精品解析：江苏省镇江市实验高级中学、茅以升中学等第二批次学校2026届高三上学期模拟预测化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级阶段性监测 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝和纤维素都属于有机化合物，因为它们都含有碳元素且结构复杂，A正确； B．蚕丝（蛋白质）可水解为氨基酸，纤维素（多糖）可水解为葡萄糖，两者均能发生水解反应，B正确； C．灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味（含氮），纤维素有烧纸气味（不含氮），可通过气味鉴别，C正确； D．蚕丝含C、H、O、N等元素，纤维素仅含C、H、O元素，两者所含元素不同，D错误； 故答案为D。 2. 反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 电离能： C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 既含离子键又含共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A正确； B．氮原子价电子为半充满，更加稳定，故电离能：，B错误； C．基态O原子的价电子排布式为，C错误； D．中提供空轨道，中C提供孤对电子形成配位键，故仅含共价键，内部无离子键，D错误； 故选A。 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给溶液加热，促进水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A正确； B．铁锈主要成分为，加入稀盐酸发生反应，B正确； C．溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液，C正确； D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 与中心原子杂化方式相同 B. 含有6 mol 键 C. 空间构型为正四面体形 D. 晶胞中的配位数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子的中心原子N有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，1个分子的中心原子B有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，两者杂化方式不同，A错误； B．分子中，有3 mol N-H σ键，3 mol B-H σ键，1 mol N-B σ键，共7 mol σ键，B错误； C．1 个 的中心原子B有4 个 σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型为正四面体形，C正确； D．晶胞为面心立方结构，每个周围有6个，配位数为6，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下 5. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱：NaHCO3Na2CO3 B. 制硫酸： C. 制备无水： D. 制漂白粉： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向NaClO溶液中通入过量气体： 【答案】5. D 6. C 【解析】 【分析】海水蒸发结晶得到粗盐和母液，粗盐精制后得到氯化钠，饱和氯化钠和氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；饱和食盐水电解可以用于氯碱工业；母液加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁处理得到氯化镁晶体，在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁。溴化钠加入氯气氧化得到溴单质，使用二氧化硫溶液吸收溴单质得到HBr，再加入氯气氧化溴离子得到较纯溴单质； 【5题详解】 A．制纯碱流程为饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度减小的碳酸氢钠晶体，受热碳酸氢钠分解为碳酸钠，A错误； B．制硫酸流程为焙烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，B错误； C．制备无水，为防止镁离子水解，需要在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁，C错误； D．制漂白粉为电解氯化钠溶液得到氯气，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．将片投入溶液中反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A错误； B．氯碱工业电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠：，B错误； C．向溶液中加入过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水：，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量气体，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和亚硫酸氢根离子：，D错误； 故选C。 7. 制备羰基硫的反应： 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的(表示键能，相关物质的结构式分别为O=C=O、H-S-H、S=C=O、H-O-H) D. 高温或使用催化剂均可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在高温下自发进行且，根据，需，A正确； B．平衡常数应为生成物浓度积除以反应物浓度积，即，选项写反，B错误； C．等于断裂键能总和减形成键能总和，正确表达式应为，选项符号错误，C错误； D．高温可提高平衡转化率（因反应吸热），但催化剂只加速反应速率，不改变平衡位置和转化率，D错误； 故选A。 8. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B. 每理论上可净化 C. X膜为阴离子交换膜 D. 甲电极是正极，电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】燃料在甲电极产生和，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故甲电极为电池的负极，乙电极通入氧气产生水，氧元素化合价降低，发生还原反应，故乙电极为电池的正极； 【详解】A．将废水通入负极室(左室)，其中的苯酚能在负极发生氧化反应转化为无害物质而被除去：，故利用此工作原理，可以除去废水中的苯酚，A说法正确； B．因未指明是标准状况下的气体体积，故无法计算，B说法错误； C．甲电极产生二氧化，电极反应式为：，甲电极失去的电子通过导线转移到乙电极，乙电极为正极，电极反应式为：，故左室中产生的氢离子将通过离子交换膜进入到右室，X膜不是阴离子交换膜，C说法错误； D. 甲电极是负极，在电极上失去电子，产生二氧化碳和氮气，故电极反应式应为：，D说法错误； 答案选A。 9. 是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 能发生消去反应和缩聚反应 B. 分子存在顺反异构体 C. 与足量加成后的分子含有2个手性碳原子 D. 可用检验中是否含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．X 分子中的溴原子连接的碳原子相邻碳上有氢原子，满足消去反应的条件，可以发生消去反应；X 分子含有酚羟基，酚羟基可以和醛类等物质发生缩聚反应，可以在特定条件下自身缩聚，A正确； B．根据题图可知 X 侧链的双键上同一碳原子上连有两个溴原子，故该双键并不具备“每个双键碳各连两个不同基团”的条件，不存在顺反异构，B错误； C．与足量加成后生成，一共有三个手性碳，位置如图：，C错误； D．Y中含有碳碳双键，X中也含有碳碳双键，碳碳双键都能和溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，所以不能用 检验Y中是否含有X，D错误； 故选A。 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在步骤③中起氧化剂作用 D. 步骤③生成的物质可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①中VO2+与H2O2反应生成、⋅OH和H+，反应方程式为VO2++H2O2=+⋅OH+H+，A正确； B．步骤③为放热反应，意味着正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．步骤③中，被还原为VO2+，说明在催化循环中起到氧化作用，C正确； D．整个反应过程是H2O2氧化苯制备苯酚，反应体系中无低价态氢的还原环境，且氢气具有强还原性，会被H2O2、⋅OH等氧化，因此Z不可能是氢气，D错误； 故答案选D。 11. 探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ 向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ 向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ 取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ 取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B. 实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C. 实验Ⅲ说明氧化性 D. 实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误； B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误； C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误； D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确； 故答案选D。 12. 室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 【答案】D 【解析】 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析； 【详解】A．根据电荷守恒有，A错误； B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误； C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误； D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确； 故选D。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I： 反应II： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为 B. 反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】反应I是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CH4的物质的量减小，CO2的转化率下降；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡正移，则CO的物质的量增大，CO2的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是CH4的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③则是的物质的量。 【详解】A．根据分析，曲线③为的物质的量，则时，的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol转化到0.15 mol，转化率为，A正确； B．反应达到平衡状态时，由图分析，曲线②为CO的物质的量0.1mol，则，B错误； C．的选择性。由图可知，随着温度升高，曲线①代表的单调减少，而曲线②代表的单调增加，因此的选择性随温度升高而减小，C错误； D．增大压强，反应I平衡右移，反应I中等物质的量CO2消耗更多的H2，故加压会降低平衡时的物质的量，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用含钴废料（主要成分为，含少量、、、、等）制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。 ②，； 当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为______（填化学式）。 ②溶液与反应离子方程式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）加调的目的是______。 （4）“除钙镁”时，当除尽后，______。 （5）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为______。 （6）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有______个。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3）促进、完全水解为沉淀而除去 （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】用含钴废料制备草酸钴晶体，先加入稀硫酸和亚硫酸钠，和被还原为Co2+和Fe2+，形成沉淀，不溶，浸出渣的主要成分为和，向滤液中加入NaClO3时，Fe2+被氧化为Fe3+，继续加入碳酸钠溶液，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀，沉淀1为氢氧化铁、氢氧化铝，过滤后，向滤液中加入NaF，沉淀钙镁离子，沉淀2为MgF2、CaF2，过滤，向滤液中加入草酸铵，得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为溶液，若先加入稀硫酸，会导致转化为SO2；溶液与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“浸出渣”的主要成分为、； 【小问3详解】 根据分析，加入碳酸钠溶液，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀； 【小问4详解】 由已知②可知，当除尽后，，则； 【小问5详解】 在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1 mol ，A点为0.1 mol ，根据钴元素守恒，8.03 g B中钴为0.1 mol，氧为，则B中Co、O的物质的量之比为，故B点剩余固体产物为； 【小问6详解】 根据晶胞2的结构可知，距最近的有4个：。 15. 化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团名称为醚键和___________。 （2）E()分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （3）还可能生成分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与溶液发生显色反应；另一种分子中含2种氢原子 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基 （2）较小 （3）或 （4） （5） 【解析】 【分析】化合物A中的羧基、羟基分别与反应形成化合物B中的酯基和醚键；化合物B中断裂酯基中的C-O形成醛基中的C-H；化合物C与发生取代反应形成氰基；化合物D中的醛基与化合物E反应形成化合物F中的碳碳双键。 【小问1详解】 B分子()中含氧官能团名称为醚键和酯基。 【小问2详解】 碳氧双键的吸电子性使2号碳与H的极性变大，故与2号碳相比，1号碳的键极性相对较小。 【小问3详解】 还可能生成分子式为的副产物根据副产物的分子式可知副产物应是化合物A中的羟基形成醚键，羧基不反应得到的，结构简式为；或者是化合物A中的羟基不反应，羧基形成酯基得到的，结构简式为。 【小问4详解】 M是C()的同系物，相对分子质量比C大14，化合物M中含有9个C、2个O、1个Br。符合条件①能发生银镜反应，即含有-CHO；②碱性条件下水解(需酯基、碳溴键均水解)酸化后的两种产物(分别是羧酸和醇)中，含苯环的分子(醇羟基)中有3种氢原子(故需非常对称)且不与溶液发生显色反应，该物质中含有醇羟基为；另一种分子(含有羧基，且只有1个C原子)中含2种氢原子即为甲酸，故符合要求的结构简式为。 【小问5详解】 根据逆合成法，产物需要通过加聚反应获得，最后一步路线表示为；仿照D生成E的方法，由苯甲酸先模拟形成酯基；再利用的方法将酯基合成醛基，醛基与反应形成。完整的合成路线为。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. 将(或“的硫酸盐”)几乎全部转化为(或“不溶的氧化物”)，水浸后无需除铁 （2）增大，有利于水解生成沉淀，去除率增大；不易被萃取，萃取率减小 （3）ABD （4） ①. ②. 6 ③. ④. 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①反应物是 和 。产物是 。根据氧化还原反应和元素守恒，锰元素从+4价（ ）变为+2价（ ），化合价降低，被还原。那么必然有元素化合价升高被氧化。在 ​ 中，硫已经是+6价（最高价），无法再升高。氮元素是-3价，可以升高。因此，铵根离子（ ）被氧化生成氮气（）。 ②题目提到“水浸后的滤液中几乎不含Fe元素”，说明铁没有进入溶液。铁在矿石中主要是 （+3价）。在高温焙烧且通入空气的条件下，铁元素保持+3价，但以氧化物的形式存在，而不是硫酸盐。是易溶于水的，而 是不溶于水的。因此，高温焙烧的目的就是将铁的硫酸盐转化为不溶于水的氧化铁。 【小问2详解】 当pH增大时，溶液中的  会发生水解反应，生成 ​ 沉淀。沉淀不溶于水相，也不进入有机相，从而导致水溶液中 的总去除率增大。而 沉淀无法被有机溶剂萃取，萃取率减小。 【小问3详解】 根据题意， 。由可知的电离平衡：​可见，需  、 和  。 不涉及，故排除，答案为ABD。 【小问4详解】 ①根据题目描述可绘图如下 ；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图-2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位。因此配位数为6。 ②提供 ， 提供 ，在弱碱性条件下发生氧化还原反应生成 沉淀。故该离子方程式为； 实验方案补充第一步应加入 溶液调节pH至弱碱性。第二步加入 溶液。判断终点： 当  反应完全后，再滴入一滴 溶液，溶液会因为过量的  显浅紫红色（或浅红色）。洗涤与干燥： 过滤后，固体表面附着有硫酸根离子等杂质，需要用蒸馏水洗涤。题目要求使用  溶液检验是否洗净（检验硫酸根离子）。故答案为加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀。 17. 捕集和利用是科学研究的重要课题。 （1）在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如图所示。 1 mol该晶体中含键的数目为______（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （2）我国科学家研究出二次电池，此电池分别使用锂和作电极，有机液体做电解质，总反应为。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下，同时测得溶液中的物质的量保持不变，若起始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为______。 （3）离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应机理如图所示。 ①该过程的总反应方程式为______。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵()的原因是______。 （4）在协同催化下和甲醇可直接合成碳酸二甲酯，原理如图所示。催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步骤四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过程的反应方程式______(不考虑催化剂及载体)。 ②实验表明，适当增大，可提高合成碳酸二甲酯的效率，原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 94 （3） ①. ②. 三乙基羟乙基溴化铵中的-OH能与环氧化合物形成氢键 （4） ①. ②. 含量的增大可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化；氧空位存在使得CH3OH在催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该晶体中一个碳原子与四个氧原子形成共价键，晶胞中白色的球代表碳原子，1 mol该晶体中键的数目为； 【小问2详解】 ①总反应为，放电时，正极得电子，故正极电极反应式为； ②有标准状况下参与反应，即参与反应，反应中转移，由正极电极反应式可知，每有发生转移，正极增重，由负极电极反应式可知，每有发生转移，负极减重，故两电极的质量差为； 【小问3详解】 ①由图示可知，反应在的催化下，以与为原料生成，故该过程的总反应方程式为； ②对比与结构可知，三乙基羟乙基溴化铵中的能与环氧化合物形成氢键，催化效果更加优秀； 【小问4详解】 ①步骤四中从催化剂活性位点脱附出的与反应生成碳酸二甲酯，其反应方程式为； ②增大，含量的增大可获得更多的氧空位，使得催化剂可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化；氧空位存在使得CH3OH在催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量，进而提高合成碳酸二甲酯的效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级阶段性监测 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 2. 反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 电离能： C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 既含离子键又含共价键 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 与中心原子杂化方式相同 B. 含有6 mol 键 C. 空间构型为正四面体形 D. 晶胞中的配位数为2 阅读下列材料，完成下面小题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下 5. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱：NaHCO3Na2CO3 B. 制硫酸： C. 制备无水： D. 制漂白粉： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向NaClO溶液中通入过量气体： 7. 制备羰基硫的反应： 。下列说法正确的是 A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则 B. 该反应的平衡常数 C. 反应的(表示键能，相关物质的结构式分别为O=C=O、H-S-H、S=C=O、H-O-H) D. 高温或使用催化剂均可提高的平衡转化率 8. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B. 每理论上可净化 C. X膜为阴离子交换膜 D. 甲电极是正极，电极反应式为： 9. 是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 能发生消去反应和缩聚反应 B. 分子存在顺反异构体 C. 与足量加成后的分子含有2个手性碳原子 D. 可用检验中是否含有 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在步骤③中起氧化剂作用 D. 步骤③生成的物质可能是 11. 探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ 向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ 向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ 取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ 取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B. 实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C. 实验Ⅲ说明氧化性 D. 实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 12. 室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I： 反应II： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为 B. 反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用含钴废料（主要成分为，含少量、、、、等）制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。 ②，； 当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为______（填化学式）。 ②溶液与反应离子方程式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）加调的目的是______。 （4）“除钙镁”时，当除尽后，______。 （5）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为______。 （6）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有______个。 15. 化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团名称为醚键和___________。 （2）E()分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （3）还可能生成分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与溶液发生显色反应；另一种分子中含2种氢原子 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 17. 捕集和利用是科学研究的重要课题。 （1）在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如图所示。 1 mol该晶体中含键的数目为______（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （2）我国科学家研究出二次电池，此电池分别使用锂和作电极，有机液体做电解质，总反应为。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下，同时测得溶液中的物质的量保持不变，若起始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为______。 （3）离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应机理如图所示。 ①该过程的总反应方程式为______。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵()的原因是______。 （4）在协同催化下和甲醇可直接合成碳酸二甲酯，原理如图所示。催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步骤四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过程的反应方程式______(不考虑催化剂及载体)。 ②实验表明，适当增大，可提高合成碳酸二甲酯的效率，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $