5.2化学反应的表示课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第二节 化学反应的表示 目录 CONTENTS 01 化学方程式及其意义 02 化学方程式的书写 学习目标 01 学习目标 化学观念： 通过分析氢气燃烧等实例，理解化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，认识其揭示反应物与生成物、反应条件、粒子数量比及质量关系的本质内涵。 科学思维： 基于对三种表示方法的比较和微观粒子图示的观察，运用质量守恒定律进行推理与模型建构，形成从宏观现象到微观本质再到符号表征的系统性思维。 科学探究与实践： 通过书写碳燃烧、二氧化碳与碳反应等化学方程式，经历“描述反应事实—配平”的完整过程，掌握最小公倍数法等配平技能并能独立完成简单方程式的规范书写。 科学态度与责任： 基于化学方程式必须以客观事实为依据且遵循质量守恒定律的学习，树立严谨求实的科学态度，认同化学语言在交流与研究中的规范性与社会责任。 课堂导入 02 课堂导入 1800年，英国化学家尼科尔森首次用伏特电堆电解水，试管中升腾起两股气泡——一根试管里收集到的气体能燃烧，另一根里的气体能使带火星的木条复燃。这看似简单的实验，却揭开了水的真实身份：它并非“不可再分”的基本物质，而是由氢、氧两种元素按固定比例构成的化合物。那么，我们该如何准确、简洁又不失科学本质地记录这一“水的分解”过程呢？ 用文字描述？用分子模型图？还是用符号表达？这三种方式各有所长，但哪一种既能体现反应本质，又能揭示微观粒子间的数量关系，还能让全世界的科学家“一看就懂”？这背后的原因是什么？为什么必须让反应前后每种原子的个数完全相等？ 如果我们随意改动 中的“2”来凑平原子数，写成 ，是否仍能真实反映水的组成与反应规律？ 化学方程式及其意义 03 化学方程式及其意义 题目1 【题文】：工业上用“氨氧化法”生产 ，反应为 ，图示显示反应中 、 、 质量变化。下列说法错误的是（ ） A． B． 为 C．反应前后分子种类改变 D．生成 的质量为 化学方程式及其意义 【解答】：由原子守恒得 为 ，非 ；图中 减少 （即 ）， 减少 （即 ），按比例推得 ， ，质量比符合，选B。 化学方程式及其意义 【总结】：本题考查化学方程式的配平、质量守恒与微观粒子识别。解题需先据反应前后原子种类和数目守恒确定 的化学式，再结合图像数据验证系数与质量关系；同类型题应坚持“左变右定、原子守恒、质量验证”三步法。 化学方程式及其意义 题目2 【题文】：电石制备反应为 ，下列说法错误的是（ ） A．方程式书写正确 B．碳元素化合价不完全相同 C．反应前后固体总质量不变 D． 可回收利用，体现绿色生产 【解答】：反应前固体为 和 ，反应后固体为 ，气体 逸出，固体质量减小；C错误。 单质中为0价， 中为 价， 中为 价，B正确。选C。 【总结】：本题考查化学方程式书写规范、元素化合价判断及质量守恒在实际反应中的应用。解题关键是从反应物与生成物状态出发，明确气体逸出导致固体质量减少；同类题需紧扣“反应体系是否封闭”“有无气体或沉淀生成”来分析质量变化。 化学方程式的书写 04 情境导入 汽车尾气中含有一氧化碳，这是一种有毒气体。但你知道吗？一氧化碳其实可以由二氧化碳和碳在高温下反应生成。如果这个反应能被准确描述，或许有助于我们更好地理解污染物的来源与转化。如何用一种科学、统一的方式记录这一变化过程呢？这正是化学方程式的价值所在。 引导问题：我们如何用化学语言准确表达一个化学反应？小明写的过氧化氢分解的方程式经历了哪两个关键步骤？ 活动要求：观察教材中小明书写化学方程式的图示过程，分析其思维路径，归纳书写的基本流程。 探究活动一：资料分析——化学方程式的书写步骤初探 探究活动一：资料分析——化学方程式的书写步骤初探 任务设计： 1. 基础任务（必做） 观察图中黑色与红色字迹分别代表什么内容？ 结合文字说明，判断小明的两步归纳是否合理，并说明理由。 2. 拓展任务（选做） 尝试模仿小明的方法，写出“镁条燃烧”反应的化学方程式（反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁）。 思考：若第一步就写成 是否正确？为什么？ 探究指引： 基础任务：黑色部分体现“反应事实”的表达，包括反应物、生成物和条件；红色部分体现“配平”过程，符合质量守恒。小明的两步归纳基本合理。 