃烧热 D. 9. 下列描述中正确的是 A. 分子识别是超分子的重要特征之一 B. 和都是直线形分子 C. 和HCl都是由极性键构成的极性分子 D. HF、HCl、HBr和HI的键能依次增大 10. 25℃时，不同羧酸的(即)如表所示。 羧酸 4.76 2.59 2.90 下列描述中错误的是 A. 25℃， B. 可发生反应 C. 25℃，溶液的碱性强于溶液 D. 在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的增大 11. 属于正交晶系，晶胞参数分别为(a=b)，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 12. 丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。 下列说法错误的是 A. 过程②中反应物和生成物互为同分异构体 B. 过程①的逆反应的活化能为 C. 过程①的 D. 过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为 D. 含的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为 14. 由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 测溶液的导电性 灯泡较暗 是弱酸 D 将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。 下列有关分析中正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. a点溶液中 C. 溶液中水的电离程度 D. 25℃时， 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)。 16. 可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）氢元素位于元素周期表中_______区，的VSEPR模型为_______。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）已知：电负性越大，越难提供孤电子对形成配位键。则中的配位原子为_______，该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。 A． B． C． （4）隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，1号位的分数坐标为。 ①占据的是_______空隙(填标号)。 A．四面体 B．六面体 C．八面体 ②1号位与2号位之间的距离为_______pm。 17. 25℃时，，。已知：。回答下列问题： （1）常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；溶液中的值将_______。 （2）次氯酸的电离方程式为_______；25℃，0.01 mol/L HClO溶液的pH约等于_______(保留1位小数)。 （3）测定市售食醋的浓度：取10.00 mL市售食醋，加蒸馏水稀释至100.00 mL；取稀释后的食醋注入锥形瓶，滴加指示剂；用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作3次。 ①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是_______(填标号)。 选项 A B 目的 排除滴定管内气泡 滴加适宜的指示剂 装置及操作 选项 C D 目的 观察滴定终点 记录读数：20.20 mL 装置及操作 ②记录实验数据如下表： 实验次数 量取稀释后食醋的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 1 25.00 20.70 2 25.00 20.80 3 25.00 19.30 第3次实验中，记录NaOH标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，发现是读数有误。若滴定前读数正确，则达到滴定终点时_______读数(填“仰视”或“俯视”)；该市售食醋的物质的量浓度为_______(保留2位小数)。 18. 工业合成氨是科学技术的重大突破，其反应为 。回答下列问题： （1）已知：H-H和键的键能分别为435 kJ/mol、943 kJ/mol，则N-H键的键能为_______kJ/mol。 （2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和合成氨，下列条件中能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．氮气的浓度保持不变 C．气体的密度不变 （3）工业合成氨的流程如图所示。 ①经过“Ⅰ”处理原料气的目的是_______；流程中可提高原料平衡转化率的操作有_______(填标号)。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅳ D．Ⅴ ②铁触媒催化合成氨的历程如下，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。 已知：过程不是基元反应。上述反应历程中共包括_______个基元反应，其中决速步骤的反应方程式为_______。 （4）在催化剂作用下，按投料模拟合成氨，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强(kPa)的变化关系如图所示。 ①该反应的平衡常数_______(填“”“”或“”)。 ②在500℃、下，_______(分压总压物质的量分数)。 19. 铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。 已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。回答下列问题： （1）基态铁原子价层电子的排布式为_______。 （2）“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （3）加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。 （4）利用下图实验装置(略去部分装置)完成“转化2”，该装置放置在电磁加热器上加热，温度控制在20~40℃。 ①仪器a的名称是_______。 ②“转化2”主要发生反应的化学方程式为_______。 ③用绿矾晶体配制绿矾溶液时，应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。 ④三颈烧瓶中溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $