第3讲 粒子的模型与符号-2026年中考科学一轮复习

该初中科学中考复习讲义聚焦“粒子的模型与符号”专题，覆盖分子原子离子、原子结构、元素周期表、化学式与化合价、化学式计算等核心考点，通过“考情透视-知识导图-考点突破-题型精研-分层训练”架构梳理知识联系，结合考点梳理、方法指导和真题训练突破难点。 亮点在于“模型建构”与“分层训练”结合，如用原子结构示意图模型分析粒子性质，通过“超离子导体冰”新情境题培养科学思维，三级练习落实探究实践，助力学生高效掌握考点，教师可依此精准把控复习节奏，提升应考能力。

2026中考科学第一轮复习 第一部分 物质科学 第3讲 粒子的模型与符号 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点突破·考法探究 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子的结构 考点三 元素与元素周期表 考点四 化学式与化学式的书写 考点五 化合价 考点六 有关化学式的计算 04题型精研·考向洞悉 题型一 分子、原子、离子 ►考向01 分子和原子的区别和联系 ►考向02 分子、原子、离子、元素与物质的关系 题型二 原子结构 题型三 元素与周期表 化学式 ►考向01 元素符号及其意义 ►考向02 化学式与化合价 题型四 有关化学式的计算 ►考向01 原子个数比 相对分子质量质量 ►考向02 元素质量分数和质量比的计算 05分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 课后练习 考点要求 课标要求 命题预测 质量与密度 1.知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。 2.知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。3.知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成;认识常见的元素和元素符号 4.知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程;了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。 5.知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。 6.了解核外电子对化学反应的作用。知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。 1.原子结构涉及的主要考点有：微粒的含义及微粒的表示模型；原子的内部结构；原子结构的研究方法等，以图片、表格等为背景材料来考查．多在选择题和填空题中出现． 2.元素符号和名称有以下几种方法：①元素化学式和名称；②元素及其性质；③元素与元素周期表等，命题时多结合元素的性质与结构特点等知识综合考查，主要在填空题和计算题中出现． 3.化学式有关的计算常在选择题、填空题、计算题中出现，分值不高。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微粒有 等。 2．分子(由原子构成) （1）定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。  （2）性质：①体积、质量都 ； ② 总是在不断地 ,温度越高,分子运动速率越 ,如花香四溢、酒精挥发等； ③ 分子间有 ,如天然气加压后贮存在钢瓶中； ④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 （3）分子运动现象的实验探究 ① 实验装置(如图) ② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液 。  ③ 解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变 。  ④ 实验结论: 。 3．原子定义: 中的最小微粒,在化学变化中不可再分。  4．离子 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数 核外电子数,如Ca2+、N等。  阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数 核外电子数,如C、Cl-等。  5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。 1. 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 2. 近期，我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型图的是（　　） A．A B．B C．C D．D 3. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 考点二 原子的结构 1．原子的结构 原子 总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的； ② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )； ③ 原子不显电性:质子数= 数=核外 数； ④ 原子的质量主要集中在 上,原子的相对原子质量(取整数时)≈　 + ； ⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示 决定元素的化学性质。  4. 国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　） A．14 B．31 C．45 D．76 5. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　） A．22 B．48 C．70 D．26 6. 如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 考点三 元素与元素周期表 1．元素定义:具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。  【提醒】 （1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．地壳中含量较多的前四位元素分别是 。人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 。  3．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数 4，易 电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 4．元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要 ，第二个字母要 。  （2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。 5．元素周期表 （1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个 ,每一纵行叫一个 (第8、9、10三纵行为一族)。  （2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例) （3）元素周期表的规律 ① 原子序数= = = 。  ② 同周期的原子 ，一般最外层电子数从左到右依次递增。  ③ 同主族的原子 化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。  7. （2023•温州模拟）“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 8. （2023•南浔区二模）某实验室的物品按物质分类放置，部分物品摆放如表：若某科学老师需要硝酸（HNO3），他能取到该物品的物品柜是（　　） 物品柜 甲 乙 丙 丁 物品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 Na2CO3、CuSO4等 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 9. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 考点四 化学式与化学式的书写 1．用 表示纯净物组成的式子叫做化学式。  2．化学式的书写 物质类别 书写方法 举例 单质 金属 直接用元素符号来表示(I2除外) 铁： 稀有气体 氖气: 固体非金属 碳:  气态非金属 (稀有气体除外) 在元素符号的右下角写上原子个数 氢气: 臭氧:  化合物 正左负右 硫酸铝: 3．化学式表示的意义(由分子构成的物质) 分类 意义 以H2O为例 宏观 表示一种物质 水 表示物质的组成元素 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示1个分子 1个水分子 表示分子的构成 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （1）稀有气体由原子构成，不能写成分子的形式，如氦气化学式为He，不是He2。 （2）能写出化学式的物质为纯净物。 （3）不能把宏观概念代入微观概念中，反之亦然，如水是由2个氢原子和1个氧原子构成，这种说法是错误的。 10. 【新素材，结合当下热点】房屋装修过程中易产生有毒气体甲醛（化学式CH2O），如图表示甲醛在纳米膜催化下与氧气（）反应转化为水和二氧化碳的过程。其中“”表示的分子是（　　） A．CH2O B．O2 C．CO2 D．H2O 11. 许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，则磷酸钙的化学式为（　　） A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2 12. 天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，以下关于H3分子的表达你认为正确的选项是（　　） A．H2和H3是同种物质 B．H2和H3的化学性质完全相同 C．H2和H3都是由同种元素组成的单质 D．每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子 考点五 化合价 1．元素化合价的一般规律 （1）氢元素的化合价一般是 价，氧元素的化合价一般是 价。  （2）金属元素的化合价一般为 价，非金属元素的化合价一般为 价。  （3）单质里，元素的化合价为 。  （4）化合物中各元素正负化合价的代数和为 。  2．化合价的计算 3．化学符号中的数字表示的意义 【举例】如3Mg2+，“3”表示 ， “2”表示 。  13. 高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“﹣2”，则铁元素的化合价为（　　） A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2 14. 2024年法国巴黎奥运会的金牌制作应用了镀金技术，即把银牌放在含有金元素的镀液中形成镀层。镀液中含有离子AuC已知中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　） A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2 考点六 有关化学式的计算 1．根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 2．根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝×100% （1）在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于0。 （2）注意化合价与离子的写法。 16. 我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 17. 河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 18. 可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成，过量饮用可乐易导致肥胖。 （1）溶有上述物质的碳酸饮料属于 （选填“溶液”、“乳浊液”、“悬浊液”）。 （2）蔗糖的化学式是C12H22O11，蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 。 （3）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用 克可乐就相当于摄入了25克糖分。 题型一 分子、原子、离子 ►考向01 分子和原子的区别和联系 19. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（　　） A．“纳米车”分子不是由原子构成的 B．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 C．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 D．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 20. 西溪湿地以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有（　　） A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 21. 有两种微粒，已知它们的质⼦数相等，核外电⼦数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是（　　） A．可能是一种分⼦和一种原⼦ B．可能是两种不同离⼦ C．可能是一种分⼦和一种离⼦ D．可能是两种不同的分⼦ ►考向02 分子、原子、离子、元素与物质的关系 22. 3•15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　） A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子 23. 小海他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（　　） A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3 24. 以下说法错误的是（　　） A．经测定某物质中只含一种元素，则该物质不可能是化合物 B．氯原子和氯离子的差别在于质子数不同 C．钠原子在反应中失去电子形成带正电荷的钠离子 D．与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子 题型二 原子结构 25. 1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　） A．A B．B C．C D．D 26. 科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（　　） A．49 B．22 C．27 D．71 27. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用1C的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 数可能不同。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为： 。 （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选） A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。 D元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 题型三 元素与周期表 化学式 ►考向01 元素符号及其意义 28. 含有磷酸铁（FePO4）的锂电池具有轻便、容量大的优点，是目前广泛使用的一种电池。磷酸铁中铁元素的化合价为+3，则磷元素的化合价为（　　） A．﹣3 B．0 C．+3 D．+5 29. 下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　） ①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤ 30. 据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 ►考向02 化学式与化合价 31. 下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 32. 我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（　　） A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素具有热的不稳定性 33. 人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 题型四 有关化学式的计算 ►考向01 原子个数比 相对分子质量质量 34. 螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 35. 染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　） A．对苯二胺中含有 N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 36. 明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，下列说法不正确的是（　　） A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水过程中要发生化学变化 C．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 D．若n＝2，则m＝3 ►考向02 元素质量分数和质量比的计算 37. 甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 38. 实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 39. （2024•宁波自主招生）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　） A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 基础巩固 1. 如图表示构成物质的模型，“”和“〇”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（　　） A． B． C． D． 2. 浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 3. 氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 4. 镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　） A．该元素为金属元素 B．镥的相对原子质量为175.0 C．镥元素的原子序数为71 D．镥原子的核外电子数为104 5. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．镍原子的质子数为28 B．Ni可以表示镍这种物质 C．一个镍原子的质量为58.69g D．镍元素属于金属元素 6. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂是非金属元素 B．锂的相对原子质量是6.941g C．锂原子核内含7个质子 D．微观粒子a的名称是电子 7. 2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　） A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同 C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91 8. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的铝箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+数量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是（　　） A． B． C． D． 9. 2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 10. 2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 。 11. H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。 （1）H2O2中氧元素的化合价为 。 （2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是 。 A. B. C. D. 12. 相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 能力提升 13. 菠菜因其营养丰富而广受人们喜爱，它除了食用外，还具有一定的药用价值。 （1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是 。 （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于 中血红蛋白的合成。（填一种血细胞） （3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，该反应的化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为 。 14. 锂电池具有能量密度高、充电速度快等优势，被广泛用于智能手机、智能机器人、电动汽车等领域。 （1）小宁查阅资料获悉，某锂电池工作时的总反应可以表示为：Li+MnO2═LiMnO2，此反应中锰元素的化合价从+4价变为+3价，则LiMnO2中锂元素的化合价为 。 （2）如图是他绘制的锂元素在元素周期表中的信息，其中的错误之处是 。 （3）由于锂电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、短路等状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。给锂电池充电时，锂电池相当于 （填“电源”或“用电器”）。下列给锂电池充电做法符合安全用电原则的是 。 A.与其他大功率用电器并联在同一插排上 B.在小区集中充电处充电 C.导线断了重新接上，铜丝露在外面 D.及时更换达到使用寿命的插座、导线 15. 金属钒（V）被誉为“合金的维生素”，熔点高、质坚硬，耐盐酸、耐硫酸，不易被腐蚀。钒（V）可由V2O5冶炼得到，V2O5已被世界卫生组织国际癌症研究机构列入2B类致癌物清单。 （1）钒（V）的上述性质中，属于物理性质的是： 。 （2）五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 价。 课后练习 一．选择题 1．（2024•宁波模拟）A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　） A． B． C． D． 2．【新情境】结合当下新科技考查 （2024•拱墅区模拟）2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 3．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 4．【新情境】知识点的拓展发散 一氧化二氮（N2O）俗称“笑气”，它的温室效应是二氧化碳的300倍，被称之为“遗忘的温室气体”。一氧化二氮中氧元素的化合价为﹣2，则氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣2 5．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图所示为铼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．铼属于非金属元素 B．铼的质子数为75 C．铼合金是一种单质 D．1个铼原子的质量为186.2g 6．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　） A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8 7．我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 8．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 9．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 10．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　） A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a% 11．有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 12．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 二．非选择题 13．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图所示能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图所示的 （选填ABC）。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 14．瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为 富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （填“元素”、“分 子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为 34，相对原子质量为 79，则一个硒原子中 含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于 K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。 15．1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 （2）预测Te元素x的取值范围 。 （3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 16．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 17．春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。如图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S请回答： 阿莫西林胶囊 [用法用量]口服。成人一次0.5g （2粒），每6～8小时1次，一日剂量不超过4g （16粒）。小儿一日剂量按体重0.02﹣0.04g/kg，每8小时1次；详见说明书。 [规格]按C16H19N3O5S计，0.25 （1）1个该分子由 个原子构成。 （2）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）该物质中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 （4）一个25Kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考科学第一轮复习 第一部分 物质科学 第3讲 粒子的模型与符号 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点突破·考法探究 考点一 分子、原子和离子 考点二 原子的结构 考点三 元素与元素周期表 考点四 化学式与化学式的书写 考点五 化合价 考点六 有关化学式的计算 04题型精研·考向洞悉 题型一 分子、原子、离子 ►考向01 分子和原子的区别和联系 ►考向02 分子、原子、离子、元素与物质的关系 题型二 原子结构 题型三 元素与周期表 化学式 ►考向01 元素符号及其意义 ►考向02 化学式与化合价 题型四 有关化学式的计算 ►考向01 原子个数比 相对分子质量质量 ►考向02 元素质量分数和质量比的计算 05分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 课后练习 考点要求 课标要求 命题预测 质量与密度 1.知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。 2.知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。3.知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成;认识常见的元素和元素符号 4.知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程;了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。 5.知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。 6.了解核外电子对化学反应的作用。知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。 1.原子结构涉及的主要考点有：微粒的含义及微粒的表示模型；原子的内部结构；原子结构的研究方法等，以图片、表格等为背景材料来考查．多在选择题和填空题中出现． 2.元素符号和名称有以下几种方法：①元素化学式和名称；②元素及其性质；③元素与元素周期表等，命题时多结合元素的性质与结构特点等知识综合考查，主要在填空题和计算题中出现． 3.化学式有关的计算常在选择题、填空题、计算题中出现，分值不高。 考点一 分子、原子和离子 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。 2．分子(由原子构成) （1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。  （2）性质：①体积、质量都很小； ② 总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等； ③ 分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中； ④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 （3）分子运动现象的实验探究 ① 实验装置(如图) ② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。  ③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。  ④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。 3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。  4．离子 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N等。  阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C、Cl-等。  5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。 1. 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 【解答】解：金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子。 故选：B。 2. 近期，我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型图的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【解答】解：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，合金属于混合物，A选项的结构模型图中原子均匀分布，符合题意，B、C、D选项的结构模型图中都有分子，而金属是由原子构成的，则B、C、D选项的结构模型图错误。 故选：A。 3. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 【解答】解：超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O。 A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误； B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确； C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误； D、超离子导体冰的化学式与水的化学式相同，因此1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误； 故选：B。 考点二 原子的结构 1．原子的结构 原子 总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的； ② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)； ③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数； ④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈　质子数+中子数； ⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。  4. 国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　） A．14 B．31 C．45 D．76 【解答】解：根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，Ga元素某原子核内质子数为31，可知该Ga原子的核外电子数为31。 故选：B。 5. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　） A．22 B．48 C．70 D．26 【解答】解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。 故选：A。 6. 如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误； D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误； 故选：B。 考点三 元素与元素周期表 1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。  【提醒】 （1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。 2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。  3．元素的分类 金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼  非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定 4．元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。  （2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。 5．元素周期表 （1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个族(第8、9、10三纵行为一族)。  （2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例) （3）元素周期表的规律 ① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。  ② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。  ③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。  7. “嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【解答】解：由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的盐。 故选：D。 8. 某实验室的物品按物质分类放置，部分物品摆放如表：若某科学老师需要硝酸（HNO3），他能取到该物品的物品柜是（　　） 物品柜 甲 乙 丙 丁 物品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 Na2CO3、CuSO4等 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解答】解：硝酸是由氢离子和硝酸根离子形成的化合物，属于酸。 A、CuO、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。 B、HCl、H2SO4是由H+和酸根离子构成，属于酸，可存放于同一药品柜中，故选项正确。 C、KOH、Ca（OH）2等是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 D、Na2CO3、CuSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 故选：B。 9. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：A。 考点四 化学式与化学式的书写 1．用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫做化学式。  2．化学式的书写 物质类别 书写方法 举例 单质 金属 直接用元素符号来表示(I2除外) 铁：Fe 稀有气体 氖气:Ne 固体非金属 碳: C 气态非金属 (稀有气体除外) 在元素符号的右下角写上原子个数 氢气:H2 臭氧: O3 化合物 正左负右 硫酸铝:Al2(SO4)3 3．化学式表示的意义(由分子构成的物质) 分类 意义 以H2O为例 宏观 表示一种物质 水 表示物质的组成元素 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示1个分子 1个水分子 表示分子的构成 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （1）稀有气体由原子构成，不能写成分子的形式，如氦气化学式为He，不是He2。 （2）能写出化学式的物质为纯净物。 （3）不能把宏观概念代入微观概念中，反之亦然，如水是由2个氢原子和1个氧原子构成，这种说法是错误的。 10. 房屋装修过程中易产生有毒气体甲醛（化学式CH2O），如图表示甲醛在纳米膜催化下与氧气（）反应转化为水和二氧化碳的过程。其中“”表示的分子是（　　） A．CH2O B．O2 C．CO2 D．H2O 【解答】解：由分子结构模型可知，图示的一个分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，即表示二氧化碳分子。 故选：C。 11. 许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，则磷酸钙的化学式为（　　） A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2 【解答】解：磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，磷酸根离子的符号为，则钙元素的化合价为+2价，磷酸根的化合价为﹣3价，故磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2。 故选：D。 12. 天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，以下关于H3分子的表达你认为正确的选项是（　　） A．H2和H3是同种物质 B．H2和H3的化学性质完全相同 C．H2和H3都是由同种元素组成的单质 D．每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子 【解答】解：A、天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，H2和H3是不同种物质，故选项说法错误。 B、H2分子和H3分子的构成不同，则H2和H3的化学性质不完全相同，故选项说法错误。 C、H2和H3都是由同种元素组成的单质，故选项说法正确。 D、分子是由原子构成的，每个H3分子中含有三个氢原子，不含H2分子，故选项说法错误。 故选：C。 考点五 化合价 1．元素化合价的一般规律 （1）氢元素的化合价一般是+1价，氧元素的化合价一般是+2价。  （2）金属元素的化合价一般为正价，非金属元素的化合价一般为负价。  （3）单质里，元素的化合价为0。  （4）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。  2．化合价的计算 3．化学符号中的数字表示的意义 【举例】如3Mg2+，“3”表示3个镁离子， “2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。  13. 高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“﹣2”，则铁元素的化合价为（　　） A．+3 B．+2 C．+6 D．﹣2 【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：C。 14. 2024年法国巴黎奥运会的金牌制作应用了镀金技术，即把银牌放在含有金元素的镀液中形成镀层。镀液中含有离子AuC已知中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【解答】解：已知中氯元素的化合价为﹣1价，根据化合价法则，设金元素的化合价为x，x+（﹣1）×4＝﹣1，则金元素的化合价为+3价； 故选：C。 15. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　） A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2 【解答】解：C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S。 故选：B。 考点六 有关化学式的计算 1．根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 2．根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝×100% （1）在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于0。 （2）注意化合价与离子的写法。 16. 我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 17. 河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确； C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误； D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。 故选：B。 18. 可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成，过量饮用可乐易导致肥胖。 （1）溶有上述物质的碳酸饮料属于 　溶液　（选填“溶液”、“乳浊液”、“悬浊液”）。 （2）蔗糖的化学式是C12H22O11，蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 　72：11　。 （3）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用 　250　克可乐就相当于摄入了25克糖分。 【解答】解：（1）碳酸饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液； （2）蔗糖中碳、氢元素的质量比＝（12×12）：（1×22）＝72：11； （3）可乐的质量为：25g÷10%＝250g。 题型一 分子、原子、离子 ►考向01 分子和原子的区别和联系 19. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（　　） A．“纳米车”分子不是由原子构成的 B．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 C．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 D．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 【解答】解：A、分子都是由原子构成的，故A错误； B、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故B错误； C、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故C正确； D、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故D错误。 故选：C。 20. 西溪湿地以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有（　　） A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，SO2、NO2、CO这三种分子中均不含氧分子，故A不合题意； B、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合题意； C、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，故C符合题意； D、SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，不含氧气，故D不合题意。 故选：C。 21. 有两种微粒，已知它们的质⼦数相等，核外电⼦数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是（　　） A．可能是一种分⼦和一种原⼦ B．可能是两种不同离⼦ C．可能是一种分⼦和一种离⼦ D．可能是两种不同的分⼦ 【解答】解：A、可能是一种分⼦和一种原⼦，如水分子和氖原子，质⼦数和电子数均为10，故选项说法正确。 B、可能是两种不同离⼦，如氢氧根离子和氟离子，质子数为9，电子数为10，故选项说法正确。 C、不可能是一种分⼦和一种离⼦，分子不显电性，离子显电性，故选项说法错误。 D、可能是两种不同的分⼦，如水分子和氨分子，质⼦数和电子数均为10，故选项说法正确。 故选：C。 ►考向02 分子、原子、离子、元素与物质的关系 22. 3•15晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　） A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子 【解答】解：药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标，这里的“铬”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 23. 小海他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（　　） A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3 【解答】解：甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。 故选：C。 24. 以下说法错误的是（　　） A．经测定某物质中只含一种元素，则该物质不可能是化合物 B．氯原子和氯离子的差别在于质子数不同 C．钠原子在反应中失去电子形成带正电荷的钠离子 D．与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子 【解答】解：A.化合物是由两种或两种以上的元素组成的化合物，所以若某物质中只含一种元素，则该物质不可能是化合物，选项说法正确； B.氯原子和氯离子的质子数相同，氯离子是由氯原子得到1个电子形成的，所以氯原子和氯离子的差别在于最外层电子数（或核外电子数）不同，选项说法错误； C.钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中，钠原子在反应中失去电子形成带正电荷的钠离子，选项说法正确； D.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项说法正确。 故选：B。 题型二 原子结构 25. 1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数，氚的质子数为1，中子数为2，则氚原子核外电子数为1，质子数在原子核内，电子数在原子核外，则能正确表示氚原子结构是B。 故选：B。 26. 科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（　　） A．49 B．22 C．27 D．71 【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。 故选：B。 27. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用1C的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 　中子　数可能不同。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为：　3：1　。 （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　CD　。（可多选） A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。 D元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，因为同种原子原子核中的中子数可能不同； （2）设和两种同位素的原子个数比a：b，则35a+37b＝35.5（a+b），故a：b＝3：1，即和这两种同位素原子的个数之比为3：1； （3）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准对科学的发展有价值，故A错误； B、误差是不可避免，只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差的说法错误，故B错误； C、若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故C正确； D、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确； 故选：CD。 故答案为：（1）中子； （2）3：1； （3）CD。 题型三 元素与周期表 化学式 ►考向01 元素符号及其意义 28. 含有磷酸铁（FePO4）的锂电池具有轻便、容量大的优点，是目前广泛使用的一种电池。磷酸铁中铁元素的化合价为+3，则磷元素的化合价为（　　） A．﹣3 B．0 C．+3 D．+5 【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸铁中铁元素的化合价为+3，氧元素为﹣2价，则磷元素的化合价为+5价； 故选：D。 29. 下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　） ①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤ 【解答】解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。 故①④说法正确。 故选：C。 30. 据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 【解答】解：Pb是一种金属元素。则： A、Pb可以表示铅元素，说法正确； B、Pb可以表示金属铅，说法正确； C、Pb可以表示一个铅原子，说法正确； D、Pb是由铅原子构成的，不存在铅分子，说法错误。 故选：D。 ►考向02 化学式与化合价 31. 下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误； B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误； C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确； D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。 故选：C。 32. 我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（　　） A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素具有热的不稳定性 【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故正确； B．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，所以可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素，故正确； C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； D．因为在加热过程中会破坏其有效成分，说明青蒿素具有热的不稳定性，故正确。 故选：C。 33. 人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　） A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成 C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的 【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确； B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误； C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误； D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。 故选：A。 题型四 有关化学式的计算 ►考向01 原子个数比 相对分子质量质量 34. 螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。 B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。 C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。 D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 35. 染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　） A．对苯二胺中含有 N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误； B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误； D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。 故选：D。 36. 明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，下列说法不正确的是（　　） A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水过程中要发生化学变化 C．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 D．若n＝2，则m＝3 【解答】解：A、明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5，故选项说法正确。 B、明矾在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。 C、每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13﹣3＝10；每个OH﹣中的电子数为8+1+1＝10；每个H2O中的电子数为1×2+8＝10，故选项说法正确。 D、若n＝2，则m＝3，则为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x中，化合价的代数和为：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故选项说法错误。 故选：D。 ►考向02 元素质量分数和质量比的计算 37. 甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b 又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d 甲＝（a•c•碳原子）：（b•d） 所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd）， 即 故选：A。 38. 实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。 A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合； B、CO（NH2）23中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适； C、NH4NO3中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适； D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。 故选：A。 39. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　） A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 【解答】解：由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和Fe2O3质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：由以上计算分析可知： A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意； B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意； C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意； D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。 故选：B。 基础巩固 1. 如图表示构成物质的模型，“”和“〇”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A正确； B、由两种分子构成，属于混合物，故B错； C、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故C错； D、由两种分子构成，属于混合物，故D错。 故选：A。 2. 浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　） A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：A。 3. 氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为﹣1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。 故选：D。 4. 镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　） A．该元素为金属元素 B．镥的相对原子质量为175.0 C．镥元素的原子序数为71 D．镥原子的核外电子数为104 【解答】解：A、镥带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镥的相对原子质量为175.0，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为71，故选项说法错误。 故选：D。 5. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．镍原子的质子数为28 B．Ni可以表示镍这种物质 C．一个镍原子的质量为58.69g D．镍元素属于金属元素 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的质子数为28，故选项说法正确。 B、Ni是镍元素的元素符号，可以表示镍这种物质，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，而不是一个镍原子的质量为58.69g，故选项说法错误。 D、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选：C。 6. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂是非金属元素 B．锂的相对原子质量是6.941g C．锂原子核内含7个质子 D．微观粒子a的名称是电子 【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内含3个质子，故选项说法错误。 D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法正确。 故选：D。 7. 2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　） A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同 C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的右上角的符号为元素符号，铌的元素符号是Nb，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为41，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≠质子数，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91，故D正确； 故选：B。 8. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的铝箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+数量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：金属活动性Mg＞Al＞Zn＞Cu，将一定质量的铝箔（去除表面的氧化膜）放入某一溶液中（含Mg2+、Zn2+和Cu2+数量相同），铝不能与氯化镁溶液反应，铝先与Cu2+反应生成铝离子和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；Cu2+反应完，若还有铝，铝才能与Zn2+反应生成铝离子和锌，反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn。 A、可能是铝和氯化铜、氯化锌恰好完全反应，由反应的化学方程式可知，生成的铝离子是参加反应的铜离子和锌离子总数的三分之二，即比镁离子的数量多三分之一，故选项正确。 B、若铜离子完全反应，锌离子没有参加反应，生成的铝离子是参加反应的铜离子的三分之二，不可能与镁离子和锌离子的数量相等，故选项错误。 C、铝不能与氯化镁溶液反应，镁离子的数量不变，故选项错误。 D、若铜离子有剩余，锌离子不可能参加反应，故选项错误。 故选：A。 9. 2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 【解答】解：根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为128﹣52＝76。 故选：C。 10. 2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 　58　个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 　48：7　。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 　保护易感人群　。 【解答】解：（1）由化学式可知，一个磷酸奥司他韦分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子，共含有58个原子；故答案为：58； （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为（12×16）：（14×2）＝48：7；故答案为：48：7； （3）从预防传染病的措施看，接种疫苗能提高人的免疫能力，属于保护易感人群；故答案为：保护易感人群。 11. H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。 （1）H2O2中氧元素的化合价为 　﹣1　。 （2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是 　BC　。 A. B. C. D. 【解答】解：（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为﹣1价； （2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。 故答案为： （1）﹣1； （2）BC。 12. 相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 　　。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 　氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素　。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 　AC　。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 【解答】解：（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量，则若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所以斯达的原子量基准后来被取代； （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量，下列利用的科学方法相似的是衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，故选：AC。 故答案为：（1）； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素； （3）AC。 能力提升 13. 菠菜因其营养丰富而广受人们喜爱，它除了食用外，还具有一定的药用价值。 （1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是 　膳食纤维　。 （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于 　红细胞　中血红蛋白的合成。（填一种血细胞） （3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，该反应的化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为 　Na2SO4　。 【解答】解：（1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是膳食纤维； （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于红细胞中血红蛋白的合成； （3）根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，根据CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X反应可知，生成物还缺少2个Na，1个S、4个O，即X的化学式为Na2SO4。 故答案为： （1）膳食纤维； （2）红细胞； （3）Na2SO4。 14. 锂电池具有能量密度高、充电速度快等优势，被广泛用于智能手机、智能机器人、电动汽车等领域。 （1）小宁查阅资料获悉，某锂电池工作时的总反应可以表示为：Li+MnO2═LiMnO2，此反应中锰元素的化合价从+4价变为+3价，则LiMnO2中锂元素的化合价为 　+1　。 （2）如图是他绘制的锂元素在元素周期表中的信息，其中的错误之处是 　相对原子质量带有单位　。 （3）由于锂电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、短路等状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。给锂电池充电时，锂电池相当于 　用电器　（填“电源”或“用电器”）。下列给锂电池充电做法符合安全用电原则的是 　BD　。 A.与其他大功率用电器并联在同一插排上 B.在小区集中充电处充电 C.导线断了重新接上，铜丝露在外面 D.及时更换达到使用寿命的插座、导线 【解答】解：（1）反应后锰元素的化合价为+3价，氧元素化合价为﹣2价，设LiMnO2中锂元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为零，则x+（+3）+（﹣2）×2＝0，x＝+1； （2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”； （3）给锂电池充电时，锂电池相当于用电器； A、与其他大功率用电器并联在同一插排上，多个大功率用电器同时使用一个插座，会使总功率过大，造成电流过大，容易引起火灾，故A不符合题意； B、在小区集中充电处充电，故B符合题意； C、导线断了重新接上，铜丝露在外面会造成触电的危险，故C不符合题意； D、插座、导线等达到使用寿命应及时更换，以防短路或断路，故D符合题意。 故答案为： （1）+1； （2）相对原子质量带有单位； （3）用电器；BD。 15. 金属钒（V）被誉为“合金的维生素”，熔点高、质坚硬，耐盐酸、耐硫酸，不易被腐蚀。钒（V）可由V2O5冶炼得到，V2O5已被世界卫生组织国际癌症研究机构列入2B类致癌物清单。 （1）钒（V）的上述性质中，属于物理性质的是：　熔点高，质坚硬　。 （2）五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 　+5　价。 【解答】解：（1）物质本身具有的性质属于物理性质，钒（V）的上述性质中，属于物理性质的是熔点高、质坚硬； （2）化合物中各元素的化合价的代数和为0，五氧化二钒（V2O5）中，氧元素为﹣2价，则钒元素的化合价为+5价； 故答案为： （1）熔点高，质坚硬； （2）+5。 课后练习 一．选择题 1．（2024•宁波模拟）A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A.根据图例可知，该粒子为氧气分子，单质中氧元素的化合价为0，故正确； B.根据图例可知，该粒子为二氧化碳分子，碳元素为+4价，氧元素为﹣2价，故错误； C.根据图例可知，该粒子为一氧化碳，碳元素为+2价，氧元素为﹣2价，故错误； D.根据图例可知，该粒子为水分子，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，故错误； 故选：A。 2．【新情境】结合当下新科技考查 2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，GaN中，氮元素为﹣3价，镓元素的化合价为+3价； 故选：A。 3．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数不可能是198.1，故选项说法错误。 故选：A。 4．【新情境】知识点的拓展发散 一氧化二氮（N2O）俗称“笑气”，它的温室效应是二氧化碳的300倍，被称之为“遗忘的温室气体”。一氧化二氮中氧元素的化合价为﹣2，则氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣2 【解答】解：化合物中各元素的化合价的代数和为0，一氧化氮中氧元素为﹣2价，所以氮元素为+1价； 故选：A。 5．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图所示为铼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．铼属于非金属元素 B．铼的质子数为75 C．铼合金是一种单质 D．1个铼原子的质量为186.2g 【解答】解：A、铼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铼的质子数为75，故选项说法正确。 C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铼合金是一种混合物，不是单质，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，而不是1个铼原子的质量为186.2g，故选项说法错误。 故选：B。 6．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　） A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8 【解答】解：硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，氧元素显﹣2价，替代氧原子的硫原子的化合价为﹣2价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫代硫酸根显﹣2价，其中一个硫原子显﹣2价，氧元素显﹣2价，设硫代硫酸根中一个硫原子的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，则x＝+6价。 故选：C。 7．我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误。 C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 8．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 9．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误； C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误； 故选：A。 10．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　） A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a% 【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32：（16×4）＝1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%； 故选：A。 11．有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g88g，则氮气为：100g﹣88g＝ 12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可。 故选：C。 12．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 【解答】解：碳酸钠中碳元素的质量分数为100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。 故选：D。 二．非选择题 13．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图所示能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图所示的 （选填ABC）。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数a粒子能穿透过去，由于a粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数a粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数a粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选：乙； （2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，极少数a粒子发生偏向，所以原子结构是C，故填：C； （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D。 14．瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为 富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （填“元素”、“分 子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为 34，相对原子质量为 79，则一个硒原子中 含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于 K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。 【解答】解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79﹣34＝45．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故填：元素；45；+6。 15．1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 （2）预测Te元素x的取值范围 。 （3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。 故答案为： （1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大； （2）2.0≤x≤2.4； （3）是。 16．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素； （2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 17．春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。如图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S请回答： 阿莫西林胶囊 [用法用量]口服。成人一次0.5g （2粒），每6～8小时1次，一日剂量不超过4g （16粒）。小儿一日剂量按体重0.02﹣0.04g/kg，每8小时1次；详见说明书。 [规格]按C16H19N3O5S计，0.25 （1）1个该分子由 个原子构成。 （2）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）该物质中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 （4）一个25Kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围 。 【解答】解：（1）根据化学式 C16H19N3O5S 可知，一个该分子包含的原子个数为：16+19+3+5+1＝44，故答案为：44； （2）物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为：（12×16）：（1×19）：（16×5）：（32×1）＝192：19：42：80：32；故答案为：192：19：42：80：32； （3）该物质中C元素的质量分数：526.%，故答案为：52.6%； （4）1个25kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围：0.02g/kg×25kg＝0.5g，0.04g/kg×25kg＝1g；每两粒的质量为0.5g，则一个25kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围为2粒﹣4粒。故答案为：2粒﹣4粒。 学科网（北京）股份有限公司 $