拓展任务：可先写出反应框架，再通过调整化学计量数使原子守恒；注意不能随意改动化学式本身。 探究活动一：资料分析——化学方程式的书写步骤初探 活动总结： 化学方程式的书写需先依据事实写出反应物与生成物，再进行配平。 配平是确保反应前后原子种类和数目相等的关键步骤，体现质量守恒定律。 探究活动二：模型观察——配平的本质与原则 引导问题：为什么要对化学方程式进行配平？改动化学式中的下标数字会带来什么后果？ 活动要求：结合教材讨论中的四个问题，聚焦“配平”的意义与操作边界，理解其科学依据。 探究活动二：模型观察——配平的本质与原则 任务设计： 1. 基础任务（必做） 回答教材中的四个讨论问题： （1）为什么要配平？ （2）为何不能改动化学式右下角的数字？ （3）怎样确定化学计量数？ （4）如何判断已配平？ 2. 拓展任务（选做） 以 为例，尝试用“原子计数法”说明为什么不配平就不符合事实。 查阅资料思考：若将 改为 来“凑”原子数，会产生什么错误认知？ 探究指引： 基础任务：配平是为了遵守质量守恒定律；右下角数字决定物质组成，改动即改变物质；通过比较反应前后各元素原子总数来确定系数；验证每种元素左右原子数是否相等即可判断是否配平。 拓展任务：可通过列表对比氢、氧原子数变化；强调改变化学式会导致描述的不是原反应。 探究活动二：模型观察——配平的本质与原则 活动总结： 配平反映的是化学反应中原子重组但总数不变的事实。 化学式不可随意更改，否则违背客观事实原则。 探究活动三：数据探究——最小公倍数法的应用 引导问题：面对复杂的反应，如铝与氧气生成氧化铝，如何系统地完成配平？最小公倍数法背后的逻辑是什么？ 活动要求：阅读教材“多识一点”栏目，解析最小公倍数法的操作步骤及其科学依据。 探究活动三：数据探究——最小公倍数法的应用 任务设计： 1. 基础任务（必做） 按照教材示例，分步复述 的配平过程。 标注每一步的操作目的：是为平衡哪种元素？解决了什么问题？ 2. 拓展任务（选做） 尝试用最小公倍数法配平 ，并说明选择哪种元素优先配平更合理。 比较不同元素的原子数差异，思考为何通常从氧或金属元素入手。 探究指引： 基础任务：先找氧原子数的最小公倍数（2和3的最小公倍数为6），据此确定 和 的系数；再根据铝原子数补全左边Al的系数。 拓展任务：优先处理非单质元素或多原子化合物中的元素，减少后续调整次数。 探究活动三：数据探究——最小公倍数法的应用 活动总结： 最小公倍数法通过数学方法高效实现原子守恒。 配平策略有顺序可循，通常从复杂化合物中的元素开始。 知识建构与总结 化学方程式书写原则：必须以客观事实为基础，不得虚构物质或反应。 质量守恒定律的应用：配平的本质是使反应前后各元素原子总数相等。 化学计量数的作用：通过在化学式前添加系数来实现原子守恒，不改变物质本身。 配平方法：最小公倍数法是一种系统、高效的配平策略，适用于多数化合反应。 科学表达规范：完整化学方程式应包含反应物、生成物、反应条件、物质状态及配平系数。 化学方程式的书写 05 化学方程式的书写 题目1 【题文】：建国初期，吉林电石厂制备碳化钙的反应为氧化钙与焦炭高温反应生成碳化钙和一氧化碳。下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．该反应中，碳元素的化合价均不相同 C．反应前后，固体物质的总质量保持不变 D．产生的一氧化碳可回收利用，体现了绿色生产思想 化学方程式的书写 【解答】：C错误。反应物中 、 为固体，生成物中 为固体、 为气体逸出，固体总质量减少。 化学方程式的书写 【总结】：本题考查化学方程式的书写正误判断、元素化合价分析、质量守恒与体系质量变化的区别。解题要点是明确“质量守恒”指总质量不变，但“固体质量”可能因气体生成而减少；需结合物质状态与反应事实综合判断。 化学方程式的书写 题目2 【题文】：某化合物M在空气中燃烧的化学方程式为 ，则M的化学式为（ ） A． 　　B． 　　C． 　　D． 化学方程式的书写 【解答】：由生成物知含Fe、S、O元素；右边共4个Fe、8个S、 个O；左边 提供22个O，故M只含Fe、S；4M含4Fe、8S → M为 ，选B。 化学方程式的书写 【总结】：本题考查利用原子守恒推断反应物化学式。解题要点是统计生成物中各元素原子总数，减去已知反应物（如 ）提供的原子数，剩余即为M所含原子种类与数目；再按比例分配到1个M分子中，得出化学式。 课堂总结 06 01 课堂总结 感谢聆听 Thank You $