精品解析：广东省湛江市雷州市东里中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末阶段测评九年级化学试卷 （满分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 湛江的下列传统工艺或现象中，一定包含了化学变化的是 A. 吴川木雕的精雕细刻 B. 东海岛钢铁厂的高炉炼铁 C. 遂溪制糖厂的甘蔗榨汁 D. 雷州半岛的稻草编织 2. 李时珍《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 过滤 D. 升华 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 碳冶炼金属——可燃性 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 金刚石切割玻璃——硬度大 4. 下列说法中不正确的是 A. 化石能源都是不可再生能源 B. 从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化 C. 煤和石油是混合物，天然气是纯净物 D. 可燃冰是甲烷水合物，若是开采不当，会引发地质灾害和温室效应加剧 5. 下列说法中错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 纯净物不一定是由同种元素组成的 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物中一定含有不同种元素 6. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，不正确的是 A. 空气中CO2的含量增加会导致温室效应增强 B. 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 C. CO和CO2组成元素相同，但是它们的化学性质不同 D. 室内放一盆水可防止CO中毒 7. 高氯酸盐主要作为火箭、导弹、焰火等的固体氧化剂等。已知高氯酸盐中氯元素显+7价，则高氯酸镁的化学式为 A. Mg（ClO4）2 B. Mg（ClO3）2 C. MgClO4 D. MgClO2 8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气灶生火做饭 天然气燃烧放热 B 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒 C 用生石灰制作发热包 生石灰溶于水放出热量 D 点燃篝火前将木材架空 增大可燃物与氧气的接触面积 A. A B. B C. C D. D 9. 现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断Fe、Cu的金属活动顺序 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 硝酸银溶液 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液由溶质和溶剂组成 D. 溶液的溶质只能是一种 11. 如图所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系。下列说法不正确的是 A. 氢气作燃料的优点是来源广、热值高、产物无污染 B. 在此循环中发生了反应： C. 燃料电池可以将化学能转化为电能 D. 实验室可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气 12. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 真空蒸馏过程中，镁原子的间隙发生改变 B. 合金一定只含金属元素 C. 镁的沸点比镍的高 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 13. 下列说法正确的是 A. 在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B. 可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. 温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D. 20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 14. 用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 实验一不遵守质量守恒定律 B. 实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C. 实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D. 实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等 C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【传统文化】 16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是________。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体（），胆矾中的阴离子符号是________；铁、铜是由________构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有______性。 （4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是________（多选，填字母序号）。 a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少 17. 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 请回答下列问题： （1）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是___________。 （2）电解水制氢的化学方程式为___________。 （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最差的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）4m3储氢材料中储存氢元素的质量是___________kg。 18. 气体制取及性质 （1）ⅰ、制取气体 ①装置A中仪器a的名称为______。 ②装置B制取氧气具有______的优点，其发生反应的方程式为______。 ⅱ、性质实验简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。 X试剂 右瓶现象 实验结论 澄清石灰水 ③______ CO2能与澄清石灰水发生反应 紫色石蕊溶液 ④______ CO2能与水反应生成酸性物质 （2）技术再创新，聚力助低碳 我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇（CH3OH）或汽油。 ①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的______不变。 ②X是一种单质，其化学式为______。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。 19. 某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 （1）【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的________性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。 （2）实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为________。 该戒指的成分为白铜 Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 （3）【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为________。 实验步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式为________。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 （4）【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和________（写物质名称）共同作用形成的。隔绝空气加热碱式碳酸铜会生成三种氧化物，请写该反应的化学方程式：________。 任务四：保存金属饰品的注意事项 （5）【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是________（写一条）。 20. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用图1简要表示：（已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物） （1）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是________。 （2）如图1中反Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为________；反应Ⅱ是________（填“放热”或“吸热”）反应，焦炭在高炉炼铁中的作用是________和________。 （3）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：炉渣具有________（写一条）的性质。 （4）石灰石在炼铁中的作用是________。 （5）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是________。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末阶段测评九年级化学试卷 （满分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 湛江的下列传统工艺或现象中，一定包含了化学变化的是 A. 吴川木雕的精雕细刻 B. 东海岛钢铁厂的高炉炼铁 C. 遂溪制糖厂的甘蔗榨汁 D. 雷州半岛的稻草编织 【答案】B 【解析】 【详解】A、吴川木雕的精雕细刻，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、东海岛钢铁厂的高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、遂溪制糖厂的甘蔗榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雷州半岛的稻草编织，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 李时珍《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 过滤 D. 升华 【答案】A 【解析】 【详解】A、题目中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是通过加热让酒精（沸点较低）汽化，再将蒸气冷凝成液体的过程，这正是蒸馏的原理（利用混合物中各组分沸点不同，分离液态混合物），该选项正确。 B、吸附是利用活性炭等物质吸附色素、异味等（如净水时除去水中的颜色和异味），与题目中“加热汽化、冷凝收集”的过程无关，该选项错误。 C、过滤是分离不溶性固体和液体的方法（如分离泥沙和水），题目中没有固体与液体的分离，是液态混合物的汽化与液化过程，该选项错误。 D、升华是物质由固态直接变为气态的过程（如干冰升华），而题目中是液态的 “浓酒” 加热汽化，不属于升华，该选项错误。 故选：A。 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 碳冶炼金属——可燃性 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 金刚石切割玻璃——硬度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨作电车的电刷，主要利用其导电性，而非质软，说法错误，不符合题意； B、碳冶炼金属，是利用碳的还原性，与碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可作制冷剂，说法错误，不符合题意； D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 下列说法中不正确的是 A. 化石能源都是不可再生能源 B. 从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化 C. 煤和石油是混合物，天然气是纯净物 D. 可燃冰是甲烷水合物，若是开采不当，会引发地质灾害和温室效应加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气是动植物的遗体在地壳中经过长期的地质作用形成的，属于不可再生能源，故说法正确； B、从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程生成了新物质，是化学变化，故说法正确； C、煤、石油、天然气都含有多种杂质，都属于混合物，故说法错误； D、可燃冰是甲烷水合物，主要含甲烷。甲烷是强温室气体，其温室效应比CO2更强。开采不当可能导致甲烷泄漏，加剧温室效应，同时，开采可燃冰可能破坏海底地质结构的稳定性，引发滑坡等地质灾害，故说法正确。 故选C。 5. 下列说法中错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 纯净物不一定是由同种元素组成的 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物中一定含有不同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质一定由同种元素组成；由同种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，故选项说法正确； B、纯净物分为单质和化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水是纯净物，但由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确； C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，比如高锰酸钾，故选项说法错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，不正确的是 A. 空气中CO2的含量增加会导致温室效应增强 B. 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 C. CO和CO2组成元素相同，但是它们的化学性质不同 D. 室内放一盆水可防止CO中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳会导致温室效应，故说法正确； B、二氧化碳是光合作用的原料，大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用，故说法正确； C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故说法正确； D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，室内放一盆水不能防止CO中毒，故说法错误。 故选D。 7. 高氯酸盐主要作为火箭、导弹、焰火等的固体氧化剂等。已知高氯酸盐中氯元素显+7价，则高氯酸镁的化学式为 A. Mg（ClO4）2 B. Mg（ClO3）2 C. MgClO4 D. MgClO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中，正、负化合价的代数和为零，镁元素通常显+2价，氯元素通常显+7价，氧元素通常显-2价，故（+2）+[（+7）+（-2）×4]×2=0，符合题意； B、化合物中，正、负化合价的代数和为零，镁元素通常显+2价，氯元素通常显+7价，氧元素通常显-2价，故（+2）+[（+7）+（-2）×3]×2=+4＞0，不符合题意； C、化合物中，正、负化合价的代数和为零，镁元素通常显+2价，氯元素通常显+7价，氧元素通常显-2价，故（+2）+（+7）+（-2）×4=+1，不符合题意； D、化合物中，正、负化合价的代数和为零，镁元素通常显+2价，氯元素通常显+7价，氧元素通常显-2价，故（+2）+（+7）+（-2）×2=+5，不符合题意。 故选A。 8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气灶生火做饭 天然气燃烧放热 B 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱 防止一氧化碳中毒 C 用生石灰制作发热包 生石灰溶于水放出热量 D 点燃篝火前将木材架空 增大可燃物与氧气的接触面积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（），燃烧时会释放大量热量，可用于生火做饭，该化学知识正确。 B、煤在氧气不足时会不完全燃烧，产生有毒的一氧化碳（）。装烟囱可以让燃烧产生的气体及时排出室外，防止一氧化碳中毒，该化学知识正确。 C、生石灰是氧化钙（），它与水发生化学反应（）时放出大量热量，而非物理 “溶于水” 放热。虽然初中阶段常简化描述为 “溶于水放热”，但严格来说，该过程是化学变化，该化学知识不正确。 D、将木材架空可以增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更旺，该化学知识正确 故选：C。 9. 现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断Fe、Cu的金属活动顺序 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应有气泡产生，说明铁的金属活动性比氢强，铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱，所以铁的金属活动性比铜强，故A选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故B选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故C选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序； D、铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁的表面有银白色固体析出，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，铜的表面有银白色固体析出，说明银的活动性比铁、铜弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，故D选项无法判断Fe、Cu的金属活动顺序。 故选D。 【点睛】本题考查金属的活动性强弱，根据金属能否与酸反应以及金属能否与其他金属的盐溶液反应进行判断。 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液由溶质和溶剂组成 D. 溶液的溶质只能是一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，故说法错误； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误； C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故说法正确； D、溶液中的溶质可以是一种或多种。如将硝酸钾和氯化钠同时加入到水中，形成溶液中的溶质为硝酸钾和氯化钠两种，故说法错误。 故选C。 11. 如图所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系。下列说法不正确的是 A. 氢气作燃料的优点是来源广、热值高、产物无污染 B. 在此循环中发生了反应： C. 燃料电池可以将化学能转化为电能 D. 实验室可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气作燃料的优点是来源广、热值高、产物无污染，故说法正确； B、由图可知，水在光催化剂的催化下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故说法错误； C、燃料电池可以将化学能转化为电能，故说法正确； D、实验室可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，故说法正确。 故选B。 12. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 真空蒸馏过程中，镁原子的间隙发生改变 B. 合金一定只含金属元素 C. 镁的沸点比镍的高 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，故说法正确； B、合金指的是金属和金属或金属和非金属组成的具有金属特性的物质，不一定只含金属，故说法错误； C、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，故说法错误； D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，故说法错误。 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B. 可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. 温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D. 20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液的定义是 “在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液”，但可以溶解其他溶质（例如，饱和氯化钠溶液仍能溶解蔗糖），该说法错误。 B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使氢氧化钙饱和溶液析出晶体，溶液仍为饱和状态，无法转化为不饱和溶液，该说法错误。 C、温度不变时，饱和溶液不能再溶解该溶质。加入溶质后，溶质不会溶解，溶液的质量（溶质+溶剂的总质量）保持不变，该说法正确。 D、溶液具有均一性，从饱和溶液中取出部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和状态不变（温度、溶质与溶剂的比例未变），该说法错误。 故选：C。 14. 用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 实验一不遵守质量守恒定律 B. 实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C. 实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D. 实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中蔗糖溶于水，无新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意； B、实验二中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故实验二过程中气球先膨胀后变瘪，不符合题意； C、 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，与是否完全反应无关，故实验三中若铜粉量不足，能验证质量守恒定律，符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，则实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，不符合题意。 故选C。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等 C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图2随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强下降，故选项说法正确； B、根据图2，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法正确； C、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； D、由反应关系、可知，最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片可能恰好完全反应，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【传统文化】 16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是________。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体（），胆矾中的阴离子符号是________；铁、铜是由________构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有______性。 （4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是________（多选，填字母序号）。 a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少 【答案】（1）碳单质在常温下化学性质稳定 （2） ①. ②. 原子 （3） ①. CO ②. 还原 （4）bcd 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，在常温下碳单质的化学性质很稳定，所以用墨书写的古字画长久不褪色； 【小问2详解】 胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜是由带正电荷的铜离子和带负电荷的硫酸根离子构成；离子的表示方法是：在元素符号右上角用阿拉伯数字表示所带电荷数，并标出正负，数字在前，符号在后，故硫酸根离子的符号为：； 铁、铜都是金属单质，都是由原子直接构成的物质； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的原子个数和原子种类不变；反应前有1个Zn原子、3个碳原子和3个氧原子，反应后有1个锌原子和3X，则3X中有3个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为：CO； 该反应中碳单质将碳酸锌还原成Zn单质，体现了碳单质的还原性； 【小问4详解】 水减少的过程是水蒸发，由液态变为气态的过程，水分子本身没有发生改变；分子在不停地运动，随着温度升高，水分子运动加快，同时温度升高水分子之间的间隔增大，水减少是因为水分子在不断运动到空气中，水分子数目减小，故选bcd。 