山西临汾一中2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试化学试题

临汾一中2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题（卷) (考试时间：75分钟满分：100分) 命题人：张雅荣审题人：张钰宁 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16C1-35.5 Mn-55Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确是 A.纯碱一NaOH一洗涤衣物 B.磁性氧化铁一Fe,0,一红色涂料 C.小苏打一NaC0一发酵粉 D.还原铁粉一Fe一脱氧剂 2.下列说法正确的是 A.MgCl,的电子式：Mg2[CI]2 B.CO,的结构式：0=C=0 C.1“C的原子结构示意图： D.铁红的化学式：Fe0 3.下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 HC10 苛性钠 SO: Na.0 8 HC1 纯碱 S02 Cuo C HNO 烧碱 C02 Na.02 H.PO, 氢氧化钾 P05 Mn20 A.A B.B C.C D.D 4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2+、H、Cl、C02 第1页共7页 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、CI、NO, C.含有0.1mol·LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO D.强碱性溶液中：K+、A1+、CI、SO 5.下列说法不正确的是 A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D.对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na 6.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH0含分子数目为0.1NA B.1mol/LNaC1溶液中CI数目为W C.71gC1,与水充分反应后转移电子数目为WA D.常温常压下，28gC0和N,混合物中含原子数目为2WA 7.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 1mL1mol/L滴有酚 1mL1mol/L滴有酚 酞的Na2CO3溶液 酞的NaHCO3溶液 ① ② A.滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B.若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①>② C.欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D.完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①>② 第2页共7页 8.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳…”描述人类对结冰的认识 B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C.《抱朴子》中“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的 爆炸场景 9.下列装置或操作一定能达到实验目的的是 Na.CO, NaHCO, KBr溶液+氯水KI溶液+氯水 澄清石灰水 A. 验证热稳定性：Na,CO,>NaHCO, B.说明卤素单质的氧化性C1,>Br,>I2 还原铁粉 湿棉花 氯水 肥皂液 pH试纸 燃着的 火柴 C.验证铁与水蒸气反应能生成H, D.测定氯水的pH A.A B.B C.C D.D 10.现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。 在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找 到合成下列材料的元素是 第3页共7页 A.耐高温材料B.新型农药 C.半导体材料 D.新型催化剂 11.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A.铁是地壳中含量最多的金属 B.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C.用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D.炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 12.三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国 并称得名。下列说法错误的是 A.运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B.山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[C(OH),C0]不能用稀盐酸除去 C.宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D.“旧通志，碱(N,CO)出定襄，土多斥卤…”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 13.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++2OH+2HCO,=BaCO,↓+CO+2H,O B.向稀氨水中滴加稀盐酸：NH,·H,O+H=NH+H,O C.向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：2OH+C1,=C1O+C1+H,O D.把一小块金属钠投入水中：2Na+2H,O=2Na+2OH+H,个 14.现有FeCl,、AlCl,的混合溶液250mL,向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的 量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中FeCl,的物质的量浓度为 个n(沉淀)/mol 0 2 3 3.6 4 n(NaOH)/mol A.1.9mol.L- B.1.8mol.L C.1.7mol.L D.1.6mol.L 第4页共7页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.化学物质和化学反应复杂多样，请识别以下化学物质的相关性质及其相关转化关系。 (1)现有以下十种物质：①石墨②CO,③稀盐酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO,⑥NHSO,溶 液⑦CCO,固体⑧酒精(C,H,OH)⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。 以上物质中能导电的是 (填写编号，下同)。属于电解质的是 (2)氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是 (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 (3)现有l0mL氢氧化铁胶体与5 nL Na,SO4溶液混合液，分离两者的方法是 (4)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe,(SO,)3和CuSO,的溶液中加入一定量的铁粉， 下列说法正确的是 。(填字母) A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe+ B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+ C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe+和Cu2+ (⑤)次磷酸(H,PO,)常用于化学镀银，化学方程式为 Ag+HPO2+H,O→AgV+H,PO4+H。 ①HPO2中，P元素的化合价为 ②H,PO,是一元弱酸，写出其与足量Na0H溶液反应的离子方程式： (6)已知氧化性：CL,>Fe3+>I,,写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程 式： 。 过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式： 第5页共7页 16.氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消 毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： 浓盐酸 MnO, b 甲 乙 丙 戊 己 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 盛装浓盐酸的仪器的名称为 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填“a”或“b”),乙装置的作 用为 丙盛装的试剂是 (填名称)，己装置的作用是 (3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式 为 (4)“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表 示) (5)实验室中制取4瓶体积为100mL的氯气（常温下，氯气的密度为2.91g/L),理论上 需要二氧化锰的质量是 g。 17.某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500mL0.5mo1/九的稀硫酸。 商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸化学纯(CP) (500mL) (1)该浓硫酸的物质的量浓度为 mo1/L。 品名：硫酸 (2)填写下列操作步骤： 化学式：HSO, 相对分子质量：98 ①需量取浓硫酸的体积为 mL(保留小数点后一位)， 密度：1.84g·cm3 质量分数：98% 现有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。 ②将」 (填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有 (填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)的烧杯中，并不断搅拌，目的是 立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次， 第6页共7页 将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线 处，改用 加水至溶液的凹液面与 刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (3)仪器A是 ,请指出(2)的操作中一处明显错误： (4)若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B.仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水C.操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D.(②)中的错误操作直接忽略未改正 E.操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 18.从炼钢粉尘（主要含Fe,0,、Al,O,、Fe,O,、Cu0等）中提取铝并制备绿矾(FeS0,·7H,O) 的流程如下：回答下列问题： 过量C0, NaOH溶液 →滤液虹 滤渣Ⅲ)A1 操作Ⅲ 稀硫酸 炼钢 操作I 粉尘 碱浸 稀硫酸 →滤渣Ⅱ→酸浸Ⅱ→Cu 操作Ⅱ →滤渣I→酸浸I 过量Fe 一系列操 →滤液Ⅱ →FeSO47H2O (1) “碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为 (2)“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与！ (填“滤液 I”或“滤液II”)合并。 (3)向“酸浸I”后的溶液中加入过量Fe时，发生反应的化学方程式有 Fe2(SO4),+Fe-3FeSO4、Fe+H,SO,=FeSO,+H,个、 (4)“一系列操作”包括一、 、过滤、洗涤、干燥。 (⑤)取2mL“滤液II”加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是： 此过程涉及到的化学反应方程式是： 第7页共7页