17. 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 请回答下列问题： （1）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是___________。 （2）电解水制氢的化学方程式为___________。 （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最差的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）4m3储氢材料中储存氢元素的质量是___________kg。 【答案】（1）光分解水 （2） （3）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （4）A （5）368 【解析】 【小问1详解】 光分解水是利用太阳能作为能源，而电解水是利用电能作为能源，故从节能的角度分析，上述图中获得氢气最理想的方式是：光分解水； 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小； 【小问4详解】 由图可知，作为储氢材料时，质量储氢密度较低，体积储氢密度相对较低，故储氢材料中最差的是，故选A； 【小问5详解】 4m3储氢材料中储存氢元素的质量是：。 18. 气体制取及性质 （1）ⅰ、制取气体 ①装置A中仪器a的名称为______。 ②装置B制取氧气具有______的优点，其发生反应的方程式为______。 ⅱ、性质实验简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。 X试剂 右瓶现象 实验结论 澄清石灰水 ③______ CO2能与澄清石灰水发生反应 紫色石蕊溶液 ④______ CO2能与水反应生成酸性物质 （2）技术再创新，聚力助低碳 我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇（CH3OH）或汽油。 ①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的______不变。 ②X是一种单质，其化学式为______。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 便于添加液体药品 ③. ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 紫色石蕊溶液由紫色变红色 （2） ①. 质量和化学性质 ②. H2 ③. 【解析】 【小问1详解】 i、①装置 A 中仪器a的名称为铁架台； ②装置B为固液常温型发生装置，使用长颈漏斗，具有操作简便、无需加热、便于添加液体试剂等优点（答案合理即可）； 该装置适用于过氧化氢二氧和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为； ii、当X试剂为澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到右瓶现象为澄清石灰水变浑浊，说明有新物质生成，可说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应； 当X试剂为紫色石蕊溶液时，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，观察到右瓶现象为紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问2详解】 ①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变； ②由图可知，在催化剂作用下，CO2可转化为CH3OH或汽油，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以X中含有氢元素，且X是单质，故X为氢气，化学式为H2； 在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该氧化物为水，即二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为 。 19. 某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 （1）【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的________性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。 （2）实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为________。 该戒指的成分为白铜 Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 （3）【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为________。 实验步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式为________。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 （4）【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和________（写物质名称）共同作用形成的。隔绝空气加热碱式碳酸铜会生成三种氧化物，请写该反应的化学方程式：________。 任务四：保存金属饰品的注意事项 （5）【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是________（写一条）。 【答案】（1）延展 （2）绿色 （3） ①. ②. （4） ①. 二氧化碳 ②. （5）保持表面干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性； 【小问2详解】 实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色； 【小问3详解】 硫酸镍中镍(Ni)为+2价、硫酸根为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：； 步骤Ⅱ中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳（CO2）共同作用形成的； 隔绝空气加热碱式碳酸铜会生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。 20. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用图1简要表示：（已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物） （1）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是________。 （2）如图1中反Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为________；反应Ⅱ是________（填“放热”或“吸热”）反应，焦炭在高炉炼铁中的作用是________和________。 （3）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：炉渣具有________（写一条）的性质。 （4）石灰石在炼铁中的作用是________。 （5）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 吸热 ③. 提供热量 ④. 生成还原剂一氧化碳 （3）密度比铁水小（合理即可） （4）将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 （5）氮气 【解析】 【小问1详解】 焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大接触面积，加快反应进行； 【小问2详解】 图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应； 焦炭的作用除了燃烧时提供热量外，另一作用是与二氧化碳在高温条件下反应生成还原剂一氧化碳； 【小问3详解】 炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，分离铁水与炉渣的原因是：密度比铁水小的性质； 【小问4详解】 石灰石在炼铁中的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣； 【小问5详解】 高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是空气中不参与反应的氮气。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $